典型元素は13族からでは無いのですか

周期表において, 1族, 2族および (ア) (A) 族から18族までの元素を 元素, その間に位置する3族から (B) 族までの元素を (イ) 元素という。 単体が金属の性質を示す元素を を示さない元素を 元素という。 (ウ) 元素, 単体が金属の性質 (エ) (ウ) 元素と (エ) 元素の境

チェック化学183 解説を読んでも理解出来ません💦

[2013 追試 改] 183. ヨウ素価 3分 油脂 100g に付加するヨウ素の質量[g] の数値をヨウ素価という。 次の油脂 a cについて,ヨウ素価が大きい順に並べたものはどれか。 正しいものを,後の①~⑥のうちから一 つ選べ。 H=1.0,12,16,I=127 a ステアリン酸C17H35COOH だけで構成されている油脂 b オレイン酸 C17H33COOH だけで構成されている油脂 C リノール酸 C17 H31 COOH とオレイン酸との2種類(物質量比2:1)で構成されている油脂 ①a>b>c ④b>c>a ②a>c>b ③b>a>c ⑤c > a > b ⑥c > b > a ⑥ [2018追試]

解説でA1molにH2molが付加し〜AはC=C結合を2つ持つ、とあるのですがC=C1つと環1つと考えられないのはなぜですか?

31. よって、Aの構造式は2つのケトンの酸素 るようにつなげばよい。 CH3、 C=x=C CH₂ CH3 答え (1) C7H14 H2C- H2C (2) CH3 | CH CH CH、 CH3、 CH2-CH3 C=C CH3 CH3 CH2 CH2 H3C CH3 カーメンタン C=C CH₂-CH3 CH3 T 00.(HO) 入試攻略 への 必須問題5 FA 化合物Almolに白金を触媒として水素を付加すると水素2molが吸収 され,カーメンタン(C10 H20) が生成した。 また,Aをオゾン分解 (注)すると, 化合物B (C9H14O)とホルムアルデヒド (HCHO)が生成した。 O AFROA!! 03 M || NIO C=C CH₂ CH₂ (Chlom)1 ((A)lona) [ CH2-CH3 **** HO MANAJESÝÍÈPUL SE FINANTS HC-C-CH2-CH2CHHO SHIC R₁₁ R3 R₂.0 R4 R2 A 化合物 B POS 14 A C=O + C=O アルデヒドまたはケトン C-CH3 (注) オゾン分解 まな 分子内で炭素原子間に二重結合(C=C) をもつ化合物は,次に示す ようにオゾンによる穏やかな酸化で二重結合が切断され, アルデヒドま [HO たはケトンになる。 R1 R3 CH₂ CH T A C-H || HomO dominkl (0) CH R2 RA R1~R」 は Hまたは アルキル基 問 化合物Aとして推定される最も妥当な構造式を示せ。 (奈良県立医科大) CHEARS 解説 AlmolにH2が2mol 付加し, ｶーメンタンが生じることから,A は C=C結合 を2つもつ、p-メンタンと同じ炭素骨格で,炭素原子数が10の炭化水素である。 炭素原子数から考えて, A1分子をオゾン分解するとB1分子とホルムアル デヒドが得られる。 03 A B + HCHO 炭素原子数10 = 9 + 1 ホルムアルデヒドは、次のような構造がオゾン分解を受けると生じる。 PER H OFULL 03 C=CH₂ +40CCISAMENT H p-メンタンと同じ炭素骨格になるように, Bの3つのカルボニル基のうち1 つをホルムアルデヒド, 残り2つを六員環になるようにつなげば、 Aの構造式 が決まる。 CC= ホルム ホルム アルデヒド と､六員環に をつなぐ 答え CH3-C C=0 +O=C をつなぐと、 イソプロピル基と同じ骨格に SPE C-C-C-C-C CH-CH2 CH2-CH② =C-C=0 六員環 CCH-C C- C .C HO-0-0-HO CH2 'CH3 C. C HO よって HeC các0 イソプロピル基 CH3 C. CH H2C CH2 CH CH2=C^CH3 TOSED ***($(onydio) <+s G

