急ぎなんですけど、問7からの考え方がうまくはまりません。ただ公式に当てはめてるだけだったりしてて理解できてないんですけど解説含めて教えてください 問7から問11です。一問でもいいです

① 0.10mol/Lの酢酸水溶液 50ml をとり、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 したところ、図に示すような中和滴定曲線が得られた。 酢酸の電離定数 Ka を 2.0× 10mol/L, 水のイオン積 Kw を 1.0×10" (mol/L)', log2=0.30, log3=0.48 「2=1.4と して、次の各問い (問1~9) に答えよ。 pH 1 酢酸水溶液中で成立している電離平衡を式で答えよ。 問2 酢酸の電離定数 Ka を表わす定義式を答えよ D点 C点 (3) 7B-B-点 A点 09 問3 酢酸の電離度を求めよ。 0 滴下量 問4 滴定前のA点のpHを少数第1位まで求めよ。 2530 50 100 mL (4) 問5 B 点では,酢酸と酢酸ナトリウムが等量ずつ混合しており、酸や塩基を加えて pHがほぼ一定に保たれる働きを持つ溶液になっている。 このような溶液を何 というか。 問6 B点のpHを少数1位まで求めよ。 → pka p #和点 2 問7 点のpHを少数1位まで求めよ。 →PH= platosaedathcool]=[ctocod].5 HAI 問8 C 点の pH を少数 1位まで求めよ。 kp kw = ・kaVkbe 問9 D点のpHを少数1位まで求めよ。 問10 B点の溶液に 1.0mol/Lの塩酸水溶液 5mL を加えた。 このときのpHを少数1 位まで求めよ。 15 問11 B 点の溶液に 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 0.5mL を加えた。このとき のpHを少数1位まで求めよ。 CH3COONa (0,10 mol/L) 10~100ml CH3COOH (0.10mol/L)

化学の問題です。一番左の組成式、分子式のところを教えて下さい

19 塩化カルシウム は以下の表の値 H He N 0 10 Ne Na 4.0 12 14 16 Mg 式を答え、分子量式を求めよ。 (組成式・分子式のみ答えよ。) 用いなさい。 20 臭化銀 21 GALE. (II) AL SL P 5 19 a K 20 Ar Ca 23 Mo 24 Fe 27 28 31 CH 319 ZAV 32 35.5 Br 40 22 40 55 AB 水酸化カルシウム 1 13m 56 Pb 64 65 80 108 塩基 127 137 207 23 ナトリウム No. 物質名 24 ヨウ化カリウム 分子式 分子量 考 カルシウムイオン 25 塩化アンモニウム 20 塩化物イオン 酸化マグネシウム 27 リン酸ナトリウム イオン 28 塩化アルミニウム 4 イオン 29 水酸化マグネシウム 5 アンモニウムイオン 30 ナトリウム 6 炭酸水素イオン 31 硝酸銀 イオン 32 リン酸カルシウム 8 酢酸イオン 33 水酸化アルミニウム 塩 水酸化物イオン 34 ナトリウム 35 酢酸鉛 (日) 10 リン酸イオン 36 11 塩化カリウム 塩基 37 炭酸水素ナトリウム (日) 12 水酸化ナトリウム 石灰石 38 硫酸アンモニウム 13 炭酸カルシウム 39 バリウム 14 酢酸ナトリウム 40 酸化銀 15 硫酸アルミニウム 41 硫酸水素カリウム 16 酸ナトリウム 17 水酸化バリウム 18 酸化鉄(Ⅲ) 強塩基 42 硫化 赤鉄鉱 43 酸化 (T)

カッコ1のO2の物質量比の求め方がわからないです

問題 110 (1) CH=78, CO=28, CO=44, H,O=18c305, 19.5 [g] C6H6: = 0.250mol, C: 78 [g/mol] 1.5 [g] 12[g/mol] 10.5 [g] = 0.125mol, CO: = 0.375mol, 28 [g/mol] 44.0 [g] 13.5 [g] CO₂: = 1.00 mol, H₂O : = 0.750mol 44 [g/mol] 18 [g/mol] よって、題意の不完全燃焼に必要なO2も加えた物質量の比は、 CH を1とすると CH :C: CÓ : CO, : H,O : 0,=1: : 4:3: 12/3×1/3+4+3× 2 1 3 22 +4+3x=1:11:4 25 4:3: 2 2 4 CHç 1molの不完全燃焼で発生する熱量は、 654 [kJ] 0.250 [mol] =2616 kJ/mol 25 4 1 2 3 以上より、熱化学反応式は CH, (1)+ O2(g) →C()+CO (g)+4CO2 (g)+3H₂O (1) AH=-2616kJ ...

