（5）教えてください！ 答えはmとnで、nが答えになる理由がわかりません💦

34. 周期表と元素表は元素の周期表の一部である。 (1)~(7) に該当する元素をan からすべて 族 周期 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 は、結合の極性の 1 a a b ③分子力 分子間 2 3 f L g C d e 8.0 4 1m (1) アルカリ金属元素 (3) 遷移元素 【5) 2価の陽イオンになりやすい。 (7) a~n のうち, イオン化エネルギーが最も小さい。 n hijk (2) アルカリ土類金属元素 (4) 金属元素 (6) 2価の陰イオンになりやすい。 例題

問3が（1）も（2）も分かりません解説お願いします

(70分) Ⅰ 原子 Q,R, Tについて次の記述を読み, 以下の問いに答えよ。ただ ・Qは元素の周期表で第2周期以降に配置されている原子である。 Q原子 し,各原子の相対質量の値は質量数に等しいとする。 QQの二つの同位体があり, 天然存在比はQ:+zQ = 80:20 とする。 ・RはQより原子番号が1大きい原子である。 Rは質量数がQより5大き く,同位体は存在しない。 R の単体は単原子分子である。 TはQよりも原子番号が3大きい原子である。 Tは質量数が8Qより5大 きく,同位体は存在しない。 問1 以下の値を a b を用いて表せ。 (1)Q の原子量 (2) R に含まれる中性子の数 大 最 719° (0) 問2 原子番号1~20 の原子のイオン化エネルギーを示した下図を参考に して Q, R, T の中で最も陽イオンになりにくい原子はどれかを記号で 答えよ。 また、 そのように考えられる理由を、 「第一イオン化エネルギー」 という語句を用いて30文字以内で述べよ。

問題bです 青色で囲ったのが、私のやり方です。 化学反応の量的関係を使ってやって答えがあってたのですが、たまたまですかね？？ 模範解答は違うやり方でした！

化学 問3 次の化学反応式(1)に示すように, シュウ酸イオン C2O4を配位子として 3個もつ鉄(III)の錯イオン [Fe (C2O) コーの水溶液では, 光をあてている 間,反応が進行し、配位子を2個もつ鉄(II)の紺イオン[Fe(C2Ox) 2]2-が生 成する。 光 2 [Fe(C2Q4)]ョー 2 [Fe(C2O4)22- + C2O2 + 2CO2 (1) この反応で光を一定時間あてたとき, 何% の [FC2]が [Fe(C2O) 2] に変化するかを調べたいと考えた。 そこで, 式(1)にしたがっ て CO2 に変化したC2Oの量から, 変化した [Fe (C2O4) 3] 3ーの量を求める 実験I ~IIIを行った。 この実験に関する次ページの問い (a~c) に答えよ。 た だし 反応溶液のpHは実験Ⅰ~Ⅲにおいて適切に調整されているものとす る。 実験I 0.0109 molの [Fe (C2O4)3]を含む水溶液を透明なガラス容器に入 れ, 光を一定時間あてた。 実験Ⅱ 実験で光をあてた溶液に, 鉄の鎧イオン [Fe (C2O4)3]3-と [Fe(C204) 2] 2- から C2O4を遊離 (解離) させる試薬を加え, 錯イオン中の C2O2 を完全に遊離させた。 さらに, Ca2+を含む水溶液を加えて,溶液中 に含まれるすべてのC2O4をシュウ酸カルシウム CaC2O4 の水和物として 完全に沈殿させた。この後、ろ過によりろ液と沈殿に分離し,さらに, 沈殿 を乾燥して 4.38gのCaC2O4H2O (式量146) を得た。 実験Ⅱ 実験Ⅱで得られたろ液に, Fe2+が含まれていることを確かめる操 (a) 作を行った。 29 5.4 432071-0 39785 40150 46 (2608-46)

129の問題で計算がどうしても合わないので途中式をわかりやすく書いていただけると嬉しいです

[H+]=[OH-] 0.020 mol/L 129 (1) 12 (2) 11 (3) 13 塩基性水溶液のpHは, [OH-] から水のイオン積を利用して求める。 (1) NaOH → *01* Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 mol/L² (25°C) Na+ + OH¯ と電離する1価の強塩基 (電離度1.0) であるから, Kw=[H+][OH-] より, Kw [H+]=[OH-] 1.0×10 14 mol²/L2 -=1.0×10-12 mol/L 1×0.010 mol/LX1.0 よって, pH=12 for (2) NH3 + H2O NH+ + OH- と電離する 1価の弱塩基で, 0.050mol/Lのと きの電離度は 0.020 であるから, Kw=[H+][OH-] より, Kw = 1.0×10 14 mol²/L² [H+]=[OH-] 1×0.050 mol/LX0.020 よって, pH=11 =1.0×10" mol/L (3) HC1 から生じるHは 0.050mol NaOHから生じる OH- は, xJo 1×0.20 mol/LX 500 1000 L=0.10 mol よって、この水溶液は塩基が過剰であるから, [OH-]=- 0.10 mol-0.050 mol 0.50 L Kw=[H+][OH-] より, Kw [H+] = [OH] よって, pH=13 = =0.10 mol/L 1.0×10 14 mol/L² 0.10 mol/L -=1.0×10-13 mol/L fem 000

