どなたかこの問題がわかる方いらっしゃいますか？とても難しく、分からなかったので、考察2だけでも教えてもらえると嬉しいです。

10 思考学習!! アボガドロ定数の測定の歴史 歩美は, アボガドロ定数がどのようにして求 められたのか興味をもった。 先生に聞いてみる と、現在のアボガドロ定数は, 高純度のケイ素 の結晶の球体(図A) に含まれる原子の数を, 精 密にはかって求めているということだった。 また, アボガドロ定数を求める試みは19世 紀末ごろから始まり,今日までさまざまな方法 で測定してきたことを先生から聞いた。 そこで, 図A シリコン結晶 歩美は, そのアボガドロ定数測定の歴史を調べてみることにした。 調べていくと, アボガドロ定数の測定方法の一つにステアリン酸の単分子膜 を利用する方法があることがわかった。 ステアリン酸分子 C17H35 COOH は, 水になじみやすい部分(-COOH)と やすい液体に溶かして清浄な水面に滴下する。 すると液体が蒸発してステアリ みにくい部分(C, Hgs-) をもつ(図B右)。これをシクロヘキサンのような蒸発し ン酸のみが水面上に広がり, 分子の-COOH を水側, C17H35-を空気側に向けて、 一層にすき間なく並ぶ(図B左)。 これを単分子膜という。 10 S〔cm²〕] (単分子膜の面積) s〔cm²) ステアリン酸1分子が 水面上で占有する面積 同 H) CH3 水になじみにくい 部分 CH2 1 水になじみやすい 水面 O OH 部分 単分子膜 ステアリン酸1分子 図B ステアリン酸の単分子膜 HM (1) mol 単分子膜の面積と,ステアリン酸1分子が水面上で占める面積がわかれば, 単分子膜に含まれる分子の数がわかり, アボガドロ定数を求めることができる。 その計算過程を順に考えてみよう。 |考察■ 単分子膜の面積を S[cm],ステアリン酸1分子が水面上で占める面 |積をs[cm?]としたとき, 単分子膜をつくるステアリン酸分子の数はど のような式で求められるか。

この問題のやり方の解説をお願いしますなぜ二枚目のような考え方になるのかが知りたいです🙏

問 1 次のイオンは,どの貴ガスの原子と同じ電子配置をとっているか (1) Li* (2)02- (3)Mg (4) S (5) K*

【Ag+】＝【Cl-】になる理由が分かりません

AgCl, AgSCN は溶解度積の値が非常に小さく、水にほとんど溶けない。 この性質を利用して,CI を定量することができる。 例えば,濃度がわからな い CIを含む水溶液を一定量とる。ここに濃度がわかっている AgNO3 水溶液 を過剰に加えると,次の反応が起こり、溶液中のCIはほぼ完全に沈殿する。 AgCI↓ Ag+ + Cl → 次に,溶液中に残った過剰分の Ag+を,濃度がわかっているチオシアン酸 カリウム KSCN 水溶液で滴定する。 この滴定では,加えたSCNとほぼ同じ 物質量の Ag+が次のように反応して, AgSCN の沈殿を生じる。 Ag+ + SCN → AgSCN ↓ 終点を知るための指示薬として、硫酸アンモニウム鉄(III) FeNH4 (SO4)2 を加えておく。滴下したSCN がほぼすべてのAg+ と反応した後,さらに (イ) SCNを滴下すると, FeがSCNと結合して錯イオンを生じる反応が起 こり,溶液が赤色に変化する。 このように溶液が赤色に変化し始める点を, 滴定の終点とする。 以上のよう な沈殿滴定法をフォルハルト法という。 a 下線部(ア)に関連して, 25℃において AgCl の飽和水溶液100mL中に溶け ている AgCl の質量は何mg か。 その数値を有効数字2桁で次の形式で表す とき, 17 ~ 19 に当てはまる数字を,後の①~⑩のうちから一 つずつ選べ。 ただし,同じものを繰り返し選んでもよい。 また, 25℃にお ける AgCl の溶解度積は1.8×10 -10 (mol/L)2 とする。 溶けている AgCl の質量 19 17 18 x 10 mg 1 ② 2 ④ 4 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 8 8 9 0 0

