青の四角で囲んだところが分かりません🙏🏻

じゃんあってもX 問4 硫化水素HSと二酸化硫黄 SO2 はともに火山ガスの成分である。これらの \a 気体に関する次の問い(a~c)に答えよ。 0.1000 molのヨウ素12 を含む水溶液100mLに一定量の火山ガスを通じる と、H2SとI2 および SO2と12は,それぞれ式(1)と(2)に示すように反応し た。 H2S + I2 → S + 2HI SO2 +12 +2H2O → H2SO4 + 2HI 2.00×10 40° (1) (2) 火山ガスを通じた水溶液に水を加えて 1.00Lとした後,ビーカーCおよ びDに 10.0mLずつはかり取って、次の操作Ⅰ・Ⅱを行った。 操作 Ⅰ ビーカーCの水溶液中に含まれるI2の物質量を調べるため,デン プン水溶液を指示薬として, 1.00×10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ, 10.0mL滴下したところで, 水溶液の 青紫色が消えて無色となった。 この滴定では,次の式(3) で表される反応が 起こった。 1.00x10x10ml I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S406 (3) 操作Ⅱ ビーカーDの水溶液中に含まれる H2SO4の物質量を調べるため, 十分な量の塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると,次の式(4) で表される 反応が起こり,200×10molの硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じた。 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCI 2.00410 200×10 -18- (4)

重要問題集です。 46かける2分の1をするってあるんですが、なんで2分の1なんですか？ 四酸化二窒素は二酸化窒素の係数の2分の1だから、2分の1するのかなと思ったのですが、二酸化窒素を2分の1する理由が分かりません。

No. (C)温水の平均分子量と冷水の平均(分子量 とする。 2 2 NON-09 OH Q, PETT 仮に冷水中 lmol lmol で平衡に なった とする。 温度 温水に浸した げようとすると 正反応が発熱反応だから、 逆反応 NO2がふえる 方向に平衡は移 仮に冷水中 M-9-2 M=462N02 Z N2O4 I mad Imal 46x2=23ml +92x金 = 水中 +0.2 -0.1 どこからでてきた平均69 ? 1-2 0-9 T →4bx 2./ 46x127+92002 =2.1me 365-7

この問題の（2）の記述についてです‼️ 模範解答は 「滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の 赤紫色が消えずに残る点」 なんですが、 「過マンガン酸カリウム水溶液を加えた溶液の色が 赤紫色に変化した点」は不正解になりますか？ 教えてほしいです🙇🏻‍♀️💦

SNIMADVE 発展例題13 酸化還元滴定の KRE$00/5 K NUARY 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, 正確に 100mL の溶液を 調製し,その中から 25.0mLを正確にとり、 希硫酸で酸性にした。これを温めながら RY 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと CAYE CALLE BES ころで, 反応が完了した。 MnO4+8H+ +5e¯ MANTE Mn²+ +4H2O (COOH)2 2CO2+2H++2e- 2001 (1) 下線部①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 Nom 1800LS $9. 考え方 (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO4-がMn²+ とな るため, ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では,次の 関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子の 物質量= 還元剤が放出した 電子の物質量学 (西大直 JS) (2) 下線部③で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 209847 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 C&A In0,08 15: 野闘せよ! ■解答 * m009 ◆問題 183・184 (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消え ずに残る点を終点とする。 (3) 1molのMnO4- は 5mol の電子を受け取り, 1molの (COOH)2は2mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の濃度 をc[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から, c[mol/L]× -L×5= 20.0 1000 c=1.00×10-2mol/L 25.0 0.252 126 100 mol× -X2 (原子量) H=1.0C=120=16 101

この写真の問題で間違えてる所があったら教えてください！ 解き方も出来たら含めてお願いします🙇

Nom 102. 酸・塩基の電離 酸塩基は水中で次の式のように電離する。 [] に適当なイオンの化学式を れよ。化学式は,陽イオン、陰イオンの順に書き,必要があれば,係数をつけて答えよ。 (1) HCI → [H+]+°[Cl-] (2) CH3COOH⇔[ H+ []+[CH3COO~ (3) H2SO → 2H+ + [HSO4′] (4) CO2+H2OH++[HCO3^-] (5) NH3 + H2O ⇒ [NH4 ( 6 ) Ba(OH)2 OHD SH [NH4]+[OH-] [] + [BaH [H2O ]

