コのところで答えは3になるのですが理由とかあったら教えて欲しいです🙏🏻

問1 物質の状態を表したものに状態図と呼ばれるものがあり、 次の図は水の状態図である。 下の 問い (問 1-1 ~ 1-5) に答えよ。 圧力 (×105 Pa) ~ 1.013 e B Z 温度(℃) 問1-1領域 I,II, IIIはそれぞれどの状態を表すか。 下の①~③の中から一つずつ選べ。 I ア || ① 液体 III ウ ②気体 ③固体 問 1-2 点Pおよび曲線PA, PB, PC は, それぞれ何を表しているか。 また, 点 Y, Zは 1.013 × 105 Pa における何を表しているか。 下の~⑨の中から一つずつ選べ。 点P エ 曲線 PA キ 点Y オ 点 Z カ 曲線 PB ク 曲線 PC 冷却曲線 ①融点 ②蒸気圧曲線 ③蒸発 ④昇華圧曲線 ⑤沸点 ⑥融解曲線 ⑦ 三重点 ⑧ 臨界点 ⑨ 溶解度曲線 問 1-3 二酸化炭素の状態図と比較すると, 曲線部分に大きな違いがみられる。 それはどの部 ① 曲線 PA 分が該当するか。 次の①~③の中から一つ選べ。 ②曲線 PB コ ③曲線 PC

4個だと思ったのですが答えは2個でした💦どうしてこうなるのか教えて欲しいです

化学 問3 アンモニア NH3 や塩化物イオン CIのような非共有電子対をもった分子や陰 イオンは、金属イオンに配位結合することができる。 このようにしてできたイオ ケンを錯イオンといい, 錯イオン中の中心金属イオンに配位結合している分子やイ オンを配位子という。錯イオンの構造として、直線形, 正方形, 正四面体形,正 八面体形 (図1に示す) などの構造が知られている。 6配位 (中心金属イオンに配 位子6個が配位結合している) の錯イオンが正八面体構造をとることは,アルフ レッド・ウェルナーの研究によって解明された。 異なる配位子が配位結合した錯イオンでは異性体が存在することがある。 1個 のコバルト(II)イオン Co3+に3個の配位子Aと,配位子Aとは異なる3個の配 位子Bが配位結合した錯イオンがある。 この錯イオンの異性体の数はいくつか。 最も適切な数値を,後の①~④のうちから一つ選べ。 19 21 イオン n a 10 製法 200 ア と 図16配位の錯イオンの正八面体構造 ①1 ② 2 ③ 3 ④させ <-19- 108 01 C. 2

マーカー引いてるところ教えて欲しいです

"dai/dai_center_data/pdf/2019kagaku_q.pdf Copilot 化学 + 11 /32 D 問3 水溶液中での塩化銀の溶解度積 (25℃) をKsp とするとき,[Ag+] と K sp との関係は図2の曲線で表される。 硝酸銀水溶液と塩化ナトリウム水 [Ag+] 溶液を、 表2に示すア~オのモル濃度の組合せで同体積ずつ混合した。 25℃ で十分な時間をおいたとき, 塩化銀の沈殿が生成するのはどれか。 すべてを正 しく選択しているものを、次ページの①~⑤のうちから一つ選べ。 3 Ksp [Ag+] [ ×10 -5 mol/L] 5 4 3 2 1 0 0 1 2 3 4 5 [Ag+] [ × 10- mol/L] 図 2 25℃ くもりのち晴れ 管理番

（1）⑤Bが窒素なら水素結合でエにならないですか？共有結合と水素結合って別物ですよね？

57 原子と化合物 原子 A~Eの電子配置を表 に示した。 また, ①~⑥はそれぞれ次の原子からな る物質である。 ①Aのみ ②Cのみ ③ Dのみ 原子 | C ABCDE D 20 E K殻 2 L殻 M殻 27 45888 22222 ④AとE ⑤ Bと水素 ⑥DとE (1) ①~⑥の原子間の結合はそれぞれ次のどれか。 (ア)共有結合 (イ) イオン結合 (ウ) 金属結合 (エ) (ア)~(ウ)のいずれでもない (2)④~⑥の化学式を A,B,D,E および H を用いて記せ。 例題

