（3）の解説のエネルギー図を教えて欲しいです！途中までかけたのですが、昇華がよく分からなくて…

113 結合エネルギー■ (1) H-H, CI-CI の結合エネルギーを, それぞれ 436kJ/mol, 243kJ/mol とする。また HCI の生成エンタルピーを-92.5kJ/mol とする。 HCI の結合エネルギーは何 kJ/mol か。 (2) N=N,N-H,H-H の結合エネルギーを, それぞれ 946kJ/mol, 391kJ/mol, 436kJ/mol とする。 アンモニア NH3の生成エンタルピーは何kJ/molか。 H-H, C-H, C-C の結合エネルギーを,それぞれ436kJ/mol, 416kJ/mol. 368kJ/mol とする。また, プロパンの生成エンタルピーを-107kJ/mol とする。 C (黒鉛) の昇華エンタルピーは何kJ/mol か。 ¥120

（3）の解説のエネルギー図を教えて欲しいです！途中までかけたのですが、昇華がよく分からなくて…

113 結合エネルギー■ (1) H-H, CI-CI の結合エネルギーを, それぞれ 436kJ/mol, 243kJ/mol とする。また HCI の生成エンタルピーを-92.5kJ/mol とする。 HCI の結合エネルギーは何 kJ/mol か。 (2) N=N,N-H,H-H の結合エネルギーを, それぞれ 946kJ/mol, 391kJ/mol, 436kJ/mol とする。 アンモニア NH3の生成エンタルピーは何kJ/molか。 H-H, C-H, C-C の結合エネルギーを,それぞれ436kJ/mol, 416kJ/mol. 368kJ/mol とする。また, プロパンの生成エンタルピーを-107kJ/mol とする。 C (黒鉛) の昇華エンタルピーは何kJ/mol か。 ¥120

問2 なぜ、→ の次にCaco3が出てくるのですか？教えてください😭

入試攻略 への必須問題2 たいていの有機化合物を構成している元素は,炭素, 水素、酸素、窒素, 硫黄, ハロゲンなどであり、種類は比較的少ない。 しかし,炭素原子は 価が4であり,炭素原子どうしあるいは他の元素とイによって 次々に結合できるため, 有機化合物の種類はきわめて多い。 有機化合物の炭素および水素の存在は,試料にウを加えて熱すると Cは酸化されてCO2 になり、石灰水を白濁させることにより,また,H は酸化されてH2Oになり硫酸銅(II) 無水塩を青色に変化させることによ って確認できる。 さらに, 窒素の存在は、試料にソーダ石灰を加えて加熱 し発生した気体を濃塩酸に近づけるとエの白煙が生じることで確認 できる。 成分元素の質量組成まで求める操作をオという。 問1 文中のア~オにあてはまる語または化合物名を記せ。 問2 下線部の変化を化学反応式で示せ。 解説 問1 ア: 不対電子数, すなわち原子価が4である。 (大分大) ウ: 酸素 O2 または空気でも可。 S エ:HCI + NH3 ← NHCI が起こり, 白煙が生じる。 問2 石灰水とは水酸化カルシウム水溶液のことである。 + H₁₂O CO2 ← DOS H2CO3 Ca(OH)2 + H2CO3 CaCO3 + 2H2O Ca (OH)2 + CO2 → CaCOg↓ + H2O 答え 問1 ア:原子 イ: 共有結合 ウ: 酸素 (または空気) エ: 塩化アンモニウム オ: 元素分析 問2 Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

下の3つが分からないです

E. 濃硫酸H2SO4 モル濃度と規定度を計算により求めよ 183×1000=1830 1830x 98 100 =1793.4 DOST 1793.4 98.08 モル濃度、2mg/L 18,285... 規定度...18.201 $100.0 n 37-00907LE 00298 F. E で求めた規定度をもとに, 濃硫酸を量りとり 6N, 100mLの水溶液を調製するためには, 試薬を何mL量りとり 何mLの水を加えればよいか。 1 TREED E20,10 1818 8 G. 純度100%の水酸化ナトリウムを使用し, モル濃度が2.0mol/L の水溶液100mLを調製する ためには水酸化ナトリウムを何g はかりとればよいか。 (H1.0 0 16 Na 23 ) H. G で使用した水酸化ナトリウムの純度が95%だった場合、 同様の濃度の水酸化ナトリウム水溶 液を調製するには, 何g 量りとる必要があるか。

CODの測定についてなのですが、最初に加えた10mlを考慮して14.7mlで考えると思ったのですがなぜ最初に加えた分は考えていないのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

163 <CODの測定〉 ★★★ 4/ 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 Jm 0.01 Jill th 「化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質, 主として有機物や Fe2+やNOなどを一定の条件で酸化分解するとき,消費される酸化剤の質量を、そ れに相当する酸素 (分子量320) の質量で表したもので、水質汚染の状態を知る1つの 重要な指標とされている。試料A)を P COD の単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量(mg)の数値で表される。い X(1) いま 濃度 54.0mg/Lのグルコース(分子量180)の水溶液を試料水とする。 グル コースが完全に酸化分解されたとして、その化学反応式を示し, CODの理論値を → 計算で求めよ。 41 21 (1) Td T ある河川水200mLに希硫酸を加えて酸性とし, 5.00 × 103mol/L過マンガン酸 カリウム水溶液10.0mLを加えて30分間煮沸し,試料中の有機物を完全に酸化した。 この水溶液には未反応のKMnO が残っているので, 1.25×10mol/Lシュウ酸ナ トリウム水溶液10.0mLを加えて未反応のKMnO を還元した。 この水溶液には未 反応の (COONa) 2 が残っているので, 5.00 × 10mol/LKMnO4 水溶液で滴定した ら4.85mLを要した。 また, 200mLの純水についても同じ方法で滴定(空試験とい (日本女大改) う)をしたら,KMnO 水溶液が0.15mLが消費された。以上より,この試料水の CODの実測値を有効数字3桁で求めよ。 くう

