問1について質問です 私は、入れた直後と時間経過後で溶けている物質量が異なるから気体の物質量も異なっていて気体の圧力も異なっていると考えたのですが(画像二枚目) 解答を見たら3.0✖️10^5パスカルの時に溶けた物質量と気体の物質量の合計が求めるGの物質量でした 私の考えの... 続きを読む

【補充問題】 bl24 6/24 B 9 - 5 ヘンリーの法則 A LASTE- 108= ar 次の文章を読み, 下記の各問に答えよ。 数値は有効数字2桁で求めよ。 ただし,気体定数とし てR=8.3×10°Pa・L/(K・mol) を用いよ。 また, 水の蒸気圧は考えないものとする。 ある気体 G は,300 Kにおいて圧力が1.0×10 Pa のときに,水 1.0L に 1.4×10mol 溶解 する。気体 G の水への溶解においてはヘンリーの法則が適用できるものとする。 2008 ピストンを動かすことで内部の圧力を変えられる装置がある。この装置内に水30Lと気体G を入れ,装置内の容積が40Lになるようにしてピストンを固定し,温度を300Kに保ったとこ ろ, 圧力は 3.0×10 Paとなった。 B9-6 次の水溶 であるとき ただし, する。また の沸点を (a) 0.20 (b) or 810.1 問1 容器内に存在するG の全物質量 [mol] を計算せよ。 (c) 0.1 (d) 0.3 液 問2温度300Kに保ったまま, ピストンを静かに動かして, 装置内の気体部分が3.0Lとなる まで圧縮した。 このときの気体Gの圧力を Pi 〔Pa〕として,水に溶解しているGの物質量 [mol] を P を用いた式で表せ。 問1 問2 問3 問2のP1 〔Pa] を計算せよ。 問3 問

この問題は析出量÷飽和水溶液の質量では求められないのでしょうか？？2枚目のように解くと答えが合いません💦

[③ 100 20 20 ⑥ 当 40 0 [2015 追試] 31. 硫酸銅(II)五水和物の溶解度 4分 硫酸銅(II)は100gの水に、60℃で40g,20℃で20g溶け るものとする。60℃の硫酸銅(II)の飽和水溶液140gを20℃まで冷却したときに析出する硫酸銅(II) 五水和物は何gか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 H=1.0, 0=16,S=32, Cu=64 [lon\M ① 40 ② 35 ③ 30 25 ⑤ 20 200 20 ②高や hor [2008 神戸薬大 改] 60001

なぜここが0.1だとわかるのですか？？ 教えてください🙏

MOH JDM JOH 34 [気体の反応] 0.050 mol のメタン CH4 と0.25molの酸素を5.0Lの容器に 入れた。 容器内でメタンを完全燃焼させたあと、容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧は何Paになるか。 ただし, 気体定数R=8.3×103 Pa・L/ (mol・K) とし,水蒸気圧は無視できるものとする。 34 化学反応す ると,反応前後の 全物質量が変化す る。

この問題の解き方を教えてください。 分圧を求めることはできたのですが、その先がわかりません。

41.燃焼後の気体の圧力 5.0Lの容器に, 一酸化炭素と酸素を同温・同圧で2:3の体積比で入れたと ころ, 圧力は 1.0×105 Paであった。この混合気体に点火して完全燃焼させ,もとの温度に戻すと,圧力は何 Paになるか。 2008 Pa

⑶です。 右の写真のように⑶を解いたら正しい答えにならない理由を教えて下さい。ヘンリーの法則を使って水に溶けている二酸化炭素の体積を、0.20mol（＝4.48ℓ）から引きました

1. ヘンリーの法則と混合気体[2008 横浜市立大] 次の文章を読み, (1)~(5)の問いに答えよ。 図に示すように、容器 A と容器Bが コックによって連結されている。 容器 Aにはピストンが付いており,内部の 容積を変化させることができる。 容器 Bの容積は10Lであり, 容積は圧力に より変化しない。 コックを閉じた状態 で,容器 A には 0.20molの気体の二酸 化炭素と 1.0Lの純水が入っており, 容 器Bには窒素, 酸素, 二酸化炭素から ピストン 二酸化 炭素 コック X 混合気体 純水 容器 A 容器 B なる混合気体が入っている。 容器内の温度は,いずれも7℃に保たれている。 ただし, コックのある部分の容積は無視できるとする。 容器 A と容器 B の内部の温 度は,変化しないものとする。 ヘンリーの法則が成立するものとし,気体の溶解による 水の体積変化は無視できるものとする。 全圧に対する水蒸気圧は無視できるものとし 気体はすべて理想気体と考え,気体定数はR = 8.3×103 Pa・L/(mol･K),原子量は C=12, N=14, 0=16 とする。 また7℃において二酸化炭素の圧力が1.0×105 Paの とき,水 1.0Lに溶解する二酸化炭素の体積は,標準状態の体積に換算すると1.12Lで ある。 (1) ペンリーの法則とはどのような法則か, 説明せよ。 分圧は物質量に比例するという法則。 (2) コックを閉じた状態で, 容器Aの二酸化炭素をすべて溶かすには, 最低どれだけの 140×105 Pa 圧力をかければよいか。 (3) コックを閉じた状態で、容器Aの圧力を 2.0 × 105 Pa になるようにピストンを調節 した。 このとき容器Aの中の二酸化炭素の体積はいくらか。 05

