・化学　イオン 黄色い線で引いてあるNO3がどこから来たのか教えてほしいですお願いします

Ag Mg Fe Ca 問題 101. 金属 A〜Dは,銀,マグネシウム、鉄、カルシウムのうちのいずれかである。 ①~④の記述を読み、 以下の問いに答えよ。 ① A~D を常温の水に加えると, Bだけが反応した。 Ca> Mg> Fe > Ag ② A~D を希硫酸に加えると, A~C は反応したが, D は反応しなかった。 Aは熱水と反応して、 気体を発生した。 ④ Cを濃硝酸に加えると, 直後は反応したが、 すぐに反応しなくなった。 (1)A~D は、それぞれどの金属であるかを推定し,元素記号で示せ。 (2)Bと水の反応を化学反応式で表せ。 (3)A と熱水の反応を化学反応式で表せ。 (4)D と濃硝酸の反応を化学反応式で表せ。 ℃が反応しなかったのは なぜ Feが不動態となるから。 c) Fe D) Ag 基本H2発生、水酸化物になる Ag Ag++e NO3? → (1) A) Mg B) Ca (2) Ca+2H2O → Ca(OH)2+H2↑ (3) Mg +2H2O → Mg(OH)2+H27 (4) ⑥ HNOatite Noz + H2O→Ag+2HNO3 →AgNO3+NOz+H2O 4 身のまわりの酸化還元反応 B 電池 ( HNO3 HNos? cell... 酸化還元反応に伴って発生するエネルギーを,電気エネルギーに 変換する装置。 化学電池 chemical cell ともいう。 ①電池の原理・・電解質水溶液に、イオン化傾向の異なる2種類の金属を浸し、導線 で結ぶと電流が流れる。 向A>B)

水溶液中の水が電離していると考えて 負極で水が生成する ってことはないんですか？ リン酸の燃料電池の問題です！

化された。 その後, 工業設備やビルなどの 業務発電システム, 燃料電池自動車, 住宅 用燃料電池などが開発・販売されている。 年, NASA の宇宙船電源として初めて実用 燃料電池の原理 ◆リン酸形燃料電池 (PAFC) LLOI アルカ 電流 負極 電子 正極 水素 酸素 ¿H 水素 Hy O H H H2 Hy H2O H H2O. 733 酸素 水素 濃リン酸水溶液 水素 負極 H22H+ + 2e¯ 水 水 CMなんで 負極 正極 O2 +4H + 4e →2H2O いないの 正極 早期から製品化され、他の燃料は高出力 実績や信頼性の面で優れる。 考えない? トルな ※このほか、家庭用燃料電池として商品化されている固体 電池(MCFC)などがある。 水の 大容量二次電池 近年、電力消費の大きい工場などで電力の時間帯ごと することなどを目的とした大容量二次電池の開発・導 電池である。 ●ナトリウム・硫黄電池 (NAS電池) 正極に硫黄,負極にナトリウム, 電解質に Na伝導 アルミナを用いた電池発電時, 電池は約300℃に

高校　化学基礎の問題で質問があります。 2枚目③の解説に書いてある『配位結合も共有結合の一種である』という文が引っかかったのですが、 なぜここで配位結合の話が入ってきたのか教えてくださると嬉しいです。

問1 オキソニウムイオン H3O+に関する記述として誤りを含むものはど BLEV も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 (a-lom) 1141 -344000-000 ① イオン1個がもつ電子の数は11個である。 220 H ② 非共有電子対を1組もつ。 ③HとOの間の結合はいずれも共有結合である。 すい ④ 三角錐形の構造をとる。 PS 1 TOTO SANTI

