グルコースについての問題です。 問2の答えは④なのですが、どうして他の選択肢が間違っているのかが分かりません。 間違いな理由を教えてください！

133 グルコース 5分 17 試行テスト グルコースは, 水溶液中で図1のような平衡状態にある。 CH2OH CH₂OH CH2OH HC -OH C H H H H OH H H H C C OH H OH H OH H OHC OH H C' OHC. OHC. C H OH H OH H OH 環状構造 (α-グルコース) 鎖状構造 環状構造 (β-グルコース) 図 1 問1 下線部に関して, グルコースの一部が水溶液中で図1の鎖状構造をとっていることを確認する 方法として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 2 ① 臭素水を加えて, 赤褐色の脱色を確認する。 ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液 (ヨウ素溶液)を加えて, 青紫色の呈色を確認する。 アンモニア性硝酸銀水溶液を加えて加熱し、銀の析出を確認する。 (3) 酢酸と濃硫酸を加えて加熱し, 芳香を確認する。 (5) ニンヒドリン溶液を加えて加熱し, 紫色の呈色を確認する。 濃硝酸を加えて加熱し, 黄色の呈色を確認する。 問2 下線部に関して,図1のような平衡状態は,グルコース以外でも見られることがわかっている。 このことを参考にして, メタノール CH3OH とアセトアルデヒド CHCHO の混合物中に存在す ると考えられる分子を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 3 CH3-CH2-OH (2) HO-CH2-CH2-CH2-OH CH3-CH-O-OH ④ CH3-CH-O-CH3 ⑤ CH3-C O-CH3 CH3 OH

この問題の⑷の解き方を教えてください！ ヨウ素滴定の仕組みがよく分かりません 答えは オゾンの物質量　　　4.5×10-5乗mol オゾンの体積の割合　5.0×10-3乗

オゾン03 を含む気体中のオゾン濃度を決定するために、以下の操作でヨウ素滴定を行った。 ① 標準状態のこの気体20Lを過剰量のヨウ化カリウム KI水溶液に通じ、含まれてい オゾンを完全に反応させたところ、ヨウ素I2が生じて溶液の色は褐色となった。 ② ①の反応で生じたヨウ素を0.020 mol/Lチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定し、 溶液に指示薬としてデンプン水溶液を加えたところ、溶液の色が青紫色となった。 さ らに滴定を続けたところ、 4.5mL加えたところで溶液の色が消失しため、 滴定を終 了した。 以下の問いに答えよ。 ただし、 気体に含まれる物質のうち、オゾンのみがヨウ化カリウム と反応するものとする。

これはどうやって解けばいいんですか 解説見ても分からなくて…1分で解けそうにないです

120. 酸化還元反応による色の変化 1分 次の実験操作 ① ~ ④ を行ったときに, 観察される水溶液 の色の変化として, 誤っているものを一つ選べ。 色の変化 ( 実験操作 ① 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に, 過酸化水素水を加 える。 赤紫色 → 淡桃色(ほとんど無色) ② 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液に過酸化水素水を加え る。 ③④ 硫酸酸性の過酸化水素水に, ヨウ化カリウム水溶液を加える。 二酸化硫黄水溶液に, 硫化水素の気体を通じる。 赤橙色 → 緑色 無色 → 青紫色 無色 白色 →

問6の解答がこのようになる理由が分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

も Ⅱ 4種類の化合物 A, B, C, D がある。 A~C は α-アミノ酸であり,側鎖(置換基)の構造は Aでは-CH2COOH, B ではCH SH, CではCH2CHである。 D は A, B, C がある順 本の 序で結合したトリペプチドである。これらの化合物に関して, 次の問3~6に答えよ。 買い 問3 A~D のうち,ニンヒドリンを加え, 煮沸して冷却すると青紫色を示すものはどれか, すべて答えよ。 問4 A~D のうち, 濃硝酸を加えて熱すると黄色になり,さらにアンモニア水を加えて塩 基性にすると橙黄色に変わるものはどれか、すべて答えよ。 また,この反応を何と呼ぶ 。 問5 A~Dのうち, 水酸化ナトリウム水溶液を加えて塩基性にした後, 硫酸銅(II) 水溶液 610 を加えると赤紫色を呈するものはどれか すべて答えよ。 また、この反応を何と呼ぶか 次の図は、3 答えよ。 問6 A~Cのそれぞれをおだやかに酸化したところ, AとCは変化しなかったが,Bは酸 化されて化合物Eに変化した。 E の構造式を記せ。

