途中までできたんですけど分からなくなっちゃいました💦😭 ①②教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

9. 例題 1 固体の溶解度と濃度 硝酸カリウム KNO3 は、 水 100gに対して27℃で40g,80℃で169gまで溶ける。 次の各問いに答えよ。 式量 : KNO3=101 (1) 27℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 ま た,モル濃度は何mol/Lか｡ ただし､この水溶液の密度は120g/cm² とする。 (2) 80℃の飽和水溶液200gに含まれる硝酸カリウムは何gか。 (3) 80℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを27℃まで冷却すると,何gの結晶が 析出するか｡ (2) V point 5.2 溶解度の問題は,溶媒が100gのときの量的関係を基準として,比例計算で解く。 140 ¥100 モル 2991 12007 4809 40 yoo 7 480g mol BOJAS lomk 完全 ** JS3 M 16-21)-29/01 × ££=* =*** :

解答と解説お願いします！！🤲

酸化還元反応 その酸化還元反応(a~c)が起こることが知られている。これらの反応だけからは,正しいか 2007 センター どうか判断できない記述を,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 a Og+2KI+ H.O →h+2KOH+O。 b 02+2H.S 一→ 2H,O+2S A c Ie+HS →2HI+ S 0 0。は Iよりも酸化力が強い。 0 0.はSよりも酸化力が強い。 014はSよりも酸化力が強い。 0 0は Ieよりも酸化力が強い。 0 0,はSよりも酸化力が強い。

化学基礎です 答えと考え方(解説)を教えてください！ヨロシク

S酸化還元反応 の酸化還元反応(a~c)が起こることが知られている。これらの反応だけからは,正しいか 2007 センター) どうか判断できない記述を,下の①~6のうちから一つ選べ。 a Og+2KI + H.O →1h+2KOH+O。 b O2+2H,S → 2H,O+2S cIa+HS →2HI+S 0 0は Ieよりも酸化力が強い。 0 0はSよりも酸化力が強い。 04はSよりも酸化力が強い。 0 0.は Iよりも酸化力が強い。 0 0。はSよりも酸化力が強い。 A

【Kパック 化学 大門3にて】 赤線で囲った部分の式が成り立つ理由が分かりません…

b 問題の冒頭に記された内容をもとに,この実験 をまとめると,次のようになる。 (1) 解熱鎮痛薬2錠に含まれるブロモバレリル尿素中 め の臭素 Br のすべてを, 臭化物イオン Br として遊 離させた。 (2)(1)の溶液を酸性にした後, 0.10mol/L の硝酸銀 AgNO3水溶液を30mL 加えた。 このとき, Br~ の すべてが,臭化銀 AgBr の淡黄色沈殿になった。 Ag*+ Br → AgBr (3) (2)の後,指示薬として硫酸アンモニウム鉄(Ⅲ) FENH』(SO4)。水溶液を加え,0.10 mol/L のチオシア ン酸アンモニウム NH.SCN水溶液を滴下すると, 溶液中の Ag* がチオシアン酸銀 AgSCN の白色沈 殿になった。 HO HO HO Ag* + SCN さらに滴下を続けると, NH.SCN 水溶液の滴下量 → AgSCN が21.0mL になったところで, 鉄(I)イオン Fe:+ とチオシアン酸イオン SCN が反応し,溶液の色 が血赤色になった。 Fe°* と SCN~ の反応は, Ag* がすべて沈殿し終わってから起こるので, (2)の反応 後に残った Ag+ のすべてを AgsCN として沈殿さ Hせるために, 0.10mol/L の NHASCN 水溶液が 21.0 mL 必要であったことがわかる。 この実験では,(2)で加えた 0.10 mol/L の AgNO3 水 溶液 30 mL 中の Ag* の一部が式(a)の反応を, 残りが

どなたか(5)の解説をお願いします。 ちなみに、(2)(4)の答えはそれぞれ413.3kJ/mol、810.5kJです。 よろしくお願いします！

[円結合エネルギー [2007 福島県立医科大] 次の熱化学方程式について, 下の問い (1…⑤) に答えよ。ただ 想気体であるとする。 C (上黒鉛) = C(気体) 一 715 kJ し, 生成する気体は理 ) C (上黒鉛) + 2H。 (気体) = CH(気体) + 745kJ @② Hz (気体) = 2H(気体) - 482 kJ ー …⑨ (①) 結合エネルギーとは何か。説明せよ。 Pe ] (②) メタン分子中のCーH 結合の結合エネルギーは何 kJ/molか。 〔 ] kJ/mol (⑧) 気体反応でメタン 1 molが完全燃焼直るときの化学反応式を書け。 (⑭⑳ (⑬ で解管した化学反応式の反 めよ。 反応物も生成物も気体であると する。また解答に必要であれば, CH結合の結合エネルギーは (②) で求めた値を用い ること。また熱化学方程式 〇て⑧ および下記の結合エネルギー値も参考にせよ。結 合エネルギー (kJ/mol) 0-昌 : 463, 0=0 : 498, C=0 : 804, CC : 331,C=C : 590, C=C : 810 [ ]kJ 5 アセチレン 1 mol に水素が付加してエタンが 1 mol 生成する反応の反応熱を求め 負 解答に必要であれば, Cー日結合の結合エネルギーは (2) で求めた値を用いること。 また熱化学方程式 ①~⑧ および(4⑳ で示した結合エネルギー値も参考にせよ。 〔 。 US