(3)のこの後の解き方を教えてください🙇🏻‍♀️

基本例題24 気体の溶解度 →問題 238・239 水素は, 0℃, 1.0×10Pa で, 1Lの水に 22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 5.0×10Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何mol か。 (20℃, 5.0×105Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mLか。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10Pa に保ったとき, 水素は何mol溶けるか｡ 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0 × 105Paにおけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を用い る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する｡ 解答 (1) 0℃, 1.0×10Pa で溶ける水素の物質量は, =9.82×10-4 mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10Pa では, 5.0×105 9.82×10-4mol× -=4.91×10-3mol=4.9×10-3mol 1.0×105 2.2×102L 22.4L/mol (2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。 V= 4.91×10-3 mol×8.3×10°Pa・L/(K・mol)×273K 5.0×105 Pa =2.2×10 L=22mL 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし, この圧力下で溶ける気体の体積は、ボイ ルの法則から1/5になるので, 結局、 同じ体積22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10Pa × 1/4=2.5×10Pa なので、 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-molx (2.5×105/1.0×105) = 2.5×10-3 mol

(2)の触媒は考えなくてもいいんですか？🙏

問2) 次の変化を化学反応式で表せ (1) ブタン(CoHlo)を完全燃焼すると、水と二酸化炭素が生じる。 2C4H10 +130² 8002+1020 ☆12) (12) 過酸化水素水に、触媒として酸化マンガン(IV)MAD22pえると、水と酸素が生じる @H₂O₂ + 2H₂0+0₂=

(5)整数値で答えよ、という指定のときは何桁までを計算に用いればいいのでしょうか。 この問題では3桁までで計算したら答えが340になってしまいました。 与えられている数値の桁数 +1桁 くらいですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

016 づ 0.032 とである。 水と接触さ 二つ選べ。 大改〕 した。 されるか。 4 福岡大 〕 ター試験 ] の希硫 工大 [改] 33/16 トリウムは水中で電離し,何種類かのイオンとなる。 この水溶液の凝固点降下度を測 容かして0.0095mol/kgの水溶液を調製した。硝酸 定したところ, 0.0703Kであった。水のモル凝固点降下を1.85K･kg/mol として, 硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 atf [18 日本女子大〕 Kt. 11. 〈凝固点降下〉 ビーカーに100gの水を入れ,非電解質Zを 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。この水溶液の温度変化を示す冷却曲 線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を 1.85 K・kg/mol とする。 Q(1) 液体を冷却していくと凝固点以下になって もすぐには凝固しない。 この現象を何という 温度 #HOMOKA -0.370% a b cde か。 その名称を答えよ。 冷却時間 Q2) この水溶液の凝固点は図中の温度 A,B,C,D のうち、どの温度か記号で答えよ。 Q3) 図中の冷却時間 a,b,c,d, e のうち、水溶液が一番高い濃度を示すのはどの時点か。 記号で答えよ。 (4) 次の(イ)~(二)に記す現象または事項のうち, 凝固点降下に関係しない現象,事項を一 つ選び, 記号で答えよ。 海水は凍りにくい。 ⑩ ナフタレンを利用した防虫剤とパラジクロロベンゼンを利用した防虫剤を混合す ると,常温でも液体になり, 衣類にシミができることがある。 X 自動車のエンジンの冷却水にエチレングリコールを混ぜる。 ( ) 携帯用冷却パックには,硝酸アンモニウムや尿素が含まれている。 (5) 凝固点降下から分子量を求めることができる。 この水溶液の凝固点を測定したとこ [20 北海道大〕 ろ,-0.370℃であった。 Z の分子量を整数値で答えよ。 V (6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。 また, この塩化ナトリウム水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 Na=23.0,Cl=35.5 NaCl ED 25+35.5 [ 11 大阪府大〕 19

(計算の仕方) 有効数字2桁の場合、3桁までの数字を使って計算すると思うのですが、その際4桁目は切り捨てて良いのですか？ それとも4桁目は四捨五入しますか？ 教えて下さい🙇‍♀️

