（2）、（3）がわかりません どうして全圧が3倍になる時モル濃度が3倍になるのかなと教えて欲しいです

44 309 粉 佐 基本例題30 反応速度式 問題310 A+B → Cで表される気体反応がある。この反応について,次の(ア)~(ウ)の実験 事実が得られた。 下の各問いに答えよ。 (ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると,Cの生成速度は2倍になる。 (イ) 25℃で,Bのモル濃度を2倍にしても,Cの生成速度は2倍になる。 (ウ) 温度を10K上げるごとに, Cの生成速度は3倍になる。 (1) A,Bのモル濃度をそれぞれ[A], [B], 反応速度定数をkとして,Cの生成速度u を反応速度式で表せ。 (2)25℃で,反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると,Cの生成速度は何倍になるか。 (3)この反応で,温度を30K上昇させると,Cの生成速度は何倍になるか。 考え方 (1) 反応速度式v=k [A] *[B] に ついて, x,yを求める。 (2) 全圧が3倍になると, 各物質 のモル濃度が3倍になる。 ■解答 (1)[A][B] それぞれに正比例しているので、 x=y=1である。 ひk [A][B] (2) [A][B]も3倍になるので, 3×3=9倍 (3) (3) 反応の速さは, 10K ごとに3 倍ずつ速くなる。 10K上昇後の速さは3倍になり,さらに10K上昇 すると、その3倍の3×3=9倍になる。 したがって, 30K上昇すると, 3×3×3=27 倍 基本例題31 反応のエネルギー変化 →問題 314

3番の問題で300g50Cの飽和水溶液を求めてから300g10Cの飽和水溶液を求めてその差分を取ったのですが答えは違いました 300:214=x:114 300:180.5=y:80.5 xーyでやりました 何が間違っているか教えてください。 ちなみに答えは46.9でした。

1 硝酸ナトリウムの溶解度は50℃で114g/水100g, 10℃で80.5g/水100gである。 以下の 設問(a)~(c) に答えよ。 解答として最も近い値を,下の解答群の中からそれぞれ一つずつ 選べ。 (a) 50℃の硝酸ナトリウムの飽和水溶液 300gに溶解している硝酸ナトリウムは何gか。 (b) 50℃の硝酸ナトリウム飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (c) 50℃の硝酸ナトリウム飽和水溶液300gを10℃に冷却すると,析出する硝酸ナトリウ ムは何gか。

問4①でナトリウムイオンは面心立方格子を作っていないのになぜ正しい記述なのでしょうか 問３の図から読み取りました

問3 塩化ナトリウムの結晶は,図1に示すよう に、ナトリウムイオンと塩化物イオンが交互に 並んでいる。 この結晶に関する次の問い(ab) a 塩化ナトリウムのイオン結晶において、 CI イオンはいくつのNa+イオンと隣接して 第3章 固体の構造 25 )合額 いるか。 最も適当な数を,次の①~⑤のうち から一つ選べ。 Na+ CI¯¯ 図 1 ①2 ② 4 ③ 48 ⑤ 10 b 図1の立方体の一辺の長さをα〔cm〕 結晶の密度をd[g/cm3], アボガドロ定 数を NA [/mol] とするとき,塩化ナトリウムの式量をあたえる式として最も適当 なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 da³NA da³NA ① da³NA 8NA ANA 2NA 8 2 da³ da [d][3] 問4 物質の構造に関連する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 ① 塩化ナトリウムの結晶中では, ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれぞれ面 心立方格子をつくっている。 ② ダイヤモンドは, 1個の炭素原子に4個の炭素原子が正四面体状に共有結合し た構造をもっている。 ③ ヘキサシアニド鉄(Ⅲ) 酸イオンは,八面体型構造をもつ錯イオンである。 ④ 氷の中の水分子は,それを取り囲む他の水分子と水素結合によって,三次元的 おお につながっている。 ⑤二酸化ケイ素の結晶は, ケイ素と酸素がイオン結合によって, 三次元的につな がったものである。 問5 非晶質(アモルファス)に関する次の記述 a 〜c のうち正しいものはどれか。す べてを選んだものを,後の①~⑦のうちから一つ選べ。 a 非晶質は,原子・分子の配列に規則性がない。 b 非晶質や結晶は,一定の融点を示す。 アモルファスシリコンは,太陽電池に利用されている。 C ① a ② b ⑦ a, b, c ③c 4 a, b ⑤ a,c ⑥b,c

