化学反応式と物質量ってところなんですけど赤いところの今回はのところからでCuOがなくなると反応が終了するって書いてあるんですけどどういう意味か理解できなくてわかりやすく教えて欲しいです😭

入門 RESTERNGAS けるようになりたい ました。 なる ため わかるように、ていね 実に身につきます FEEL AND 0026 化学反応式と物質量 16gの酸化銅(II) CuOに炭素粉C2.0gを混合し、 空気をしゃ断して加 とき起こった化学反応について,次の(1)~(3)に答えよ。 ただし、 たところ、酸化銅(Ⅱ)が還元され, 銅Cuと二酸化炭素CO2を生成した。 原子 また、 (1) CuOの量64+1680 そこで、CuOのモル質量が80g/molなので、1molあたり80gであるから、 16 g 80 g/mol =0.20mol (2) 炭素Cの原子量12であり、1molあたり12gであるから、はじめに用意 した炭素Cの物質量は、 C=12.0=16. Cu=64とし, 解答は有効数字2桁で答えよ。 は0℃. 1.013×10 Paの標準状態において種類に関係なく、分子1molあた 22.4Lの体積を示すとする。 (1)酸化銅(Ⅱ) 16gは何molか。 (2)このとき反応によって生成した二酸化炭素は0℃, 1.013 × 10 Paの 準状態で何Lか。 (3)この反応によって,反応せずに残った炭素粉は何gか。 (解説) この反応を化学反応式で表すと 2CuO+C→2Cu + CO2 となる。 つまり、 Cu02C1個が反応すると、Cu2個とCQ1. この反応が6×10回起こると, CuO 2 × 6 ×10個=2mol と C1 × 6 × 102個=1molが反応して Cu 2×6×10個=2mol と CO21×6×10個=1molが生じる。 2.0g 12 g/mol 1 mol (0.166) CuO2mol と C1molが反応して Cu2molとCO21molが生じる。 今回は CがCuOの半分量である 0.10molより多いので、CuOがなくなると反応が 終了する。 「反応前の量」「反応で変化する量」 「反応後の量」を分けて考え 2CuO + C →2Cu + CO2 て計算すると. (長崎) 1 反応前 0.20 0 6 0 mol 変化量 0.20 -0.10 +0.20 +0.10mol <反応後> 0 -0.10 0.20 0.10mol 6 反応後CO2は0.10mol生成している。 0℃. 1.013 × 10° Paの標準状態で 示す体積は. 0.10mol×22.4L/mol=2.24L ≒2.2L このように、化学反応式中の化学式の係数の比は、化学式が (3)反応後に残った炭素の物質量= 1 -0.10 6 物質量の比でもある。 分数を用いると = 10 計算がラクになる [Point 化学反応式と物質量 ax +. ****** → bY+. VV S 5-3 1 = mol 30 15 けいすう ひ 求める炭素Cの質量は,炭素のモル質量が12g/molなので. 1 4 15 mol × 12g/mol 5 = =0.80g www 有効数字2桁にする 反応したXの物質量(mol] 生成したYの物質量[mol]] -a:b 箸 (1) 0.20mol (2)2.2L (3) 0.80g 第2章 物質量と化学反応式

写真の連立方程式のやり方が分かりません。教えて欲しいです🙇‍♀️

(mo) xmd = 2xmel = 2amol = _xmal : CO₂) (x+34 = 0.150 H₂O) 2x +44 = 0.240 X=0.060 7=0.030 い (m) Imal = 5ymol : 3 gmol CH4 0.060mol Cstts 0.030ml # 女 . 4yma © 数研出版

線が引いてあるとこについてです。 圧力とはどこの部分を指しているのか教えてください。 気液平衡とは蒸発する分子と凝縮する分子が見かけ上等しくなるのはわかります。

27 ③ ① 正しい。 物質XはA点ではすべて気体となってい る。ここからさらに圧力を低くしていくと,体 積 Vが十分に大きくなり,分子間力や分子自身の 体積を無視できるようになって理想気体に近づく。 ② 正しい。 A点から圧力を大きくして体積を減少させ ていくと,ある点で気体の凝縮が始まり, 気液平衡 の状態が成立する。 気液平衡の状態では圧力=蒸気 圧となるため, 温度が変わらなければ圧力は一定と なる。 図ではB点から圧力が一定になっているの で,ここから凝縮が始まったと判断できる。 ③ 誤り。 『B点とC点の間では,体積Vを減少させて も物質 X の気体の分子数は一定に保たれる。』 XXXXXXXXXXXXXXX 点Bから凝縮が始まり,さらにピストンを押しこ 20 第1編 第2章 物質の三態と状態変化・気体

ありえない値になってしまって困ってます… 連立方程式で解こうと思ったんですがうまくいかないです ②番の問題です…教えてください！！！

0.07 × 3 = 0.105 0.1× 22.4 = 2.241 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 xmal xmol xmal xmal 2Al + 3H2S04 A12 (904)3 + 3H2 24 maly mol ±y mol Žymal 1.57g (0.017) x+2y= 0.017 x + y = 0.035 ル 0.035 mol X+24=0.017 2x+34= 0.07 2x+4y= 0.034 -2x-3y= 0.09 y = -0.036

⑵についてなのですが最後に1/2するのは電子の係数が2だからですか?

