化学基礎の化学反応式の書き方についてです。 ②は、H原子が8なのに係数がなぜ4になるのでしょうか？ 後、③の6＋4=10で、係数が５になるのもよくわからないので、お願いします。

①最も複雑な化学式 C3Hg の係数を1とおき,C原子の数を合わせる。 左辺のC原子の数は3なので,右辺のCO2の係数は3とする。 3 CO2 + H2O 1C3H8 + 02 → ②H原子の数を合わせる。 C ように反応す 5 左辺のH原子の数は8なので,右辺のH2Oの係数は4とする。 を表す化学 → 1CH + O2 - 3CO, + 4H,O 図 16 プロパニ か。 ③0原子の数を合わせる。 右辺の原子の数は6+4=10なので, 左辺のO2 の係数は5とする。 1C3H + 502 +502 → 3CO2 + 4H2O 10 ④係数の1を省略する。 C3H + 502 → 3CO2 + 4H2O 応式 chemical equation 例題 4 エタン C2H が完全燃焼する反応の化学反応式を決定しよう。 の)を辺 生成物(一酸化炭素CO 水HO)を右辺に書

フェーリング液の還元がよく分からないです🙏🏻なぜホルミル基は電子を与えることが出来るんですか？

なる ②フェーリング液の還元 Cu² Ô CHO e- |Point! フェーリング液 塩基性 R-coolt -COO Th Lv20((赤褐色) 酸化銅()

上部の気体定数についてです。 ボイルシャルルの PV/T のVは体積なのに なぜモル体積(L/mol)を当てはめて 代入すると気体定数が出てくるんですか😭 ×1(mol)をして体積(L)に直さないんですか、？

2 気体の状態方程式 1 気体定数と気体の状態方程式 JEE PV T ●気体定数 ボイル・シャルルの法則 =k" について, k” の値を標準状 態 (0℃, 1.013×105 Pa) における気体 1mol の場合で求めてみる。 標準状態 における気体1mol の体積 (モル体積) を とすると,”は22.4L/molであり. k” は次のように求められる。 Pv 1.013×105 Pa×22.4L/mol T (7) 式で得られた値は, gas constant 記号 R で表される。 R を用いると, (7) 式は次のように表すことができる。 Pv=RT (8) AU ●気体の状態方程式 〔mol] の気体の場合,その体積V〔L〕は,モル体積 V n v 〔L/mol] のn倍であり, V = nv となる。 したがって, v= を (8)式に代入 AN すると,次のように表される。 これを気体の状態方程式という。 equation of state k"= = PV=nRT = 273 K (R=8.31×10Pa・L/ (K・mol)) 圧力×体積 物質量 気体定数 × 温度 [Pa〕 〔L〕 [mol〕 〔Pa・L/(K・mol)〕 〔K〕 × =8.31×10 Pa・L/(K・mol) (7) 気体定数とよばれ、 気体の種類によらず一定であり, 203 (9) 気体の圧力〔Pa〕, 体積〔L〕, 物質量〔mol], 絶対温度〔K〕のうちの3つがわ かれば,気体の状態方程式から,残る1つの値を求めることができる。 注意

問題が英語ですみません。あるイオン(mg/kg=ppm)が海（1.027 g/mL）にある時のの密度（M）の求め方がわかりません。 chlorideの場合、0.531や 0.546Mなど試しているうちに答えが複数出てきてしまいどうやるのが正解か分からなくなってしまいました。... 続きを読む

TAKE-HOME QUIZ: Solutions 1. The table below gives concentrations of ions in natural waters. a) Given the densities indicated, determine the molarity of each of the ions. Attach work. [9.750 1950 OCEAN: 1.027-1022 10.7768 mL ion name chloride sodium sulfate magnesium calcium potassium bicarbonate bromide strontium average OCEAN concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 19350 (9.3514A 10760 2710 1290 411 399 142 0.14 67 0.067g 8008 7 Nat 7+ 10 ( 39+ L 16 Ca²+ 32+ M = mo RIVER: 1.003 b) All solutions must be CHARGE BALANCED, meaning the total number of positive charges must equal the total number of negative charges. Here's an example: average RIVER concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 5.750.0575 5.15 0.0515 8.250.0825 3.350003 13.400134 1.30001 520.052g N/A N/A mL 13 SO4²- 26- total charge: balance: Demonstrate that seawater is charge balanced based on the information in the table. 39- 13 Cr 13-