高校化学です。3枚目の赤線のように言い切れるのはなぜですか？（なぜCI2だけの存在割合なのでしょうか？ClO⁻はないのでしょうか？）

化学 問4 次の文章を読み, 後の問い (a~c)に答えよ。にはLO 塩素 Cl,次亜塩素酸 HCIO,次亜塩素酸イオン CIO は殺菌作用をもち、 これらは遊離有効塩素とよばれる。 水道水の殺菌・消毒には主に次亜塩素酸ナ トリウム NaCIO が用いられている。 HCIO および CIO - は,強い をもち,電子を ア作用 自らは塩化物イオン CIに変化する。 この過程で 殺菌効果を発揮する。までに20m また, HCIO は弱酸であり, 水溶液中での電離は次の式 (7) で表され, HClO の電離定数 Ka は式 (8) のようになる。 HCIO ← H+ + CIO ¯ Ka= [H+] [CIO-]=3.0×10 - mol/L [HCIO] (8) 遊離有効塩素(Clz, HCIO, CIO-) のそれぞれの存在割合 (遊離有効塩素の全 物質量に対する各成分の物質量の割合) は,水溶液のpHによって異なり,酸 性が強くなると Cl2 の存在割合が、塩基性が強くなると CIO - の存在割合が大 きくなる。図2は, 遊離有効塩素に含まれる HCIO の存在割合と pH の関係を 示したものである。 HCIO の存在割合(%) 100 90 AgNO 80 285030200 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 図2 遊離有効塩素に含まれる HCIO の存在割合とpHの関係 <-44-

教えて下さるとすごく助かります💦

問 例題 酸素 44.8Lに含まれる酸素分子は何個か。 アボガドロ定数×物質量=6.0×10m/molx 44.8 L 22.4 L/mol 1.2x10 □(10) 水素11.2L に含まれる水素分子は何個か □(11) 二酸化炭素 33.6Lに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 □ (12) ヘリウム 112mLに含まれるヘリウム原子は何個か。 例題 窒素11.2Lは何gか。 11.2L N2のモル質量は28g/molなので、 モル質量×物質量=28g/molx224L/mol = 14g (13)塩素 2.24Lは何gか。 □(14) ヘリウム 3.36Lは何gか。 □ (15) 二酸化炭素 28.0Lは何gか。 口(16) 酸素 224mLは何gか。 リピートノート化学 ① 15 例題 二酸化炭素 88gは何Lか。 88g 二酸化炭素CO2のモル質量は44g/molなので、モル体×物質量=224L/molx- 44 g/mol =44.8L 45L □(17) 酸素 4.0g は何Lか。 □(18) 窒素 70gは何Lか。 □ (19) ネオン 25gは何Lか。 □(20) 硫化水素17gは何Lか。 | 元素マスター 次の原子番号をもつ元素の名称を書け。 8 9 10 11 12 13_ 14

解説付きで教えて頂きたいです！

第2問 次の問い (問1 問2) に答えよ。 (配点 20 ) 問1 次の図1のような装置を用いて, ガスボンベに入った気体をメスシリンダー に水上置換で捕集する実験1,2を行った。 ただし, 実験時の温度は一定であ り、気体の体積の測定は、 図2のようにメスシリンダー内の気体の圧力を大気 圧に等しくするために, メスシリンダー内の水面と水槽の水面を一致させて 行った。 メスシリンダー ガスボンベ メスシリンダー 大気圧 [内の圧力 水槽 図 1 図2 M 28 125 実験1: ガスボンベから窒素をw 〔g] 捕集すると体積がv 〔mL〕 になった。 実験2: ガスボンベから気体Xをw2 〔g〕 捕集すると, 体積が2〔mL〕になっ た。 as mol M F 28 mol また、アボガドロの法則より, 同温同圧 同体積中には同じ数 (同物質量) の気体分子が存在する。 よって, 同温・同圧下では,気体の分子量は密度に比 例する。 たとえば,分子量がMの気体はモル質量 M [g/mol] で, 0℃, 1.013 × 10°Pa (標準状態)での気体のモル体積は22.4L/mol なので,気体の .M [g/mol] M 〔g/L] と表され,気体の分子量は密度に比例する 22.4 L/mol 22.4 ことがわかる。 次ページの問い(ab) に答えよ。 (4) - 8 -

解説お願いします🙇‍♀️

2 25℃における, 5.0 × 10mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液のpHはいく らか。 整数で答えよ。 ただし、水酸化バリウムは水溶液中で完全に電離しているもの とする。また, 25℃における水素イオン濃度 [H*] および水酸化物イオン濃度 [OH] とpHとの関係を, 表1に示す。 表1 [II*] および [OH]とpHとの関係(25℃) T pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 + [H+] [mol/L] 1 10-110-10-10-410-10-10-10-10-10-10 10-11 10-18 10-13-10-14 [OH-] [mol/L] 1044 10-13 10 12 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10-1 1

