（3）なのですが、解答の方で「このときH+が……S2- =3.0×10の-17乗となる時の値である。」と書いてあって、これはつまり、硫化物イオンの濃度が小さいほど水素イオンの濃度が大きくなるから、水素イオンの下限は硫化物イオンの上限となる。と言っているのと同じことですか？

を調 346. 溶解度積■一般に, Cu2+ と Zn2+ が溶けた溶液の水素イオン濃度 [H+] を調製し, HSを通じると CuSのみを沈殿させることができる。 次に示す実験条件, および数値 を用いて、下の各問いに答えよ。 ただし, [H2S]は常に一定とし, 有効数字は2桁とする。 [HS]=1.0×10-1mol/L, [Cu2+]=5.0×10-2mol/L, [Zn²+]=1.0×10-'mol/L CuS の Ksp(cus) =6.5×10-30 (mol/L) ZnSのKsp (zns)=3.0×10-18(mol/L) HSの電離定数 H2SH++HSK = 8.0×10mol/L HSH++S2- K2=1.5×10-14 mol/L (1)ZnS の沈殿が生じない [S2-] の範囲を示せ。 (2) 硫化水素の2段階の電離をH2S 衡の平衡定数Kを K1, K2 を用いて表せ。 とまとめて表した場合、 この平 2H++S2 (3) CuSのみを沈殿させることができる [H+] の下限を答えよ。 17 東京大改)

(3)おねがいします🙇🏼🙇🏻‍♀️

+ TMS 思考 176.酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について、次の各問いに答えよ。示順 (1) MnO Fe2+ の変化を,電子 e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2)MnO4とFe2+の反応を、 イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を,化学反応式で表せ。 第四章

エンタルピーについて 回答とは違うやり方でやってみると 符号が+52kJ/molになってしまいます。 (1)(2)(3) 全て解説が少なく理解できていません。 詳しい解説をお願いしたいです。 なぜ　△t を使わないでそのまま行けるのか教えてください🙇🏻‍♀️

問1 エチレン(気)の生成熱 [kJ/mol] として,最も近い数値を選べ。 18 2020 年度 化学 第四問 次の問1~3に答えよ。 ただし, エタン(気), 水(液), 9 二酸化炭素 10の生成熱は, それぞれ 84.0kJ/mol, 286kJ/mol, 394 kJ/mol とし、 星薬科 チレン(気)の燃焼熱は 1412kJ/mol とする。 また, 燃焼の際に第王 する水は液体とする。 【 22 [解答番号 24 [解答番号 22 1.-446 2.-334 6. 24.0 7. 52.0 8. 124 9.334 3. -124 4. -52.0 5.-24.0 0.446 01 - 問2 エチレン(気)と水素 (気) から, エタン (気) 1mol を生成する反応の 反応熱 [kJ] として, 最も近い数値を選べ。 [解答番号 23 1. 32.0 2.40.0 3.76.0 4.108 5.124 6. 136 7. 145 8.208 9. 250 0.394 問3 エタン (気)の燃焼熱 [kJ/mol] として, 最も近い数値を選べ。 [解答番号 24 1. 680 2. 880 3. 990 4.1170 5. 1280 6. 1560 7. 1650 8. 1850 9. 1960 0.2240

赤線を引いてるところがわかりません。第四周期に属するからといって、最外電子殻がN核とは限らなくないですか？

数13 (4) 元素の周期表では, 第1周期に属する原子の最外電子殻はK殻, 第 2周期の原子はL殻,第3周期はM殻, 第4周期はN殻である。 ① 典型元素の原子の価電子の数は,族番号の1の位の数値に等しい。 ただし,貴ガス(18族) の価電子の数は0である。 M殻に3個の価電子を もつので,第3周期で13族に属する元素である AI が該当する。 ②陽性は、周期表の左下に位置する元素の原子ほど強くなる。 した がって、表中の元素のうち, 陽性が最も強い元素はKである。 ③ 単体が常温常圧で液体であるものは, 臭素 Br2 である。 ④ アルカリ土類金属は,2族に属する元素である。 表中の元素の中で は, Be, Mg, Ca が該当する。 (5) 原子番号25のマンガン原子 Mn は25個の電子をもつ。 Mn は第4 周期に属するので,その最外電子殻はN殻であり, 問題文から,N殻に 電子を2個もつことがわかる。 また、K殻には2個。 L殻には8個の電 子が収容されている。 したがって, M殻に入っている電子の数は, 25- (K殻, L殻, N殻の総電子数) =25-(2+8+2) =13 ②イナ 性質を 常温 液体であ ② Na+, 一般に, 子間では,電 Na と0の間 Na2O を生じ とCIの CaCl2 を生 Brと 組成式と る。 ④M殻のオン 18である K+ 陰イオ Fe2+ 鉄(II)イオ A3+ 電子殻でリウムイオン 子数が減 側の電子 ている点ミニウムイ 組成式 14 イオンの価 は、陽イ 添える(1 ンを(