読みましたが、全体的に理解出来ません。英語で理解出来なかったので多分、全文和訳しても理解出来ません。 なので、この写真に載っていることを分かりやすく教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

Free energy changes determine if a reaction is endothermic or exothermic. Processes in nature are driven in two directions: toward least MAIN IDEA enthalpy and toward greatest entropy. When these two oppose each other, the dominant factor determines th direction of change. As a way to predict which factor will dominate fora given system, a function has been defined to relate the enthalpy and entropy factors at a given temperature tropy and constant pressure. This combined enthalpy-entropy function is callepd t free energy, G, of the system; it is also called Gibbs free energy. This function simultaneously assesses the tendencies for enthalpy and entropy to change. Natural processes proceed in the direction that lowersthefree energy of a system. Only the change in free energy can be measured. It can be defined in terms of changes in enthalpy and entropy. At a constant pressure and temperature, the free-energy change, AG, of a system is defined as the difference between the change in enthalpy, AH, and the product of the Kelvin temperature and the entropy change, which is defined as TAS. Free Energy Change AGO= AH°- TASO Note that this expression is for substances in their standard states. The product TAS and the quantities AG and AHhave the same umor usually kJ. The units of AS for use in this equation are usually N If AG<0, the reaction is spontaneous. AH and AS in the free-energy equation can have positive or negative values. This leads to four possible combinations of terms.

この問題を教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ さっぱり分からないので0から教えていただけたら有難いです。

4. Use the table of standard thermodynamic data below to calculate the AH,peut Oof neutralization for the net ionic equation of phosphoric acid reacting completely with sodium hydroxide. Consider this the accepted value of AHpeut. Standard Enthalpy of Formation AH{° (kJ/mol) -230 OH (aq) 0 H(aq) -286

なぜ答えがbなのか詳しく教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ (問題文と選択肢の意味はわかります。)

9. A mixture of 0.50 mol H。(6) and 0.50 mol N。(q) is introduced into a 15.0 liter container having a pinhdle leak at 30°C. After a period of time, which of the following is true? The partial pressure of H, exceeds that of N, in the container. b) The partial pressure of N, exceeds that of H, in the container. C. The partial pressures of the two gases remain equal. d. The partial pressures of both gases increase above their initial values.

なぜ答えがbなのか分かりやすく説明して頂きたいです🙇🏻‍♀️

9. Amixture of 0.50 mol H。(G) and 0.50 mol N,(g) is introduced into a 15.0 liter container having a pinhdle leak at 30℃. After a period of time, which of the following is true? a. The partial pressure of H, exceeds that of N, in the container. b) The partial pressure of N, exceeds that of H, in the container. C. The partial pressures of the two gases remain equal. d. The partial pressures of both gases increase above their initial values.

この問題をどうやって解けばいいのか分かりません。ヒントを教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

4. Using the following equation: 2NaOH (aq) + __H,SO, (aq) → 2 2 H,O (I) + _/_ Na,SO, (aq) Naof H20 How many(mL)of water will be formed if you start with 200.0mL of 2.0 M sodium hydroxide solution and you have an excess of sulphuric acid? Hz80e 200.0mlx

このbの答えがなぜ8.5gになるのか教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

PROBLEMS Write the answer on the line to the left. Show all your work in the space provided. 3. Assume the reaction represented by the following equation goes all the way to completion: N + 3H っ 2NHs 4 mol a. If 6 mol of Hz are consumed, how many moles of NH are produced? 8.5 9 b. How many grams are in a sample of NH that contains 3.0 メ 10" molecules?