全部教えてください🙇‍♀️

2 例題 18 (ヒント 46 C2H6O, 86分子量と物質量 エタノール Chlo, グルコース(ブドウ糖) C6H12O6,酢 & G. Hoopについて、次の(1)~(4)を比較したとき, その数量が最大となるものを物質名 で答えよ。 ただし, H=1.C=12.0=16とする｡ (1) 1molの質量 (3) 1mol中の炭素原子の数 (2) 1g中の分子数 (4)1g中の炭素原子の数 (4) mol かを考える。

大問1·····(2)、(3) 大問2·····(1) の３問が分かりません。解答お願いします。

原子量 H=1.0C=12 N=14 Na=23 Mg=24 S=32 Cl=35.5K=39 Ca=40 Fe=56 ①× 1. メタン 4.0gを完全燃焼させた。 (1) メタンの燃焼の化学反応式を示せ。 CHL+202 (2) 生成した二酸化炭素は何gか。 4.49 (3) 反応した酸素は標準状態で何Lか。 4,48L CaCO3 + 2HCI, 70512 2万2H2Ogx H₂SO4027 CO NH₂ 2 22.4 酸性塩 メ 0.20 2 2. 炭酸カルシウムと塩酸(塩化水素) の反応は以下の反応式で示される。 2.0mol/L塩酸 30mLに炭酸カルシ 4,48 ウムを1.00g~4.00gまで変化させて反応後の気体の発生量を求めた。 各問に答えよ。 塩力 2K CaCl2 + H2O + CO2 3点×3=9点 40 + 71 (1)4点 (2)5点計9点 2.0mol/L 30 mL (1) 2.0mol/L塩酸 30mLに炭酸カルシウムを 4.00g反応させたとき, 未反応として残る物質は何か。 またそ れは何molか。 35.5 (2) 炭酸カルシウムの質量と発生する気体の質量の関係をグラフに示せ。 ただし、必要な情報も書き込む こと。 71.0

⑵なぜこんな答えになるんですか？ 2.0×10^-12では？

例 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液(電離度 α=1.0) 1.0×104 mol/L 2 発展 次の塩基の水溶液の水素イオン濃度[H+] を, 水のイオン積Kw を用いて求めなさい｡ (2) 0.020 mol/Lの水酸化カリウム水溶液 [OH]=0.010 mol/Lx 1.0 = 0.010 mol/L 1.0×10-14 0.010 5.0×10 Kw [H*] = [OH] CHL=1.0 × 10-¹2 mol/L mol/ (電離度 α=1.0) [OH] 0.020 mol/Lx 1.0=0.020 mol/L [H] = Kw 1.0 x 10 14 [OH] 0.020 -=5.0 × 10-13 mol/L 5.0×10-13 mol/L (3) 0.050 mol/Lのアンモニア水

これどういう計算で分子式出てるんですか？

60 称である。 この分子のペンゼン環の水素原子2個を、塩素原子2個 に置換した構造は全部で何種類考えられるか。 (0S 関西大) urel and rhod Just southerm plants, to find the pink biossoms (a relative of the mountain eed b small that these sccds the rhododendron? All belong to the Heath Family color in the spring to the boj 100 Mile Wilderness of Maink B to develop that it docs e usual way mselves by °226.〈オゾン分解) な。 Jowers zain laurel pipe, which grox June into Scptember (and som even into October), you should Lo for and stop to study ther areas. Although tl research to sugges in a symbiotic rel host, the plant has recognized as be, gaining its nourishme matter through osmo no chlorophyl (he gives plants their grei nerb rises from the soil -CoH C-O O-C2 CH3 H。 O B HO-C-CHBr-CHBr-C-O-CBr-CH2Br D CHs-C-CHs E CHirg O H H、 C=C C-OH HO-C O 41.1-4.48:5.1:2.57 7:8:4 16 O ※の 5.1 axy-looking stems as te flower nods back 53,8:4: 分子式も CHO。 NAOHを用いたエステ (2) Aの加水分解で, Cのナトリウム塩が得られたので, Cはカルボン 酸。しかも,Cは容易に分子内脱水されるので, シス形の二価カル ボン酸。CをR(COOH)2 とおくと,分子量が116より Rの部分の 式量は 26。よって, Rの部分構造は-CH3CH- と考えられるので, Cはマレイン酸である。 Aは酸性を示すことから, -COOH一つが 加水分解では,生じた ン酸は塩になり,水に 12 ad, giving the whol 解説(1) C: H:O= ance of a ae pipe. ridgeberry is an plant that warrant ds and knees to ol fancl 130S(C-HO)nル170, n は整数より n=1 いる。 R-COO-R' + NaOH → R-COON. 残っており, もう一つの-COOHはエステル化されていて, エステ + (CaH。O) この塩にHCIを加 酸として遊離する。 R-COONA + HCI wers, blooming gether to produl ※の4 R-CC よって、結果的! R-COO-R + ト ル結合を一つもつ。 CAH.O。 C マレイン酸 加水分解 he smal CHO4 + H2O A D ed to prn Dはふつう, -OHをもつ化合物であるが, Naと反応しないという rail passes

