なぜBとCが同一染色体上でAはCとBは別とわかるのですか？

134. 組換え 解答 問1. ①･･･ア 伝子の位置 ②···イ ③･･･ア 問2. (1)... ③ (2)⑤ (3)・・① 問3.④ 解法のポイント つきあ遺伝子Eの 問1. 二遺伝子に着目して整理すると, [AB]: [Ab] [aB] [ab] =1:1:1:1, [Bc]: [bC]=1:1, [AC]:[Ac]:[aC]:[ac]=1:1:1:1 となる。このことから,Fi (AaBbCc) らできる配偶子の遺伝子の組み合わせとその比は, AB:Ab:aB:ab=1:1:1:1, Bc:bC=1:1, AC: AcaCac=1:1:1:1となる。 したがって, B(b) とC(c) が 一染色体にあり, A (a) はB(b), C (c) とは別の染色体にあることがわかる。 また, B (b) と C (c) の場合、組換えは起こっていない。

解いてくださいお願いします

浜松医科大学入試対策講座 演習問題 2 No. 2 (裏) 生物の細胞内では、さまざまな化合物の緩衝作用により,pHが中性付近に保たれている。リン酸二水素塩とリン酸 水素塩の組み合わせもその一例である。以下では、これらのリン酸塩の25℃における電離平衡と緩衝作用について 考えよう。リン酸は水中で次のように3段階で電離する。 HsPOH+ + H2PO4 (1) H2PO4H+ + HPO HPO H+ + PO (3) (2) Ki = 7.5×10mol/L K = 6.2×10mol/L K's = 2.1×10-13mol/L K. K, K はそれぞれ (1) (2) (3) 式の平衡定数である。 また、水のイオン積を K(=1.0×10-14mol/L2 ) とする。 はじめに, 0.10mol/LのNaH2PO4 水溶液の平衡について考える。 この塩は水中で完全に電離する。 生じたH2P O イオンに関しては, (2) 式の平衡の他に次の平衡が存在する。 .(4) H2PO4 + H2O H3PO4 + OH- この平衡において、水のモル濃度 [H2O][mol/L]は一定とみなせるため, (4) 式の平衡定数 Ka は H2PO4 HsPO4, OH-のモル濃度を用いて、 [H3PO4] [OH-1 K₁ = A [H2PO4] と表される。」との値の比較から、この水溶液はウ性を示すことがわかる。 次に, 0.10mol/LのNa2HPO 水溶液の平衡について考える。 この塩も水中で完全に電離する。 ここで生じたHP 042 イオンに関しても、 (3) 式の平衡の他に次の平衡が存在する。 HPO42 + H2O HPO + OH- (5)式の平衡定数は, K5 = [H2PO4][OH-] [HPO2] B と表される。面との値の比較から,この水溶液はエ性を示すことがわかる。 (5) さらに、この NaHPO4 水溶液の水素イオン濃度[H+] [mol/L] を表す式を導いてみよう。 そのために, (2) 式と(3)式 を組み合わせた次の平衡を考える。 2HPO H2PO4 + PO」-. ・(6) (6)式の平衡定数は,次式で表される。 [H2PO4][PO4] K6 = C [HPO42-J2 リン酸一水素塩の濃度が0.10mol/Lの場合, (3) (5) (6) 式のうち, (6) 式の平衡が最も大きく右方向に偏る。 また, (3) 式と (5) 式の平衡定数を比較すると,前段の考察からオ式の平衡定数の方が十分に大きいため、もう一方の 式の平衡は無視できる。 したがって, [H+] を求めるためには,オ式と(6)式の2つの平衡を考慮すればよい。 オ式と(6)式の平衡反応によって消費される HPO4 イオンの濃度を、 それぞれ [mol/L] と [mol/L] とおくと、 HPOPOの各イオンのモル濃度は次のように表される。 H2PO4 [H2PO4] = I [HPO42] = 0.10-x-y [PO-] = II ここでオ式と (6) 式の平衡定数は非常に小さいので, 0.10-x-y≒0.10 と近似できる。 よって, x, y, 平衡 定数を含む2つの関係式から,[H+] [mol/L] は, [H+] = K2Ks+ D と導かれる。 問4 問5 問6 ウオにあてはまる語句または数字を記入せよ。 I II にあてはまる数式を, x, y を用いて記せ。 A~Dにあてはまる数式を K, K, K, Kw を用いて記せ。 7 0.10mol/LのNaH2PO4 水溶液10mL と 0.10mol/LのNa2HPO4 水溶液10mL を混合して緩衝液を調製した。 この緩衝液に関して、次の(i), (ii)の問に答えよ。 ただし、この緩衝液については、(2)式の電離平衡のみを考慮す ればよい。 数値は有効数字2けたで答えよ。 (i) この緩衝液の水素イオン濃度 [mol/L] を求めよ。 この緩衝液に 0.10mol/Lの塩酸をpHが7.0になるまで加えた。加えた塩酸の体積 [mL] を求めよ。 また、この 値を用いて、塩酸の添加による水素イオン濃度の増加量 (AD [H+]) と塩化物イオン濃度の増加量(4[CI-I)の比 A[H+1 A[CI-] を求めよ。 計算過程も含めて、解答欄の枠内で記せ。

