解答の、0.1mol/L+x mol/L≒0.1mol/Lというのがなぜ分かるのか教えてください。 下の参考の欄にわずかしか溶けないことの証明(？)が書かれていますが、これはxを求めた後にわかるもので、なぜxが分からないのに僅かであり、かつ無視していい値だと判断できるのです... 続きを読む

HC b 0.10mol/Lの塩酸100mLに2.0g の AgCI を加えた。 この水溶液中の Ag+の濃度は何mol/Lか。 最も適切な数値を,次の①~④のうちから 一つ選べ。ただし, AgCl の溶解度積 K sp は 1.0 × 10-10 (mol/L) とする。 10 mol/L また、水溶液の体積は100mLで変化しないものとする。 ① 1.0 × 10~10 2.0 × 10-10 ③ 1.0 × 10-9 ④ 2.0 × 10-9

化学基礎のmolの問題についてです。 有効数字が二桁であれば、 5.0×10マイナス二乗molと書いても0.050molと書いてもどちらでもいいですか？ 答えの方に5.0×10マイナス二乗molとしか書いていなかったので質問させていただきました

この問題の解き方を教えてください🙇‍♂️ わかりません

問3 次の化学反応式に係数をつけよ。 a Cu + bHNO3cCu(NO3)2+dH2O + eNO2

この問題の解き方を教えてください🙇‍♂️ わかりません。

☆質量パーセント濃度とモル濃度の変換 質量パーセント濃度で 37.0%の濃塩酸 (式量 36.5) 水溶液がある。 この溶液 (密度 1,19g/cm²)の濃度をモル濃度に換算すると何mol/Lになるか。 ポイント 溶液が1Lあったものとして計算する! 3647

この問題の解き方を教えてください🙇‍♂️ わかりません。

☆ 質量パーセント濃度とモル濃度の変換 質量パーセント濃度で 37.0%の濃塩酸 (式量 36.5) 水溶液がある。 この溶液 (密 1,19g/cm²) の濃度をモル濃度に換算すると何mol/Lになるか。 決流があったものとして計算する!

この問題の求め方を教えてください🙇‍♂️

銅には63Cu (相対質量 62.9) と 65Cu (相対質量 64.9) の同位体が存在する。 銅の原子 量を 63.5 とすると, 3Cu の存在比は何%か。

黄色でマーカーを引いた部分についてなのですが、なぜ弱酸性だと亜鉛が腐食しやすいのかが分からないです。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

の大小 きい順に S S I イ : 03 ココ:26 ウ : 09 サ: 07 エ: 08 シ:28 オ:12 カ:14 キ:17 :20 【解答】 ア : 02 ケ:22 【解説】 ボルタ電池は1800年に発明された電池で, (一) Zn|H SO&aq|Cu(+)で構成される。理論 上の起電力は 0.76Vであるが, 放電開始直後は, 正極表面の酸化銅(II)が反応するため、ダニ エル電池と同じ 1.1Vである。 ボルタ電池はしばらく放電すると、 電圧が急激に低下する。こ の現象は、かつて H2 も分極とよばれている。 →2H++ 2e の逆反応が起こることで説明されたことから、現在で 1836年に発明されたのがタ HOS O エル電池である。(一) ZnZnSO4aq | CuSO&aq/Cu (+)で構 成され、起電力は1.1Vである。 正極では銅(II) イオンが還元され, 水素は発生しないので、 分極は起こらない。 (3) 0002 1868年に発明されたのがルクランシェ電池で, (一) Zn | NH4Cl aq | MnO2(+) で構成され、 起電力は1.5Vである。 負極ではZn. → Zn2+ [Zn (NH3)4] 2+ と進むことで酸化反応が 起こりやすく保たれる。 正極では MnO2が酸化剤 (正極活物質)としてはたらくため、 水素が発 生せず,分極は起こらない。 01X60.8 ルクランシェ電池を改良したものがマンガン乾電池で, (一)Zn|ZnCle aq | MnO2(+)で構成 されるが, 電解液に少量の NH4CI を混ぜたものも用いられている。 起電力は1.5Vで水が反 応で消費されるため, 液漏れが起こりにくくなっている。 (-) Zn + 2 H2O → Zn (OH)2 +2H+ + 2e_ (+) MnO2 + H2O + e → MnO (OH) + OH¯ (全体) Zn + 2 MnO2 +2H2O Zn (OH)2 + 2 MnO (OH) 入試では,ルクランシェ電池とマンガン乾電池を同一のものとして出題されることもある。 マンガン乾電池を改良したものがアルカリマンガン電池で, (一) Zn | KOH ag | MnO2 (+)で 構成され, 起電力は1.5Vである。 (一) Zn + 2 OH¯ → ZnO + H2O + 2e ← MnO (OH) + OHT (+) MnO2 + H2O + e. ルクランシェ電池やマンガン電池は電解液が弱酸性のため、負極の亜鉛が腐食しやすいとい う欠点があり、これを克服するために塩基性の電解液にして, 長寿命にしている。さらに,亜 鉛を粉末にしていることなどにより, 電流が流れやすく, 大電流を取り出しやすいという利点 もある。 -252-

1より大きいってどこからわかったんですか?