高校生有機化学、画像番号153の問題です🙇🏻💦 (2)が全く意味が分かりません、、 上の反応はなぜ起きないのですか？？ また、1/4はどこからでてきたのですか😭😭 教えてください😭😭

(1)(シス)付加(2)(トランス)付加) (3)脱離(脱水)や(1) ↓CH2=CH2CH3-CH3CH2CH2 cla → CH2C1-CH2C1 CH3CH2OH HOSO CH2CH2+H2O エタン (60°C 152. 分子式 C4Hsのアルケンの構造式をすべて書け。 1,2-ジクロロエタン C4H8、アルケン→2重1つ ① CH2=CH-CH2-CH3 ③ CH3 ノーブラン C-C-C-C C=C ④ CH2=C-CH3 CH3 (s) C-C-C CH3 2-メチル-1-プロペン ①(シス・トランス) ② ③ C ④ C=C!! d トランス-2-ブラン シスユーブテン 構造異性体はいくつか、と問われたら②③は区別せずろ。 →異性体であれば4? 153. あるアルカン1molとプロピレン 1/3molとの混合気体がある。 この混合気体 を完全に燃焼させるのに、酸素 5molが必要であった。 次の各問いに答えよ。 (1) この混合気体に含まれるアルカンの分子式を書け。 2(X) (1) (2) この混合気体を標準状態で90mlとり, 臭素水と反応させた。 完全に反応したと すれば,生成する 1,2-ジブロモプロパンの質量は何gか。 ( Cntentzt anti 2 O2→nco2tcnt1) H2O (2) CH3CH3+Brz→× [mol]→ anti [mol] 2 CH2=CHCH3+22023002+3H2O [moe] → 13×127 [mol] + 2 32 =5[mol] 17=2 C2H6, 4 (3) CH2=CHCH3+Brz → CHeBrCH BrCH3 90 22400 X 11000 × & Cmol] →90 (202) 22400 x[mol] ※202[g/mol] 70202 ≒0.20[g tt

赤線部が燃焼エンタルピーではなく、生成エンタルピーだと判断する方法はありますでしょうか🙏

E 反応エンタルピーの種類 のがあり、着目する物質 1mol当たりの熱量 (単位 : kJ/mol) で表される。 反応エンタルピーには、反応の種類によって固有の名称でよばれる。 ●燃焼エンタルピー 物質1mol が完全燃焼するときの反応エンタル ピーを燃焼エンタルピーという。 例えば, 一酸化炭素 CO の燃焼エン enthalpy of combustion タルピーは-283kJ/molである。 CO(気) + 1/12O2(気) → CO2(気) AH =-283kJ (2) 解説 高 CO (気) + 1/2O2(気) ▼表1 燃焼エンタルピーの例 (kJ/mol) (25 °C) 解説 熱量の表し 反応エンタルピーの AH エンタルピー 物質 単位にはkJ/molを AH=-283kJ -286 水素 H2(気) 用いるが,エンタル 発熱 炭素 C (黒鉛) -394 ピー変化を付した反 一酸化炭素 CO (気) -283 CO2 (気) メタン CH4(気) -891 応式の単位にはkJ を用いる。 エタン C2H6(気) -1561 図6 COの燃焼 プロパン C3Hg(気) -2219 1 生成エンタルピー 化合物 1molがその成分元素の単体から生成する ときの反応エンタルピーを生成エンタルピーという。 例えば、 メタン enthalpy of formation CH4の生成エンタルピーは-74.9kJ/mol, 一酸化窒素 NO の生成エン タルピーは 90.3kJ/mol である。 C (黒鉛) + 2H2(気) 1/2N2(気) +12/202(気) ← ← CH(気) CH4 (気) △H=-74.9kJ NO (気) AH = 90.3 kJ (3) (4)

