（6）の問題の解き方を教えてください

0 液体(L.) (mol/L) (mol) 0.24 mol=0.080 mol/L 3.0 L ヒナトリウム 0.18 mol を水に溶かして1.5Lにした。 この水溶液のモ まいくらか。 30 1.5 018=0.12 0.12mol/L 02L (4) 水酸化ナトリウム12gを水に溶かして200mLにした。この水溶液のモル 濃度はいくらか。 16 0212 12=0.6 □ (5) 硝酸カリウム20.2gを水に溶かして 2.5Lにした。 この水溶液のモル濃度は いくらか。 20.2 2.5 5/2008 808 2.5 20.25 2006 □ (6) 0.15mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 3.0には,水酸化ナトリウムが何g 溶けているか。 (7) 0.25mol/Lのグルコース C6H12O6 水溶液 80mLには, グルコースが何g 溶けているか。 元素マスター 次の原子番号をもつ元素の名称を書け。 15. 16_ 17. 0.6 mol/L 808 mol/L 18_ 19. 20

この問題が解けません。教えて下さい🙏 ⑷⑸お願いします

27. 有機化合物の反応と推定 ① [2006 東京農工大] 炭素,水素,酸素からなる分子量 250 以下の化合物 A,Bがある。 化合物 A,Bの分 子式は同一で,A,Bは互いに構造異性体の関係にあるが,不斉炭素原子は存在しない。 化合物 A 24.5 mg を完全に燃焼させることにより,水 19.4mgおよび二酸化炭素 56.7 mgがそれぞれ得られた。 化合物 A50.0mgを完全に加水分解したところ,化合物 C 25.4 mg,化合物 D 13.2mg, および化合物 E19.2mg がそれぞれ得られた。 同様に化 合物 B50.0 mg を完全に加水分解したところ,化合物D 13.2mg,化合物 F 25.4mg, および化合物 G 19.2mg がそれぞれ得られた。 化合物 C, D, E, F, Gは全て水に溶 け,化合物 C,F の水溶液は弱い酸性を示した。 化合物 D,E,Gは不飽和結合をもた ない炭素数2以上の化合物で,それらの水溶液は中性であった。 ここで加水分解により切断された結合は,エステル結合である。 エステル結合を有す る化合物の一つとして油脂があり, 油脂に水酸化ナトリウム水溶液を加え加熱すると, けん化されて(ア)[ | が生成する。 | のナトリウム塩と (イ) 化合物 D, E, Gをニクロム酸カリウムの希硫酸溶液でおだやかに酸化すると, D, G から化合物 H, Iがそれぞれ得られたが, Eは酸化されなかった。 化合物 H をアンモニ ア性硝酸銀水溶液中に加えて60℃まで温めたところ, 銀が析出したが,化合物 Iを同 様に処理しても銀は析出しなかった。 化合物 C, F を別々に試験管に入れて加熱したと ころ, Cからは脱水生成物が得られたが,Fからは脱水生成物が得られなかった。 1.0 molのCあるいはFは, 臭素 1.0mol と反応してそれぞれ付加生成物を与えた。 H=1.0,C=12,0=16 (1) (ア) にあてはまる語句と, (イ) にあてはまる化合物名を書け。 (2) 分子中に不斉炭素原子をもつ化合物には, 立体異性体が存在する。この立体異性体 を何とよぶか。 ] (3) 下線部の事実は、 化合物 CとFがその立体構造に基づく異性体の関係にあることに 起因している。このような立体異性体を何とよぶか。 (4) 化合物 A, B, C, D, E, F, G の分子式を書け。 A[ D[ GL ] B[ ] E ] (5) 化合物 A, B, H, I の構造式を書け。 ] a ] F[

化学基礎の問題です (１)の黄色く囲ってある所の前に3.6g水が余ると書いてあるのですが、それをどうして後の黄色く囲ってある所の前に求めてるのか分かりません （2)の自分の式が多分間違ってるので、正しい解説を書いて欲しいです (垢で囲ってる部分は気にしないでください) よろ... 続きを読む

