163がわかりません 物質の名前が多くて理解できないので図式化して教えて欲しいです

第Ⅱ章 物質の変化 よ。 (3) はじめに加えた塩酸中の塩化水素の物質量は、 200 1000 -L=8.0×10mol ルビー してい (20 大阪工 10l/Lの水酸 の体積 [L] ( ●はどのよう 1 0.1mol cde)に伴って、豆電球の明るさは . 反応 NY 中和点b と中和点dを知るために、指示薬はフェノールフタレ ンジのどちらを使用すればよいか。 それぞれ理由とともに答えよ。 (10 信州人 163. 混合物の中和■炭酸カルシウムを強熱すると、一部が二酸化炭素と酸化カルシウム に分解した。 その後、以下の実験を行い, 炭酸カルシウムの分解割合を調べた。 ところ、 固体は気体を発生しながら完全に溶解した。得られた溶液を水でうすめて正確 炭酸カルシウムの加熱後に残った固体2.06g に 0.40mol/Lの塩酸200mL を加えた 250mLの溶液を調製した。 この希釈溶液の25.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定したところ、 中和には水酸化ナトリウム水溶液が 30.0mL必要であっ た。 次の各問いに答えよ。 ただし, (2) (4) については有効数字2桁とする。 (1) 炭酸カルシウムおよび酸化カルシウムと塩酸との反応を化学反応式で示せ。 Q 下線部で調製した溶液中の塩化水素の濃度は何mol/L か。 (み 固体試料 2.06g を溶解するのに消費された塩化水素は何molか。 アン バリウム 164. 二段階滴定水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液中のそれぞれの濃度 (17 京都府立大 改 ) 度は同じ 必要な 炭酸カルシウムのうち加熱によって分解した割合 [%]を求めよ。 実験 本積 [L] 1 (L 三洋大 改 を決めるため,次の実験を行った。 下の各問いに答えよ。 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む溶液を(ア)で20.0mL はかり取り コ ニカルビーカーに入れた。 0.100mol/Lの希塩酸を(イ)に入れ,フェノールフタ レインを用いて滴定したところ, 第1中和点まで16.0mLを要した。 その後, (ウ)を用いて滴定を続けると第2中和点までさらに2.8mLを要した。 (ア)~ (ウ) に適切な器具・試薬の名称を入れよ。 0.40mol/Lx 反応せずに残った塩化水素の物質量は,(2)から, 250 0.12mol/Lx. 1000 L=3.0×10-2 mol したがって、2.06gの固体との反応で消費された塩化水素の物質量は、 8.0×10-mol-3.0×10mol=5.0×10-mol (4) 2.06gの固体に含まれる炭酸カルシウム CaCO3 (モル質量100 水酸化g/mol)の物質量を x [mol] 酸化カルシウム CaO (モル質量56g/mol)の では2倍に om 指示薬 和で水溶 BaSO (2) 下線部①,②で,各指示薬の変色の完了までにおこった変化を化学反応式で示せ。 (3)この混合水溶液中の水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムの濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 している。 (19 信州大) HOM 93 物質量を y[mol] とすると, 100g/molxx[mol]+56g/molxy[mol]=2.06g... ②③の化学反応式の係数から, 1mol の CaCO3, 1molのCaOの いずれも2molの塩化水素 HCI と反応するので, (3) から (x+y) [mol]×2=5.0×10-mol ④ ⑤式を解くと, x=0.015mol, y=0.010mol となる。 ⑤ ①の反応式から、1molのCaCO3 の分解で1molのCaO が生じるので、 加熱によって分解した CaCO3 は CaO と同じ 0.010mol となる。したが ってはじめの CaCO3のうち分解した割合 [%] は, 0.010mol x100=40 はじめの塩化水素の物質 量から、反応せずに残っ た塩化水素の物質量を引 いて求める。 する 0.015mol+0.010mol 164. 二段階滴定・ 解答 1 ) ホールピペット (イ) ビュレット (ウ) メチルオ レンジ (2) ① NaOH+HCI Na2CO3+HCI NaCl+H2O NaHCO3+NaCl ② NaHCO3 + HCI NaCl + H2O+CO2 (3) NaOH 6.6×10mol/L Na2CO31.4×10-2mol/L 解説 (1) (ア) 一定体積の水溶液をはかり取るには, ホールピペッ トを用いる。 Cao (イ) コニカルビーカー中の混合水溶液に希塩酸を滴下する際に用いる 器具はビュレットである (ウ) 第2中和点は酸性側にあるため、変色域が酸性側にあるメチルオ レンジを用いる。 (2) (3) 混合水溶液中のNaOHのモル濃度を x [mol/L], Na2CO3の モル濃度をy [mol/L] とする。 下線部① で, フェノールフタレインを指示薬として試料水溶液を塩酸で 滴定すると、指示薬の変色までに次の2つの変化がおこる。 ●第1中和点は塩基性側 にあり、指示薬としてフ ェノールフタレインが用 いられる。 解答 (1) CaCO3+2HCI 163. 混合物の中和・・ CaO+2HCI → CaCl₂+H₂O (2)0.12mol/L (3)5.0×10-mol (4) 40% CO.HD CaCl2+H2O + CO2 解説 (1) 炭酸カルシウム CaCO を加熱すると次の反応がおこり, 二酸化炭素 CO2 の発生とともに酸化カルシウム CaOの固体が生成する。 ...1 CaCO — CaO+CO, したがって,加熱後の固体には、 未反応のCaCO と CaO が含まれ,こ れに塩酸を加えるとそれぞれ次のように反応する。 CaCO3 反応式は, まとめ ずに別々に示す。 CaCO3+2HCl → CaCl2+H2O + CO2 ･･･ ② ②下線部で調製した CaO+2HCl → CaCl2+H,O ...③ 250mLのうち、25 (2) 下線部で調製した溶液中の塩化水素 HCI の濃度を c[mol/L] とす ると,この溶液25.0mLの中和に0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 を中和滴定に使用して るので,いずれの 25.0 1000 c=0.12mol/L 30.0mL必要であったので、次式が成り立つ。 1Xc[mol/L]× L=1×0.10mol/Lx の濃度もc [mol/L]1 30.0 L 1000 る。 NaOH+HCI NaCl + H2O Na2CO3+HCI NaHCO3+NaCl ... (a) ...(b) したがって, Na2CO3 および NaOHの物質量とHCI の物質量の間に次 式が成立する。 x (mol/L) X- 20.0 1000 20.0 -L+y[mol/L] x- 1000 -L=0.100mol/Lx16.01 1000 ・・・ (ア)