この問題の考え方がわからないのですが、 正極活物質の方は、酸化剤になりそうなもののの中でその強さを考えるというやり方でしょうか？

第2問 次の問い (問1・2) に答えよ。(配点20) 問1 化学電池は現代の私たちの生活に欠かせないものになっている。 基本的な化 学電池の構造は,酸化剤・還元剤・電解質水溶液からなる。酸化剤は正極で反 応する正極活物質になり,還元剤は負極で反応する負極活物質になる。そこで, マンガン乾電池を参考に、簡易的な電池の一つである金属製のバケツを利用し たバケツ電池 (図1)を,以下の工程1~3によって作製した。 -LED電球 導線 塩化ナトリウム水溶液 図1 バケツ電池 ① 亜鉛 -炭素棒 -濃硝酸を浸み込ませた脱脂綿 トタン製のバケツ 工程1:鉄の表面に亜鉛をめっきしたトタン製のバケツに塩化ナトリウム水溶 10AM 液を入れる。 工程2:炭素棒に脱脂綿をきつく巻き付け, 濃硝酸を十分に浸み込ませる。 工程3: 工程2の炭素棒を、工程1のバケツの塩化ナトリウム水溶液に浸し バケツの表面と炭素棒をLED電球のついた導線で接続する。 このバケツ電池の正極活物質, 負極活物質として最も適当なものを,それぞ れ次の①~⑤のうちから一つずつ選べ。 正極活物質 8 A 負極活物質 ②鉄 ③ 炭素 ④ 塩化ナトリウム ⑤ 硝酸

(2)と(3)が分からないので教えて頂けるとありがたいです🙇‍♀️

の鉛蓄電池 ○ Pb| H2SO4 aq | PbO2 ® 電流 鉛蓄電池を放電させると, 電子 正極 負極 しだいに両極とも水に溶けに PbO2 Pb くい白色の硫酸鉛(IⅡ)P6SO。 PBSO。 PbO。 でおおわれてくる。 ○図 47 酸化 5 還元 逆に充電のときは,負極に HO SO Pb HO 付着していたP6SO4 は Pb に, 希硫酸 PBSO』 正極に付着していた PbSO O図 47 鉛蓄電池の原理 は PbO。になる。 負極 Pb+ SO PBSO4+2e (63) 10 鉛 PBSO4+2H2O (64) 正極 酸化鉛(V) PbO。+4H*+ SO+2e 放電 全体 Pb + PbO2 + 2H2SO,-2PBSO』 + 2H-O 4 充電 (65) 問29 鉛蓄電池について,次の問いに答えよ。S (1) 放電のとき,酸化剤および還元剤としてはたらく物質は何か。 (2) 放電のとき,次の質量は増加するか, 減少するか。 15 (a)負極の質量 (b)正極の質量 (c)希硫酸の質量 (3)ノ放電で電子2.0mol が流れたとき,両極の質量変化は何gか。 「(1)酸化剤:酸化鉛(IV), 還元剤:鉛 (3)負極:96g, 正極:64g (2)(a)増加 (b) 増加 (c) 減少

なぜここが1/2molになるのでしょうか？析出したのは1molなんじゃないんですか？ 教えてください🙏

必修 基礎問 38 ダニエル電池 化学基礎化学 ダニエル電池は次の構成で示される。 下の問いに答えよ。 ただし, 原子量 は Zn=65.4, Cu=63.5, ファラデー定数は 9.65×10* C/mol とする。 ダニエル電池:(-) Zn|ZNSO4 aq| CuSO4 aq| Cu (+) 負極,正極の各極で起こる反応をe-を用いたイオン反応式で表せ。 問1 問2 両方の電極を導線でつなきぎ, しばらくすると負極が3.27g減少した。 このとき放電した電気量は何Cか。 整数で答えよ。 問3 問2において, 正極で析出する物質の名称を記せ。 また, その質量は 何gか。小数第2位まで求めよ。 (崇城大) 電池 精講 酸化剤と還元剤 (→p.162) を空間的に分離し, 両者の間を導 線などで電気的に接続して, その反応によるエネルギーを電気エネルギーの形 でとり出す装置を電池といいます。 右図のように還元剤から酸化剤へ電子 e"が 導線を移動します。 電子e~は負の電荷をもつ ため,電位の低い方(負極)から電位の高い方 (正極)へ移動しています。 また負極,正極では それぞれ次の反応が起こっています。 でん ち 正 極 ふきょく e 還元剤) 酸化剤 素焼き板 負極:還元剤 「負極:還元剤が電子 e~ を出す反応(酸化) 正極:酸化剤が電子 e- をもらう反応(還元) e 正極:酸化剤+é 〈電池の原理) ファラデー定数 電子1mol分の電気量(C) をファラデー定数 (F)といいます。電子1個が もつ電気量の絶対値は1.6×10-19 [C] であり, アボガドロ定数が6.0×103 /mol] なので,ファラデー定数(F) は, 1.6×10-19 C 1個(電子) 程度の値になります。 6.0×103個(電子) 1 mol (電子) F= -=9.6×10* C/mol PointZ2 電池のしくみ 電池は負極で還元剤, 正極で酸化剤 が作用する。 9. 酸化還元反応 167 負極