【問題】カルシウム4.0gに水7.2gを加えると、水酸化カルシウムと水素が生じる。 次の問いに答 えよ。 (1) 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 また、その質量は何gか。 (D 200+2H20 2006 Atte Ca A.02 4.07 0.10rol = 402/0 0.10x2=0.20 mol 22HL 1₂0·0,20mol 12 189/x0.20 369 H₂O# 7.29 7.203.6 = 3.6 まる 水が3,6ある Carmo H₂/mol - Ca0.10, mol + H2 0.10nol 22A4/01x0,1000R =2,24 He CL 22,4 Ca 4.09 =40y =224 H 76 224×40 H =2,246 の 校 224 20782 2024 化学基礎- 64 - 4,48

化学の中和の意味（？）についての質問です。 こちらの問題（写真1枚目）についてですが、解説（写真2枚目）では「中和の量的関係の立式をし、十分量の水酸化物イオンを含む水酸化ナトリウムを選ぶ」と言うような感じなのですが、あくまで「中和できる」ということでしたら、一部の水酸化物... 続きを読む

〔1〕 問1~問8に答えよ。必要があれば次の数値を用いよ。ち固定 Sの原子量 32, アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol Acadcm 08.051 問1 硫黄 16g を出発物質として用い, 硫酸水溶液1.0Lを調製した。調製し た硫酸水溶液の中和を以下の水酸化ナトリウム水溶液を用いて試みた。 調製 した硫酸を中和できる量の水酸化ナトリウムを含む水溶液全てをaからdの 記号で答えよ。 2 a.1.0 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 800mL 158538 b. 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 600mL c. 3.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 360mL AQ 問 d. 4.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 240mL KU 540A H

これの解説お願いします🤲

電解質が多量の水に溶解するとき。 出量④) 常圧で純物質の液体が凝固して固体になるとき。 SOXY AI: A = s0: M 問20060 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液50mLと 0.060 mol/Lの塩酸 50mLを 100mLの水溶液を得た。 この水溶液中の水素イオン濃度は何mol/L か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、酢酸の電離 ⓒ〜 ① 定数は2.7×10-mol/L とする。8 ×810.1.30 mol/L (lom-) \I-69³01 × 18.8 = DARJ C-242 Co 炭素(①/8.1 × 1 ②28×10内容園 ③9.0×10-4 ④1.3 × 10-3 Jm ⑤2.8×10-3⑥8.1 × 10-3 2.7 LOV X010 $7.01 X 0.1 CH3COONa+HCl → CH3Cool+NaCl 0,06x 0 10.1 0.06 0 0 0.06 0.06×2.7/10-5 0 6901 x 0.8 0,06 ス 10.空 10.1 0.022

オストワルト法がよく分からないのですがよろしければこの解説を分かりやすく教えて頂きたいです😭

ニューステップアップ化学基礎 100 [アンモニアの合成] 硝酸HNO3はオストワルト法という次の ① ~ ③の3つの式で表され る反応によりアンモニアから合成される。 4NH3 +502 4NO + 6H₂002.1 $A (¹ 4+² (E) 2NO +O24 → 2NO2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO ... ③ この反応により、原料のアンモニア1mol から合成される硝酸の物質量と質量を求めるこ とを考えていく。 次の各問いに答えよ。 NH3 = 17, HNO3=63 (1) 次の文中の〔〕には化学反応式を, ()には適する数値を入れよ。 ただし, 数値が1の *KBM 場合も1と記入せよ。 KE 最初に注目する物質は ② 式と③式にあるNO2で,これを消去するには ② × (ア) +③式✕ (イ) 打ち請す とすればよい。この結果得られた化学反応式〔ウ] を④式とする。 ローリ〔ウ〕・・・④ 次に注目する物質は ① 式と④式にあるNOで、 これを消去するには 1000円 ① 式✕ (エ) +④式✕ (オ) とすればよい。 この結果得られた化学式の係数を整理すれば化学反応式 [カ] となる。 この [カ]式から理論的に1molのアンモニアから生じる硝酸は (キ) mol となることがわかる。 (2) 上記のオストワルト法によりアンモニアから硝酸を製造する場合、 実際には合成段階で の収率が減り,理論どおりとはならない。 この製造過程の収率が85%であるとして 1.0kg のアンモニアから得られる硝酸の質量は何kgになるか。 有効数字2桁で答えよ。 *500*20060 3- COMO TIM CHOKA