解き方と答えを教えてください

7 標準状態において, ドライアイスが気体に変わる と、体積は何倍になるか。 整数値で答えよ。 ただ し, ドライアイスの密度は1.6g/cm² とする。 (原子量:C=12,016) ⑧ 酸素中で放電を行うと、酸素の一部がオゾンに変 化する。この変化を化学反応式で表すと次のよう になる。 302 → 203 標準状態で, 200mLの酸素がある。 放電によっ て, その一部をオゾンに変化させたところ、全体 の体積が 185mL になった。 生成したオゾンの体 積は標準状態で何mLか。 ただし, 反応の前後で 温度と圧力は変わらないものとする。 ⑨下のグラフは、ある濃度の希硫酸20.0mLに質 量の異なるマグネシウムを反応させたときに発生 する水素の体積 (標準状態) を示したものである。 グラフのA点において,反応したマグネシウム の質量は何gか。 また, 反応に用いた希硫酸の モル濃度は何mol/L か。 (原子量: Mg=24) 3 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 3. 448- 水素の体積 m (mL) 0 マグネシウムの質量(g)

答えがないので教えて欲しいです。

問6 内容積 3.0L で 27℃に保たれた真空容器に, 0.10mol のジエチルエーテルを入れて圧力 を測定すると, 容器内の圧力は 7.7 × 104 Pa となり、容器内には液体が残っていた。一方, 同じ条件で, 0.050 mol のジエチルエーテルを入れたとき, 容器内の圧力 〔Pa〕 として近い ものはどれか。 ただし, 気体定数は 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とし,液体の体積は無視でき るものとする。 4.2×103 ② 8.4×103 ③ 3.9 × 104 4.2 × 104 15 7.7 × 104 6 8.4× 104 ⑦ 1.5×105 ⑧ 5.0 × 105

酢酸が左上につくのはなぜですか なぜHが左上にくっつかないのか。

アセチレンの誘導体 CI CI H─C─C─H CI CI CI Br Br C=C C=C Cl2 付加 H H H H 1,1,2,2- テトラクロロエタン (CHC₁₂-CHC₁₂) 1,2-ジクロロエチレン 1,2 ジブロモエチレン (CHCI-CHCI) (CHBr=CHBr) Br2 付加 臭素水 (赤褐色)を脱色 H CN Cl付加 C=C H H アクリロニトリル (CH-CH-CN) シアン化水素 HCN 付加 CH3COO H H─C=C─H C=C 酢酸 CH3COOH 付加 H H アセチレン 酢酸ビニル H2 付加 触媒 Pt, Ni HCI 付加 H C=C H (CH,COOCH-CH₂) HO 付加 触媒 HgSO4 H OH H H エチレン (C2H4) H H ビニルアルコール H CI (CH2CH-OH 不安定) C=C H H 直ちに異性化 H2 付加触媒 Pt, Ni 塩化ビニル (CH2-CHCI) HH H-C C-H H H エタン HO H- -C- C-H H アセトアルデヒド (CH3–CHO) (C2H6) H CI H- -C- -C-H H CI 1,1-ジクロロエタン (主生成物; CH3-CHCI2) HCI 付加 マルコフニコフ則 アセチレンの検出 Ag+ や Cu+ とアセチリドという沈殿を作る. H CI H—C-C─H CI H 1,2-ジクロロエタン (CH,CI-CH₂CI) [Ag(NH3)2] + H-C=C-H Ag-C=C-Ag↓ (白) (銀アセチリド) アンモニア性硝酸銀溶液 [Cu(NH3)2] + H-C=C-H Cu-C=C-Cu↓ (赤褐) (銅 (1) アセチリド) アンモニア性塩化銅 (I) 溶液

