化学基礎です。解答（3枚目の写真）の鉛筆で丸をしたところで1/10をかけたのはなぜでしょうか？よろしくお願いします🙇‍♀️

問9 次の文章を読み、後の問い(ab) に答えよ ある生徒は市販の消毒薬 Xには過酸化水素 H2O 2 が含まれていることを知 り、消毒薬Xに含まれる H2O2 の濃度を過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液 を用いた酸化還元滴定によって調べるため,次の操作 Ⅰ~Ⅲからなる実験を 行った。なお,使用した実験器具は,操作 Ⅰ~Ⅲを行う前にあらかじめ純水で 洗浄してあるとする。 (cm) 操作 Ⅰ ホールピペットを用いて, 100mLのメスフラスコに10.0mLの消毒 薬Xをはかり取り 純水を標線まで加えた。 操作Ⅱ 操作Ⅰで使用したものとは別のホールピペットを用いて, 操作 Iで得 られた水溶液から10.0mLをコニカルビーカーにはかり取り,希硫酸 を加えて酸性水溶液とした。 操作Ⅲ 0.0100mol/LのKMnO 水溶液をビュレットに入れ、 操作 II で得ら れた水溶液を滴定した。

これの根拠と答え教えてください。

水溶液中でほとんどイオンにならないのは どれか。 すべて選べ。 a 酢酸 +310014 b アンモニア yu, C. 酢酸ナトリウム CHistoo Na d. 塩化アンモニウム 水酸化ナトリウム

硫酸の工業的製法についてです。 H2SO4からH2SO4を作っているってことですか？

一部もです。 (注③) SO3 少ない水と反応させる ↓ 濃 H2SO4 発煙 H2SO4 濃H2SO4 (製品) H20%ない 吸収 吸収 希・濡H2SO4に吸収 Hisa 少しずつ ⇒発熱をおさえる。 SOg を少しずつH2SO4 中の H2O と反応させる。 (H2O と反応させると発熱大のため) 水 蒸発しにくい 他は揮発性 03,HS

水素が結合できるのは青丸の二重結合のところですか？

450□□ 天然・合成ゴム 次の文を読み、下の問いに答えよ。 原子量はH= 1.0C = 12N = 14 とする。 天然ゴム (生ゴム) は ( )が付加重合してできた高分子で, 空気中に放置する と次第に弾性を失い劣化する。 そこで、 天然ゴムに硫黄を3~8%加えて加熱処理す ると弾性ゴムが得られる。 この操作を( )という。 代表的な合成ゴムの原料であるブタジエンは、2分子のアセチレンから得られる ビニルアセチレンに特別な触媒を用いて水素を作用させてつくる。 このブタジエンを 付加重合させるとポリブタジエンが得られる。 ポリブタジエンには,天然ゴムと同じ ようなゴム弾性を示すと,ゴム弾性に乏しい ⑨ [ と,ゴム弾性に乏しい のシストランス異性 体が存在する。このほか、スチレンとブタジエンを共重合させると( )という合 成ゴムが得られる。また, アクリロニトリルとブタジエンを共重合させると ( ) とよばれる合成ゴムが得られる。 (1) 上の文の (2) 天然ゴムが, 下線部ⓐ のようになる理由を説明せよ。 (3) 下線部①の反応式 (2つ) を記せ。 (4) スチレンとブタジエンが1:4の物質量比で合成された合成ゴム (⑤) 4.0g に,触 媒存在下で水素を完全に反応させると、標準状態で何L (有効数字2桁) の水素が消 費されるか。 (5) 窒素を8.75%(質量百分率)含む合成ゴム (⑥) を10kg つくるには, 計算上,何kg(有 効数字2桁) のブタジエンが必要か。 ()には適する物質名・語句を記せ。 に適切な構造式を, 7-3

シアン化水素の構造式がなぜこうなるのか教えてください。

43. 分子・ 解答 (1)(ア) CI-CI (エ) H H (オ) H-C=C-H (イ) H-CN (ウ) S=C=S_ H H H-C-C-H HA (2) (オ) (3) (ウ) (エ) (4) (イ) 式が構造式である。 構造式中の1本の線は単結合, 2本の線は二重結 解説 分子を構成する原子間の共有結合を, 線 (価標) を用いて表した 合、3本の線は三重結合とよばれる。 構造式において,各原子が受けも つ線の数を原子の原子価という。 構造式は,各原子の原子価を満たすよ! (1) (ア)~ (オ) の分子の構造式は,それぞれ次のようになる (ア) CI-CI (イ) H-C≡N (ウ) S=C=S (エ) (オ) HH H-C=C-H HH H-C-C-H HH (2) (ア)~ (オ)のうち, 単結合を最も多く含む分子は, (オ)のエタンで ある。 SEN (3) 二重結合を含む分子は, (ウ) の二硫化炭素、(エ) のエチレンである。 (4) 三重結合を含む分子は, (イ)のシアン化水素である。 Check 原子の原子価 町子価 hise る。こ 2組 分子 方は