酸化数のハシゴの問題です。採点をお願いします

WP In 1 H 何膜 29001 +1 0 177 -1 電子 S 何 H2O,HCl,H+ +6 H2 +4 NaH 0 -2 16 Hz 504 502 Pz $2 電子 +2 0 7 7 7 0 C 何族 14 電子 個 coz +4 +3 CO C CI 何 17 電子 個 +7 (204 (COOH)2 100万 +5 402 +3 Hulo +1 Idz 0 Cé 24 7 7 0 m N 何族 15 族 伍電子 5個 -1 +5 HNOz Cu よく出る酸化数 +4 NO2 +2 +2 -3 NO Nz NH3 +1 0 Fe +3 Cuo Lu + Cu よく出る酸化数 3 FC03 -2 Fe Oz +2 何族 16 族 価電子 H2Oz H2O,CO2 6個 0 -2 002 Fez Cr よく出る酸化数 -2 +6 Cr04 (roz-1 +3 Cr F 17 何族」 族 価電子 個 0 0 2 Mn よく出る酸化数 -1 -HF HF.CaF2 +7 +4 Mn04 Mn Oz. 2+ +2 Mm2t Mn 0 0.2.0.1 を基本として扱う。

化学 有機 分子式 画像の問題の立式がよく分かりませんでした 質量百分率から比を出そうとしても綺麗な値にならず、、このような場合って四捨五入した比を使ってもいいのでしょうか？使う場合もどのようにして書けばいいのか、、、四捨五入（して綺麗な値に）すると、6:1:4になり~み... 続きを読む

M = þv 1.0g×8.3×10Pa・L/hokk×350k 50×10px 1.0L 29n=5+ h=2 分子式 58.1 したがってCyH10. ≒58g/max 分量:58.←かかない!! 演習 ある有機化合物 B を元素分析すると,質量百分率は,C54.5%, H9.1%, 0.36.4% であった。また, B0.284g を蒸発させると,100℃, 1.0 × 105 Pa において,その体 積は100mLであった。 Bの分子式を求めよ。 273 M= より M= CRT pu 0.284×392×83×703 1.0×10×0.XL =0.284×373×8.3 555 C

有効数字のやり方がよく分かっていません、、、 この問題では、問題文は3桁に揃えてあるのに、解答では2桁に揃えるのでしょうか、、教えてください、、m(_ _)m

基本例題 →問題 323 324 325 水素 5.50mol とヨウ素 4.00mol を 100Lの容器に入れ, ある温度に保つと、次のよう な反応がおこり,平衡状態に達した。 このとき, ヨウ化水素が7.00mol 生じていた。 H2+I2 ← 2HI (1)この反応の平衡定数を求めよ。 HO (2)同じ容器に水素 5.00 mol とヨウ素 5.00 mol を入れ,同じ温度に保つと,ヨウ化水 素は何mol生じるか。 ■ 考え方 (1) HI が 7.00mol生じている (1-1)5 (I) 第章 解答 H2 + 12 2HI ので,H2 および I2 がそれぞれ 3.50mol ずつ反応したことが わかる。平衡状態での各物質の モル濃度を求め,平衡定数の式 に代入する。 はじめ 5.50 4.00 0[mol] 変化量 -3.50 -3.50 +7.00 [mol] 平衡時 5.50-3.50 4.00-3.50 容器の体積が100Lなので, 平衡定数Kは, [HI]2 (7.00/100) (mol/L) 2 7.00 [mol] 0000K=- = = =49 (2) 温度が一定ならば, 平衡定 数は一定の値をとる。 (1) で求 めた平衡定数Kの値を用い, HI の生成量を x [mol] として平衡 定数の式に代入すればよい。 [H2] [I] (2.00/100) mol/LX (0.50/100) mol/L (2) HI が x[mol] 生成したとすると, H2 および I2 はいず れも 5.00 mol-x/2なので, 次式が成立する。 5.00mol-x/2 5.00mol-x/2 100L 2月x 15.0 5.00 mol-x/2 (x/100L)2 ☑ 100L 2 =7.02 =49 x=7.77mol=7.8mol