何を答えればいいのかがわかりません。💦 ①電気陰性度 水素＜硫黄＜酸素 ②下の反応 硫化水素の硫黄は電子を放出しやすく、二酸化硫黄の硫黄は電子を受け取りやすい状態だから酸化還元反応が起こる ③上の反応 反応前から酸素が電子を引き付けている状態だからこれ以上電子の移動が... 続きを読む

歌 209 酸化剤 還元剤 水と二酸化硫黄 SO2 の反応式は次の通りである。 H2O + SO2 → H2SO3 硫化水素 H2Sと二酸化硫黄 SO2 の反応式は次の通りである。 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S tam この反応の違いを酸素と硫黄の電気陰性度の違いから説明せよ。 (10 1-11

高校化学です (イ)と(エ)です なぜ 水素が生成する反応の反応熱はQ2-Q1(kJ) ヨウ化水素が分解する反応の反応熱はQ1-Q2(kJ) になるのか分かりません。 教えていただけると嬉しいです。

グラフ 299. 活性化エネルギーと触媒次の文中の( )に 適当な記号または語句を下の①~ ⑨ から選べ。 図は,水素H2 とヨウ素 Iからヨウ化水素 HIが 生成する反応のエネルギー変化を示したものである。 ヨウ化水素の生成反応の活性化エネルギーは(ア kJ, 反応熱は(イ)kJ, ヨウ化水素の分解反 エネルギー A B QikJ Q2kJ H2+I2 ち 2HI 反応の経路 応の活性化エネルギーは(ウ)kJ, 反応熱は(エ)kJ である。 したがってこの 応は(オ)の向きの方が進みやすい。 触媒を加えて反応速度を大きくしたとき生 反応の活性化エネルギーは(カ)。 このとき, 生成反応の反応熱は(キ)。 ② Q2 ③ Q2-Q1 3 Q1 Q2 ①Q ⑦ 増大する 4 Q2 Q1 6 A 6B ⑧ 減少する ⑨変わらない A

