化学 この問題の答えの黄色部分の1/2が何か分かりません。

28. 〈同位体の存在比〉 思考 自然界には, 相対質量 63 の Cu と相対質量 65 の "Cu が安定に存在する。 25分間流した。陰極では気体は発生せずに銅が0.987g 析出した。 このことから, Cu 1.00mol/L硫酸銅 (II) 水溶液 500mLに2本の白金電極を挿入し, 2.00Aの電流を と 65Cuの存在比は、およそ ()である。 ( )にもっとも適合するものを,次の(イ)~ (ホ)から選べ。 (F=9.65× 10C/mol) (イ)9:1 (口) 7:3 ( 5:5 (二) 3:7 (ハ) (ホ)1:9 [19 早稲田大〕

この問題で手書きの付箋のように解いたら計算が凄いことになってしまったのですが、どうすれば解答のような解法が思いつきますか？

準 28. 〈同位体の存在比> 思考 自然界には, 相対質量 63 63Cu と相対質量 65 の Cu が安定に存在する。 1.00mol/L 硫酸銅(II)水溶液 500mL に2本の白金電極を挿入し, 2.00A の電流を 25分間流した。 陰極では気体は発生せずに銅が0.987g 析出した。 このことから, 63Cu 65 と Cu の存在比は,およそ)である。 ( )にもっとも適合するものを, 次の(イ)~(ホ)から選べ。 (F=9.65×10 C/mol) (イ)9:1 (口) 7:3 (ハ) 5:5 (二)3:7 (ホ) 1:9 [19 早稲田大 〕

(c)の解説の式がわかりません。 (100+37.7)×1/1.20×10^-3で、溶液の体積が求まるのは何故ですか？？

溶液の濃度の表し方にはいろいろある。 例えば、 温度 20 ℃の水 100 gには食塩 が最大で37.7 g溶けることが知られているが、この飽和水溶液の濃度を質量パーセ ント濃度として求めると %となる。単に決まった濃度の水溶液を作るだけ ならこれで十分であり, 分子量の知識も必要ない。しかし、作った水溶液を用いて中 和実験、沈殿生成実験などを行うときにはモル濃度 (単位 mol/L) を用いるのが一般 的である。モル濃度を使えば試薬溶液をさまざまな濃度に薄める操作もガラス器具を 用いて容易に行うことができる。難点は温度により溶液が膨服収縮するため,濃度 の値が変化してしまうことである。 そこで,凝固点降下や沸点上昇など, 温度変化を含む現象を扱うときには質量モル 濃度(単位 mol/kg) が用いられる。上記の下線部ア)で示した食塩水溶液の濃度を質 量モル濃度として求めると mol/kg になる。この溶液の密度を別に測ると 1.20 g/cm°となるが,この値を用いればモル濃度も計算できて, その値は mol/L となる。

電極にTIを使っているのにも関わらずチタンが溶け出さずにCl -ができる理由を教えてください！ 2枚目の写真から疑問に思いました

コラム (Nacl 20 食塩の製造 ロ陰イオン交換膜 陽イオン交換膜 右図のように、交互に陽イオ ン交換膜と陰イオン交換膜で仕 切った電解槽に海水を入れ, そ の両端に電極を挿入して電気分 解する。すると, 陰極ではH2. 陽極 陰極 電源 Cle) H。 Care 25 CI-+ 陽極ではClaが発生するが, 他 Ti *Nat) Fe Na+ の槽では特定のイオンの移動だ けが起こり,海水の濃縮液と希 釈液が交互に得られる。このような方法を電気透析法という,現在,この方法で 得られた濃縮海水から食塩が多量に製造されている。 濃縮液 希釈液|濃縮液希釈液 濃縮液 図 海水の濃縮 HS 30

この2問の回答をお願いします。 自分の考えは問6はNaClとH2Oの反応でClは発生したから残りはNa+とH+とO2-なのでNaとOがくっついて、Hが気体としてでてくる。陽極はよく分からない。というところまで考えました。 問7は35.35と35.37と37.37の分子なので... 続きを読む

折化ナリウムは原子番且が 11 のナリウムと原子番号が 17 の塩素が 1:1 の組成からなる化合物で, その固体は | 1 ] により形成されている。塩化ナトリウムのように | 1 により形成され, に の | 2 ] 反応により生じる化合物を ( 者という。 ⑪) 100 mL の中に塩化ナトリウムが 0.90 gの割合で 含まれる水深液を生理食塩水という。 生理食塩水に適切な電極を挿入し, () 電気分解を行うと 2 種類 の気体が発生する。 発生する気体のうちの 1 つは (g 塩素 Cb である。 間 1 文章中の空縛| 1 | おFrK| 2 |にふとロミSgEm2Nse た ュ