ずっと気になってたのですがこのaqってのはなんなのでしょうか？液体だよーみたいなやつでしょうか？

A電池の原理 日 →Zn?+ Zn 負種 Cu HzSO4aq 正極 正極 電子が流れ込んでくる電杉 負極 :電子が流れ出す電極 起電力:正極·負極の間に生じる

何故青線部はe- を省略しているのですか？

鉛 PD および酸化鉛(V)PbOz を希徹酸(密度1.2~1.3g/cm, 濃 度 27-39 %)に浸した構造の電池 なまりちくでん ち を 鉛蓄電池 という。 1ead storage battery 鉛蓄電池では, PbO。 に比べて (贅作物+イ) 酸化さ れやすい Fb が負極 なる。 MK才 際還計革お内の語 同と は O図20 鉛蓄電池の原理 PbSO。は水にき : 両極とも水に溶けにくい白色の けに<<, 電極に付着したままで水深液中には < 3 3 拡散しにくいので, 逆反応(充電) をすることが 芳酸鉛(T)PDSO0。 でおおわれて 2 くる。 3 C図20 Pb+SO7 鉛 PbO。二 4F十 SOF~ 酸化鉛(0) : ある程度, 放電した鉛著電池の正極・負極を, 外部電源の正極・多 : にそれぞれつなぎ, 放電のときとは逆向きに電流を流すと, 放電とは : 向きの反応が起こり, 極板の状態がちもとにもどり, 電圧が回復する。 : の操作を電池の 計電 という。 放電時・充電時の両極の変化をまとめて表すと, 次式のようになる: Pb 十 PbO。 + 2H。SO。 = 2PbSO。+2HO (3 gi 鉛著電池のように, 充電によってくり返し1 うととができる し ちくでん 月) : 一次電池 または 蓄二池 といい, 充電による再使用ができなり ・ SeCOIl lary Dattery : 一次電池 という。 > primary battery 多普電池の起電力は約 2.0V で, 自動車のバッテリーに用いられ人を

化学の教科書に【PbO₂に比べてPbの方が酸化されやすい】という事が書いてありますが、これはどのようにして分かるのでしょうか？

DE 鉛蓄電池 Pb| HzS04。ag | PbOz : 鉛Pbおよび酸化鉛(V)PbO> : を希硫酸(負 密度12-1.3g/cm', 濃 度27-39 %)に浸した構造の電池 なまりちくでん ち を 鉛鞭電池 という。 lead storage battery 鉛蓄電池で! は, PbO> に比べて : 酸化されやすい Pb が負極となる。 ・ ーー ーーーニーニーニニーーニー : 放電させると次の反応が起こり. ・ 人O図20 鉛薔電池の原理 PDS0 両極とも水に溶けにくい白色の ナにくく, 電極に付着したままでが : 硫酸鉛(T)PbSO。 でおおわれて 拡江しにくいので, 反応飲を く あ できる。 ②図 20 局 Pb 二 SOた ー-ヶ PbSO。+ 2@- 正極 酸化鉛 (M) PDOs填4 SO2-+2g 一> PbSO』+2HO ある程度, 放電した鉛蓄電池の正極 ・ 負極を. 人部因り : にそれぞれつなぎ, 放電のときとは聞向きに電流を流すと ・ 向きの反床が紀 = ロ ー 0 ーーと直す

なぜzn2+やso42-はセロハンの間を行き来するんですか？イオンを通すから、ではなく動機が知りたいです

5ン の〇図19 ダニエル電池の原理 [Zn は e を失った] =[Zn は酸化された]