×になっているところの答えを教えてください！

[実験1] 赤ワインの蒸留 ①枝付きフラスコに赤ワインを 50mL(枝付きフラスコの1/3以下)と沸騰石を入れる。 (ワインの入れ方に注意。 フラスコの枝からこぼれないように) ②下図のように実験装置を組む。 ③リービッヒ冷却器に水を流す。→下から はじめ強火で加熱し、沸騰が始まったら火を弱め、冷却器の先より流出液がゆっくり滴下する程度 に調節する｡ ⑤何℃℃で沸騰したかを測る。 ⑥温度が90℃以上になったところで加熱をやめる。 [実験2] 純物質 (三角フラスコ内の物質)の観察 ※比較のため,三角フラスコ内の留出物、枝付きフラスコ内の物質(留出残液)、赤ワインの原液で 以下の操作を行う。 ⑦においをかぐ。 ⑧手の甲に付けてみる。 ⑨実験台に少し垂らして、火を付けてみる。 [実験3] 時間があったらやってみる。 ⑩三角フラスコ内の留出物、水、試薬用のエタノールをそれぞれ目盛り付き試験管に2目盛り程度取 る。 それぞれに、薬さじの小さい方で軽く1杯の無水硫酸銅を加え、 どのような変化があったか比 較する。 温度 スタンド ・スタンド 冷却水 リービッヒ 検付きフラスコ 沸騰石 ガスバーナー = BEP. ・赤ワイン 冷却水 三角 ・フラスコ アダプター 蒸留水 X

化学の重要問題集の６番（2）の問題が分かりません。 1つ殻に２ｎ²、電子を入れることができるのは分かるのですが、なぜn²になるのか分かりません。

6.《電子殻と原子核) *風子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は, 電子殻と呼ばれる。電子 P. 殻はエネルギーの低い順からK殻、 は2個,(ア) 殻では8個, M殻では(イ)個, N殻では 32個まで電子 前変される。それぞれの殻には, 電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 上あり、1つの軌道は, 電子を2個まで収容することができる。右上図に示すように, 子表記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。 電子はなるべく対に らないように軌道に収容される。 対になっていない電子は[(ウ) 電子と呼ばれ, その (7)]殻, M殻, N殻と呼ばれる。K 数は に等しい。 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると,2族元素の原子では, 原子核の正の 電荷が。(増大·減少)し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1 個の電子を取り去って,1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは。(大きく小さく)なり,原子 の大きさは。(大きく·小さく)なる。 (1)(7)~(エ)に入る最も適切な語句,数値,あるいはアルファベットを答えよ。 エ)

化学基礎です。 (2)でなぜ塩素とわかるのかわかりやすく教えてください🙇‍♀️

8 [元素の確認] 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 試料Aは無色の結晶である。これを水に溶かした水溶液を白金線の先につけ, ガ スバーナーの外炎の中に入れると, 酸銀水溶液を加えると,白色の沈殿が生じた。 (1)下線部(a)の操作を行うと, 一部の元素については特有な色の炎が現れることがあ る。この現象を何というか。 (2下線部 b)および下線部の結果より,試料A中に存在が確認できる元素の名称 をそれぞれ記せ。 炎の色が黄色になった。また,この水溶液に硝

