急ぎなんですけど、問7からの考え方がうまくはまりません。ただ公式に当てはめてるだけだったりしてて理解できてないんですけど解説含めて教えてください 問7から問11です。一問でもいいです

① 0.10mol/Lの酢酸水溶液 50ml をとり、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 したところ、図に示すような中和滴定曲線が得られた。 酢酸の電離定数 Ka を 2.0× 10mol/L, 水のイオン積 Kw を 1.0×10" (mol/L)', log2=0.30, log3=0.48 「2=1.4と して、次の各問い (問1~9) に答えよ。 pH 1 酢酸水溶液中で成立している電離平衡を式で答えよ。 問2 酢酸の電離定数 Ka を表わす定義式を答えよ D点 C点 (3) 7B-B-点 A点 09 問3 酢酸の電離度を求めよ。 0 滴下量 問4 滴定前のA点のpHを少数第1位まで求めよ。 2530 50 100 mL (4) 問5 B 点では,酢酸と酢酸ナトリウムが等量ずつ混合しており、酸や塩基を加えて pHがほぼ一定に保たれる働きを持つ溶液になっている。 このような溶液を何 というか。 問6 B点のpHを少数1位まで求めよ。 → pka p #和点 2 問7 点のpHを少数1位まで求めよ。 →PH= platosaedathcool]=[ctocod].5 HAI 問8 C 点の pH を少数 1位まで求めよ。 kp kw = ・kaVkbe 問9 D点のpHを少数1位まで求めよ。 問10 B点の溶液に 1.0mol/Lの塩酸水溶液 5mL を加えた。 このときのpHを少数1 位まで求めよ。 15 問11 B 点の溶液に 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 0.5mL を加えた。このとき のpHを少数1位まで求めよ。 CH3COONa (0,10 mol/L) 10~100ml CH3COOH (0.10mol/L)

高一 化学式 間違っている所を教えて頂きたいです🙇‍♂️

水 二酸化炭素 アンモニア 塩化ナトリウム メタン エタン プロパン 水酸化ナトリウム H2O CO2 NH3 Nacl CH4 C2H6C3H8 NaOH 硝酸 塩酸 硫酸 酢酸 リン酸 炭酸 硫化水素 二酸化硫黄 HICI H2SO4 HN03 CH3COOH H3PO4 H2CO3 H2S SO2 水酸化カルシウム 水酸化アルミニウム 硫酸アンモニウム 硝酸カリウム 水酸化バリウム 炭酸ナトリウム 炭酸水素ナトリウム 過マンガン酸カリウム (a(OH)2 A1(OH)3(NH)2SO4 KNO3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 KMnO4 フッ化水素 臭化水素 ヨウ化水素 塩素酸 亜塩素酸 次亜塩素酸 過塩素酸 さらし粉 HF HBr HI HCIO3 HCIO2HClO HClOs ca(clo) 二酸化ケイ素 水酸化銅(Ⅱ) 酸化銀 酸化鉄(II) 酸化鉄(Ⅲ) ヘキサフルオロケイ酸 二酸化窒素 四酸化二窒素 SiOz Cu(OH)2 Agzo Foo Fez O3 H2SiFo NO2 N204 塩化アンモニウム 酸化四リン ケイ酸ナトリウム 炭酸カルシウム 炭酸水素カルシウム INH4Cl P4010 炭酸バリウム Nazsios fctor Ca(HO) PbCrox AgeCrOsBaco3 クロム酸鉛(II) クロム酸銀 塩化水酸化 過酸化水素 硫酸鉄(II) ニクロム酸イオン グルコース オキソニウムイオン シュウ酸 酢酸ナトリウム マグネシウム カル H2O2 FeSO4H2C20, Clima Hot C2H2OyMgCICOH) C2H,NaO2

蒸気圧の問題 問2です 純粋の蒸気圧はCaCl2水溶液やグルコース水溶液より高いのは分かるんですが、 ビーカー内の水が消失するのはなぜですか？ 水は平衡状態だと全部気体となるんですか？

次の文章を読み、下記の各問に答えよ。 ただし, 原子量は次の値を用いよ。 Ca=40 H=1.0,C=12,0=16,Cl=35.5, Tom 10 0 ビーカー A~Cに水を400gずつ入れた。さらに, ビーカーBに塩化カルシウム 1.11 g, ビー カーCにグルコース3.60g をそれぞれ加え、よくかき混ぜた。 問1 ビーカーA~Cを, ビーカー内の液体の沸点が高い順に並べよ。 問2 ビーカーA~Cを下図の容器の中に入れて容器を密閉し, 20℃で平衡に達するまで放置 した。このときのビーカーA~C内に含まれる水の質量はそれぞれ何gか。 整数値で答え よ。ただし,密閉容器内の水蒸気の量は無視できるものとする。 A B C

