（5）が理解できないので教えて欲しいです🥺 例に書いてあることの意味がわからないです💦

高1化学基礎 授業プリントNo.1 イオンの生成とエネルギー 教科書 p.38~41、52~54 新編アクセス P.21 ~導入問題3、4、基本問 題28~32 電子配置の復習!! F 課題1 Cl H He Li BeBC NOf Ne Kla Nathaly AsipscillaAr. KCa 陰 図1 図2 陰 10 113 陽 に 図4 電子が入っている(水殻はる) (1) 図1~図4で最も安定な電子配置はどれか。 その図の原子の元素記号を答えなさい。 図4 Ne ネオン (2) 図1~図4で1価の陽イオンになりやすい電子配置はどれか。 その図の原子の元素記号を答えなさ い。 Na (3) 図1~図4で2価の陰イオンになりやすい電子配置はどれか。 その図の原子の元素記号を答えなさ い。 図2 S ハロゲン (4) 図1で示される原子と同族のものを総称して何というか。 Cl17族 (5) カルシウムの電子配置に関して、次の例にならって答えなさい。 例列 F フッ素 K(2) L(7) Ca カルシウム k (2)L (8) M (8) N (2) め)。

なぜこの解き方ではダメなのか教えてください(_ _) お願いします🙇‍♀️

4) 1.8 (1) 2.8 (7) 3.8 (エ) 4.8 (オ) 5.8 (カ) 6.8 [センター試験」 (2) 酢酸水溶液10.0mL を 0.40 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ. 2.5mL を必要とした。 滴定前の酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし、酢酸の電離 度を0.010 とする。 [神戸薬大]

コロイド粒子についてです 6(2)を教えて欲しいです 答えは4.0×10²です

問) 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイドは、 電気泳動の実験を行うと陰極に移動する。 また、水との親和 性が小さく、(A) コロイドと呼ばれる。 (ア)(A) コロイドに少量の電解質溶液を加えると 沈殿が生じる。この現象を(B)という。疎水 LOWA (イ) 1.0mol/Lの塩化鉄(Ⅲ)水溶液2.0mL を沸騰した純水に加えることで､水酸化鉄(Ⅲ) のコ ロイド溶液100mL が得られた。 次に、 このコロイド溶液の全量をセロハンの膜に入れて純 水中に浸しておくと、 塩化物イオンなどの小さなイオンが膜外に移動した。 この操作を (C)という。このとき鉄(Ⅲ)イオンはセロハン膜外へ流出しなかった。 300K (ウ) (C)を十分に繰り返して得られた 100mLのコロイド溶液の浸透圧を 27℃で測定し たところ、 1.25×102 Pa であった。 以下の問いに答えよ。 気体定数は 8.3×103Pa・L/(mol・ Kとする。 い 1 文中の空欄に適語を入れよ。 2 下線部 (ア)について、次のa~eの塩の同じモル濃度の水溶液を用いたとき、最も効果的に H) 水酸化鉄(ⅢI)のコロイド粒子を沈殿させるものを選べ。 Nat Aart a NaCl b Na2SO4 c Na3PO3 d KNO3 e AlCl3 *3*2* 3 下線部(イ)で起こる反応の化学反応式を示せ。 4 下線部 (ウ)について、次の各問いに答えよ。 TDND t mol/L (1) このコロイド溶液のモル濃度はいくらか。 ただし、セロハン膜内のコロイド溶液の体 agicに何maln! 積は常に100mLであった。 (2) 下線部 (イ)で用いた塩化鉄(Ⅲ)水溶液中の鉄(ⅢI)イオンがすべて水酸化鉄(Ⅲ) のコロイ ド粒子になったとすると、 コロイド粒子1個の中には平均何個の鉄(Ⅲ)イオンが含まれて いるか。

高1のモル質量の問題で質問です。計算方法について詳しく知りたいです。(22乗や23乗についてです🥲🙏🏻)本当に化学が分からないのでやさしく教えてもらえると嬉しいです。お願いします🙏