丸が書いてあるところがわかりません！ 誰か教えてください 急いでいます💦

Date 6. 図の装置を組み立て、外部電源から 0.10mol の電子を 流し、電気分解を行ったところ、電極の質量が2.56g 増 加した。 次の各問いに答えよ。 ただし、計算問題は有効数 字2桁とする。 (1) ア槽,イ槽, ウ槽で流れた電子は, それぞれ何mol か。 (2) 電極 A と電極 D で起こる反応をイオン反応式で答え また,それぞれの電極での気体の発生量のグラフを完 成させよ。 気体の体積は標準状態で換算する。 電極Dの気体の発生量 [mL] 500 400 300 200 100 0 100 200 300 1400 電極Aの気体の発生量 [mL] 500 6417,56 0.09 陽 (+) 47,0-477²180 TO TI 外部電源 直流電流計 田 C21+20 2,50 ア槽: CuSO水溶液 Jo e total wood イオン交換膜 IF 炭素 CD イ種: K-SO水溶液 ウ槽 NaCl水溶液 a.or-d 0.04mod Cu =0.04 0.020 0.0/0 210+20 Hist20- (3) 水酸化ナトリウムは, ウ槽の構造を利用して製造される。 ウ槽のようにイオン交換膜を用 いると水酸化ナトリウムを取り出せるが, 膜を用いないと取り出しにくくなる理由を簡潔に 説明せよ｡ 陽イオン交換膜 陰イオン交換膜 (+) ₁. (-) [F] 7. 右図のように交互に陽イオン交換膜と陰イオ ンの交換膜で仕切った電解槽に海水を入れ、その 両端に電極を挿入して電気分解する。 すると, 反 応が進むにつれてイオンが移動し、海水の濃縮液 と希釈液が交互に得られる。この電気透析法を用 い 濃縮海水から食塩が多量に製造されている。 今,A~Eの5つの室に 0.10mol/Lの塩化ナト リウム水溶液を1.0L ずつ入れ, 25℃で電気分解を行ったところ、陰極から標準状態で1.12L の気 体が発生した。 電極のTi は反応しないものとして次の問に答えよ。 Jay Shizo F炭素 陰極 to (-) 20-1 (1) 陰極と陽極で起こる反応をイオン反応式で答えよ。 22.9. (2) ① 陽イオン交換膜, ②陰イオン交換膜を通り,移動するイオンをそれぞれイオン式で答えよ。 (3) A~Eの中で濃縮液となる室をすべて選び,記号で答えよ。 (4) 電気分解後,(3)の濃縮液のみをすべて取り出し、水を蒸発させることによって得られる塩化ナ トリウムは何gか。 小数第1位まで答えよ。

溶解度積の問題です。 (1)についてなぜClはほとんど沈殿していると分かるのですか？ (2)もいまいち分からないので教えて欲しいです💦

>>#7(1) 1050ŠĖJ A 41 2 ただし、塩化銀の式量は 143.5, 25℃における塩化銀 さい。 の溶解度積 Kap は 1.8 × 10-10 (mol/L)2 とする。 また,塩化銀の沈殿や溶解に よる水溶液の体積変化は無視できるものとする。 TRA (1) 25℃において1.0 × 102mol/Lの硝酸銀水溶液10mLに2.8 × 10-3 mol/L の塩化ナトリウム水溶液10mL を加えた。沈殿する塩化銀の質量〔g〕はいく らか。最も近い数値をa~f から選びなさい。 0.- HUF JA #8)-(1) EM (2) 多 TIM MISIA b 2.0 × 10-48c4.0 x 10-4.01-0 f4.0 × 10-3 a 1.0 × 10~4 d 1.0 x 10-3 e2.0 x 10-3 20 > Jom 01 008787 25℃において1.0 × 102mol/Lの硝酸銀水溶液100mL に塩化銀を加えてよ 溶けきれずに塩化銀が残った。この水溶液に溶解している塩 く混ぜたところ, 化銀の質量 〔g〕 の最大値はいくらか。 最も近い数値を a ~ f から選びなさい。 Nom 01 × 00.2 MUAJ Ja 1.9 × 108&tb 2.6 x 108,3c 1.9 x 10-7 x d2.6 x 10-7 e 1.9 x 10-6 f 2.6 x 10-6 VE÷134b-HAJJIRI NR 10-° B

重問224 (２)の部分なのですが、環を構成する不斉炭素原子の見分け方が分かりません。 右回りと左回りとはどういうことでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