問題が全く分かりません💦 分かりやすく解説お願いします

イー 工大] 大 6.〈電子殻と原子核〉 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は,電子殻と呼ばれる。電子 殻はエネルギーの低い順からK殻, (ア) 殻, M殻, N殻と呼ばれる。 K 殻では2個, ・P. (ア) 殻では8個, M殻では (イ) 個, N殻では32個まで電子 が収容される。それぞれの殻には,電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 以上あり、1つの軌道は,電子を2個まで収容することができる。 右上図に示すように, 元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。電子はなるべく対に ならないように軌道に収容される。 対になっていない電子は(ウ) 電子と呼ばれ, その 数は(エ) に等しい。 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では,原子核の正の 電荷が増大 減少) し, 原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。 原子から1 個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果, 2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは大きく小さく)なり,原子 の大きさは大きく・小さく)なる。 (3) (1) (ア)~(エ)に入る最も適切な語句, 数値, あるいはアルファベットを答えよ。

しょうもない質問です なんでXのあとに括弧がついてるんですか？ テストでカッコなしだとばつになりますか？

-)+ (液)の生成エンタルピー) ×2-(CHO (液)の生成エンタルピー ~726kJ=-394kJ-286kJ ×2-x x=-240kJ 生成エンタルピーと反応エンタルピー・・・ ■□ (1) C (黒鉛) +O2→CO2 AH=-394kJ H2+1/1202 O2 → H2O (液) AH=-286kJ → AH-107kJH 20 一は、その定 2 ()+4H2 3C (黒鉛) +4H2 C3H CHB+502 3CO2+4H2O (液) -2219 kJ/mol AH=x[kJ] なんでかっこ (1) 二酸化炭素 CO2, 水H2O (液), プロパン C3Hgの生成エン ピーがそれぞれ-394kJ/mol, -286kJ/mol,107kJ/molなので, ように表される。 +35 C (黒鉛) +O2 CO2 AH = -394kJ ...① H2+12 H2O (液) △H=-286kJ ･･･② 3C (黒鉛) +4H2 - →C3H8 kJ C3H8 △H=-107k ... ③ ある。 CHg が完全燃焼すると, CO2 とH2O が生成する。 CaHg+502 → 3CO2+4H2O (液) AH=x[k]]...④ - 軾式中のC3Hg は③式, CO2 は ①式, H2O (液) は②式にある。した って、 ① x3+②×4-③から, CoHe+502 → 3CO2+4H2O (液) AH-394kJ ×3-286kJ×4+107kJ -2219 kJ ①をエネルギー図に表すと, 図のように 詰められる。 エン 3C (黒鉛) ① ×3 204k

