2枚目の写真のように電離度をアルファと置いてやるやり方では342の（3）はどんなやり方になりますか？

第Ⅰ章 物質の変化と平衡 OE 解で生 モル濃 おいて のとき、 C EK うら KK= 1006]= ×Kとして [HCO3-] を消去すると, 次のようになる。 [H] [HCO3-] [H+][CO32-] [+][CO] K₁₁XK[H₂CO3] [H+]2 [HCO3-] [H2CO3] ②の電離は無視できるので, 水溶液のpHは, 1 で生じた水素イオンの濃度だけから求められる。 clmol/L], [H+]=x[mol/L] とすると, 1段目の各成分 度は次のようになる。 HCO3H+ + HCO3- 0 0 [mol/L] x [mol/L] x ●電離度をαとおいて解 いてもよい。 OHO の式に代入し, 電離度が1よりも非常に小さいので, cxとコンホー x=c とみなすと, K- [H+][HCO3- THCO3] c-x x2 HODOHO (H+)およびpHは次のように求められる。HOOOHD]] 合 /H*]=x=√/cKai=√2.0×10-2mol/L×4.5×10-mol/L =√9.0×10mol/L |=-logio[H+]=-logiov/9.0×10-9 =-=-108103.0²+4.5=4.02 求めた式に数値を代入すると, =- log10(9.0×10-9) THE [H+]=√/cKa = v2.0×10 -5mol/L×4.5×10-27 mol/L =3.0×10 - mol/L TеMOODHOJ 542 1 0-1000-Hol c=2.0×105mol/Lと比較すると。 1桁違うだけであり [+][HCO3-] _ 中 0-(HOOD HOT 中 よりも非常に小さいとは考えにくい。 したがって x² 000 HO ②c-x=cとみなさずに 計算を行う。 = [H2CO3] c-x LNual 18686221 って整理すると, +Kax-cKa=0 値を代入して解き、二次方程式の解の公式を用いると, +4.5×10-x-9.0×10-12=0 4.5×10-7+√(4.5×10-7)2+4×9.0×10-12 2 4.5×10-7+√20.25×10-14 +36×10-12 2 ルートの中に注目すると, 20.25×10-14は36×10-12に比べて 小さいので、次のように近似できる。 L-4.5×10-7 +36×10-12 z= 2 =2.77×10-6 -4.5×10-7+6.0×10 -6 2 194 単位を省略している。 x>0 なので 解の公 式中の土が一の場合の解 は不適である。 342. 炭酸の電離■二酸化炭素は水に溶解し 炭酸H2CO3 となって電離する。 この電 では、次の2段階の電離手術が成立している。水の電離による水素イオン濃度は無 きるものとして下の各問いに答えよ。 H2CO3H++HCO3- HCO3H++ CO2- 電離定数 Kai=4.5×10-7mol/L 電離定数 Km2=9.0×10-mol/L (1) この電離平衡において, 水溶液中の炭酸イオン CO2のモル濃度[CO」を、電 離定数 Kai, K., 炭酸のモル濃度 [H2CO3], 水素イオン濃度 [H+] を用いて表せ。 (2)ある温度において,炭酸 H&CO』の濃度が2.0×10-2mol/Lの水溶液を調製した。 この水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。ただし、上式①における炭酸の電離度に 1よりも非常に小さいものとする。また,K2はK』 に比べて非常に小さく,上式 で表される電離は無視できる。 必要ならば, log103=0.48を用いよ。 345. 期限で et (HA) (2)と同じ温度で,炭酸H2CO の濃度が2.0×105mol/Lの水溶液を調製した。こ の水溶液の水素イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。ただし、この場合は,上式に 同おける炭酸の電離度が1よりも非常に小さいとは仮定できない。 思考 343. 緩衝液次の実験1~5について, 下の問いに答えよ。 (岡山大 実験1 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液 500mL を水酸化ナトリウムで中和した。 実験 2 実験1で中和した水溶液に 0.40mol/Lの酢酸水溶液 300mLを混合して観 液800mLを調製した。 実験 3 濃度 0.20mol/Lの塩酸 200mLを, 水800mLで希釈した。 実験 4 濃度 0.20mol/Lの塩酸200mLを, 実験2の緩衝液 800mL と混合した。 実験 5 濃度 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 200mL を 実験2の緩衝液 800ml と混合した。 (問) 実験2~実験5で得られた水溶液のpHを,それぞれ小数第2位まで求めよ。 だし,水のイオン積Kwを1.0×10 -14 (mol/L)?, 酢酸の電離定数K を 2.5×10 mol/L とする。 また, 酢酸の電離度は1よりも十分小さく, 溶解や混合による体 変化は無視する。 必要に応じて, log102=0.30, log103=0.48, logio7-0.85 を用い 思考 論述 グラフ (20首都大学 344. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mLに 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHag を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K を 2.0×10 - mol/L, 水 のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L)2,√2 =1.4. log102=0.30, log103=0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 ア 0 25 NaOHag 196 235 (10