高度さらし粉の化学反応式を書く時教科書では Ca(ClO)2・2H2Oとなっていますが赤本の解答にはH2Oを右辺にまとめています。どちらで書いても正しいのですか？

するか(図4),高度さらし粉に希塩酸を加えてつくる。 実験室的製法酸化マンガン (IV) MnO2に濃塩酸を加えて加熱 「塩素Cl。 図4),高度さらし粉に希塩酸を加えてつくる。: ベロハ →p.207 0→p.288 探究活動9 chlorine 4HCI + MnO。 MnCle + 2H,O + Cle 酸化還元(8) Ca (CIO)。2H。C + 4HCI CaCle + 4H,O + 2CI2 濃塩酸 酸化還元 1日H 塩化素

【⚠️至急⚠️】化学です。よろしくお願いします🙇‍♀️ 空欄箇所がわからないので解答解説よろしくお願いいたします。 また、書いてある箇所も合っているか確認していただけると嬉しいです。

問次の文章を読んで, 以下の問いに答えよ。なお, 物質Aのモル濃度 [mol/L] を [A] と表す。 右は 0.20 mol/L 酢酸水 50 mLに水酸 化ナトリウム水溶液を滴下していった ときの pH の変化を示している。 (A)点は滴定前であり, 酢酸水を表 す。酢酸など弱酸は水溶液中で一部が 次のように電離している。 CCHs COOJCH] CCH, CooHコ (1)ア pH (1)イ Cx2 (1)ウ CH,COOH (1)エ 0 25 50 Cx ニ CH,COO-+ H+ この反応の電離定数 K。は, [CH.COOH], [CH,COO-], [H*]を用いて, NaOH 水溶液滴下量 [mL] ka (1)オ C 0 0 ta=ca? -Cd fCd +Ca K。= ア (式) d- Cd (1)カ で与えられる。 C((-d) Cd CH3 COOT 酢酸濃度をC [mol/L], 酢酸分子の電離度をaとすると, K。はCとαを (1)キ 用いて 緩値 K。= イ (式) と表せる。Cの値が十分に高いとき, 電離度は十分に小さいので (1)ク 1-a= ウ (数字) CH3 Co0+ Ht と近似でき,このとき つCH3COOH K。= エ (式) となり,電離度aは (1)ケ g = オ (式) CHls couH+ 6H- で求められる。 つCH, Coo + H20 (B)点は中和点まで半分の量を滴下した点であり, 酢酸分子と (化学式)がともに十分量存在し, 加えた酸や塩基による変化を カ (1)コ 和らげる (語句)作用をもつ。 例えば,(B) の反応液に H*を加 Ca キ えると (1)サ Cs ク (式) の変化が,一方 OH- を加えると (1)シ Caxka Cs ケ (式) の変化がおこる。 (B)点では, 水溶液中にカが十分量存在することで, (※)式の平衡 が大きく左にかたよる。混合溶液1L中に, 酢酸 C。 [mol] と酢酸ナトリウ ムC,[mol] が溶解している場合, 平衡時には [CH,COOH] = (式)[mol/L] (式)[mol/L] コ カ|]= と近似できる。これによって, この溶液中の H* 濃度は, C., C., K。を用 いて表すと サ [H+] = (式)[mol/L] で与えられる。

塩化ナトリウムの英語表記をカタカナで書く場合、何と書けば良いですか。 塩化ナトリウムは英語で”sodium chloride”なので「ソウディアム クロライド」ですか。 それとも化学式がNaClなので「エヌエーシーエル」ですか。