どうやって炭酸ナトリウムは水に溶ける、水酸化アルミニウムは水に溶けないとはんだんしますか？

応用例題 42 化合物の推定 243,244 解説動画 化合物A~Dは,Na2CO3, CaCO3, MgSO4, Al(OH)3 のいずれかである。 以下の実験結果より, A~Dを推定せよ。 (1) A~Dをそれぞれ水に入れたところ, B, Cは溶けたが, A, Dは溶けなかった。 (2)B,Cの水溶液をそれぞれ炎の中に入れたところ, Bだけが炎色反応を示した。 (3)A, D をそれぞれ塩酸と反応させたところ, Aだけが気体を発生した。 指針 (1) Al(OH)3 は水に溶けにくい。 アルカリ金属元素の炭酸塩は水に溶けるが, アルカリ 土類金属元素の炭酸塩は水に溶けにくい。 (2) アルカリ金属元素や Ca, Sr, Ba, Cu などの化合物は炎色反応を示す。 (3) 弱酸の塩と強酸が反応すると弱酸が遊離する。 解答 (1)より,B,C は, Na2CO3 か MgSO4, A, D は, CaCO3 か Al(OH)3 (2)より, Bは Na2CO3, Cは MgS04 答 (3)より, CaCO3 + 2HC1 → CaCl2 + H2O + CO2 よって, AはCaCO3, DはAI (OH)3 答

これってマグネシウムと亜鉛どっちが溶けますか？

(504) 50% zn 2m² Mg 2 Zn 2+ ZnSO4 2- SO4 2+ Mg+ MgSO 4 (504)

CODの測定の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m 答え （1）①Ｃ6Ｈ12Ｏ6＋6Ｏ2→6CO2＋ 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　6Ｈ2Ｏ 　　　 ②57.6mg 　　 （2）4.80mg

(オ) 単体の硫黄を燃やすと, やや実験 SDGs 4135 CODの測定 化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質(主 として有機物や Fe2+, NO2など) を一定の条件で酸化分解するときに消費される酸 化剤の質量を, それに相当する酸素の質量で表したもので, 水質汚染の状態を知る 1 一つの重要な指標とされている。 CODの単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量(mg) で表される。 分子量: O2=32.0, C6H12O6=180 (1)54.0mg/Lのグルコース C6H12O6の水溶液を試料水とする。 ① グルコースが完全に酸化分解されたとして, その化学反応式を示せ。 ② COD の理論値を計算で求めよ。 (2)ある河川で採取した試料水 200mLに希硫酸を加えて酸性とした。 ここへ,一定 過剰量の過マンガン酸カリウムを加えて30分間煮沸すると,試料水中の被酸化性 物質は酸化され, 0.00500mol/L過マンガン酸カリウム水溶液が4.85mL消費された。 また,200mLの精製水についても同じ方法で試験(空試験という)したところ, 0.05 mLが消費された。以上のことから、この試料水のCODの実測値を計算せよ。 日本女子大改)

これらの物質の弱酸、弱塩基、強酸、強塩基はどのように見分ければ良いのでしょうか？教えて頂きたいです。

応用例題 42 化合物の推定 →243,244 解説動画 化合物 A~D は, Na2CO3, CaCO3, MgSO4, Al(OH)3 のいずれかである。 以下の実験結果より, A~Dを推定せよ。 (1) A~Dをそれぞれ水に入れたところ, B, Cは溶けたが, A, Dは溶けなかった。 (2) B, C の水溶液をそれぞれ炎の中に入れたところ, Bだけが炎色反応を示した。 (3)A,Dをそれぞれ塩酸と反応させたところ,Aだけが気体を発生した。 指針 (1) AI (OH)3 は水に溶けにくい。 アルカリ金属元素の炭酸塩は水に溶けるが, アルカリ 土類金属元素の炭酸塩は水に溶けにくい。 (2) アルカリ金属元素や Ca, Sr, Ba, Cuなどの化合物は炎色反応を示す。 (3) 弱酸の塩と強酸が反応すると弱酸が遊離する。 解答 (1)より, B, C は, Na2CO3 か MgSO4, A, D は, CaCO3 か Al(OH)? (2)より, Bは Na2CO3, CはMgS04 答 → (3)より, CaCO3 + 2HCI CaCl2 + H2O + CO2 よって, AはCaCO3, Dは AI (OH)3 答