○つけしたいので答えを教えてください！

3 次の溶液の電離度と酸・塩基の強弱を答えなさい。 例 1.0mol の酢酸を水に溶かして, 0.010 mol の酢酸イオンが生じたとき, この酢酸水溶液の電離度 を求め, 弱酸か強酸か答えなさい。 解法 0.010mol =0.010 電離度が小さいので,弱酸である。 答 α=0.010, 弱酸 1.0mol 0.0010mol 0.005 弱塩基 0.20mol =0.05 (2) 0.10 mol の水酸化ナトリウムを水に溶かして, 0.10 mol の水酸化物イオンが生じたとき, この 酸化ナトリウム水溶液の電離度を求め, 弱塩基か強塩基か答えなさい。 o sepse 1 強塩基 (3) 0.050 mol の塩化水素を水に溶かして, 0.050 mol の水素イオンが生じたとき、この塩酸の電 を求め, 弱酸か強酸か答えなさい。 強酸 (1) 0.20 mol のアンモニアを水に溶かして, 0.0010molのアンモニウムイオンが生じたとき, この ンモニア水の電離度を求め, 弱塩基か強塩基か答えなさい。 001 192.410 | 次の酸の水溶液の水素イオン濃度[H+] を求めなさい。 例 0.20 mol/Lの酢酸水溶液 解法 [H+]=0.20 mol/L×0.010 =0.0020 mol/L 0.050 10 0.010 ×0.020 0000 0020 0,000200 8389 0500 (電離度α=0.010 ) (1) 0.010 mol/Lの酢酸水溶液(電離度 α = 0.010 ) Qoro 10010 0.010X0.010 08080 gestal 2) 0.0TO mol/Lのギ酸水溶液 =0,000100 0.010×0.020 0.050 mol/Lの塩酸(電離度α=1.0) 0.050×1,0 =0,0500 010 010 0,050 0.050 = 1 (電離度α=0.020) = 0.000200 答 2.0×10~3 mol/L 1.0×10mol/L 2.0x104 mol/L 5.0×10mol/L -3- a= a= α=

どっちのサイトがあっていますか？

How many sig figs does the number 300.0 have? 1 sig When zeros are at the right of the number: a) lf there is no decimal, the zeros are NOT significant. Example: 300 has 1 sig. www.pps.net) lib, Centricity> Domain> ib_sigfigs , DOC Rules for Counting Significant Figures

青の四角でかこった部分はどういうことでしょうか？ どうしてこのようなことがわかるのか教えていただきたいです。

| に レル (6) NazCO。 のモル質量 3 UL なので. 1.06g EPS 050)00jiamgl| 6 g/mol EE末 は, Na~2mol と CO。-1mol からなるのす Na* の物質量は, 0.0100molx2=0.0200mol Na~ の数は, 6.0x102/molx0.0200mol=ニ1.2X10ぢ (1 回 )

7の問題の考え方を教えて下さい。答えは4倍です

ーーシー し シントー上の気体を 600K にすると, 体積は何L になるか。 MM 一定質量の気体について, 圧力を1/2倍, 約対温度7を2倍にすると, 気体の体積は もとの体積の何倍になるか。 ブロセス ・ ドリルの解千 6反比生2和2 0の 件0い折EPS

この答えはダメでしょうか？？

人が ン の 分子式 CHhe で表される炭化水素の性体の構造式た名称を示せ。 ーーーテLT POEPSSEPEE > のに