（2）の（ⅰ）についてなのですが32.4度までは無水物でそこから下の温度は水和物が析出すると思ったのですが別々に考えなくて良いのですか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

保たれて 68 〈固体の溶解度(応用)〉 ★★★ 4/6 右下図に、硫酸ナトリウムの溶解度曲線を示す。 以下の説明を読み、次の各問いに 答えよ。 答えの数値は有効数字2桁で示せ。 (Na2SO4=142, H2O18) (説明) この図にはA,B2つの交点がある。B(32.4)よービ 50 比較的濃い水溶液の場合のB点 (32.4℃, 50g) で無 45 水 _Na2SO4 [[]] は,硫酸ナトリウム十水和物 Na2SO4・10H2Oと塩 硫酸ナトリウム無水物の溶解度曲線が交差している 30- る。 つまり 32.4℃より高い温度の溶液からは19F--- 水 無水物Na2SO4の結晶が析出し, 32.4℃より低A (1.2)4. い温度の溶液からは硫酸ナトリウム十水和物 0 20 Na2SO4・10H2Oの結晶が析出する。 一方、比較 「Na2SO410H2O aa 08 (1) 20 40 60 80 100 温度 [°C] 的希薄な水溶液を冷却していくと, 水の凝固点 (0℃) からA点 (-1.2℃, 4g)までは, ほぼ直線的に水溶液の凝固点が降下していく (8) (1)60℃の硫酸ナトリウムの飽和水溶液100gから60℃に保ちながら水40gを蒸発 させたとき,析出する結晶は何gか。 (2)60℃の硫酸ナトリウムの飽和水溶液100gがある。 (i) 20℃に冷却したら何gの 結晶が析出するか。 (ii) 60℃に保ちながら水40gを蒸発させた後, 20℃に冷却し たら何gの結晶が析出するか。 (3) A点ではどんな結晶が析出するのか。 30字以内で説明せよ。 (東京医大改)

エンタルピーの質問です。 どなたか教えていただけると幸いです。 これは、熱量が系に入るため正(△H >0)になり、外界は系に熱が入ってなくなるため△H＝-Qになるという認識で合っていますでしょうか。 つまり、その反対に熱量が系から出る時は、外界はその熱を受け取るから符号変... 続きを読む

外 2024 化学 | 補講資料 なーそ 液体→自体 秩序化 4<0). ピー減 2024 化学 II 補講資料 △S<o) エンタルピー(H 一定圧力で系に出入りする熱エネルギーの 状態量を表す概念 外界が受け取った熱量 エンタルピー変化 △H= このとき AH O AHO 熱量入 熱量わる 系 系 吸熱 発熱 国体→液体→気体 粒子が自由に→吸熱(△H>O) エントロピー 乱雑さを表す度合い) &エントロピー増(AS>0)

(3)濃度を求める問題と答えなんですけど計算では0.0016なのになんで答えでは変わるのかわからなかったです。教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

(3)0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.016) 1×0.10×0.0166 化

滴定に要した水酸化ナトリウムの体積の平均値を使って、滴定に要した水酸化ナトリウムの物質量を求めよ 教えてください！ 中和滴定

5回目 1回目 2回目 3回目 4回目 25.7 (1) ビュレットの はじめの目盛 [mL] 14.40 0.800 9.44 17.4 (3)の3回分の平均値 32.0 ビュレットの (2) 22.00 9.440 17.4 25.7 終わりの目盛 [mL] 滴定に要した 6.3 (3) 72600 8.640 7.96 8.3 7.76 NaOH水溶液の体積 [mL〕 OH 7 0.10mo 1. 滴定に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積の平均値を使って、 滴定に要した水酸化ナ トリウムの物質量を求めよ。 思考 判断 表現 A・B・C 0.10molx7.76÷

