この(2)の問題についてなのですが、 溶液全体では、(1)の3.2g減ったということから、 100－3.2=96.8として計算することは分かりました。 しかし溶質の方は、なぜ(1)の1.92増加分と1.28増加分 を足した分の3.2gを30gから引かないのですか？？ 逆に、... 続きを読む

128g_p.163_2 編_6章 応用問題 246 鉛蓄電池の質量変化.docx 鉛蓄電池について,次の各問いに答えよ。 130g 16326応用問題 247 アルカリ型燃料電池. docx 1++ 11 m 炭水浴液 原子量 : H=1.0, 0=16, S=32, Pb=207 (1) 鉛蓄電池を放電し, 3.86×103C の電気量を取り出した。 このときの, 負極、正極, 電解質溶液の質量変化をそれぞれ求めよ。 (2) 30%硫酸100g を用いて鉛蓄電池を作成し, 2.0Aの電流で32分10秒放電した。 放電後の硫酸の質量パーセント濃度を有効数字 桁で求めよ。 278 II. 10 小浴液 AN IRFIES (100)

この(2)を解いていたら、水素のmol数が40molと4molどっちか分からなくなってしまいました。 それと、良い解き方があれば、教えて欲しいです！！

129g_p.163_2 編_6章 応用問題 247 アルカリ型燃料電池. docx 下図は、水酸化カリウム水溶液を電解質とする燃料電池の模式図である。 原子量 H=1.0 (1) 次のイオン反応式の( )に適する化学式を入れよ。 燃料極 H2+2(ア) →2 (イ) +2e 空気極 02+2 (ウ) +4e 4 (エ) →水に溶けると電気を通す物質 (2) 水素 40g を燃料として15Aの電流を取り出し続けたとき、 何時間運転できるか。 (3) 空気極で使用される酸素は, 空気として供給される。 (2) で必要な空気の体積は標準状態 で何Lか。 酸素は空気中に 20%含まれているとして計算せよ。 (中央大改) 水素 外部回路 未反応 の水素 燃料極 電解質 空気極 酸素 未反応 の酸素

化学理論編の問題です。先生が出した問題を解いてみたのですが,解答を教えて貰えなく確認しようがありません。なので答えが合ってるか確認して欲しいです。また、④が解けません。、途中式も書いてくれると大変助かります。お願いします。

Q4 発生する気体の①質量 ② 物質量 ③ NTPの時のV 亜鉛 10gに希硫酸を加え、完全に溶かした時に 4 15°C, 9.99nx 104 Pa o n V * Zn + H₂SO4 → ZnSO4+H₂O D Zn = 0.1529x2 = 3 4 P₁v₁ = Pay Pave Te 9.990×10+. 1/2₂2 288 (Zn=65.4) V2= 10/ 65/4 = 0.1529 = 153 0.153 mol/ 0.153 x 22.4 = 3.247 L ボイル・シャルルの法則により 0.3058 = 0.306 A 0.306g (013×/0®×3.241 2.73 1.013×/05 x 3.25 273 3,25L 288 9.999×104

出来れば至急です🙏 全てじゃなくてもいいので画像の問題解いて頂きたいです( ᐪ ᐪ )

問3 次の記述のうち,正しいものはどれか。 3 ① 希硫酸中に亜鉛板と銅板とを浸してつくった電池で豆電球を点灯させたところ、 すぐに 暗くなったが, 過酸化水素水を加えるともとの明るさにもどった。 このとき, 過酸化水素 は負極で水素の発生を抑えている。 ② 鉛蓄電池で放電を続けて, 9.65 × 104 C の電気量を電池からとり出すと, 2molの硫酸 が消費される。 ③ 下図に示すように, 白金電極をもつ2つの電解槽をつないで, ある一定の電流を通じて 電気分解を行った。 このとき, 電流計を流れた電気量を Q, 電解槽 I と ⅡI を流れた電気量 をそれぞれ Q, Q とすると, Q=Q+Q である。 ④ 下図に示す電気分解では, 電極aと電極c で起こる反応は同じである。 <陽極> a. 2H2O c. 2C1- <陰極 > d. Na + e ① a, d 4 b, e ① 問4 水酸化ナトリウムは, 塩化ナトリウム水溶液をイオン交換膜法で電気分解してつくられる。 その際, 炭素を陽極, 鉄を陰極として用いる。 陽極で起こる反応と, 陰極で起こる反応が順に 並んでいる組み合わせはどれか｡ 電気陰性度やイオン化傾向に注意して答えよ。 ただし, 陽極 で起こる反応はa~cより, 陰極で起こる反応は de より選べ｡ 4 11.2it QV → Cl2 + 2e- 電流計 Na O2 + 4H + + 4¯ (2) a, e ⑤ c, d 2011 211110 硝酸銀水溶液 電解槽 Ⅰ |Pt. b 22.4it QV Pt1 希硫酸 電解槽 ⅡI Pt b. 40H- → 2H2O + O2 + 4e 問5 白金電極を使って, うすい水酸化ナトリウム水溶液にi [A] の電流を t秒間通じて電気分解 すると、陰極に水素が標準状態で V [L] 発生した。 電子1個の電気量を Q[C] とすると, アボガドロ定数 [/mol] を表す式はどれか。 5 e. 2H₂O + 2e- → H2 + 2OH- ③ b, d 6 c,e 44.8it QV