# 2 5 サ 定 81 36 本 FFU 定着演習 例 1.2×10** 物質量に関する次の各問いに有効数字2桁で答えよ｡ (原子量は, H=1.0, C=12. N Na 23, Al-27, S-32, CI 35.5, Ar-40, Ag=108, PFO 6.0x10 =0²x0₁1 =0.02 (1) 0.20 mol の水HOは何gか。 2 0,20 molx 18g/mol. (2) 0.35 mol の窒素N の体積は0℃. 1.013×10 Pa で何Lか。 422 44/m.7. 210 110 = 7842 = 7-8 L keijkg) 0.15 molのアルミニウムAIに含まれるアルミニウム原子の数は何個か。 100×10個/m/ 90x10+x10 9,0% (010 0.35 mol REST x =0,9 x (4) 2.0×10-3 mol のダイヤモンドCは何gか。 2.0×10-molx (29/md. 24x10-3 2,4x10x10 =24x10-2 118 448/mol = (5) 11gの二酸化炭素(CO) は何mol か。 -449 /mnd 0,25 mol (6) 3.6gの塩化ナトリウム NaCl は何mol か。 3,6 g 88.5g/mol 0,06 15 (7) 0℃,1013 × 10 Pa で 5.6Lのアンモニア NH3は何mol か。 5.6L. 22,44/mol = 0,25 (8) 8.0×102 個の鉄 Fe 原子は何mol か。 22100 23 3:01 20² 6.0x100/mol (9) 16gの酸素 O2 に含まれる酸素分子の数は何個か。 Ixe × bid x 100 /mol = 3,0 x 1 0 ²0 232 g/mol 1334 L (0. 11.21 105.61 224 L/mol 0.56 1 22.4 1/mol 0.05 m 15 mol-224 L/mol-316-34 L (40.25 mol 224 L/mol-5.61 77 (1)16 (2)44 MEEN 13 分 32 である。 求める気体の分子量は､ 32x0.50-16 22 MB 求める気体のモルは 1.96 g/Lx22.4 L/mol-43.9-44 g/mol よって、求める分子量は44. 78 の分子量は する」 CH, O2 の分子量はそれぞれ 16.32である。 求める平均分子量は、 16x +32×22.422 79 (1) 6.7 L (2) 5.5 g (4) 4.5 L (5) 2.4 g (8) 1.1x1022 18 解説 -6.72 6.7 L (2)CO2=44 より (3) 4.0x108 (6) 7.2 g (7) 2.6 L (9) 5.4×10²2 1 1.8×10 6.0×10/mol 22.4 L/mol -172. 17 g/mo 17 g/mol 224 L/mol-263-261 (XF-5625. FOEL 56 g/mol 10g g/mol 60-10°/mol -1.07-10-11-10²² WER& CO, O2 CO2のモル質量は 44g/mol LOL 224 L/mol 6.0*10/mol 2 -5.35-10 -5.4×10² 2.8 L 22.4 L/mol 44 g/mol = 5.5 g (3) H2O-18より H2Oのモル質量は 18g/mol -x6.0x10/mol-4.0×10 12 g 18 g/mol (4)CH4=16より CH のモル質量は 16g/mol 3.2 g -x22.4 L/mol-4.48=4.5 L 16 g/mol (5)C=12よりCのモル質量は12g/mol -x 12 g/mol=2.4 g 1.2×102 6.0×10/mol (6)03=48より. O3 のモル質量は48g/mol 3.36 L 22.4 L/mol -x 48 g/mol = 7.2 g AARS T (1) 3.6 g (2) 7.8L (4)2.4×10 g (6)6.2x10 mol (8) 0.050 mol 0451 00) 4.5 L 9.4×10 05 5.6×10 (17) 3.6x10 PAR 132 (1H2Oのモル質量は 18g/mol 0.20 molx 18 g/mol-3.6 g (2)0.35 mol x 22.4 L/mol-7.84 L 7.8L (3)0.15 molx 6.0x10 /mol-9.0×10 (4)Cのモル質量は 12g/mol 2.0×10 mol×12 g/mol-2.4x10² g (5)CO2のモル質量は44g/mol 11 g 44 g/mol -0.25 mol (6) NaCI のモル質量は 58.5g/mol CO (7) 00 50 g 3.6 g 58.5 g/mol p.36-3 (3) 9.0x108 (5) 0.25 mol (7) 0.25 mol (9) 3.0x102 12 9.2 g 004.5x10 g 06 0.13 mol 08.0x102 1 -0.0615 6.2x102 mol 5.6 L 22.4 L/mol -0.25 mol (8) - 3.0x10 3.0x10 /mol (902のモル質量は32g/mol -0.050 mol 16 g 32 g/mol (10) NH」 のモル質量は 17g/mol 3.4 g 17 g/mol x6.0x10 /mol-3.0 x 22.4 L/mol-4.48