復習問題 19 0<α <βのとき,不等式 1 1 B B-a B Blog a log- a a が成立することを示せ. 【解答】 f(x)=logx (x>0) で平均値の定理を用いて (B)-f(a) =f'(c) (実数cはα <c <βに存在) B-a logβ-loga_1 B-a C IC (1)=1/2より(212) これをみたす実数cが, 0<α <c<βに存在するから, 1<<1 I B C a logẞ-loga B B-a a C B log a 1 < B B-a a (1=logg-logd eftλ) を代入 B-a B1なので,10g> log < B B-α Blog a 1 a (証明終) B a log a

硝酸銀水溶液に銀イオンを加えるとAgClを作るということを聞いたことがあるのですが、塩化物イオンはAg^+のほかにPb^2+,Hg2^2+と沈殿反応を起こすと習いました｡ このような反応が起こるにも関わらず，なぜ，塩化物イオンを含む証明にされているのですか？

※6 元素の確認知 次の文の[]には元素名や物質名を()には語句を入れよ。 物質に含まれている元素は,いろいろな反応を用いて調べられる。 Na [a]やCa [b]などの元素を含む水溶液をガスバーナーの外炎に入れると, 炎がそれぞれ (c) 色, (d) 色になる。 この現象を(e)といい Na や Ca の検出 に用いられる。 食塩水に硝酸銀水溶液を加えると, (f) 色の沈殿が生じる。 この沈殿は [g]で, これにより食塩水中に [h] が含まれていたことが確認できる。 エタノールが燃焼すると二酸化炭素が発生する。このことから,エタノールは[ i ] を含むとわかる。 なお, 二酸化炭素は(j)を白濁することで検出される。

写真中の問題①も問題②も初めて解いた時に間違った過去問の解説をメモしたものです。その問題2つの解説内容について質問です ①の問題について赤い線でもで囲われてる式の解き方でも解けますか？グラフを求めよってだけで考え方根本は②の問題と一緒だということで合ってますか？又、①の問... 続きを読む

① とけやすい! バイオエタノールは、脱炭素社会に向けて, その利用の拡大が期待されて る燃料の一つである。これは、植物に含まれる糖質から得られる (a) 2 CHO.1の反応により発酵させて製造されている。 酸化・環えの問題で、式が1つしかない時はまずもう1つ書き出すとい 考えて眠く グルコー これが問題 (1) あとは、 CH: O 2 CHOH + 200. エタノールの殺菌効果は、エタノール水溶液の濃度(質量パーセント)が 40%程度から現れ、 (b) 70%で効果がきわめて大きいと考えられている。 アルコール飲料には、エタノールが含まれている。 体内に入ったエタノール は、酵素のはたらきにより, アセトアルデヒド CH,CHO, 酢酸 CH COOH へ と酸化される。(c)エタノールが酸化されてアセトアルデヒドになる変化は、 電子を含む次の式のイオン反応式で表される。 C₂ H3OH + CH3CHO+2*+2e-· 「エタノールをしよ croom24141+60→2cr347H2O この2つを一体化させて、 [Ch₂On³+ 8H+ + 3 C2H5OH + 2 C³ +7 4.0+ 3CH,CH になるから 0.10 x (10) 1000×2=0.10×1000 ☆イオンが間のやつ絶対忘れるな!! ・関係式が13である 答えは② C₂H₂OH CHCHO + 2H* + 2e" (2) 下線部(c)に関連して、硫酸で酸性にした 0.10mol/Lのニクロム酸カリウ ム水溶液を用いてエタノールを酸化し、アセトアルデヒドにした。用いた クロム酸カリウム水溶液の体積(mL)と酸化されたエタノールの物 (mol) の関係を表すグラフとして最も適当なものを、下の①~⑤のうちから つ選べ。ただし用いたニクロム酸カリウムはすべて消費され、その酸化 剤としてのはたらきは、電子を含む次のイオン反応式で表される。 11 CO2 + 14H + 66→2CP + 7HO 酸化されたエタノールの物質量 0.010 の時の 10,10x 0.008 1000' 0.006 アセトアルデビトmol エタノール 0.004 ④ 0.002 (mol) 10 20 130 ニクロム酸カリウム水溶液の体積(ml) (2) 0.100mol/Lのシュウ酸ナトリウム水溶液10.0mLに、硫酸酸性の条 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していくと, 16.0mL したところで過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消えなくなった。 ンガン酸カリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 過マンガン酸カリウムの水溶液 の変化は,次のように表される。 16 mol/L MnO4 + 8 H+ + 5 e¯ → Mn²+ + 4H2O 6204²+2002+2e- 16 0.100 x 1000=xx1000x5