何で気体の体積＝物質量比＝分圧比なのですか？あと、解説を読んだのですが、(1)の問題が全体的に分からないのですが、これ今年の問題っぽくて、YouTubeにも解説が一切上がってない状況なのですが、どなたか、解き方を教えていただけないでしょうか？

（1）の解説に疑問があります。 Li0.4CoO2にはOが2個あるのに、青線部では2が掛けられていないです。モル質量を求める式を解いてみたのですが等号が成立しません。これは問題集の表記漏れですかね、、？

350. 実用リチウムイオン電池 満充電の状態の電池から一定の電流を何時間取り出すこ とができるかを示す量を放電容量といい, 1mAの電流を1時間取り出すことができる 放電容量は1mAh である。 リチウムイオン電池は,放電容量の大きな二次電池であり, 正極活物質には, コバルト酸リチウム LiCoO2 の結晶中から一部の Li+ が脱離した Lit-xCoO2(0<x<0.5) が用いられている。 リチウムイオン電池を放電・充電すると,正 極では,次の変化がおこる。 正極: Lit-x CoO2+xLi++xe- 放電 `充電 LiCoO20H 09H 実用リチウムイオン電池では、満充電の状態でもxが0.5より大きくならないように つくられている。 これを超えて過充電を行うと, Li+ が脱離しすぎることにより, Lix CoO2がO2 の発生を伴い LiCoO2 と Co3O4 へと分解し,放電容量が減少してし まう。いま, 0.25mol の Lix CoO2 を正極活物質とした, 電圧 3.7V, 放電容量が 2500mAh の実用リチウムイオン電池をLix CoO2のx=0の状態からxが最大になる まで充電した後, 8.00 ×10 -1Aの一定電流で2時間放電した。 Ha (S) (1) 下線部①で, Li-xCoO2 が Lio.4 CoO2 のときの分解反応の化学反応式を示せ。 また, 10.0g の Lio.4CoO2 の30%が分解するとき, 発生するO2 の物質量を有効数字2桁で示せ。 (2) 下線部②の電池の正極活物質 Li CoO2 がとる最大のxを有効数字2桁で示せ。 -x (3) 下線部③ のとき, 正極に取り込んだ Li+ の物質量を有効数字2桁で示せ。 (4)現在,各航空会社では, ワット時定格量160Wh を超えるモバイルバッテリーの飛 行機内のもち込みを禁止している。 下線部②の電池8つを並列につないだモバイルバ ッテリーMのワット時定格量 〔Wh] を求め, M を機内にもち込めるかを判断せよ。た だしワット時定格量 〔Wh] =電力 [W] × 時間 [h], 電力 〔W〕 =電流 [A] ×電圧[V] で 100H (21 大阪大 改) ある。

なんでここが10になるのか教えてください

今回、反応式 H2+Iz -36 → 2HI. 0 -36 +7.21. VONT 7.2 HoI260秒で、3.6ml反応 Hzに着目したとき:反応度 YOHI = 3.6 60x10 6.0×10mol/Ls 1秒あたりで求める) 60秒で7.2md主成 VANDO GAN-6047c. 7-2nd +Ft 7.2 ANYO 60×10 1.2×10ml1L.S

化学です。 過程を教えてください🙇‍♂️

中和反応 次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。 ただし、 中和は完全に進むものとする。 (1) 塩酸に水酸化カルシウム水溶液を加える。 (2) 硫酸水溶液にアンモニアを吸収させる。 (3) シュウ酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える。 (4) 水酸化銅(ⅡI) に硝酸を加える｡ + (5)酸と水酸化カルシウム

C7H7Cl からどうやって構造式を書けばいいのかわからないです。

問題 480 483 480. 芳香族化合物の異性体 解答 (1) -CH2-CI (2) C2H5- -CH3 (3) CI 【解説 (1) 分子式 C7H CI で表される芳香族化合物には, 次の4種類 が考えられる。 ① CH3 ② CH3 CI 3 CH3 CH–CH3 I OH ④ CH2CI (4) H-C-0- (4) H-C-0-0) 5 OH * KADONG chodbe CI これらのうち, ベンゼン環に置換基が1つ結合した化合物は④である。 (2) ベンゼン環のか位に2つの置換基が結合した芳香族化合物なので 分子式 C9H12 で表される化合物は X-C6H4-Y と表すことができる。 CgH12 から C6H4 を引くと, XとYの原子数の合計が求められ, C3HB と なる。 したがって, XとYはCH3-とC2H5-となる。 (3) 分子式 CBH10O で表される芳香族化合物のアルコールには、次の 5種類が考えられる。 る」 QUA-EST CHO ① CH2-OH ② CH2-OH③CH2-OH ④ CH2-CH2-OH FCH-CH3 H CH3 482. 解答 する。 応し