(エ)(オ)(カ)の答えがなぜこうなるのか教えてください、、

準43.〈分子間力と沸点, 金属結合と融点) 14族元素に属する炭素の枝分かれのない水素化合物は, 分子量が大きくなるほど沸点 が高くなる。また,分子量が同じ炭素の水素化合物の場合でも,その構造の違いによ り沸点は異なる。これは, 分子の集合のしかたの違いによるものである。 第2~5周期の 15, 16, 17族元素の水素化合物は,同程度の分子量をもつ 14族元素 の水素化合物よりも沸点が高い。中でも, 第2周期の15, 16, 17 族元素のうち, 最も分 子量の小さな水素化合物はいずれも強い極性をもつため,それらの沸点は, 分子量から 予想される値よりも異常に高い。沸点は、高い方から 大>[ いる。また,これらの水素化合物における水素結合1つの強さは O>( ]>【てか 七な 土)>| となっている。 金属単体の融点にも,一般的な順序が存在している。例えば, アルカリ金属であるカ リウムの融点は,ナトリウムよりも []ルビジウムよりもの. これは,金属結合 に使用される単位体積当たりの 」の数に影響されるためである。 (1) ア]~[ケ」の空欄にあてはまる適切な語句または分子式を答えよ。 2下線部のについて, CgHi2 の分子式をもつ化合物の全異性体の構造式を沸点の高い 順に左から記せ。また,その順序となる理由を50 字以内で記せ。 (3)下線部②について, [ア]>イとなる理由を30字以内で記せ。 (14 大阪大)

問Iの解き方がいまいちわからないです(＞＜) このような問題が出たときにどのように解き始めればいいのか教えてください🙇‍♀️

第75 問 体積一定容器内での状態変化 体積が 10Lの密閉容器に水素1.0gと酸素 8.0gの混合気体を入れ, 電気火花によって 点火して完全に反応させた。その後,この容器を(7)127 ℃に加熱した後,(イ)27 ℃に冷却 すると容器内に水滴がついた。気体は理想気体とみなし,容器の熱膨張は無視するものと する。気体定数はR= 8.3 × 10° Pa·L/(mol·K), 原子量はH= 1.0, O = 16とする。 下線部(ア)について, このときの水蒸気の分圧は何 Paか。有効数字2桁で求めよ。 幻問1 なお,127 ℃における飽和水蒸気圧は 2.5 × 10° Paである。 同2下線部(イ)について, このとき水分子の何%が水蒸気として存在するか。有効数字 2竹で求めよ。なお, 27 ℃における飽和水蒸気圧は0.035 × 10° Pa である。 -(上智大)

どのような考え方をすればいいのかわからないです(＞＜) どなたか教えていただきたいです🙇‍♀️

第75 問 体積一定容器内での状態変化 体積が 10Lの密閉容器に水素1.0gと酸素 8.0gの混合気体を入れ, 電気火花によって 点火して完全に反応させた。その後,この容器を(7)127 ℃に加熱した後,(イ)27 ℃に冷却 すると容器内に水滴がついた。気体は理想気体とみなし,容器の熱膨張は無視するものと する。気体定数はR= 8.3 × 10° Pa·L/(mol·K), 原子量はH= 1.0, O = 16とする。 下線部(ア)について, このときの水蒸気の分圧は何 Paか。有効数字2桁で求めよ。 幻問1 なお,127 ℃における飽和水蒸気圧は 2.5 × 10° Paである。 同2下線部(イ)について, このとき水分子の何%が水蒸気として存在するか。有効数字 2竹で求めよ。なお, 27 ℃における飽和水蒸気圧は0.035 × 10° Pa である。 -(上智大)

今度この問題を説明するのですが、どのように説明したらいいかアドバイスお願いしたいです😭🙏🙏

第75 問 体積一定容器内での状態変化 体積が 10Lの密閉容器に水素1.0gと酸素 8.0gの混合気体を入れ, 電気火花によって 点火して完全に反応させた。その後,この容器を(7)127 ℃に加熱した後,(イ)27 ℃に冷却 すると容器内に水滴がついた。気体は理想気体とみなし,容器の熱膨張は無視するものと する。気体定数はR= 8.3 × 10° Pa·L/(mol·K), 原子量はH= 1.0, O = 16とする。 下線部(ア)について, このときの水蒸気の分圧は何 Paか。有効数字2桁で求めよ。 幻問1 なお,127 ℃における飽和水蒸気圧は 2.5 × 10° Paである。 同2下線部(イ)について, このとき水分子の何%が水蒸気として存在するか。有効数字 2竹で求めよ。なお, 27 ℃における飽和水蒸気圧は0.035 × 10° Pa である。 -(上智大)