解答にある③の運動方程式を作るときに(m+M)aと作りたくなってしまいます。 何かM a＝の式にするときに考えるコツとかありますか？抽象的ですみません🙇🏻‍♀️

6,箱 もの 8. 積み重ねた2物体の運動 3分 図のように, 水平な 床の上に質量 M の直方体の台があり,その上に質量 m の小物体がのっている。 m a 小物体 M 台 床 F 第 台を力Fで水平に引っ張ったところ台は動きだして, 小物体は台上をすべりだした。 このときの台の加速度 はいくらか。 正しいものを,次の①~⑧ のうちから1つ選べ。 ただし, 台と小物体の間に摩擦はなく、 台と床の間の動摩擦係数をμとする。 また, 重力加速度の大きさをg とする。 F+μMg る。 ① M ④ F-μMg M+m ⑦ F-μ(M+m)g_ M (2) F+μMg_ F-μMg_ ③ M+m M ⑤ F+μ(M+m)g_ M ⑥ F+μ(M+mg_ M+m F-μ (M+m)g M+m [2008 本

化学基礎です。 bの方の求め方が分かりません。解説も見たのですが何言ってるか分からなかったです、、、 分かりやすく教えていただけると嬉しいです😭

xx 19. ヘリウム原子 02分 物質を構成している原子はきわめて小さい。 ヘリウム原子について次の abの1 12 に当てはまる数値を, それぞれの解答群の① ~ ④ のうちから一つずつ選べ。 He=4.0, アボガドロ定数 = 6.0×102/mol a ヘリウム原子の直径 1 m 程度 ①10-20 ② 10~15 b ヘリウム原子の質量 2g ① 6.7×10-24 ③ 10-10 ④10-s ② 7.5×10-24 ③ 1.3×10-2 1.5×10-23 [2008 本試]

この写真の問題で、なぜ、モル濃度なのに、モルを求める式で計算しているのか？ なぜ、マグネシウムは2価なのに、✖️2をするのかを教えてください よろしくお願いします

計算問題14 0.952g/dLのMgCl水溶液がある。 MgCl2の分子量を95.2として、 MgCl2のモル濃度 (mol/L) とマグ ネシウムの等量濃度(mEq/L) を求 '0.952 g/dL=9,52g/L 9.52g/L 95.2=0.1mol/L マグネシウムは2価なので 0.1mol/LX 2 =0.2 Eq/L 2008/1

化学の混合気体の分圧を求める問題です。 (2)の立式までは分かるのですがどう計算したら1.1×10の5乗になるのか教えて欲しいです🙇‍♀️

この混 (ウ) (イ)を解答するのに用いた法則名をすべて答えよ。10 (2) メタンCH4とプロパン C3Hgとを同じ質量ずつ混合し,その混合気体の圧力を1.5×10 IncoriO{ 20£ 5TC (E) Paにした。 メタンの分圧は何Paか。 (2) 解説 (1) (ア) 酸素の体積は2.0Lのまま変わらないので, 酸素の分圧も同じ 5.0 × 104 Paとなる。 (イ) (ウ) 酸素の分圧 Po2 = 5.0×104 Pa。水素の分圧 PH2 は, ボイルの法則 PV = P2V2を用いて, 1.0×10×3.0 = PH2 ×2.0より、PH2 = 1.5 × 10 Paとなる。 ドルトンの分圧の法則より,全圧 P全は, P全=Po2+PH2 = 5.0 × 104 + 1.5 × 10 = 2.0 × 10 Paとなる。 (1) (2) メタンの分圧PCH4 は, 「全圧P 金×(メタンのモル分率)｣で求まる。 メタンとプロパンをともに a〔g〕ずつ混合したとすると, 分子量はCH4=16, C3Hg = 44 であるから, メタンの物質量 西友 a B 2008 NCH4=16,プロパンの物質量 NC3Hg より, 44 **[AR] PCHA=PX - = 1.5×105x V₂9 NCH4 nCH4 +nC3H8 解答 (1) (ア) 5.0 × 104 Pa (2) 1.1 x 105 Pa (イ) 2.0 x 105 Pa a 16 + a a 16 44 -=1.1×10°Pa 101 (ウ)ボイルの法則, ドルトンの分圧の法則 ST #345 R-QUR (S)

矢印の式の変換がわからないので教えていただきたいです。

思考力のトレーニング 1 油脂100g に付加するヨウ素の質量 [g] の数値をヨウ素価という。 次の油脂 ac について, ヨウ素価が大きい順に並べたものはどれか。 正しいものを, 下の①~⑥のうちから1つ選べ。 ただし, H=1.0, C=12,0=16,I=127 とする。 a ステアリン酸CH35COOH だけで構成されている油脂 b オレイン酸C17H33COOH だけで構成されている油脂 c リノール酸C17H31 COOH とオレイン酸との二種類 (物質量比2:1) で構 成されている油脂 ① a > b > C ② ①b > C > a ⑤ 解答・解説 ヨウ素価 = 100 M ac > c> b a > b VV 油脂の平均分子量をM, 油脂 1分子に含まれる C = C結合の数を個とすると, この油脂1分子 (1mol) には Iz個 (mol) が付加する。 [C=C 1個にI2 1個が付加して,一 -C-C-になると考えればよい。 II よって, ヨウ素価 (油脂100g に付加する Iz [g]) を求める式は、 n M xn x 254 油脂 [mol] 付加する Iz〔mol] 12 [g] ③ b > a > c ⑥ c > b > a 3 12の分子量は254 2008 となり, ヨウ素価は の値に比例することがわかる。つまり,の値が大きい ほどヨウ素価が大きい。 ここで, acの油脂についてMとnの値を調べる。 油脂の平均分子量 の付加する個数CCの個数でもある a C17H 35 COOH だけからなる油脂の示性式は C3H5(OCOC17H35) 3, CiHos- (アルキル基)にC=Cは 10個(C-HとC-Cのみ) その分子量は M = 890。 油脂全体でもC=Cは6個なので."=0となる。 33 時間目 油脂とセッケン