どれもあっていそうでどれが違うのかわからないです。 答えと根拠教えていただきたいです。

0 水潤流の pH に関する記述として正しいものを, 次の0ご@のうちから一選べ< ⑪ 0.1mol/L の塩化アンモニウム水溶溢の pH は 7 より大きい。 0.1mol/L の酢酸ナトリウム水溶液の pH は 7 である。 0.1mol/L の酢酸水溶液のpHは1である。 pH王2 の才陣を水で 10 倍にうすめた水溶液の pH は 3 である。 「「 8 0ラ DH 11 の水酸化ナトリウム水浴液を, 水で 10 情にうすめた水溶蘭の pH は 12 である。 7 [2007 年センター試験 追試]る p.66重生一覧9 b79 (6 ⑤@③⑤@ぐSc

詳しく教えてくださいっ

イー 区 2(/ 水和物の再結晶 2 (f Oo 。 硫酸銅(Tr) (式量i60の4 36 における溶解度は32である。 硫酸銅(LT) の48 Cにおけぁ 和和水溶液30 8 を,溶解度が20にな る温度まで冷却す ると, 五水和物 Cuso。 . SHzO (式量250)の結晶は何 g析出するか。 情衣 館和水溶液330s 中に CUSOspf還細語昌計 か 32. (ssox iz 含まれる。したがって, 析出する結晶の質量をxtg]とぉく と, 炊式が の20078つ6 無水物 や<192 50 。 2 罰 53 ァー52.8g王53g

至急！ ⑷⑸の解き方が知りたいです（ ; ; ） 質問多くてごめんなさいテスト近くて、、 お願いします🙏🙏

〇 モル渡度 ※(③ 9.0X10376.0X1023 (④⑰.0.6X102976.0X102 ⑪ 水酸化ナトリウム NaOH 2.0 mol を水に溶かして 400 mL にした溶液は何molLか、 ⑫) 標準状態の塩化水素(気体 HC1 2.24Lを水に溶かして2.0 Lにした溶液は何moLか ⑬ 8molL の水酸化ナトリウム NaOH 溶液 200 mL中に溶けているNaOHは何molか ⑭ 0.5 mol/L の水酸化ナトリウム NaOH 溶液で、NaOH 0.3mol 分用意するには何mL必要か、 ⑯⑮ 0.4 molL の水酸化ナトリウム NaOH 溶液、500 mL作りたい。NaOH 何g 必要か。 0.6 mol ⑭ 600ML ⑤) Sg ⑩ smeL |⑨ oo05moL |⑨ 2004 2.24222.972.0 3x20071000 0.3=0.5xX1000 (40)0.5=0 12. 気体の分子量 次の①⑪~て(⑬の気体の分子量を求めなさい。

至急！！！ １２の（2）からわかんないです（ ; ; ） 解き方を知りたいですお願いします🙏🙏

= 合化水素(気体) HCI 2.24上を水に溶かして2.0 にした溶液は何molLか (⑲ 3moML の水酸化ナトリウム NaOH ※液 200 に溶けているNaOHは何molか (④⑳ 0.5 molL の水酸化ナトリウム NaO 活液で、NaOH 0 imol 分用意するには何mL必要か。 ⑯ 0.4 molL の水酸化ナトリウム NaOH 溢液、500 mL作りたい。 NaOH 何g必要か。 ⑰ gmor ⑳ oo05noL |G oena ⑭ 6e00M ⑥⑤ Sg 貼 2.00.4 8.24222.72.0 8x20071000 0.3=0.5xX/1000 0 12. 気体分子量 吹の①こ⑬の気体の分子是を求めなさい。 (①) 気体 3:55gの体積が, 標浴状態で1.12Lの気体。 (⑫) 欠度が, 標準状態で 2.59 gL の気体。 (⑧⑲ 質量が, 同温・ 同圧で同体積の酸素の質量の2倍の気体。 (④ 底素と酸素をモル比 4 : 1で混合した気体。 (CO ② 約58 ⑱ ea ⑲⑩ 588 0 3.55 x22.471.12 2.59 x22.4 Ge6x2)xs 28x45+82x15