電気分解 問題は理解できたのですがこの装置は何という装置ですか？

65. 電気分解 ①4分 図1に示す電気分解の 装置に一定の電流を通じて,電極A~Dで生成す る物質の体積あるいは質量を測定した。 図2と図 3は,その結果のグラフである。 この結果に関す る問い (ab) に答えよ。 Cu=64,Ag=108 a 図2において, 実験結果を最も適切に示し ている直線を①〜⑤のうちから一つ選べ。 図3において, 実験結果を最も適切に示し ている直線を①〜⑤のうちから一つ選べ。 b [2006 本試] EX 電極で発生した気体の体積 20 15 10 5 [mL] 0 [2013 本試] (1) (2) 15 ③ 4 [⑤] 0 5 10 20 電極B で発生した気体の体積〔mL] 3 コックコック |希硫酸 白金電極 A 電極Cの質量の増加量 400 〔mg〕 300 200 加 100 液だめ HIE 電源 白金電極 B + (1) 銅電極 銅電極 H |銀電極 銀電極 CuSO4水溶液 AgNO3 水溶液 TOL 1 (2) [③ 4 ⑤ 0 0 100 200 300 400 電極D の質量の増加量[mg]

解き始めがわかりません 解説解答お願いします🤲

高3 化学演習⑦ 2 [2006 秋田大] 炭素,水素,酸素からなる芳香族化合物Aがある。 以下の問いに答えよ。H=1.0, C=12,016 (1) この化合物 A を元素分析したところ炭素 64.9%, 水素 6.3%であった。 この物質 の組成式を求めよ。 (2) 化合物 A の分子量は222であることがわかった。 この物質の分子式を記せ。 〕 (3) 1molの化合物Aは酸を触媒として2molの水と反応し, 2molのエタノールと 二つのカルボキシ基をもつ化合物 B を生じた。 (ア) この反応は化合物Aにどのような結合が存在することを示すか。 その結合の名 称を記せ。 ] (イ) B の分子式を記せ。 ] (4) 化合物 B を200℃に加熱すると分子中の二つのカルボキシ基の間で脱水が起こり, 酸無水物 C が生じた。 Cの分子式を記せ。 ] (5) (1)~(4) 実験結果から推定される化合物 A, B, C の構造式を記せ。 A d B

この問題の解説お願いします🙇‍♀️

「0123456789 10 11 12 13 14 15 16 容横 1.64 Lの容器がある。この容器内に,清浄な銅の微粉末 0.17gを密封したガラス球(ガー) 球の占める体積は無視できる)を置いて真空にした後, 酸素を導入して圧力を0 圧力変化がなくなったとこ に時間とともに圧力の減少が起こり, () 粉末の色に変化が見られた。 たが、圧力は1.0×10° Pa のままであった。 0.22 0.20 0.18 0.16 0.14 0.12 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 同様に,ガラス球に密封したマグネシ ウムの清浄な微粉末 0.16gを用いて調 銅 べたところ,上と同じ 0.20×10° Pa の酸 素を導入したときの圧力の減少は図1の マグネシウム. 破線のようになり, 粉末の色に変化が 見られた。圧力カの減少がなくなったとこ ろで,容器を真空にしてから水素を 時間(分) 1.0×10° Pa まで導入したが,圧力は 図 1 1.0×10° Pa のままで粉末の色にも変化がなかった。 盤解出R(×10Pa]

どうやって原子核の質量とか陽子の質量の総和を求めるんですか？

ゆめ 了素原子について, 最も大きな数値を与える式を, 次の0このうちから一つ選べ。 (原子核の質量) (陽子の質量の総和) (中性子の質量の総和) + (電子の質量の総和) (陽子の総数) (電子の総数) (9O の質量) (60 の質量) ("0 の陽子の総数)エ("OO の陽子の総数) の のぐ③⑤@@ぐ@ [2006年センター試験・追試]つp.12耳9 b16 (〈① ) の) 1