高一 化学 中和滴定の問題です。 （8）が、理由の意味が理解できなくて 「この理由なら後だろうが先だろうが関係なくない？」 って思ってしまっています。 解説お願いします…！(＞＜)

重要 157 中和滴定 食酢中の酢酸CH3COOH の濃度を求めるため、次の(I)~ (M)の手順で 実験 実験を行った。 ただし, 食酢中の酸はすべて酢酸とし、食酢の密度は1.00g/mLとする。 分子量 CH3COOH = 60.0, 式量 (COOH)2・2H2O=126, NaOH=40.0 (I) 固体の水酸化ナトリウム NaOH 約2gをはかり取り 500mLの水溶液とした。 (II) シュウ酸の結晶 x 具Aに移して正確に 0.0500 mol/L水溶液200mL をつくった。 1gをはかり取って少量の純水に溶かし, 容量200mL の器 (II) (II)の水溶液10.0mLを器具Bでコニカルビーカーに取り、指示薬を加え, 器具 C に入れた(I)の水溶液で中和滴定すると、 中和に要する (I) の水溶液の量は 10.0mL であった。 (IV) 水で10倍にうすめた食酢 10.0mLをコニカルビーカーに取り、指示薬を加え, 器具Cに入れた (I)の水溶液で中和滴定すると,下表の結果が得られた。 2回目 3回目 7.70 15.19 15.19 22.84 実験回数 はじめ [mL] 滴定後[mL] 1回目 0.20 7.70 解説を見る (1) 器具 A~C の名称を答えよ。 (2) 共洗いが必要な器具はA~Cのうちどれか。 すべて選び, その理由も記せ。 (3) の値を求めよ。 (4) 操作(I)の段階で, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は約何mol/Lと推定できるか。 (5) 操作(II)の結果から, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 記述 (6) 操作(IV)で用いる指示薬がフェノールフタレインではなくメチルオレンジである場合. 中和までに必要な滴下量はどのように変化するか｡ 滴定曲線を作図した上で説明せよ。 (7) 操作(IV)における, 中和の化学反応式を書け。 記述 (8) 操作 (Ⅲ) を (IM)の前に行う理由を. 「水酸化ナトリウム」の語を用いて句読点を含めて50 字程度で説明せよ。 (9) 操作(V)の結果から, 10倍にうすめた食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/Lか。 (10) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度(%) を求めよ。 4回目 0.18 7.69 結果の入力 Step3-1

一部が欠損している=一部は大丈夫 なのになぜそれについて考えなくて良いのですか？

化学 ある鉄の酸化物X は, FeOの結晶から Fe²+ の総数の50%が欠損し,空孔 が生じた構造をもつ。 図2はX の構造の一部を示したものである。 図2 鉄の酸化物Xの構造の一部 S X の構造では, Fe2+ の一部が Fe3+ に変化することにより,Xが電気的に中 性に保たれ,次の式が成り立つ。 るんじゃ Fe2+の物質量 : Fe3+の物質量= ①5.0 (Fe²+ の数) ×2+ (Fe3+ の数) ×3= (O²の数)×2 OSHI + 5000 Ho 508 + 01 X を構成する Fe2+とFe3+ の物質量の比を次の形式で表すとき, 35 当てはまる数値として最も適当なものを、後の①~⑤のうちから一つ選べ。 Fe²+ の一部が欠損して 空孔が生じている。 ② 8.5 12月 Fe2+ または Fe3+ 02- 10 35 :1 - 115 - ④ 13 ⑤ 19 に

(3)ですが、なぜこれではダメなのでしょうか？

NO. DATE 水の蒸発(g)で 38 95-19 70. 190

至急！ 答えを教えてください！！

3. 次の(ア) (ケ)に適する原子を,下の表のa~iの記号で答えよ。 a (ア) の電子殻は閉殻となっており最も反応性に乏しい! b ・(イ)は希ガスの電子配置より電子が2個少ない。/c ・(ウ)の電子配置に電子1個を加えたものと, (エ)の電子配置から 子1個を取り除いたものは,ともに同じ電子配置の希ガスとなる ム・(オ)と(カ)は同じ族である。 a g (カ)と(キ)はともに中性子の数が 14 である。 ・(ク)と(ケ)は同位体の関係であるが、中性子の数は (ク)のほうが多 が多 い。 原子 f calc C 2 d h 電子殻 KLM 1 2 2 5 2 5 2 7 28 1 28 3 2 8 4 28 6 質量数 4 12 15 19 23 27 28 32

こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、遊離した弱塩基or弱酸がなぜ青で囲ったところのようになるのかわかりません。教えてください！！

130 [弱酸・弱塩基の遊離] 次の (ア)~ (エ) の化学反応式を完成させ,これは, ① 弱酸の塩+強酸の反応で弱酸が遊離する反応 ② 弱塩基の塩+強塩基の反応で弱塩基が遊離する反応 のどちらであるかを分類し,遊離した弱酸もしくは弱塩基を化学式で示せ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) NH4Cl + KOH 分類 (①or②) Na2SO3+H2SO4 分類 (①or②) NaHCO3 + HCI 分類 (①or②) FeS + H2SO4 分類 (①or②) 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基

この問題を教えてください🙇‍♀️💦 化学基礎の第2編｢物質の変化｣の単元エッチングの問題です！ 問2のbを教えていただきたいです！

この方法を利用して, 板につけた銅の薄膜の上からマスク材で絵を描き板を FeCl3 水溶液に浸 した。このときには,次の式(1) で示す Cu と Fe3+の反応が起こっているものとする。 Cu + 2 Fe³+→→ Cu²+ + 2Fe²+ ······(1) J G 式 (1) に示す反応に関する記述として誤りを含むものを、 次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ① Cu が Cu²+ になって溶け出す反応である。 ② Fe3+ が Fe2+ に還元される反応である。 ③ Cu Cu²+ に酸化される反応である。 ④ Cu が Fe3+ から電子を受け取る反応である。中 ⑤ Fe3+ Cu を酸化する反応である。 問2 質量パーセント濃度で10.3% の Fe3+ が含まれている FeCl3 水溶液100gをシャーレに入れ, そ こへ銅の薄膜をつけたプラスチック板を浸した。 15分後に板の質量をはかったところ, 反応前より も0.80g減っていた。 次の問い (ab)に答えよ。 ただし, 問1の式 (1) の反応のみが起こるものとし、 溶液の体積は変化しないものとする。 Fe = 56,64 初めにシャーレに板を入れたときと比べて, 15分後では, Fe3+ の濃度および溶液の質量にどの ような変化があるか。 その組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 溶液の質量 合 Fe3+ の濃度 増加する 減少する 減少する 減少する 変化しない 減少する a 00922- ① ② 3 Fe3+ の濃度 増加する 増加する 増加する 4 ⑤ 6 溶液の質量 増加する 減少する 変化しない b 15分後, シャーレの中の水溶液に含まれている Fe3+ の質量は何gか。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 TAYSA SM ① 0.70 ② 1.4 ③ 8.9 4 105 19 JADESTR 第2編 物質の変化

電気分解の問題です。(5)までは理解できたのですが(6)の解説の波線部の式がどこからきたのか分かりません‥

[発展] 216(電気分解) 0.10 mol/L 塩化銅(II) CuCl2 水溶液1.0 L を両極に炭素電極を用いて電気分解 を行った。そして2.5アンペア (A)の電流を32分10秒間通じた。 この電気分解について次の 各問いに答えよ。ただし、電気分解に伴う水溶液の体積変化は起こらないものとする。 (1) 陽極、陰極で起こる変化をそれぞれ電子を用いたイオン反応式で示せ。 1 2 cl Cl₂ + 2e Cu 2 T 2+2㎝ Cu (2) 流れた電気量は何クーロン (C) かす 2.5×19200=40014825㏄ (3) このとき流れた電子e は何mol か。 (2.5×1930C) 4.8×10巻: 9.65×10+6/mol 4.8×10°C 5mol0050mol a (4) このとき陽極に発生する気体は、標準状態で何Lか。 Fin 0.050mol 11.2L 2244/mo/x = 0.56L₁ 2 (5) このとき陰極に析出する物質は何gか。 0.050mol.16g」 (5.0×10-2) 31.75g 64g/molx H 2 (6) 電気分解後の塩化銅(ⅡI)水溶液の濃度は何mol/Lか。 HABAR + 塩化銅(ⅡI) CuCl2 水溶液 in th