最後の文章がどうしてそうなるのか分かりません。教えてください🤲🏻

問5 ピクリン酸において, ニトロ もつため、ヒドロキシ基のO原子からベンゼン環の方へ電子を引っぱり込 傾向 む が ある。 よって, O-H 結合の極性が増加して, 電離しやすくなり、より強い酸性を 示すと考えられる。 2312470 IOSA. は, 電気陰性度の大きな0原子を2つ 基-NO2

鉛蓄電池の問題です。（1）の問題が分かりません。なぜ電解質水溶液を求めるときに2molで割るのでしょうか？

鉛蓄電池の量的関係 電子が2mol流れたときについて考えると、 負極 1molのPb (原子量207) が 1molのPbSO (式量303) に変化 →質量が96g増加する。 1molのPbO (式量239) が 1mol の PbSO (式量303) に変化 →質量が64g増加する｡ ・正極 電解質溶液 2molのH2SO4(分子量98)が2mol の H2O (分子量18) に変化 →質量が 80g/mol x 2mol = 160g減少する。 (1) 移動した電子の物質量は, 3.86 x 10°C_ 9.65 x 10°C/mol=4.00 ×10mol したがって, それぞれの質量変化は、 負極: 96g × 正極 64g× 電解質溶液: 160g× (2) 移動した電子の物質量は、 400×10mol = 1.92g≒1.9g 2mol 4.00 x 10 mol 2mol = 1.28g≒1.3g 4.00 x 10mol =3.2g 2mol 20 × ( 32 x 60 +10) C. =4.00x10mol 9.65 x 10°C/mol で, これは(1)と同じである。 したがって, 電解質溶液 の質量は3.2g減少して, 100-32968g 1.93 × 10°Cの電気量が流れたとすると, 正極の質量 「の増減は何gか。 増加ならば+, 減少ならばーの符号を つけて有効数字3桁で記せ。 電気量 [C] = H₁ +2( 7 ) → 2(イ) +2e- *VER BAS CO 水素 電流 [A] x 時間 〔s〕 未反応 |板 硫酸亜鉛 水溶液 放電時, 塩橋中のカリウムイオンは,図中のa,bのどちらの方向に移動するか。 この図の実験で、塩橋を取り除いて外部導線を接続したところ, 電流は流れなか った。その理由を簡潔に述べよ。 (東海大改) 246 [鉛蓄電池の質量変化] 鉛蓄電池について,次の各問いに答えよ。 原子量H=1.0, 0 = 16, S = 32, Pb =207 (1) 鉛蓄電池を放電し, 3.86 × 10℃の電気量を取り出した。 このときの、負極, 正極, 電解質溶液の質量変化をそれぞれ求めよ｡ ☆ (2) 30%硫酸100gを用いて鉛蓄電池を作成し, 2.0Aの電流で32分10秒放電した。 放電後の硫酸の質量パーセント濃度を有効数字2桁で求めよ。 外部回路 247 [アルカリ型燃料電池] 右図は,水酸化カ リウム水溶液を電解質とする燃料電池の模式図で ある｡ 原子量H=1.0 (1) 次のイオン反応式の( に適する化学式を 入れよ。 化学・第2 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 酸素 「未反応 の酸素 学・第2編

