化学 高校生 1年以上前

⑦と⑩の考え方を教えて欲しいです！ ⑦の答えが 10マイナス３乗/C ⑩の答えが 1 になります

⑦pHが3のCmol/L 酢酸の電離度をCをもちいて答えよ。 ⑧ pHが1の塩酸の水素イオン濃度は、pH が3の塩酸の水素イオン濃度の何倍か。 整数値で答 えよ。 ⑨ pHが11の水酸化ナトリウム水溶液を10倍にうすめると pHはいくらになるか。 整数値で答え よ。 Of lox 10th (107-10-10 ⑩ 0.20mol/Lの硫酸 20mLと0.50mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを混合した水溶液の pHを整数値で答えよ。 なお、混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (2)次の水溶液をpHが小さい順に並べ、(ア)~(ウ)の記号で答えよ。 PH

化学 高校生 2年弱前

計算すると5.0×10^−15になってしまいます、 どこが間違えていますか？

問題24 水のイオン積と [H+], [OH] 25℃において,水のイオン積KW の値は1.0×10 -1 mol/L2 である。 0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [H+] を求めよ。 水のイオン積を利用すると, 塩基性水溶液中の [H] を求めることができる。 Kw=[H+][OH]=1.0×10mol/L2(25℃) 128 解説動画 解答 NaOH は 1価の強塩基であるから, [OH]=1×0.020mol/Lx1=0.020mol/L [H+][OH]=1.0×10-14mol/L2より, [H+] = 1.0×10 "mol/L2 0.020 mol/L =5.0×10-13mol/L

化学 高校生 約3年前

Aが分かりません。 リン酸が希釈されているのは関係がないのでしょうか？ 物質量を0.10mol/l×10ml=1.0×10^-3molとしているのは希釈してもその溶液の中に入っているリン酸の物質量は1.0×10^-3molだということでしょうか？

期 上 が存在する。 分子式が P』 と示される黄 リン(白リン)は、淡黄色のろう状の固体で反応性に富み, 空気中では自然発火する リンには、代表的な2種類の イ 中に保存する。一方, 多数のリン原子が共有結合した構造を持ち、 黄リンに比べて反応性が乏しい。 リン ため、通常は は赤褐色の粉末であり, が生成する。 この粉末に水を加えて加熱する を空気中で燃焼させると と、リン酸(H3PO4) が得られる。 リン酸は水中において3段階で電離する。 その 電離平衡および電離定数は、以下のように表される。 エ 10TH H3PO4 H+ + H2 PO4 (1 H2PO4H + HPO4 (3) コ Hd R 0 ア HPO H+ + PO (5) K3 = 1551 382 第1中和点 ウ 010 (OH) X K₁ = K2= 0.10mol/Lのリン酸10mL を純水で100mLに希釈した。この溶液を 0.10mol/L水酸化ナトリウム (NaOH) 水溶液で滴定する実験を行った。 この時の 滴定曲線を下図に示した。 01 (OTH&WAGU 千葉 [H+] [H2P04-] [H3PO4] 第2中和点 [H+] [HPO42-] [HPO4 ] [H+] [PO-] [HPO42-] 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 14H (4) WOR (6)