⑶のⅱです！！解説の黄色マーカーの部分がわかりません！なぜ二分の一するのかどなたか教えてください！🙇‍♀️

(10 名古屋工業大改) 563. ビニロン■酢酸亜鉛を触媒として, アセチレンに酢酸を付加させると, 化合物Aを 水酸化ナトリウム水溶液と反応させると､ 生じる。 化合物Aを付加重合させたのち, ① ポリビニルアルコールを生じる。 ボリビニルアルコールにホルムアルデヒド水溶液を 2 作用させると,アルデヒド基がヒドロキシ基2個と反応して水分子を分離し,合成繊維 Bができる。 (1) 化合物Aおよび合成繊維Bの名称をそれぞれ記せ。 (2) 下線部①の反応は次のいずれに該当するか。 (a)~(e) の中から選び,記号で記せ。 HOME HO (e) 酸化 (c) 還元(d) 縮合 (b) 脱水 (a) けん (3) 下線部①で得られたポリビニルアルコールの平均分子量は2.20×10 であった。 (i) このポリビニルアルコールの1分子中にヒドロキシ基は平均何個あるか。整数 で答えよ。 (ii) このポリビニルアルコールを用いて下線部②の反応を行った。 この反応は下に 示すように、ポリビニルアルコールの隣り合ったヒドロキシ基の一部でおこり、得 られた合成繊維Bの平均分子量は2.29×10' であった。 ポリビニルアルコールのヒ ドロキシ基の何%がホルムアルデヒドと反応したか。 有効数字2桁で答えよ。 -CH2-CH十 foH₂- OH n ポリビニルアルコール ホルムアルデ ヒド水溶液 ･・･ -CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-… OH 0-CH₂-0 合成繊維 B 第四章 (17 大阪市立 高分子化合物 €

(3)について質問です🙇‍♀️ 2枚目に書き込みがしてある2点についてなぜそうなるのか教えてください🙇‍♀️

328. 緩衝液■酢酸の電離定数は2.8×10-mol/L, 電離度≪1と近似できるものとして 次の各問いに答えよ。 必要に応じて, √2.8=1.7, √5.6=2.4,√10=3.2, √28=5.3, √56=7.5, logio1.7=0.23, log105.30.72 を用いよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液の電離度とpH はいくらか。 (2) この水溶液を10倍にうすめると, 電離度は何倍になるか。 (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mLに酢酸ナトリウムを5.0×10mol溶かした溶液 の水素イオン濃度はいくらか。 ただし、溶液の体積は変化しないものとする。 (4) (3) でつくった溶液を10倍にうすめると, 水素イオン濃度はいくらになるか。 (5) (3) つくった溶液に1.0mol/Lの塩酸を0.10mL加えたときの水素イオン濃度 はいくらか。また, (3) でつくった溶液に1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 0.10mL加えたときの水素イオン濃度はいくらか。 (11 山梨 FAM

遷移元素の説明で、 「遷移元素では、原子番号が増えても内側の電子殻に電子が収容されていくため、最外殻電子は1個または2個のものが多い」 とあったのですが、この意味がよくわからないので教えて頂きたいです🫠

⑴の正極はなぜ4こもHが出てくるのですか？どこから出てきたのですか..？教えてください！！！🙇‍♀️🙇‍♀️

基本例題 31 燃料電池 一般的な燃料電池の構成は,次のように表される。 下の各問いに答えよ。 (-) Pt-H2 H3PO4aq | O2Pt (+) 考え方 (1) 燃料電池の正極 活物質は酸素O2, 負極活物質は水素 H2 である。 (2) (1) の各反応式を, 電子e-が消えるよ うに組み合わせる。 (3) 負極の反応式か ら H2 と の物質 量の関係を求める。 elmol の電気量は, 9.65 × 104C である。 13. 電池と電気分解 155 (1) 放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子 e" を含む式で表せ。 (2) 放電するときにおこる変化を、1つの化学反応式で表せ。 (3) 1.93×10°Cの電気量を得るために消費される水素は,標準状態で何 mL か。 解答 (1) 正極: O2+4H + +4e- 負極 : H2 2H++2e- ...2 (2) ① +② ×2 から, 放電時の変化を表す反応式が得られる。 2H2O 1.93 × 10°C 9.65×104C/mol |問題 274 …① 2H2O2 2H2O (3) 1.93×10°C の電気量に相当する電子の物質量は, -=2.00×10-2mol ②式から, 2mol の電子が流れたときに消費される水素は1mol なので, 2.00 × 10-2 mol の電子を取り出したときに消費される水 素は1.00×10-2 mol である。 したがって, 標準状態における水素 の体積は,次のように求められる。 22.4×10mL/mol×1.00×10-2mol=224mL ( GOO 000 001,080 第四章 物質の変化と平衡

ファンデルワース力と分子間力の違いがわかりません。両方とも分子同士の間に働く小さい力かな？で区別つけれません。また分子間力の種類の中に水素結合があるらしいのですが、水素結合は水素同士の結合のことですか？ 語彙力なくてすみません💦わかる方返信お願いします🥺

2 (ンW に ccces 〇第四の結晶・分子結晶 共有結合でできた分子の多くは単温で気体だが、 低温にすることで回 なることがある。分子どうしが集まって結合した結旦を分子結晶という 分子どうしの間には非常にわずかな引力がはたらいている。これれを なと フィ>デ7ロースカ ) という。 分子問に働く比較的弱い 0だ 2を届ヵ ) という。分子の運動が弱くなる このカによって分子どうしがつなぎとめられ、 回下となる。 和 分子間カはきわめて翌いので、 分子結昌の結合は他の結合と比べで最 い。 分子結晶は(カ 蜂 ま ) するものが多いのも特徴のつづ る。 Soの ドライイイズ、 ) は 馬 (CO>) 半 1 のび不ゝ 」 の 2 の 1 2 * 呈 0 と ax の .軍あ ああ (0 (の こつ 2

未定係数法なのですが、式を立てたあとの計算ができません。教えてください！

(で<) ムC@ / 1 0ぅ/ > / 3ら に Sa 只 HMVO3 の と C4 /W0 ノ > 9 7 も がO Ei の の ぉ(と72 負 ち-s9