この問題で何故このようなエネルギー図にできるのかわかりません。 普通に単体だけや化合物だけならわかるのですが

エネルギー 低 200+ O2 -12X(co +10₂) CO C(黒鉛)+O2+CO2y 283×② = 566kJ 2002 394KJ ⇒の反応は、エネルギーが低い状態から 高い状態になるので吸熱反応 ②co. ◎の大きさは566-394 =172KJ より Q=-172kg

答えは0.650atmです。図が間違っているんでしょうか？教えていただきたいです。ちなみに、開放型マノメーターというのは、左に気体が密閉され、右は空気と接していて、大気圧がかかっている状態です。

問題 9.3 開放型マノメーターの水銀面が 0.975 atm の大気側の方が気体容器側より24.7cm 高いとき, 容器内の気体の圧力は何atmか. 職 CH 問題 9.4 外気圧が750mmHgであるとき, 下図

⑷の指針に書いてある電子親和力は１属元素の方が最外殻電子が少ないので大きいのではないのですか？ ⑹はさっぱりわかりません！ よろしくお願いします🤲

応用例題 6 原子, イオンの比較 36 解説動画 a,b,c,d,e,f,g,hは,順に原子番号 2, 6, 8, 10,11,16, 17. 19の元素を表している。これらの元素の原子, イオンについて,次の問いに答えよ。 (1)(i) a と同族の元素 bと同周期の元素 をそれぞれすべて選べ。 (2) 価電子の数が6個の元素をすべて選べ。 イオン化エネルギーの最も大きい原子と最も小さい原子をあげよ。 Aper eの原子とgの原子では, 電子親和力はどちらが大きいか。 (5) f の原子とgの原子では,どちらの原子が大きいか。 (6) c のイオンとeのイオンでは, 含まれている電子はどちらが多いか。 (7)gのイオンとhのイオンでは,どちらのイオンが大きいか。 指針 (1) a=He (第1周期), b=C, c=0, d=Ne (以上第2周期), e=Na, f=S, g=Cl (以上第3周期), h=K (第4周期) (2) 典型元素の原子の価電子の数は、族番号の一の位の数と同じ (18族元素は0)。 (3) イオン化エネルギーは、 周期表で右上の元素ほど大きい。 (4) 電子親和力は, 1族元素で小さく, 17族元素で大きい。 3./2.100247 (6), (7) 原子番号が貴ガス元素の前後の元素のイオンは、 貴ガス元素の原子と同じ電 (5) 同一周期では, 18族元素を除いて原子番号の大きい元素ほど原子は小さい 。 子配置をとり,原子番号の大きい元素のイオンほど小さい。 答 (1) (i) d (ii) c d (2) c, f (3) 最も大きい : a 最も小さい: h (4)g (5)f

(１)は理解出来ました！（2）がよく分からないです なぜ1番では使わなかった22.4L/molを使うのでしょうか

39 次の問いに答えよ。ただし,気体はすべて標準状態での値とし,モル体積は 22.4 L/mol とする。 例題黄リンは酸素と結合し, 次の反応により十酸化四リンになる。 P4 + 502 一→ P4O10 24.8gの黄リンと反応する酸素は何Lか。 124 入 248 |247:24.8 この反応では, 黄リン P4 1mol は酸素 O2 5mol と結合する。 黄リンのモル質量が124g/mol なので, 黄リン 24.8gの物質量は, 0.200 mol。反応する酸素の物質量をx [mol]とすると. 0.200:x=1:5 x=1.00 mol モル体積は 22.4L/mol なので、この酸素の体積は, 22.4L 31:0,15 口け窒素と水素を反応させると,次の反応によりアンモニアが生じる。 N2 + 。 0.30gの水素と反応する窒素は何gか。 → 2NH3 Nレ 28 28:0.30 0,30 -2 M 0 -ズ 1パタ 0,3:X:|:3 X:01 0,de 28 と (:3:0,15:X 口(2) プロパン CaHa は完全燃焼すると,次の反応により二酸化炭素と水が生じる。 CaHs + 502 3CO2 + 4H2O 5.6Lの酸素が燃焼に使われたとき, 発生する二酸化炭素は何gか。 な:ニニ5:3 Y/wo12 mol 32×56: SD