答えが「エ」になる理由を教えてください。

百問題 119 [溶液の調製] 1.0mol/Lの塩化ナトリウム水溶液をつくりたい。 次のどの方 法が正しいか。最も適した方法を次の(ア)~(エ)より一つ選べ。ただし,NaCl の式量は58.5とする。 (ア) 水 1000mLをとり, NaCl 58.5gを加える。 119 溶液の体積が 最終的に1Lにな らなければならな い。 (イ) 水1000gをとり NaCl58.5gを加える。 (ウ) 水 941.5g をとり NaCl58.5gを加える。 (エ) NaCl 58.5gを水に溶かし,さらに水を加えて体積を1000mL にする。

1について なんで1.01倍じゃないんですか?🥲 水の何倍か聞かれてるのに0.99倍になってる理由が分かりません🥲

近付 1.13g/cm,濃度 19.0% ぞれ何mL か。 整数値で答えよ。 92 溶液の蒸気圧 水 180gにグルコース CeHi2Os 18gを溶 かした水溶液を入れた容器A と 水 180g に塩化ナトリウム NaCl5.85gを溶かした水溶液を入れた容器Bがある。 (1)容器Aの溶液の蒸気圧は, 水の蒸気圧の何倍か。 不揮発性の 物質の溶液の蒸気圧は、溶媒のモル分率に比例するとする。 れている密閉容器に入れて具体

（１）の解説の線を引いた部分がなぜそうなるのか分かりません。なぜそうなるのか教えていただきたいです！よろしくお願いします！！

問2 プロパンと窒素の混合気体300mL に十分な量の酸素を加えて完全燃焼させたところ,プロパ (1) ンは以下のように反応して112mLの二酸化炭素と水が生成した。これに関する次の各問いに 有効数字3桁で答えよ。 ただし, 気体の体積はすべて 0 ℃, 1.013 × 10° Pa におけるものとする。 C.H +502 → 3CO2 + 4HO (液) と水蒸気の総量は何gか。 生成した水 (2) 混合気体中の窒素の体積は何mL か。 (3) 反応した酸素は何molか。 解答欄

別解の意味をもう少し分かりやすく説明してほしいです。

14:42 6月6日 (金) 4/22 1/30 基本例題24 気体の溶解度 タ 今100% H=1.0 C=12 N=14 0=16 →問題 238 239 水素は, 0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に 22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ。 20℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 4090℃, 5.0×10 Paで、1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて,0℃, 9.0×10 Paに保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 ■ 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 2.2×10-2L =9.82×10-4mol ■ 解答 (1) (1)0℃, 1.0×105 Pa におけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 0℃, 1.0×10 Paで溶ける水素の物質量は, -5.0×105 1.0×105 (2) 気体の状態方程式を用い る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 1/28 1/22 9301/31 22.4L/mol cite 3 mal 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは, 9.82×10-4molx -=4.91×10-3mol=4.9×10-3mol (2) 気体の状態方程式 PV=nRT から Vを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa・L/(K・mol)×273K 5.0×105 Pa V= =2.2×10-L=22mL 第Ⅲ章 物質の 【別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は, ボイ ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4 = 2.5×10 Pa なので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-4molx (2.5×105/1.0×105) = 2.5×10 -3 mol 閉じる

すべて切断するのに必要なエネルギー(写真1枚目青マーカー)とO-Hの結合エネルギーは違う意味なのでしょうか？ 写真3枚目赤 授業でO-Hが2つあるため1つ分を求めるために2で割ると学んだ記憶があります しかし解答では(写真2枚目）2QではなくQと書かれています 認識... 続きを読む

Cに ご用 土 56. H2O と結合エネルギー 3分 H2O (気)1mol中のO-H 結合を、すべて切断するのに必要なエネ ルギーは何kJ か。最も適当な数値を,後の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし, H-H および O=0 の結合エネルギーは,それぞれ436kJ/mol,498 kJ/mol とする。 また, H2O (液) の生成エンタルピー [kJ/mol]および蒸発エンタルピー〔kJ/mol]は,それぞれ次の化学反応式で表されるものとする。 H2(気) + 1/12/02(気) 1/12/02(気)→H2O(液) AH=-286kJ ...(1) H2O (液) H2O (気) AH=44kJ ...(2) ① 443 ② 692 ③ 927 ④ 971 ⑤ 1176 [1997 追試改〕 第4章 化学反応と熱・光 | 39

⑵についてです 3枚目の解答にある、容器Bの溶液の蒸気圧が水の100/102倍になるところが分かりません ⑴と同じようにやると0.99倍としか自分の計算では出ませんでした 回答よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

92 溶液の蒸気圧 水 180g にグルコース C6H12O6 18g を溶 かした水溶液を入れた容器Aと, 水180gに塩化ナトリウム NaCl5.85gを溶かした水溶液を入れた容器Bがある。 (1) 容器Aの溶液の蒸気圧は, 水の蒸気圧の何倍か。 不揮発性の 物質の溶液の蒸気圧は,溶媒のモル分率に比例するとする。 A B (2)容器Aと容器Bを, 温度が一定に保たれている密閉容器に入れて長時間放置すると 2つの溶液の間で水が移動し, 蒸気圧が等しくなった。 水は, どちらの容器からどち らの容器へ何g移ったか。