〔実験5〕 試験管に入れたアンモニア性硝酸銀溶液に化合物A~Eを加えておだやかに 加熱すると、 化合物Eの場合のみ試験管が鏡のようになった。 [実験] 過マンガン酸カリウムの水溶液に化合物 A~Eを加えて加熱すると、化合物 C.Eからはジカルボン酸である化合物F が生じた。 CV (1) 化合物 A, B.C. D. E の構造式を記せ。 02) 実験5の反応は、化合物Eのもつ官能基のどのような性質のために起こったか。 そ の性質を記せ。 (3) 化合物Fとエチレングリコールを縮合重合させて得られる高分子の構造式を記せ。 [12 同志社大] 225. 〈異性体の数> 異性体に関する次の問いに答えよ。 (1) CaHsCl2のジクロロアルカンには構造異性体が何種類存在するか。 ただし、 立体異 性体は含めないものとする。 (2) CsHg の環式化合物Xに臭素Br2 を付加すると,不斉炭素原子をもたない化合物Yが 生成する。 Yの構造式を書け。 [09 東京薬大〕 (3) C5H12O2 である二価アルコールで,不斉炭素原子を2つもつものは何種類存在する か。 ただし, 立体異性体は区別しなくてよい。 [09 横浜市大〕 (4) キシリトールはHOCH2CH (OH)CH (OH)CH (OH)CH OH の示性式をもつ五価アル ス

重要問題集問216. (1)の計算なのですが、回答(2枚目)のオレンジマーカーの部分、なぜ1/4かけているのか分かりません。 教えてください🙇‍♀️ ※3枚目は自分の計算です。

A,B,C を硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液と反応させたところ,それぞれF, G, H が得られた。 F はヨードホルム反応が陽性で, G,Hはともにカルボン酸である。 (3) B の沸点は 117℃, Cの沸点は 108°C, E の沸点は34℃であった。 (4) Eは1価アルコールIに濃硫酸を加えて, 130~140℃で加熱することによって得 ることができる。 [17 明治薬大〕 X 準 216. <C&HsOの異性体> C4H8O の分子式をもった鎖式化合物A~Hに関する以下の問いに答えよ。なお,エノ ールは不安定なため、この中には含まれない。 H=1.0, C=12,0=16 (1) 化合物Aを1.0gとり, 酸化銅(ⅡI) と混ぜ, 乾燥した酸素を送り込んで燃焼させて 発生した気体を, まず塩化カルシウム管 ①, ついでソーダ石灰管 ②に吸収させた。そ れぞれの管の質量の増加量を求めよ。 v. (2) 化合物Bは不斉炭素原子をもっていることがわかった。 化合物Bの2つの鏡像異性 体を,鏡像関係がわかるように書け。 Y (3) 化合物Cは不斉炭素原子をもたず, 水酸化ナトリウム水溶液中でヨウ素と反応させ ると,黄色沈殿が生じた。この沈殿の化学式と化合物Cの構造式を書け。 (2)~ やり直し.

(1)と(3)がいまいちよく分からないので教えてほしいです！ 特に間隙の事が上手く想像出来ないので詳しくお願いしますm(_ _)m

1523章 物質の状態と平衡 244 フラーレンと密度 Coo は炭素原子 60 個が共有結合で つながったサッカーボールに似た分子であり,分子間力によっ てできるだけ密に詰まった分子結晶をなしている。その際 Coo 分子の中心が面心立方格子の金属結晶の金属原子の位置を 占める最密構造をとる。 原子量C=12, アボガドロ定数 6.02×102mol'√2 = 1.41, √3 = 1.73とし,また, 1nm 107cmである。 Oood 科学館 09 (1) Coo 結晶中で最も近い二つのCoo 分子の中心間距離は1.00nm である。 C60 結晶単 位格子の一辺の長さは何 nm か。 小数点以下第2位を四捨五入せよ。 ____(2) Co の結晶の密度は何g/cmか。 小数点以下第2位を四捨五入せよ sofa 図1 XX(1) 245 結晶のすき間 図1は面心立方格子の単位格 子を示したものである。 この単位格子中には,原子 が頂点に位置する正八面体の中心にできるすき間 (八面体間隙, 図 2) と, 正四面体の中心にできるす き間 (四面体間隙,図3)がある。 √2=1.41 とする。 面心立方格子の単位格子中に正八面体間隙,正 四面体間隙はそれぞれいくつ存在するかを答えよ。 なお, すき間の個数を数えるとき, すき間が隣接 する単位格子で共有されるときには, 共有する単 位格子の数で割ること。この考え方は単位格子に含まれる原子を数えるときと同様で ある か this tre 2)正八面体間隙と正四面体間隙の中心にそれぞれ原子を配置させた。 これらの中心原 子に隣接する原子数を正八面体間隙と正四面体間隙それぞれについて答えよ。 図3 * x(3) ある金属の結晶は, 面心立方格子の構造であることが知られている。 この金属の原 子は球とみなすことができ, 隣接する原子同士は接触している。 この結晶の正八面体 間隙に入ることができる球の最大の半径は,単位格子の一辺の長さの何倍になるか。 有効数字2桁で答えよ。 (東工大改) 立 Sola****** 図2