（エ）の部分について質問です。 私は写真2枚目のような描き方をしましたが、なぜ答え（写真3枚目）のようなものでないといけないのでしょうか。よろしくお願いします。

思考 120.原子説と分子説文中の(ア)~(ウ)に適当な語句, (エ),(オ)に適当な図を示せ。 2体積の水素と1体積の酸素が反応すると, 2体積の水蒸気ができる。 この事実は, ゲーリュサックの(ア)の法則として知られる。また。 ドルトンの(イ)説では, 水素や酸素は分割できない (イ) 1個からできているとされた。 いま, (a)のように,同体 積中に同数の(イ)が含まれると考えると, (イ)が分割される必要があり, (ア)の法則と (イ)説が矛盾する。一方, アボガドロは,水素や酸素は2個の(イ)が結合した(ウ) からなるとした (ウ) 説を提唱 した。 (b) のように、 同体積 中に同数の (ウ) が含まれると 考えると, (イ)の組み合わせ を変えるだけでよく, (ア)の 法則をうまく説明することが できた。 ← (エ) Lan + (a) 水素 酸素 水蒸気 (オ) + (b) 水素酸素 水蒸気( 70

問1解説教えてください！！ 答えは20%、16%、4%です🙇🏻‍♀️

知識 計算 作図 の 章 12. 染色体地図 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 水温の ある生物の3つの形質に関わる遺伝子A(a),B(b),C(c) は連鎖している。 A-B間の 組換え価を求めるため, AABB と aabbの個体を交雑して得られたF1に対して検定交雑 を行ったところ, 表現型が [ab] の個体が全体の40%の割合で現れた。 同様の実験で, A- C間では [ac] が42%, B-C間では [bc] が48% 現れた。 問1.A-B間, A-C間, B-C間, それぞれの組換え価を求めよ 問2 染色体地図を作成せよ。 空中文

緑線の問題なんですけど意味がわかりません‼️答えは5.0g/cm3です！誰か説明お願いします🙇‍♀️

テップ 1 本誌 学習日 月 日 組 番名前 ステップ B 確かめよう 思考・判断・表現 無印知識・技能 /8問 1 密度による物質の区別 P.78 ステップC 教科書p.149~152 ある物体A (固体) の質量を電子てんびん (図 1)で測図1 定したところ,52.5gだった。次に,水を30.0cm3 入れたメスシリンダーを準備し,物体Aを糸でつる して水の中に沈めると,図2のようになった。 ① (1) A (2) 単位 52.5980円 ■ (3) 単位 Z(1) 電子てんびんを使うときには,まず表示の数字図2 をどうするか。 12cmの物質 -40 糸(4) 単位 (2)図2の液面は,何cm3と読むか -30 (5) (3)物体Aの体積は何cm3か。 most d (4) 物体Aの密度を求めなさい。 (5) 右の表は,いろいろな物質の密度を示し ている。物体Aは,何という物質からでき ていると考えられるか。 物質(固体)密度[g/cm3] 銀 10.50 ヒント (3) 物体Aの体積 物体Aを沈めた水の体積 もとの水の体積 銅 8.96 ② |アルミニウム| 2.70 (1) 単位 ●(2) 単位 ②物質の種類と密度 y 教科書p.149, 153 (3) 表は,いろいろな物質の密度を示している。 固体 液体 (1) 固体の鉄 50cm3の質量を求めなさい。 (2)固体のアルミニウム81gの体積を求め なさい。 (3) 記述固体の銅は、水に入れると沈むが 水銀に入れると浮く。 その理由を、 「銅の 密度」という語を用いて説明しなさい。 基本操作 上皿てんびんの使い方 •① 上皿てんびんを使うと、物質の [a ② 上皿てんびんは、安定した [b ③ 写真のを [ →教科書 p.149 ]をはかることができる。 指針 m ]な台に置いて使う。 ]という。使うときには,まずAを回し て,次のようなつり合った状態にする。 指針がア. 左右に等しくイ右側に大きく振れる状態 物質 密度〔g/cm3] |アルミニウム 2.70 鉄 7.87 銅 8.96 (1) 水 1.00 記述ナビ 水銀 13.55 (3) 水に沈む理由, 水銀に浮く 理由の2つを書く。 →教科書 p.151 思

化学基礎の問題です

Na204 【3】 次の計算をせよ。思考・判断・表現2点×3 3,25-10-02 ①ある原子1個の質量が3.25×10 "gである。この原子の原子量を整数値で求めよ。