15 10 例題2 連結した電解槽の電気分解 図のような装置を使って, 4.00A の 電流で 1930 秒間電気分解した。 ファ ラデー定数を9.65 × 10'C/mol とし て、次の問いに答えよ。 ただし、発 生する気体は水溶液に溶解しないも のとする。 Cu HC (Cu=63.5) (1) 電極 Ⅰ~ⅣVで起こる反応を, e- を含む反応式でそれぞれ表せ。 I Ⅱ Cu CuSO 水溶液 (A 陽イオン 交換 IV Link 例題解説 Fe NaCl水溶液 (2) 電極IIで析出する物質の質量と, 電極Ⅲで発生する気体の標準状態 での体積を求めよ。 解 指針 電極に使用している金属に着目する。 2つの電解槽が 直列に接続されていることにも注意する。 (1)答Ⅰ (陽極) CuCu2+ +2e- ⅡI (陰極) Cu2+ +2e- Ⅱ (陽極) 2C1- ← Cu Cl2+2e- ⅣV(陰極) 2H2O +2e→H2+2OH- (2) 流れた電気量は, Q[C]=i[A] xt[s]より, 4.00A × 1930s = 7.72×10°C したがって,流れた電子の物質量は, 記号 電気回路 電池(電源) 抵抗器 長いほうが正 電球 スイッチ 電流計 電圧計 7.72 × 10°C =0.0800mol 9.65 x 104C/mol 第2章 電池と電気分解 直列回路なので,電極 Ⅰ~ⅣVに流れる電子はすべて0.0800mol。 II(陰極)63.5g/mol × 0.0800mol×1/2= 63.5g/mol×0.0800mol×1/2=2.54g Cu のモル質量 e-の物質量 Cuの物質量 皿(陽極) 22.4L/mol × 0.0800mol×1/2=0.896L 答 2.54g 答 0.896L モル体積 eの物質量 Cl』 の物質量

化学基礎の計算問題の途中の式です これらを連立方程式として解く時の解き方が分かりません😭 こたえはx=4 y=7分の44 z=7分の12 になるらしいです 途中式を教えてください😭‼️

22,4 22.4(x+y+z)=268.8 2.0x + 32.0y + 4.02 = 216.0 {(x_x)+(y-2)+2}=22.4(y-2/+2)=134.4-③

145の解き方が分かりません、答えは、①になるのですが、これは暗記ですか？

64 第2章 物質の変化 □145 酸化数の変化 1分 酸性水溶液中で過酸化水素と反応したときに、下線部の原子の酸化数が 減少する化合物を,次の①~④のうちから一つ選べ。 ① K2C1207 2 SnCl ③ FeSO4 ④ H2S (99 センター追) >>>2 146 酸化剤 1分 下線を付した物質が酸化剤としてはたらいている化学反応式を,次の①~④ のうちから一つ選べ。 b-a ( 21 共通テスト第1) ① 3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe NHẠC + NaOH NH3 + NaCl + H2O ③ Na2CO3 + HCI → NaHCO3 + NaCl ④ Brz + 2KI → 2KBr + I2 >>3 147 還元剤 2分 次に示す反応ア~ウのうち, 下線を付した化合物が還元剤としてはたらいている ものはどれか。すべてを正しく選択しているものを,後の①~⑦のうちから一つ選べ。(20センター) ア 過酸化水素水に硫化水素水 (硫化水素水溶液)を混合すると 水溶液

2025セミナー化学基礎＋化学ｐ６０。第２章　物質の変化。96. （２）の途中式を教えてください。解いたんですが、答えが合わないくて。

思 96. 金属結晶と原子量・密度 結晶格子につい て,次の各問いに答えよ。 ただし, 4.33 = 79.5, 3.63=46.7 とする。 (1) ある金属は、 図1のような体心立方格子 からなる結晶で, 単位格子の一辺の長さが 4.3×10-cm である。 結晶の密度を0.97 g/cm3として,この金属の原子量を求めよ。 図1 図2 (2) ある金属は、 図2のような面心立方格子からなる結晶で, 単位格子の一辺の長さが 3.6×10-cm, 原子量は64 である。 この金属の密度 [g/cm3] を求めよ。 解説を見る (10 南山大 改) 2 0.97g/cm3×(4.3×10-8)3cm3 ×6.0×1023/mol=23.1g/mol 2 したがって, 原子量は23となる 1個 (2) 面心立方格子は,図のような構造である。 単位格子に含まれる原子の数は, ①原子量の値から,この 金属はナトリウム Na と 考えられる。 8 1 個×8+1/2個×6=4個 単位格子に4個の原子が含まれるので,単位 個 2 格子の質量は,原子量(モル質量)とアボガドロ定数から、 (原子量 アボ ガドロ定数)×4と求められる。 結晶の密度を d[g/cm3] とすると, 結晶 の密度は,単位格子の質量単位格子の体積で求められるので, ナトリウムの結晶は体心 立方格子の結晶で,密度 は水よりも小さい。 64 g/mol ×4 6.0×1023/mol d= -=9.14g/cm3 (3.6×10-8)3cm 3

化学基礎 学校で左のように習ったのですが、どっちが正しいですか？

(2)式1においてFe203,化合物 AおよびFe0 が一酸化炭素で逐次還元される反応の化学 反応式をそれぞれ書け。 (21 11-1 Fe20302Fet3 Fe30g+CO TOSALL

化学について質問です 今年共通テストを受験し、その際、理科は理科基礎（化学基礎、生物基礎）で受験したのですが、浪人して1年で専門である化学と生物を勉強するのはどれぐらい難しいのでしょうか。 一応、高校では理系だったのですが、化学に関しては基礎はできるようになったのですが... 続きを読む