（3）の解説のエネルギー図を教えて欲しいです！途中までかけたのですが、昇華がよく分からなくて…

113 結合エネルギー■ (1) H-H, CI-CI の結合エネルギーを, それぞれ 436kJ/mol, 243kJ/mol とする。また HCI の生成エンタルピーを-92.5kJ/mol とする。 HCI の結合エネルギーは何 kJ/mol か。 (2) N=N,N-H,H-H の結合エネルギーを, それぞれ 946kJ/mol, 391kJ/mol, 436kJ/mol とする。 アンモニア NH3の生成エンタルピーは何kJ/molか。 H-H, C-H, C-C の結合エネルギーを,それぞれ436kJ/mol, 416kJ/mol. 368kJ/mol とする。また, プロパンの生成エンタルピーを-107kJ/mol とする。 C (黒鉛) の昇華エンタルピーは何kJ/mol か。 ¥120

（3）の解説のエネルギー図を教えて欲しいです！途中までかけたのですが、昇華がよく分からなくて…

113 結合エネルギー■ (1) H-H, CI-CI の結合エネルギーを, それぞれ 436kJ/mol, 243kJ/mol とする。また HCI の生成エンタルピーを-92.5kJ/mol とする。 HCI の結合エネルギーは何 kJ/mol か。 (2) N=N,N-H,H-H の結合エネルギーを, それぞれ 946kJ/mol, 391kJ/mol, 436kJ/mol とする。 アンモニア NH3の生成エンタルピーは何kJ/molか。 H-H, C-H, C-C の結合エネルギーを,それぞれ436kJ/mol, 416kJ/mol. 368kJ/mol とする。また, プロパンの生成エンタルピーを-107kJ/mol とする。 C (黒鉛) の昇華エンタルピーは何kJ/mol か。 ¥120

問2 なぜ、→ の次にCaco3が出てくるのですか？教えてください😭

入試攻略 への必須問題2 たいていの有機化合物を構成している元素は,炭素, 水素、酸素、窒素, 硫黄, ハロゲンなどであり、種類は比較的少ない。 しかし,炭素原子は 価が4であり,炭素原子どうしあるいは他の元素とイによって 次々に結合できるため, 有機化合物の種類はきわめて多い。 有機化合物の炭素および水素の存在は,試料にウを加えて熱すると Cは酸化されてCO2 になり、石灰水を白濁させることにより,また,H は酸化されてH2Oになり硫酸銅(II) 無水塩を青色に変化させることによ って確認できる。 さらに, 窒素の存在は、試料にソーダ石灰を加えて加熱 し発生した気体を濃塩酸に近づけるとエの白煙が生じることで確認 できる。 成分元素の質量組成まで求める操作をオという。 問1 文中のア~オにあてはまる語または化合物名を記せ。 問2 下線部の変化を化学反応式で示せ。 解説 問1 ア: 不対電子数, すなわち原子価が4である。 (大分大) ウ: 酸素 O2 または空気でも可。 S エ:HCI + NH3 ← NHCI が起こり, 白煙が生じる。 問2 石灰水とは水酸化カルシウム水溶液のことである。 + H₁₂O CO2 ← DOS H2CO3 Ca(OH)2 + H2CO3 CaCO3 + 2H2O Ca (OH)2 + CO2 → CaCOg↓ + H2O 答え 問1 ア:原子 イ: 共有結合 ウ: 酸素 (または空気) エ: 塩化アンモニウム オ: 元素分析 問2 Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

