化学の高分子化合物の勉強方法についてです。 今使っているワークでは高分子化合物の計算は自分で高分子のアセタール化やゴムの合成の式を覚えていないと解けない問題が多いのですが、やはりそういう式は覚えないといけないのでしょうか？共通テストでのみ化学を使用します。

勉強法の質問です。 化学の過去問を解いた時に、間違えた問題が知識不足だった時に、参考書を見れば良いのですが、なかなか覚えられない時に、ノートにまとめるというのは効果的でしょうか？教えてください🙏

国公立理系志望高３です。 共テ模試半分でした。目標は7割です。 英語 64 数学IA 70 数学IIB 72 国語 114 化学 29 物理 39 地理 34 情報 44 です。あと3ヶ月で7割伸ばす作戦と勉強法や計画を教えてもらえると幸いです🙇‍♀️

高一化学基礎 添付ファイルの問題について、 1️⃣⑴ なぜ、分母が16なのかがわからないです。32ではないのですか？ 2️⃣⑶最後の答えの有効数字はなぜ3桁なのでしょうか、2桁ではないのですか？

×2 16 I x=27 (2)63.0x- 73.0 27.0 +65.0x- 63.5 100 |100 物質の変化 定期テスト対策問題3 (1) 27 (2) 63.5 (3) 150 ●(1) 金属Mの原子量をxとすると, M:O より 5.4.10.25.4 : 16 -2:3 32?? 5.4x3=10.2-5.4 ■ (1) 密度 d[g/mL], モル質量M [g/mol), a (%) の物質量は a 1000xdx. 1 × [mol] より 100 M 硫酸 A1L中に溶けている H2SO4 (98g/mol) は 1000 x 1.3 x 35 14.6 4.64 mol 100 98 (2) 要する硫酸Aを 〔mL〕 とすると 200 35 1 xx 1.3x- 100 98 2.0x1000 x86.1 mL 3立方体の質量は 35 ux- 100 50×(10×10-')=5.0×10-21 [g] 原子20個の質量が5.0×10gである。 原子量をxとすると 0471g (3) 要する硫酸をp/[g] とすると =1000×11×100 15 4 結晶: 57g 水: 1.8×10g 5.0×10-21 20 x 6.0x102 x=150 85-32 100gに対する溶解度が50°Cで85g. 20℃で32gより 析出する結晶をx [g] とすると, IC POINT 原子量 同位体の 相野質量)} x存在比(%) ②2 (1) 3.0×10-23 解説 (3) 11.2L 100 の総和 3g (2) 8.0g (1) H.O のモル質量は 18g/mol で H.O.18g中に水分子 6.0×10個を含む ので, HO 分子1個の質量は 18 6.0×1024 = 3.0×10-g (2)標準状態でのモル体積は22.4 Lmol, O2 のモル質量は32g/molより 酸素の質量は 5.6 L 32 g/mol X- 22.4 L/mol -8.0 g (3)標準状態での体積は 22.4L/mol×6.0×10 /mol 3.0×102 -11.2 L 日 (1) 4.6mol/L (2) 86mL (3) 4.7×10'g 100+85 200 x57.2 g 結晶 57.2g を溶かす水を(g) とすると 32 57.2 100 Y 178g 5 (1) 4NH3 + 5024NO + 6H2O (2) 2CHO + 302 →2CO2 + 4H2O (1) 各係数を a,b,c,d とおき,a=1 として各原子の数を両辺で等しくする。 1NH +40 NO + dH:O Nの数を周辺で合わせると 1c×1より c1 1NH +60 INO + HO Hの数を両辺で合わせると 1×3-d×2より dmm 1NH + 501NO+HO 0の数を両辺で合わせると 礎 第 11-

構造式で書けってあって、臭素の位置がHの隣にあるのはまずいですか❓

この問題の答えは0.020molと書いてあったのですが、写真の答えでも正解になりますか？

bo 0.211 2.5 mol/L (3)0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 200mL には,何mol の NaOH が溶けている か。 0.1" X 0.2 0.02 x 0.2L = 0.10m-l/L 2 = 0.10x0.2 = 0.02 2.0×102 -2 2.0×102 -2 mo

化学の有機化合物のところです。 自筆写真と解答の写真を見比べた時に、解答では簡略化した形になっています。 各物資を構造式で表せ という問です。 簡略化してなくても○になりますか?