高一化学基礎です。解説お願いします🙇‍♂️

0-08-1098-3 SIA IS 3M 01-0 SL-001 H=1.0 C=12 0=16 Al=2 思考 111. 過不足のある反応 3.9g のアセチレン C2H2 を 0℃ 1013×10 Paで11.2Lの 素で燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 (1)この変化を化学反応式で表せ (2)反応終了後,反応せずに残る気体は何か。また,その質量は何gか。 (3) HO 生成した二酸化炭素は0℃, 1.013×105 Paで何Lか。 また, 生成した水は何gか 思考 5 lomt 112. アルミニウムの純度不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末 2.0gに 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10molの水素が発生した。 不純物は希硫酸と反応しないものとして、次の各問いに答えよ。 2A1 + 3H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H215 (1)この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何molか。 (2) この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。 [知識 CO(NO3)2 左 HONO (lom) 113. 基本法則 次の文中の( )に適当な数値を入れ、各記述に最も関係の深い法則を 下の 下の①~⑤ から選べ。 08.0 [lom) (1) 0℃,1.013 × 105Paの酸素 5.6L中に含まれる酸素分子の数は(ア)個である。 (2)温度・圧力が一定の状態では、1体積の窒素と3体積の水素が反応すると 体積のアンモニアが生じる。 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は常に3ウトである。 (4) 一酸化炭素と二酸化炭素について,一定量の炭素と化合している酸素の質量比は 1:(エ)である。 回量質 [法則名] ①定比例の法則 ② アボガドロの法則 OF③ 倍数比例の法則 ④ 気体反応の法則 ⑤ 質量保存の法則 が生成する。 考

（3）（4）がわかりません、教えて欲しいです、！

問3 ヨウ素がヨウ化カリウム水溶液によく溶けるのは,ヨウ化物イオンと反応し三ヨウ化物 イオン I3 となるからである。 12+I13/...① ここで、 ①式の平衡定数Kは、ヨウ素、「ヨウ化物イオン,三ヨウ化物イオンの濃度をそ れぞれ[I2], [I], [I3-] で表すと,次のように表される。 [I3-] K= =8.0×102 (mol/L)-1 [I2] [I] ヨウ素の溶液に関する次の操作1~3について,下の(1)~(4)に答えよ。 ただし, 分液ろ うとを使った操作の過程では,各溶液の体積に変化はないものとする。数値は四捨五入に goemoe より有効数字2桁で記せ。 (操作1) ある有機溶媒を使って, 濃度が0.10mol/LのI2 溶液 A を調製した。 100mℓ有 90 400ml 水 ① XH Emoll (操作2)100mLの溶液 A を分夜ろうとに入れ、水400mLを加えてよく振り混ぜて静置 した。 その後, 有機層と水層に含まれるI2の濃度を調べたところ, 有機層中の濃 度 : 水層中の濃度901だった。 このとき有機溶媒, 水中においてヨウ素は!と してのみ存在するものとする。 (操作3)100mLの溶液Aとヨウ化カリウム水溶液 400mL を分夜ろうとでよく振り混ぜ 静置した後, 分液ろうとから水層 100mLをとり, 0.10mol/L チオ硫酸ナトリウ ム水溶液で滴定した。 このとき, 終点に達するまでに必要としたチオ硫酸ナトリ (a) 400 ウム水溶液の量は39.0mLであった。 CY +900x1000-0101 = Cenelle Cx0000+900× 94c=0.1 C-940 400 9401000 4 ≧4.3×10m (1)操作2において,水層に含まれるヨウ素12の物質量は何molか? 0413×10mol (2)操作3, 下線部(a) の滴定において用いる指示薬として最も適当なものは何か。 また、 終点での色の変化を簡潔に説明せよ。 デンパン 青紫色 無色 2- (3)操作3において,水層に含まれるヨウ素 ID と三ヨウ化物イオン I3の物質量の和は何 mol か。ただし, チオ硫酸イオンは次式のように還元剤としてはたらく。2S203+Iz 2S2032 2- → S4062 + 2e (Iz+2e 2 2e 2 S40+2 2No29203 +12 Na2S406 Na (4) 操作3において, 水層に含まれる三ヨウ化物イオン Is の物質量は何molか。 ただし、 水層中のヨウ化物イオンは0.10mol/L とする。