下の3つが分からないです

E. 濃硫酸H2SO4 モル濃度と規定度を計算により求めよ 183×1000=1830 1830x 98 100 =1793.4 DOST 1793.4 98.08 モル濃度、2mg/L 18,285... 規定度...18.201 $100.0 n 37-00907LE 00298 F. E で求めた規定度をもとに, 濃硫酸を量りとり 6N, 100mLの水溶液を調製するためには, 試薬を何mL量りとり 何mLの水を加えればよいか。 1 TREED E20,10 1818 8 G. 純度100%の水酸化ナトリウムを使用し, モル濃度が2.0mol/L の水溶液100mLを調製する ためには水酸化ナトリウムを何g はかりとればよいか。 (H1.0 0 16 Na 23 ) H. G で使用した水酸化ナトリウムの純度が95%だった場合、 同様の濃度の水酸化ナトリウム水溶 液を調製するには, 何g 量りとる必要があるか。

CODの測定についてなのですが、最初に加えた10mlを考慮して14.7mlで考えると思ったのですがなぜ最初に加えた分は考えていないのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

163 <CODの測定〉 ★★★ 4/ 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 Jm 0.01 Jill th 「化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質, 主として有機物や Fe2+やNOなどを一定の条件で酸化分解するとき,消費される酸化剤の質量を、そ れに相当する酸素 (分子量320) の質量で表したもので、水質汚染の状態を知る1つの 重要な指標とされている。試料A)を P COD の単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量(mg)の数値で表される。い X(1) いま 濃度 54.0mg/Lのグルコース(分子量180)の水溶液を試料水とする。 グル コースが完全に酸化分解されたとして、その化学反応式を示し, CODの理論値を → 計算で求めよ。 41 21 (1) Td T ある河川水200mLに希硫酸を加えて酸性とし, 5.00 × 103mol/L過マンガン酸 カリウム水溶液10.0mLを加えて30分間煮沸し,試料中の有機物を完全に酸化した。 この水溶液には未反応のKMnO が残っているので, 1.25×10mol/Lシュウ酸ナ トリウム水溶液10.0mLを加えて未反応のKMnO を還元した。 この水溶液には未 反応の (COONa) 2 が残っているので, 5.00 × 10mol/LKMnO4 水溶液で滴定した ら4.85mLを要した。 また, 200mLの純水についても同じ方法で滴定(空試験とい (日本女大改) う)をしたら,KMnO 水溶液が0.15mLが消費された。以上より,この試料水の CODの実測値を有効数字3桁で求めよ。 くう

わかる方教えてください🙇‍♀️ベストアンサーします +5e－、+3e－ なぜ右と左で違うのか教えてください🙏

酸性下 MnO4 → Mn +7 Mn04 -6 お 2+ 9~塩基性 MnO4 Mn O₂ MnO4 + Mn Q₂ MnO4 MnO. - Se » M² Mndo +3 + 4H' > MnOz +H Mn 2+ -4 MnO4 4H++ > 酸化剤 H₂O₂ H2O2- 1172 ↑_ H Mndy+3e +4 Mn O₂ + 2H₂O H. Mm Ou² + 5 e² + 8H² >> Mn ² + (HO) → 40H

