(6)(7)の解き方教えて欲しいです。

問題 藤間 学大西園 しいとおくことができる。 このことから,CI (気)がCI (気)に変化するときに発生する熱量であるCIの (6)は,1 (7)|kJ/mol と計算される。 [解答群] (ア)燃焼熱(イ)溶解熱(ウ) 生成熱 (キ)電気陰性度)(夕) 電子親和力 (サ) 結合エネルギー (次の文の (エ) 蒸発熱(オ) 昇華熱 (カ) 融解熱 活性化エネルギー (ケ)イオン化エネルギー(コ) および((3))に入れるのに最も適当なものを,それぞれa群および(b群)から選 び、その記号を記しなさい。また、(4)には化学反応式の右辺を[]には必要なら四捨五入し て有効数字2桁の数値をそれぞれ記しなさい。 なお、 気体はすべて理想気体とし、容器の接続部の体積 は無視できるものとする。 図1に示すように、体積 20Lの容器 A と体積40Lの容 器Bが開閉可能なコック Xで接続されている。 コック X を閉めた状態で,温度400K において容器Aに 0.20mol香 器器B この水蒸気 HO 0.40molの硫化水素 HSからなる混合気 体を入れて密閉した。 このときの容器Aの混合気体の全 圧は P〔Pa] であった。 体積 20LX HS(気) 体積40L H2O(気) 102(気) ここで,HzSを酸素O2により完全に燃焼させ二酸化硫 黄 SO2 にする ①式の反応を考える。 ただし、水蒸気とSO は反応しない。このとき、H2SのSの酸化数 は(1)であり, SQ のSの酸化数は (2) である。 2HS ( (3) O2 (4) •••••• ① (ト ①式で表される化学反応式にしたがい 容器AのHSの完全燃焼に対して過不足なく必要なO2の物質 量は[(5)]mol と計算される。 U18 次に、以下の燃焼実験を行った。 [(5) ]molのO2 を容器Bに入れて密閉したのちに温度を400Kに すると、容器B内の圧力はPの[]倍になった。 続いて、接続部のコック Xを開けて両方の容器内 の混合気体を均一にしたのちに着火し、 ①式の反応を完了させた。 反応後に温度を400K に戻したとき, コック Xが開いた容器全体の混合気体の全圧はPの[ (7) ]倍になった。歌

平均分子量の問題です。 紫のマーカーをした部分がよくわかりません。

また, アボガド 単位に「個 えやす Unit 溶液の 2 章末問題 と 生じた 夜 の濃 質量 × 10 濃度 濃度 c[m 34 問1 次の各問いに答えよ。 (1) 二酸化炭素 1.1g中に存在する酸素原子の数は何個か。 最も適当な数値を,次の① ~⑥のうちから一つ選べ。 1個 1.5 x 1022 3.0 x 1022 6.0 x 1022 ④ 1.5 × 1023 3.0 x 1023 6.0 x 1023 (2) 質量パーセント濃度がα (%) で密度がd (g/cm²) の水溶液がある。溶質の分子量を Mとすると,この水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な式を,次の①~③の うちから一つ選べ。 2 mol/L ad ad 10ad 100ad 10M M M M 10M M M M ⑥ ad ad 10ad 100ad 問2 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 715g 注射器を用いて気体の分子量を求める実験を行った。 ただし, 実験中の温度は25℃ 大気圧は 1.0 × 10 Pa ですべて一定であったとし,原子 量 N =14016 Ar = 40 とする。 8/201 【実験1】 図のような注射器を準備し, ピストンを押して 注射器中に気体がない状態で質量を測定した。 N2 【実験2】 この注射器に窒素を入れたところ, 体積は120mLを示した。 また, 窒素が N2 入った状態で測定した注射器の質量は実験1の注射器より0.14g増加してい た。 A 【実験3】 ピストンを押して注射器から窒素を追い出し, 注射器の中に気体がない状 態にした。 その後、 ある混合気体 A を注射器に入れたところ, 体積は100mL Mol を示した。 また, 混合気体が入った状態で測定した注射器の質量は実験1 の注射器の質量より0.15g増加していた X (1) 混合気体 A の平均の分子量はいくらか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちか Hmol ら一つ選べ。 3 ① 33 ② 34 ③ 35 4 36 ⑤ 37 (6 38 (2) 混合気体 Aは酸素とアルゴンで構成されていた。 混合気体 A中の酸素の体積百分 率 (%) として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 4 % 40 ④ 50 ⑤ 60 ① 20 (2 30 70 表す の体積

さっぱり分からないです💧 どの公式を覚えないといけないのかなど、1から教えて頂きたいです(>_<) お願いします🙇‍♀️

基本例題9 希薄溶液の性質 ◆問題 54~57 次の各問いに答えよ。 ただし、水のモル凝固点降下を1.85Kkg/mol とする。 (1) 2.4gの尿素 CO (NH2)2 を水 100g に溶かした水溶液の凝固点は何℃か。 (2) 1.8gのグルコース C6Hi206 を水に溶かして100mLにした水溶液の浸透圧は, 27℃で何 Pa か。歌の0 01×0. 考え方 解答 (1) △t=Km から凝固点降 下度を求める。 (1) 尿素(=60g/mol) は (2.4/60) mol, 溶媒の水は100g= LA 0.100kg なので,凝固点降下度は, (2.4/60) mol △t=1.85K・kg/mol× -=0.74K 0.100kg 0.100 (8) (2) グルコースの物質量をる圧力 n [mol], 溶液の体積をV したがって,凝固点は0℃-0.74℃ =-0.74℃となる。 (2)グルコース(=180g/mol) は (1.8/180) mol, 水溶液の体積 め は 0.100Lなので、Ⅱ= (n/V) RT から. [L] 絶対温度をT[K] と すると, ファントホッフの 法則 IV =nRT が成り立 II= つ。 (1.8/180) mol 0.100 L ×8.3×10°Pa・L/(K・mol)×(273+27)K=2.5×10Pa