これどういう計算で分子式出てるんですか？

60 称である。 この分子のペンゼン環の水素原子2個を、塩素原子2個 に置換した構造は全部で何種類考えられるか。 (0S 関西大) urel and rhod Just southerm plants, to find the pink biossoms (a relative of the mountain eed b small that these sccds the rhododendron? All belong to the Heath Family color in the spring to the boj 100 Mile Wilderness of Maink B to develop that it docs e usual way mselves by °226.〈オゾン分解) な。 Jowers zain laurel pipe, which grox June into Scptember (and som even into October), you should Lo for and stop to study ther areas. Although tl research to sugges in a symbiotic rel host, the plant has recognized as be, gaining its nourishme matter through osmo no chlorophyl (he gives plants their grei nerb rises from the soil -CoH C-O O-C2 CH3 H。 O B HO-C-CHBr-CHBr-C-O-CBr-CH2Br D CHs-C-CHs E CHirg O H H、 C=C C-OH HO-C O 41.1-4.48:5.1:2.57 7:8:4 16 O ※の 5.1 axy-looking stems as te flower nods back 53,8:4: 分子式も CHO。 NAOHを用いたエステ (2) Aの加水分解で, Cのナトリウム塩が得られたので, Cはカルボン 酸。しかも,Cは容易に分子内脱水されるので, シス形の二価カル ボン酸。CをR(COOH)2 とおくと,分子量が116より Rの部分の 式量は 26。よって, Rの部分構造は-CH3CH- と考えられるので, Cはマレイン酸である。 Aは酸性を示すことから, -COOH一つが 加水分解では,生じた ン酸は塩になり,水に 12 ad, giving the whol 解説(1) C: H:O= ance of a ae pipe. ridgeberry is an plant that warrant ds and knees to ol fancl 130S(C-HO)nル170, n は整数より n=1 いる。 R-COO-R' + NaOH → R-COON. 残っており, もう一つの-COOHはエステル化されていて, エステ + (CaH。O) この塩にHCIを加 酸として遊離する。 R-COONA + HCI wers, blooming gether to produl ※の4 R-CC よって、結果的! R-COO-R + ト ル結合を一つもつ。 CAH.O。 C マレイン酸 加水分解 he smal CHO4 + H2O A D ed to prn Dはふつう, -OHをもつ化合物であるが, Naと反応しないという rail passes

最後の解説で一キロのことを指しているというのはわかりますが，十分の1ってどっから出てきたんですか？ そして，なぜ二酸化炭素700gから 比例式を作って 1mol:44ｇ＝Xmol:700 のエックスが 12分の592にならないんですか？？

(00oca 12 ある自動車が 10km 走行したときT.OIの燃料を消費した。このとき発生した二酸化炭素の質量は, 平均するとIkm あたり何gか。最も適当な数値を,次の0~⑥のうちからつ選べ。ただし, 燃料 は完全燃焼したものとし, 燃料に含まれる炭素の質量の割合は 85%。燃料の密度は0.70.g/cm° とする。 0 16 2 33 3 60 の, 220 6 260 6 450 o.9g/cmm x lo00cm= 70g (=改候要の文量-ctOn) レ [2010年センター試験] p.56 1 >64 (1L) 85%=と 7o0 * aglメ =575996ok然料に含みる炭量の電量! C+O2→CO 1- [2=x:595 X Y。」 1km毛行したときの二市ま低花業っ文量は、 448/m1 x mls 2(8.1: 220g、-② olet 2(8.1:220g-®. (2 4 13 原子量が 55の金属 M の酸化物を金属に還元したとき, 質量が37%減少した。 この酸化物の組成式 として最も適当なものを, 次の0~6のうちから一つ選べ。 0 MO 2 M2O3 ③ MO2 ④ M2O5 MO3 M207 [2013年センター試験] p.56 1. >65. 66 mル学同は才に従って酸素と反応し, 酸化マグネシウム MgO を生成する。 1

（1）（2）（3）を教えてください！ シャーペンで丸してるところです。お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

p4の反応形式に基づいてイオン反応式をつくり,それを用いて反応式 (1), (2) の下線部に係数を入れなさい。 メスシリンダ ラベル ポート ] 実 験 結 果 0.02 M - KMnOgの標定 HO の定量 0.05 M - (COOH) 2 10.00 ml に 約3% HO2 を100 ml に 対するKMn0(ml) うすめた試料 5.00 ml 0.02 M - KMNO4 (ml) 10:08 10:03 (0c07 (0c06 の純水と。 第1回 (0.58 (0.60 1061 (0.60 第1回 れた 0.0 第2回 第2回 速やがに 第3回 第3回 平均 平均 ば色の Factor 0 。の力価を滴定実験から求めなさい。 2H02試料(希釈した試料溶液) のモル濃度を満定実験の結果から求めなさい。 (3)元の約3%H02の正確なパーセント濃度を求めなさい。ただし, この浴液の比重は1と考えてよい。 28 34