1 (2) -5-5- (4)-(-c-c-c- (5) (6) (2) -3-3-3-3-3-3 C-C (3) 1 -- -U- (7) - ( - ( - (9)=c-c-(10) -C (川 C=C 1 (ヶ月) (13) C=C い (14) C=C-C- (15).. (7)(12) (16) = ( ^ ( \( ² (17) >= (18) ='c-d= とこ こと C (2)

化学、固体の問題です。 （2）の問題を、画像3枚目のように考えて解きました。 有効数字2桁なので 計算過程は3桁で計算しました。 出た答えは3枚目のようになり 答え3.9×10∧-8と一致しません。 ‪√‬2と2を約分してはいけないのですか？ 何が間違っているので... 続きを読む

□□□ 235 分子結晶 次の文章を読み,下の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は6.02 × 1023 /mol,√2 =1.41,5.6° = 1.76 × 10° とする。 多数の分子が分子間力によって引き合い,規則的に配列した固体 を分子結晶とよぶ。 のような 構造をしており,分子の中心が,面心立方格子の金属結晶の金属原 二酸化炭素分子CO2 子の位置を占めるように, 二酸化炭素分子が配列する。 JICE (1) 単位格子中の炭素原子の数は何個か。 (2) 単位格子の一辺の長さが5.6×10 -cm だとすると,最も近くにある二酸化炭素の 中心間の距離は何cm か。 有効数字2桁で求めよ。 (3)このとき,ドライアイスの結晶の密度は何g/cmか。 有効数字2桁で求めよ。 08

化学基礎の定期テストの問題で、(2)が選択肢全ての意味がよく分かりません。解答は、エ　になるのですが他の選択肢もよく分かりません。解説よろしくお願いします

7 次の文章を読み問いに答えよ。 ふつう共有結合は、 2個の原子が不対電子を出し合って共有することで生じるが、 一方の原子が1対の 電子対を供給し、それを2個の原子が共有する結合のしかたもあり、これを ( 1 ) 結合という。 例え ば、水素イオンとアンモニアからアンモニウムイオンが生じるときは、アンモニアの ( ② ) 原子の (③)が利用される。 このような結合は、 金属イオンと分子や陰イオンの結合にも見られる。 例えば、 銅(II) イオンの電子殻 の空所へアンモニア分子が ( 4 ) 個結合して、テトラアンミン銅(II)イオンが生じる。 このような金 属イオンと分子や陰イオンが (1) 結合して生じたイオンを ( 5 ) イオンという。 (1) 文中の( )に適する語句または数を書け。 (2) オキソニウムイオン H3O+に関する次の記述から、誤りを含むものを選べ。 【思考・判断・ 表現】 (ア) 水分子 H2O に水素イオン H+が結合すると、オキソニウムイオンができる。 (イ)オキソニウムイオンは一組の非共有電子対をもつ。 (ウ) オキソニウムイオンと水分子は同数の電子をもつ。 (エ) オキソニウムイオンの3つのOH 結合のうち1つは配位結合で、他の2つに比べて弱い結合で ある。 し

化学基礎の定期テストの問題で、(5)の答えは　高い　になるのですがよく意味が分かりません… 解説よろしくお願いします！

カ溶液を加熱して発生する蒸気を冷却し、 再び液体にして分離する。 キ 個体が直接気体になる性質を利用して、 物質を分離する。 (2) 砂を取り除いた海水から図のような装置を 用いて水を得たい。 冷却水を流す向きは a. オ →カ と b. カオのいずれが適当か。 (3) 器具ア~エの名称を答えよ。 (4) この装置の不適当なところを2か所指摘し、 どのように直せばよいが答えよ。 O • 【 思考 判断 表現】 (5) 正しく直した装置で、 ワイン (主成分:水、 エタノール) を約80℃で蒸留した。 蒸留後、 受け器内の液体のエタノール濃度は、ワイン と比べて高いか低いか。 なお、エタノールの 沸点は 78℃である。 【思考・判断 表現】 ・ 温度計 オ ア カ H