93 w w -3 間1 有2 (02. 0-588 1.013×108 0₂ CJ 20°C. 256 64 KIL 22,46.2.0 876 90. n 20°C 0.0062 0.0310L. (0°c, 1.013×10 Pa) ((0.0310x) (0°c. 1.013 x 10³5 Pa). 1 = 22.4. 0.2767 6.2 X 10^³ 2.2 yis 448 切り捨て? 1730 くり上げ) 1568 2.76 1760 X 2.77 32 1-01378 105. 5'5'4 N₂ is 85 03 Po₂ = 1.013×105 x 0.2767 -3 6.2 x 10² 2 = 6-2ml/ 8 0.276X10-3 del = 2.8 × 10 -4 mad, x ⇓x32 0.276x32x10-3 = 2.76x32x 10-4 = 88×10 - "g 1 = 89 x 104 (²8.9 x 10-³8. 0.277を使って計算

この問題の解説をお願いします。気体Xはアンモニアで答えは6番です。

問4 下線部(a)について、発生させた気体×を, 0.500mol/Lの希硫酸 10.0mLに完全に吸収させた。 この溶液に水を加えて正確に100mLとし, そのうち10.0mL を 0.100mol/L水酸化ナトリウム水溶液で滴定したとこ ろ、完全に中和するのに 9.00mLを要した。 発生した気体X の物質量 (mol) はいくらか。 最も近い値を、次の(1)~(6)から選び, 番号で答え よ。 (1) 5.0×10-2 (4) 5.0×10-3 (2) 2.0×10-2 (5) 2.0×10-3 Ca(OH)2+2NHCl→ CaCl2+2NH2+2H2O 一気体× dis 2NH3+H2SO4→(Nitle)SOx mel 5.0x10-3 (3) 1.0×10-2 (6) 1.0×10-3 .2 5,0x10²mel 100ml 5.0×10 mad/L 5.0x10² 10mL

重要問題集問213. (2)の(III)の波全部、アルコールA,Bが酸化されて中性とあったのでケトンかと思ったのですが、回答のオレンジマーカー部(2枚目)でA,Bは第1級アルコールだと分かったので酸化はカルボン酸までいかず(III)ではアルデヒドの状態ということですか？ 教... 続きを読む

「色の炎色反応が見られる。 C:焼いた銅線に試料をつけて燃焼させる。 D:試料を完全燃焼させる。 生成した液体を硫酸銅(ⅡI) 無水塩に触れさせると結晶 [09 北里大改] の色が 色に変化する。 0 213. 〈元素分析と構造異性体〉 (1) 吸収管Ⅰ およびⅡIを連結した燃焼管に試料を入れて以下の実験を行った。 試料 酸素を通しながら (ア) 存在下に加熱し, 完全燃焼させる。 吸収管Iに充 損したイ)は (ウ)を吸収管ⅡIの(エ)は (オ)をそれぞれ吸収するので、巻 焼後に吸収管IとIIの質量増加分を測定すると,通過させる酸素や試料が十分に乾燥 していれば、試料中のHとCの質量が求まる。 試料 酸素 燃焼管 MAMAN Aパーナー丼 吸収管 Ⅰ I 吸収管 ⅡI DV (a) 空欄 (ア)~ (オ) に最も適するものを次の語句から選べ。 一酸化炭素 酸素 水 二酸化炭素 炭酸水素ナトリウム ソーダ石灰 塩化ナトリウム 塩化カルシウム 酸化銅(I) 酸化銅(Ⅱ) b) 燃焼管に入れる (ア) の役割として最も適するものを次の語句から選べ。 乾燥剤 脱臭剤 酸化剤 還元剤 凝固剤 吸収管IとIIを逆に連結すると正確な元素の質量組成が求めることができない。 その理由を以下の文章に続けて2行程度で記せ。 TM講後 吸収管ⅡIが先にあると, ( -). [15 名城大] (2) アルコール A, B, C およびDは構造異性体である。 A3.70mgを完全燃焼させた ところ,(1)の吸収管IとⅡIの質量は,それぞれ 4.50mg と 8.80mg増加した。また、 A の分子量は 74 であった。 H=1.0,C=12.0,=16.0 (i) A~Dに金属ナトリウムを加えるといずれも水素を発生した。 (ii) 不斉炭素原子をもつ化合物はCのみであった。 【(i) 二クロム酸カリウムの硫酸酸性溶液によりA, B は酸化され,それぞれ中性の化 物 E,F を生じたが,Dは酸化されなかった。