問4です 下半分が解説なのですが、N2が1molあったらNが2molある所が理解できず、よく間違えてしまいます。なぜ0.5ではなく2なのか教えていただけると助かります🙇‍♀️

b)物質を構成する粒子は非常に小さいので,普段とり扱う量の物質を構成する粒子の数は 膨大になる。そこで,物質の量は,およそ6.0×10°個の粒子の集団を1単位として据。 物質量 mol)で表す。1mol に含まれる粒子の個数を示す定数はアボガドロ定数といい。。 正確には 6.02214076×10%/mol と定義されている。 物質1 mol あたりの質量は, 原子量,分子量,式式量にgをつけた値に相当し, 1mol あた りの質量をモル質量 [g/mol]という。また,気体物質1mol あたりの標準状態 (0℃, 1.013 ×10° Pa)における体積は 22.4Lであり,1mol あたりの体積をモル体積(L/mol]という。 例えば、メタン CH41 mol の分子の数は 6.0×10*個,質量は 16 g, 標準状態での体積 は 22.4 Lである。 4412、20 問3)次の(1), (2)に, 有効数字2桁で答えよ。 2f 1) 2.2gの二酸化炭素 CO2 の物質量 (mol) 4410)。 (2) 標準状態で11.2Lのヘリウム Heの質量[g) 4メ 0 IS た6 と 町4 次の(ア)~(ウ)を, 含まれる窒素原動の数が多いものから順に並べ, 記号で記せ。 740 24 TF0 (7) 4.2gの窒素分子 Mr 無c5ml (イ) 3.4gのアンモニア ntty (9) 3ン0.2m1 Naarl ウァアフイ (ウ) 標準状態において 4.48Lを占める,窒素と酸素の混合気体(体積比4:1) そ.そせ く (7)M2(28). 0c16 wl Mz @ Oe ① 2と そ48L 4.2 -r15mul Nz 28 Ne 1コ中 (nol Yン(ば… 2mol 2コ 原子は 0.15×2:0.3 mol (4) ルts (い) 3.9 22 het Eアンモンア 1? fnts Imel N Ime l N原子は0.2と1に02mol N2t 0L 4.48レ Me(は 4.96x ¥ そ0c16mel Nとは 2て4 ル像子は 0.16¥L- 0.32mel KOKUY IOOS EAF 0BT 6 lex3

問4(2)の解き方がわかりません！ 教えていただきたいです🙇‍♀️

中和反応とその量的関係(② p10113) 5 も000上kん2A006/w の ep4W56 ptV:m(P1e補2和MWLAW29204の98/6E人か が9:仙す のもの904 9人EARIMAB人80ASAKAYAARRTSVAWEAENKSNSZGYSIASくSAA Seささ eo 1) アンモニア水に塩酸を加えたときに起こる反応の 化学反応式を書け。 | 2 機内状態<448Lのアンモニ アをちょうど中和す ji 間0の貞和 mL必要か。

(4)がK殼から2.8.8.2になる理由が分かりません。 そのまま2.8.10にしてはいけない理由を丁寧に教えて頂きたいです；＿；

eo 人 仙やら内5 {(三MSで2うユーー 間3 次の各原子の電子配置と価電子の数を,例にな らつて記せ。 (例) 。C : K2, 革4, 4個 ①D。F ②ゎAl ⑬iaAr 。⑳zqCa の6か

72(1)がわかりません。

(⑳ イオン結昌の構造 人語 ノフ イオン結晶の構造 右の図は, ある。次の問いに答えよ。た どう しは離れているものとする。 () この単位格子に含まれる Nar, CI-はそれぞれ何個か。 (2②) 1個の Na+は何個の CI- と接しているが。 境化ナトリウムの結晶 格子を示したもので だし, Na+とCIは互いに接し, Na+どうレ結@折 (⑬ CI-の半径は 1.7X10-9 cm である。NaT の半径は何 cm か。 56210識 eNa+ oe( のAar ci- / た 8 旨症2 1 1人 4人 興 の5 /以29開 3の 72 (0 Na 個 C-…4個 (2②) 6個 ③ 11X1O-Vem 原馬 () Natだけに往目すると 各辺に二個中心 に1個含まれでいるから、 本12+1ニ4 (個) CI-だけに往目すると, 名頂点に 信 個ずつ,各 画の申心に 地 個ずつ含まれでいるから、 言X8+語6ニ4 (個) (⑫) 右の図のように、 1個のNat(〇) のまわりには6個のCI(候)が接 している。 ィカ 7 7

この問題の(１)の(b)はイオンではありませんか？

NN NN NN (グン (7 だりこ貞 (9 商花伯 プン ) 〔問7 ) 次の電子配置で表される 0 原子およびイオンについて, (@) (@) 以下の問いに答えよ。 DO 9 (]) イオンであるものを1 つ選び,そのイオン式を地き A 2 ⑦ 1 価の陽イオンになりやすいものを 1選び つのイオン式を記せ。 ご / ンーン (3) 1 価の除イオン! こなりやすいものを 1 つ選び, そのイオン式を記せ。 どど__. 1 〔[問8〕 S2- CI KT Ca2H 任の大きいもの大 べよ。 Aar2r の2調

全く意味が分かりません。 教えてください<(_ _*)>

の原子の電子四を (例) にならって記せ。また., 価電 0 (MaCiK2 14 OF @aAl (SiaAr (④⑳。Ca