問3の丸がついてる2/1(2枚目解答)は何を表しているんですか？価数？係数比？

2 「過炭酸ナトリウム」の水溶液の定量分析に関する手順を読み,以下の問いに答えなさい。 漂白剤として市販されている「過炭酸ナトリウム」は,炭酸ナトリウムの水溶液と過酸化水素水から得ら れる化合物であり,化学式を (1-x) Na2CO3xH2O2 と表すことができる。 「過炭酸ナトリウム」は、つくる条 件により(1-x)Na2CO3xH2O2のxの値が0から1の間で変化する。このxを次の手順により酸化還元滴定 を用いて求めることにする。 手順1 「過炭酸ナトリウム」を電子天秤で1.40g 正確にとり,純水に溶解しメスフラスコで100mL の水溶 液とする。 手順2 「過炭酸ナトリウム」の水溶液をホールピペットで正確に10mLとり, コニカルビーカーに入れる。 これに 3.0mol/Lの希硫酸を10mL 加えて水溶液を酸性とする。 さらに2.0mol/Lのヨウ化カリウムの水 溶液を2.0mL 加える。 KI 手順3 コニカルビーカー中の水溶液に対して, ビュレットに入れた0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 の水溶液を滴下し,酸化還元滴定を行う。 手順4 滴定を進めると薄い黄色の水溶液が得られるが,これに1.0%のデンプンの水溶液を1.0mL加え るとヨウ素デンプン反応により青紫色の水溶液となる。さらに慎重にチオ硫酸ナトリウムの水溶液を滴下 すると青紫色の水溶液が無色透明となる。青紫色の水溶液が無色透明になった時点を滴定の終点とする。 手順5 滴定を3回繰り返し, 滴定量の平均値を求める。 手順6 滴定量の平均値からxを算出する。 問1 手順2において,酸性水溶液中で過酸化水素がヨウ化物イオンにより還元され,水溶液中でヨウ素が 生成する。この反応についてイオンを含む化学反応式で示しなさい。 2 手順3において,チオ硫酸ナトリウムNa2S2O3 中のチオ硫酸イオン S2032 - は,下の電子を含む化学反 応式によりテトラチオン酸イオン S4062 が生成する。 2S2O32S4O2 +2e- 問1で生成した水溶液に含まれるヨウ素はチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 と酸化還元反応を起こし再びヨウ 化物イオンとなり、同時にテトラチオン酸ナトリウムNa2S406 が生成する。 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウム この酸化還元反応についてイオンを含む化学反応式で示しなさい。 3 手順4と手順5において, 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウムの水溶液による滴定の平均値が20.0mL であったとき,手順1で調製した「過炭酸ナトリウム」の水溶液中の過酸化水素のモル濃度を求めなさい。 4 手順6により得られた「過炭酸ナトリウム」の化学式 (1-x) Na2CO3H2O2におけるxを求めなさい。 ただし,「過炭酸ナトリウム」に含まれる過酸化水素以外の成分が炭酸ナトリウムのみであるとして計算し なさい。

問9の問題がさっぱり分かりませんでした… 酸素原子の物質量とか特定の原子やイオンのmolを求める時ってどうやったらいいですか…？ とりあえず硝酸、水の密度からmolを求めて モル質量の比でそれぞれの酸素原子のmolを求めてみたんですけどこまえも全然違いました。 答えは②にな... 続きを読む