(1)(2)(3)教えてください🥺 明日提出です😭

p4の反応形式に基づいてイオン反応式をつくり,それを用いて反応式(1), (2) の下線部に係数を入れなさい。 メスシリンート] ラベル 実験 結果 0.02 M - KMnO,の標定 H の定量 0.05 M - (COOH) 2 10.00 ml に 約3% HO2 を100 ml に 対するKMn0(ml) うすめた試料 5.00 ml 0.02 M - KMnO4 (ml) 10:08 10.03 (0c07 (0c06 の純水と。 第1回 (0.58 (060 1061 (0.60 第1回 れた 0.0 第2回 第2回 速やに 第3回 第3回 平均 平均 ば色の為 Factor 0 の力価を滴定実験から求めなさい。 2)H 0 2試料(希釈した試料溶液 のモル濃度を摘定実験の結果から求めなさい。 3)元の約3%H02の正確なパーセント濃度を求めなさい。ただし,この溶液の比重は1と考えてよい 28

(2)が分かりません

5《解答》 (1) 76kJ/mol (2) 2.6×10'mol 12 1ア) (4)(ウ) (5)(エ) Io)

あっているか見てほしいです。 よろしくお願いいたしますm(._.)m

問題 15 生成熱を使った計算 次の生成熱のデータを用い, 各問いに答えよ。 化合物 生成熱(kJ/mol) ナフタレン - 77.7 (0C(黒弱)+ 4H2(気) = CtoHte (気) 一77.7コ (CooH) 水 (H,O) Ha(気)+0() = H20(消)+ 254k 285 二酸化炭素 (CO) 393 C(黒%)+ 02() = CO2(気)+393 (1) 25℃, 101.3 kPaで 10mol の黒鉛と 4.0mol の水素のもつエネルギー の和とナフタレン 1.0mol のもつエネルギーはどちらが高いか。最も適 当なものを,次の 0~@のうちから1つ選べ。 O10mol の黒船と4.0mol の水素のもつエネルギーの和。 @ ナフタレン1.0mol のもつエネルギー。 Oエネルギーは同じである。 O上記の熱化学方程式だけでは判断できない。 3930 t1032 9962 77.7 5039、7 (2) ナフタレンの燃焼熱として最も適当なものを, 次の ①~0のうち CoHa() + 202(気) (0C021(分)+420 (後)+Q) ニ から1つ選べ。 77、7 - (o(-393) + 4(-258)+ Q Q- 77、7+3930+ (032 @ 4992 kJ/mol O 2868 kJ/mol O5148 kJ/mol 0 2712 kJ/mo! O 600 kJ/mol O 512 kJ/mo! 5039.7. (3) ナフタレンの小片を酸素中で完全燃焼させたところ,水が1.80g生 じた。このときに発生する熱量として最も適当なものを, 次の ①~O のうちから1つ選べ。 (0)125 kJ 125.9 405039.7 Clot8 t (202 -→10 C02 +4H20 @ 129 kJ O 757 kJ 40 1.8 0.10mod 18 O 10300 kJ [03 20 234 200 797 0 1129 kJ O 5150 kJ B、10x+ mol 「 nol 5039、7× = (261 40

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問題 15 生成熱を使った計算 次の生成熱のデータを用い, 各問いに答えよ。 化合物 生成熱(kJ/mol) ナフタレン - 77.7 (0C(黒弱)+ 4H2(気) = CtoHte (気) 一77.7コ (CooH) 水 (H,O) Ha(気)+0() = H20(消)+ 254k 285 二酸化炭素 (CO) 393 C(黒%)+ 02() = CO2(気)+393 (1) 25℃, 101.3 kPaで 10mol の黒鉛と 4.0mol の水素のもつエネルギー の和とナフタレン 1.0mol のもつエネルギーはどちらが高いか。最も適 当なものを,次の 0~@のうちから1つ選べ。 O10mol の黒船と4.0mol の水素のもつエネルギーの和。 @ ナフタレン1.0mol のもつエネルギー。 Oエネルギーは同じである。 O上記の熱化学方程式だけでは判断できない。 3930 t1032 9962 77.7 5039、7 (2) ナフタレンの燃焼熱として最も適当なものを, 次の ①~0のうち CoHa() + 202(気) (0C021(分)+420 (後)+Q) ニ から1つ選べ。 77、7 - (o(-393) + 4(-258)+ Q Q- 77、7+3930+ (032 @ 4992 kJ/mol O 2868 kJ/mol O5148 kJ/mol 0 2712 kJ/mo! O 600 kJ/mol O 512 kJ/mo! 5039.7. (3) ナフタレンの小片を酸素中で完全燃焼させたところ,水が1.80g生 じた。このときに発生する熱量として最も適当なものを, 次の ①~O のうちから1つ選べ。 (0)125 kJ 125.9 405039.7 Clot8 t (202 -→10 C02 +4H20 @ 129 kJ O 757 kJ 40 1.8 0.10mod 18 O 10300 kJ [03 20 234 200 797 0 1129 kJ O 5150 kJ B、10x+ mol 「 nol 5039、7× = (261 40