まじで分かりません 教えてください

夏休みの友(こんなもんと友達なんか・・・!) 出は再試の条件にします。 詳細は結果を見て連絡します。 クラス番号 [ ] 氏名 [ 2)硫酸銅(II) の水溶液に硫化水素を通じると、硫化銅 (II) の沈殿ができ硫酸が遊離した。 a a CuSO4 + bH2S → cCuS + dH2SO4 b d 3) エタノールを完全燃焼させた。 a C2H5OH + bO2 → CCO2 + d H2O a b C d 41. 沸点 78.3℃のエタノールのモル沸点上昇は 1.16K kg/mol である。 エタノールに良く溶け、エタノール中で 安定な化合物 10.0gを1.00kg のエタノールに溶かしたところ、溶液の沸点は78.5℃になった。この化合物の分子 量を求めよ。 42.200gの水に5.85gの塩化ナトリウムを溶解させたところ、その水溶液の沸点は1.01 × 105 Paのもとで100.52℃ になった。 スクロース 0.100 mol を 1.00kgの水に溶かした水溶液の沸点は何℃になるか? 43. 血液の浸透圧は37℃で7.7×105 Paである。 血液と同じ浸透圧を示すスクロースの溶液の濃度は何molか。 ・13·

答えに自信がないのですが答え合わせしませんか

【1】 周期律と周期表 図は、周期表の概略図(部分)で、 元素の性質をもとに領域 (a)~(i)に分けている。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I (a) 2 (c) 3 (b) ( (1) (h) (f) (d) (e) 4 5 (1) 同一族で原子番号が大きくなったときの元素性質の変化傾向として、 内容が正しいものを1つ選んで記号で答えなさい (但し貴ガスは除く)。 ア:原子半径が小さくなる イ:陽性が強くなる ウ:陰性が強くなる エ:最外殻電子の数が大きくなる (2)(e)の領域に含まれる元素群の説明として正しいものを2つ選び記号で答えなさい ア:総称して遷移元素と呼ばれる イ価電子の数は全て1である ウ: 隣接する元素の性質が比較的似る傾向がある エ: 金属元素と非金属元素を含む (3) 領域(b), (d) (h) および (i)の元素群はそれぞれ似た性質をもっており, 固有の名称がつけられている。 このうち (1) は 「貴ガス」 であるが, (d), (h)はそれぞれ総称して 何というか、各名称を答えなさい。 *但し (d)については (c) を含む場合がある (4) 次の特徴をもつ元素が含まれている領域はどこか。 表の (a)~(i)から適する領域を選んで(該当する領域が複数あれば全て) 記号で答えよ。 ① 価電子数が2の元素 「のみ」からなる領域 ②最も陰性の高い元素を含む領域 ③ 1個の陽イオンになりやすい非金属元素を含む領域 (5)周期表 元素に関して以下の説明が正しければ○, 誤っていれば×を解答欄に書きなさい。 下線部に留意せよ。 ① 一般に表中(b)に属する金属は、 軽く、融点が低いという特徴を持つ ② 銅など酸と反応する金属を総称して 「両性金属」 という ③ 典型元素は全て非金属元素である ④ 第2族第4周期に位置する元素は Mg である (6)周期表の第1~3周期に属する元素 (18番まで) について,次の(1),(2)にあてはまるものを,それぞれ元素記号で記しなさい。 (1) M殻に価電子を5個もつもの。 (2) 最外殻電子の数が4個であるもの(2つ)。 【2】 イオン結合・イオン結晶 (1)下のグラフは、 イオン化エネルギーが,原子番号とともに周期的に変わるようすを示している。 ① (ウ) (カ) に適する元素記号を入れよ。 ② 原子番号1~20の中で、 ① 最も陽イオンになりやすい元素 ②電子親和力が最も大きい元素はそれぞれどれか, 元素記号で答えよ。 ③ (イ)(エ) (カ)からなる元素群の総称を答えなさい。 イオン化エネルギー (ア) (オ) (イ) (エ) (カ) 1 5 10 15 20 原子番号 (2)02-, F-, Nat, Mg2+の大きさ(数値はイオン半径)を図に示す。 次の文中の( )に適当な語句, 元素記号, イオン式を入れよ。 同じ記号には同じ語句が入る 0 F No. Mg+ 0.1360.119 0116m 0086 am 02-, F-, Nat, Mg2+の各イオンは,貴ガス原子の元素記号で答えよ )と同じ電子配置になっている。これらのイオン半 径が図のように小さくなるのは、順番に (イ)殻の持つの正電荷の量が増え、(ウ)がより強く (イ)殻に引きつけられるようになるためである。 また、 同族元素のイ オンであるO2とS2では, 周期の番号が大きくなるほど、 より外側の(ウ)殻に(ウ)が配置されるようになるため, (エ 02- と S2 どちらかイオン式で答えよ) のイオン半径の方が大きい。 S2 では、貴ガス原子の (オ元素記号で答えよ) と同じ電子配置となっている。