Zn1.5molのところなぜそうなるのか分かりません💦 解説お願いします🙇‍♀️

1.0mol の亜鉛 Zn と, 3.0molの塩酸 HCI を反応させた。反応式は次のように表される。 2 Zn+2HCl → ZnCl+H2 このとき、どちらが何mol残るか。 解法 Zn1.0mol がすべて反応したと考えると,反応式の係数から,HC1は ( 20 ) mol必要である。 HO るので,(0) mol は反応せずに残る。 化学反応式 Zn + 2HCl ZnCl2 反応前 1.0mol 3.0mol 0mol 変化した量 -1.0mol -2.0mol +1.0mol 反応後 0mol 1.0mol しかないため, 不足しており, HC1 がすべて反応することはない。 (1.0 一方で, HC1 がすべて反応したと考えると, HC13.0mol と反応する Zn は 1.5 (1,0 )mol )mol H2 DE IN JAPAN 454 822 ン半透明・0.5mm ANSPARENT 0.5mm (オ Omol +1.0mol T.O )mol )mol である。 しかし, Zn は

この物質の名前を教えてください

緩衝液となっている時、酢酸はほぼ電離していないことは分かるんですが、そしたらH+が増えていかず、OH-が増えていくだけだから、塩基性になると思ったのですが どういうことですか？

中和点にいくまで、 CHISCOOTYa CH3COONaと CH3COOHが 和で生成 混在してる!! 緩衝液 CH3COONa→CH3C00 CH3COOH + Na CH3C00 + H+ いっぱい こっちに垂 移動しようとする66 だから じがしたぼでない!! ETF 360 フェリ・CH3COOHはほぼ電離してないか

多量じゃないとしっかり解けないからですか❓

1wel じゃないときは KJ [Note さまざまな C 反応エンタルピー 燃焼エンタルピー enthalpy of combustionp189 特集 2 つか 反応ピーした場合は が、物質」 Imolの物質が完全に燃焼するときの 燃焼熱ともいう。 燃焼反応は発熱反応であるため, 常に AH <0と heat of combustion CHOH (液) + 2O2(気) CO2(気) +2H2O(液) →△H=-726kJ Note 化学反応式に付記するAHの単位はkJ で表す。→ 生成エンタルピー enthalpy of formation molの化合物がその成分元素の単体から、 るときのAHで, 生成熱ともいう。 NaCI (固) 同 1 beat of formation Na (固) + Cl2(気) 2 中和エンタルピー enthalpy of neutralization 酸と塩基の中和反応によって1molの H AH = -411kwo as するときのAHで、中和熱ともいう。中和反応は発熱反応である。 heat of neutralization にAH<0となる。 ② HCl aq + NaOH aq 溶解エンタルピー enthalpy of dissolution で,溶解熱ともいう。 酸と塩基の種類によらないから、 NaCl aq + H2O (液) AH = - 56.5k 1mol の物質が多量の溶媒に溶解すると heat of dissolution H₂O H2SO4 (液) H2SO4ag AH = -95kJ ③ 表1 燃焼エンタルピー 表2 生成エンタルピー ▼表 3 AH AH AH 物質(状態) 物質 (状態) 物質 (状態) 物質(状態 (kJ/mol) [kJ/mol] [kJ/mol] H2(気) 286 H2O(気) 242C2H4(気) 52 NH3(気) (固・黒鉛) 394 H2O (液) -286 C2H2(気) 227 NaOH (固 CO (気) -283 HCI (気) -92 C2H5OH (液) -277 HCI (気) CH2(気) -891 CO (気) -111C3HB (気) -105 H2SO4 ( CHOH (液) 726 CO2(気) -394 C6H12O6* (固) -1273 NaCI (固 C3H8(気) -2219 CH() -75NaCl (固) -411 NHANO 1~3の出典: 化学便覧6版) *グルコース(p.108) の値 Na NaOH aq Cl₂ 図8 塩酸と 溶媒 HCI aq H2SO4 メタノールの燃焼 △図7 塩化ナトリウムの生成 水酸化ナトリウム水溶液の中 T M