(2)の解き方が答えを見てもわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

41. 共有結合と分子 る。 解答 (ア)不対電子 (イ) 共有 (ウ) ネオン (1) 10個 (2) (a) アルゴン (b) ネオン (c) ヘリウム (d) ネオン 解説 (1) 分子中の電子の総数は,分子を構成する原子の電子の数 の和として求められる。 したがって, フッ化水素 HF中の電子の総数は, 次のようになる。 電子の総数= (Hの電子数) + (Fの電子数)=1個+9個 10個 H 分子は電気的に中性であり,電子の総数と陽子の総数は等しくなる。 し たがって, 陽子の総数も10個である。(太)、お千代 (2) 各原子の電子配置を書き,他の原子と共有した電子を加える。 (a) 17CIの電子配置は (K2, L8, M7) と表され, Cl2 では他のCI と電子 を1つ共有している。 したがって, Cl2 中の CIの電子配置は (K2, L8, M8) に近づき,これは, アルゴン 18Ar の電子配置と似ている。 (b) O の電子配置は (K2, L6) と表され, H2O では他の2つのHと電子 を1つずつ共有している。 したがって, H2O 中の0の電子配置は (K2, L8) に近づき,これは, ネオン 10Neの電子配置と似ている。 (c) Hの電子配置は (K1) と表され, CH4 ではCと電子を1つ共有して いる。 したがって, CH4 中のHの電子配置は (K2) に近づき,これは,ヘ リウム2He の電子配置と似ている。 (d),Nの電子配置は (K2, L5) と表され, NH3 では他の3つのHと電子 を1つずつ共有している。 したがって, NH3 中のNの電子配置は (K2, L8) に近づき,これは, ネオン 10Ne の電子配置と似ている。 a

この問題の平均の化学反応速度の問題で分からないことがあって、 mol/（L・S）＝mol/L・S ＝ 0.3÷400 この！なんで！・（×）だったのに÷になるんです😭😭 おねがいします！！

化学反応の速度 No.2 です。しかし、時間AT であるが、反応物の減少量(変化量は色の値 ◎反応速度の測定を定数の算出 2.NO(気)→2N2O.(気) +O2↑ モル濃度に直した の 時間 濃度 濃度変化 平均濃度で秋の反応 v 0 6.40 -0.3 1,25 [S] [mm][/h] [mel/L] [10"md/(L5)] [1/5] 6 Ged 7.5×10 400 1.10 -0.23 0.985 5,75×10- 14 16:00 0.87, 584 -0.19 0,775 1475×10- 1200 0.68 6.13 -0.15 0,605 3.75×10-4 1600 0.53. 6.20 -0.1 0.475 2,75×10-4 5,79 2000 0.43 求めたい変化の1つ下の濃度を引く = 4,25 ◎濃度変化…分たったら? mol減った [150] 1.40-1.10=-0.3 ②平均濃度・・ 1,40+1.10 2→2つで平均をとる ③平均の反応速度V→10mol/(L) mal = (LS) = ④傾きVIE→ 1,25(C) mol/L.S 0.3÷(0~400) =0.00075=75× 7,5(V)=6 400 0,00% 10,200

(2)です 何故気体の状態方程式を使うのですか？ (1)で求めた水素をmlに変える方法ではダメなのでしょうか？

基本例題 丸の溶解度 問題 238 239 水素は,0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ。 (1)0℃,5.0×105Paで, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 DES アンモニ 性溶賀 列する。 る。 め、湯 見える また、 操作 第Ⅲ章 物質の状態 (2) 0℃ 5.0×10 Paで, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0×105 Pa におけ ある溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を用い る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3)混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 解答 (1) 0℃,1.0×105 Paで溶ける水素の物質量は, 02.2×10-2L 22.4L/mol =9.82×10-4 mol TES 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは, PFL5.0×105 9.82×10-4molx -=4.91×10-3mol=4.9×10-3mol 1.0×105 (2) 気体の状態方程式PV=nRTからVを求める。 4.91×10-3mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×273K =2.2×10-2L=22mL 5.0×105 Pa 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は, ボイ ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4=2.5×105 Pa なので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-mol × (2.5×105/1.0×105) =2.5×10-mol 50 設カ る。 ev

（1）がわかりません。解説のピンクの線からもうわかりません、、、 解説お願いします🙇🏻‍♀️😖

思考 56. イオンと分子■ ① ~ ④はイオンまたは分子を表し ており,Hは水素, a,b,d,eは水素以外の原子 を表す。 ① は正四面体構造をもつ1価の陽イオンで, aH3 と H+ との反応で生成する。 aは最外殻のL殻に 5個の電子をもつ。 bの2価の陰イオン b2- は,アル ゴンと同じ電子配置をとる。 d の単体には, ダイヤモ ンドがある。 ④は平面構造をしており, eはbと同族 であり,元素の周期表で1つ上の周期の原子である。 (1) a,b,d,eの元素名を記せ。 (3) a H HP PH ② (d) A HH d 原子間を結ぶ線は、 結合の種類を表 すものではない。 (2) 二重結合および三重結合をもつものはどれか。 それぞれ番号で示せ。 (3) 下線部のように, 非共有電子対を与えて形成される結合を何というか。 定 (09 群馬大改)