NaHCO3は酸性塩であり,その水溶液は塩基性を示す。 ②硝酸と水酸化カルシウムを1:1の物質量の割合で過不足なく中和反応させ,水を蒸発 させると, Ca(NO 3 ) 2 のみが得られる。 ③ KI は酸化剤としてはたらくとヨウ素 I2 が生じる。 生じたヨウ素はデンプン溶液を加え ておくと, 青紫色になることで確認できる。 ④ LiC1は正塩であり、 その水溶液を炎に入れると橙色を示す。 Soa ル 1,300 問9 試薬瓶に入っている硝酸を取り出し,水で希釈して 6.3mol/Lに調製した。この硝酸1L に含まれるすべての酸素原子の物質量は何molか。 最も適当な数値を,次の①~④のうち から一つ選べ。ただし, 6.3mol/L硝酸の密度を1.2g/cm 水の密度を1.0g/cmとする。 12 | mol 1200g/1000 19 ② 64 ③ 74 4 86 1000g/1000cm² 6.3mol/L SO4+H2O 3264216 2 ↓ ↓ 1200 96 10.0 18 12.5m. 5.6mol No. mol. 12.5×3=2584 3 5.6 x 4 - 22,4 57 4.48 = ⇒ Date 13mol? 4

（2）の問題でI²:Na2S2O3＝1:2になる理由を教えてください

思考実験 174. 酸化還元反応 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは,次式のように反応する。 12+2Na2S2O3 2NaI+Na2S406 → (D ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液を, 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶 (9) 液で滴定したところ, 終点までに8.0mL を要した。 TORCH (1) この滴定で用いる指示薬の名称と、終点前後における溶液の色の変化を記せ。 (2) このとき反応したヨウ素の物質量は何molか。 99

A~Dの分子式を求める問題なのですが、3枚目の写真のように計算したらOの比率が大きくなってしまい合いません。どこの計算が違っているか教えていただきたいです。🙇

次の文を読み、問いに答えよ。 ただし、原子量としてH=1.00,C=12.0 0 = 16.0 を用いよ。 また, 構造式は下の例にならって書け。 [例] CH2=CH ・C-OH CH2CH3 炭素,水素、酸素のみからなる四つの芳香族化合物 A, B, C, D は,互いに 構造異性体の関係にある。 A~Dの分子量は122 で, 次に示す共通構造を分子 内にもっている。また, A~Dのうち一つはエーテル結合をもつことがわかっ ている。 - [共通構造] CH-CH2- A~Dを10.0mmol ずつとり, それぞれ完全燃焼させると,いずれの場合も水 が 900 mg, 二酸化炭素が3.52g得られた。 A~Dのうちの一つは、塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を加えると青紫色を呈した。 BとDは, 濃硫酸とともに170℃に加熱する と同じアルケンを生じるが,一方のみヨードホルム反応を示した。 D を酸化して 得られるE に, アンモニア性硝酸銀水溶液を反応させると銀が析出した。 D あ るいはEを,硫酸酸性ニクロム酸カリウム水溶液を用いて酸化させるとともに (a)* Fが得られた。 AとFを反応させると, 分子量 240 の化合物と水分子が得られ (b) た。 - 化学 7 -

【酸化還元滴定？】 この問題全くわからないです。 酸化剤と還元剤が何でグルコースとグルコースオキシターゼはそれぞれ何の役割？があるのかとかKIがどんなふうに働いているか分からないです。 教えて頂きたいです🙏🙏

b この原理に従ってグルコースの濃度を求める次の実験を行った。 KI 実験ある濃度のグルコース水溶液10mLに十分な量のヨウ化カリウム水 溶液を加えたのち, グルコースオキシダーゼを加えて水溶液中のグル コースをすべてグルコン酸に変化させた。 このときに生じた過酸化水素 はすべて水溶液中のヨウ化物イオンによって還元された。 この水溶液は0.100mol/LのNa2S20g 水溶液を3.80mL滴下したと ころで少量のデンプンを加えた。さらに滴下を続け, Na2S2O3 水溶液を 全量で4.00mL 滴下したところで水溶液の青紫色が消えて無色となっ た。 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は以下のとおりである。 H₂O₂ I2+2Na2S2O3 →2NaI + Na2S406 この実験で用いたグルコース水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当 な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, グルコースオキシダー ゼはグルコース以外の物質とは反応しないものとする。 また, 水溶液は適切 な範囲のpHに保たれているものとする。 31 mol/L ① 0.020 20.040 ③ 0.080 ④ 0.10 0.20 ① 26 4 0.2 10002 1000 =0.2×10-3 =2.0×10-4

デンプンにヨウ素ヨウ化カリウム水溶液を加えると青紫色に呈色する。というのはヨウ素デンプン反応と同じことを言っていますか？