青で囲ったぶぶんが恐らくABのどちらかだと思うのですが、どのように見分ければいいのでしょうか？？

60 2022年度 化学 3 以下の問1と2に答えよ。 1. 次の文章を読み、 以下の(1)~(3)に答えよ。 (配点比率 医: 25%, 教育工応生: 20%) Amol 炭素 水素酸素からなる化合物A~Dは,いずれも同じ分子式で表される化合物であ る。これらの化合物の構造を調べる目的で, 実験 I ~Vを行い,その結果を表にまとめ すると水とである [実験Ⅰ] 化合物 A を3.70mg 秤量し、元素分析装置で完全に燃焼させると、二酸化炭素 8.8mg 水4.50mgが生じた。また、分子量測定を行ったところ、化合物 の分子量は74であった。 [実験Ⅱ] 化合物 A ~ D をそれぞれ別の試験管に取り、米粒大の金属ナトリウムを入れた (a) ところ,いずれも水素の発生が確認できた。 を生じる。これを [実験II] 化合物A~Dをそれぞれ別の試験管に取り、銅線を加熱して得た酸化銅を熱い うちに試験管内に導入した。 この操作を数回繰り返したのち, 試験管内にアンモ ニア性硝酸銀水溶液を加えて約60℃の水浴内で加熱した。しばらくするといく つかの試験管の内壁に銀鏡が観察された。 (b) [実験IV] 化合物 B~Dをそれぞれ別の試験管に取り,濃硫酸を加えて加熱すると脱水反 応が進み,分子式 CH で表される異なる化合物 E ~Gが得られた。 化合物E ~ Gはいずれも気体であり,適した方法を用いて捕集した。 化合物Fは2種類の 多に作 立体異性体の混合物であった。 [実験V] 化合物E ~Gをそれぞれ別の試験管に取り、臭素水を加えてよく振り混ぜると いずれの試験管の溶液も臭素の赤褐色が消失し, 無色となった。 [実験VI] ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液の入った試験管を4本用意し,化合物 A~Dをそ れぞれ数滴加えてよく振り混ぜた。 次に, その試験管に2mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液を加えてよく振り混ぜたところ,化合物 D では特有の臭気をもつ 黄色沈殿が生じた。 また [実験結果 ] 化合物 A 化合物 B 化合物 C 化合物 D 化合物E 化合物 F 化合物G [実験Ⅱ] ○ ○ |水素の発生 [実験Ⅱ] 銀鏡の生成 × × [実験IV] 新たに得られた E E F. G 化合物 [実験V] 赤褐色の消失 [実験VI] × 黄色沈殿の生成 × × ○確認できた ×:確認できなかった

何で気体の体積＝物質量比＝分圧比なのですか？あと、解説を読んだのですが、(1)の問題が全体的に分からないのですが、これ今年の問題っぽくて、YouTubeにも解説が一切上がってない状況なのですが、どなたか、解き方を教えていただけないでしょうか？

(3)の問題についてですが、溶解エンタルピーの正負というのはどちらでもいいんですか？

81. 《溶解エンタルピーと中和エンタルピーの測定〉 120 香川人」 実験 1, 2に関する文を読み, (1)~(5)に答えよ。 ただし, 実験は一定圧力下の断熱容器 内で行われ, すべての水溶液の比熱は 4.2J/(g・K), 密度は1.0g/cmとする。 なお,2 (5)は解答を有効数字2桁で記せ。 (H=1.0, O=16.0, Na=23.0) 実験1 固体の水酸化ナトリウム2.0gを水48gに加え, すばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。このときの液温 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で,同じ温度の 2.0mol/L 塩酸 温度[℃] A. B で学 50mL を混合し, すばやくかき混ぜた。このとき,混合 水溶液の温度は,塩酸を加える前より 6.7℃上昇した。 (1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し,周囲への熱の放冷が なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。 20 0 2 4 6 時間 [min〕 (1)の温度が30℃であったとして,実験1で発生した熱量は何kJか。 (3) 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解するときの溶解エンタルピー は何kJ/molか。 出 (4) 実験2において,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和エンタル ピーは何kJ/mol か。平爆 書 K (5) 実験1と2の結果を用いて。 固体の水酸化ナトリウム4.0gを2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したとき発生する熱量 〔kJ] を求めよ。 です。 〔18 日本女子大 改] ちら