高校1年生 理科 化学 物質量 (2)～（４）がわかりません😭 わかる方教えてくれたら嬉しいです、よろしくお願いします💦

溶液100g 76 次の数値を計算せよ (グルコースの分子量=180)。 (1) 物質 0.030mol を水に溶かして200mLとした水溶液のモル濃度 NH る歌を入れ､正しい化学反応式を THE CON HE (2) 0.20mol/Lのグルコース水溶液200mLをつくるために必要なグルコースの質量 [ (350 € FROSH) SO 10[ oo 000+ 000] 教 p.95 1000 A E (SSSS (3) グルコース 9.0gを水に溶かして100mLとした水溶液のモル濃度 O HARUS Ric $$***@*** ORKS BUSIOR mol/L] mol/L] +925 CO ① (4) 0.20mol/L のグルコース水溶液 500mLをつくるために必要な,質量パーセント濃度20%のグルコース 水溶液の質量 asset> 8) g〕 JURSKYC Kakellow JOU SHEUR OMA *on+on+ A 人当欄体 カ T

解答よろしくお願いします🥺 急ぎです。

3 ーー・ | を 次の酸化剤と還元剤の半反応式について. 次の則いに答えよ。(P138一141) 歌化剤 : 過マンガン酸カリウム KMnOx 中反応式 : MeO 十 [ア四 十 Iイje 一 Me 十 【ウTO 還元剤 : 過酸條水素 HzO> *反応式 : HzO。 一 Oz。 十 【『エ四* 二 1の ゆ 半反応式の空欄[ア」一[オ]にあてはま る数字を管えよ。 (② 2 つの半反応式を ン反応式を記せ。 組み合わせて, 電子e-を消去したイオ:

五番と六番を教えてください！

XCNEA-ttAt-0t (中和潤定〉 を読み、問1一問6に答えよ。 (95上 記で水了化 ドリウムと了化ナトリウムを合も友了ナトリウムの人外科 12g 回 A を使用して正確に 250 mL の水浴液をつくった だ浴液 25.0 mL を器具 B ではかり取って三角フラスコ 移し。 フェノールブフ を1滴加えた。 フラスロの下には自克を歌いた。50 mL 用ビュレットに0.00 れれ 四林りを税だころ、000mL であった。 ビュレットから和を癌 ころ、 889 へスチルオレジジ浴液を 1滴加えて滴定を続けた。 溶液がD色に変わったと 『り の読みは16.50 mL であった。 計上訂示で分に次人し、これらをできるだけ早く使用したい。湊の 行えばよいか。それぞれ適する番号を選べ。(?2点) ラスコはどのようにしてから用いればよいか。 (2)と同様 。(②の①-④から適する番号を選べ。 (1) の0 (⑰に徐えよ。 むの化学反応式をすべて示せ。 (2点) 化学反応式を示せ。 (1点) * 0 AD Y (8上) pi 0 刀酸ナトリウムの式量。 | と 較 dd

化学基礎の計算問題がわかりません。どなたか解説お願いします…！ 補足 解答は最初が0.025mol、次が0.050molらしいです。。。

化学基礎 5 2 間7 炭酸カルシウムを塩酸に加えると, 次の反応が起こり二酸化炭素が発生する。 CaCO』 二 2HCI 一> CaCls 十 HzO + CO。 ある濃度の塩酸(水溶液A とする)100 mL を入れたビーカーに炭酸カルシウ ムを加え, 加えた炭酸カルシウムの質量と発生した二酸化炭素の物質量の関係 を調べる実験を行ったところ, 次の表 1 の結果が得られた。 表 1 * 炭酸カルシウムの質量[g) | 25 、| 50 | 75 | 100 | 125 二歌化炭系の物質量(moll | 0025 | 0050 | 0075 | 0100 | ol00 水溶牙Aを正確に 2 倍に希了表して水溶液Bをつくった。 水溶義B 100mLic 次の質重の旋酸カルシウムを加えたときに発生する三疫化炭素の物質基はそれ ぞれ何 mol か。是も適当な数値を, Ta AIK・ だし, 同じものを選んでもよい。 25 g の談酸カルシウムを加えたとき 75 g の炭酸カルシウムを加えたとき

教えてください

タク ンー 時鉛(グラフ テイ店J12.0 g が不完全燃既して, 一 99 g と二琶化 由素 33.0 g を生成した。このとき発生した鷹棚と レデ馳ち適当な数値を, 作 の⑰てのうちから一つ選べ。ただし, 黒鉛おビー歌化炭系の燃導熱は, そ れぞれ 394 kJ/mmol および 283 kJ/mol である。 [|。 lg ⑰ 111 ⑳ 283 ⑳ 828 ⑳ 394 ⑯ 505 ⑯ 6

この（）の中が全くわかりません。 わかる方教えてください

解決済み