・化学 脂肪 BがC17H35COOHに決まるのは何故ですか？ すごく見にくくて申し訳ないのですが、よろしくお願いします🙇‍♂️

演習問題 18-1 次の文章を読み、下の間に答えなさい。(原子量 H=1.0, C=12.0=16) 油脂とはグリセリンと高級脂肪酸が脱水縮合した化合物の総称である。 脂肪酸とし パルミチン酸やステアリン酸といった飽和脂肪酸を多く含むものは、常温で固体で あり とよばれる。 一方, オレイン酸やリノレン酸などの不飽和脂肪酸が主成 もつ油脂に水酸化ナトリウム水溶液を加えて熱すると, 高級脂肪酸のナトリウム塩で 分となっているものは常温で液体でありイとよばれる。このような化学構造を あるウを与える。 いま炭素原子間に二重結合をもつ油脂 Xの4.29g をけん化するのに 2.00mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を7.50mL必要とした。 その後反応液を酸性としジェ チルエーテルで抽出したところ、3種類の脂肪酸 A, B, C が得られた。 これらの脂 肪酸に対して硫酸で酸性とした過マンガン酸カリウム水溶液をそれぞれ加えたとこ ろ, 脂肪酸 C を含む溶液のみ色が消失した。 また油脂 X の 4.29gに触媒をもちいて完全に水素付加したところ, 標準状態で 224mLの水素を吸収し,不斉炭素原子をもたない油脂 Yへと変化した。この油脂 Yをけん化したのち酸を加えたところ2種類の脂肪酸 A. Bが1:2の物質量の比で 得られた。得られた脂肪酸 Aのうち12.8mgを完全燃焼させたところ、二酸化炭素 35.2mg, 水 14.4mg が生じた。 note OH ・グリセリン・ REDON OH+R'COONa セッケン take. + OH RCoat. H+ R³ ・OH R CooNa R2COOH B3COOH 油脂 4,29 M- 200× 7,50 1000 M=858 # (C=C1) (M=858) 2 NaOH Ht ・A Gritaicoo →BC1H35cdk その数 62620 ふえる ↓サ付加される 72 Y (M=862) (C=C2コ KMnOuと反応 あり 2コ) 等 T H2→ C-C- C17H31 Coot (リノール酸) 4,29 224×10 NaOH HT ④ C15H3COOH 858 xn- 22.4 A CH3COOH(ステアリン酸) -B 91=23 n 2nth 12.8mg # 44 15 --COOH COVETAIL CO 35.2mgx 問1 ア ウ ] に適切な語句をかきなさい。 CxHyO2 12 44 =9.6mg 12 2 9.6166 問2 下線部において反応液を酸性とする理由を答えなさい。 -ing ing my ·H₂O· 14.4mg x 2 三 第1講 6mg 18 121010 -18 問3 油脂 Xの分子量はいくつか。 有効数字3桁で求めなさい。 9,6 b 6 問4 1分子の油脂 Xに含まれる炭素原子間の二重結合の数を求めなさい。 12 1.0 16 X=10,y=32 AC15H3COOH Y 問5 脂肪酸 A の示性式を記しなさい。 問6 油脂 Xの構造式を例にならって記しなさい。 [1] CH₂-OCO-C3H7 CH₂-OCO-CH9 A. 6 -B 【千葉大 改】 CHOCO-C17H35 CHOCO-C15H3) CH₂-OCO CIRH31. (パルミチン酸) CH2-OCO C17H351 1 サ CHOCO-C15H31 CH2oco-C17H35

この問題の解き方を教えてください！ 答えは⑤です。

問 0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液 50mLに少量の希硫酸を加えたのち. 二酸化硫黄 SO2 を通じた。 過マンガン酸カリウムがすべて反応したとき,反応した二酸化硫 黄の標準状態での体積 〔ml〕 として最も適当なものを、下の①~⑥のうちから一つ選びなさい。 ただし,過マンガン酸カリウムおよび二酸化硫黄のイオン反応式は,次の通りである。 14 mL MnO₁ +8H + 5e¯ SO2 + 2H2O Mn2+ + 4H2O SO2 + 4H + + 2e 00 ① 4.5 ② 9.0 ③ 14 ④ 18 ⑤ 28 2101636

何回やっても計算が合いません。 どこが間違っていますか？

MASTENER=D P 酸素 0.16g は、27℃, 5.0×102hPa で何mL の体積を占めるか。 0=16 とする。 273. R&S PV=nRT = 0₂ = (6x2 = 32g/wil }} w=0,16 u RT P ・32 0.0 Fral 2015-5,0 x 10² 52x10²³x8,3×10²x360 X 50x100 8₁ 24,9 6.0 = yo.! 012494 249mL 0.005 321016, No. 0.00 490 4 45 20 0,249

9番の問題について質問です。 イオン化傾向が水素イオンより小さいものが 当てはまる(？) と思うのですがAuって何故当てはまらないのでしょうか？ 教えて下さい🙇‍♀️┏○"

※6金属をイオン化傾向の大きなものから順に並べベた列を何というか。 7. 次の各組の金属で, イオン化傾向が大きいのはどちらか。 6. のイオン化例 1) Zn (1) Cu, Zn しk Ca Nia Mg Zn.e イインイに伝 Zn (2) Zn, Pb 13) Cu, Ag (3) Cu. 8. Fe, Mg, Na のうち, 常温で水と反応する金属はどれか。 A9. Zn, Cu, Fe,、 Ag, Mg, Au のうち,塩酸や希硫流酸には溶けないが, 硝酸には溶けるものはどれか。 8. 9.C.A。 ベネン Fe Ni A 解答1.(1)酸化された(2) 還元された(3) 還元された(4) 酸化された 4.(1) 還元される (2) 酸化剤 (3) 還元剤 9. Cu, Ag 3.(1) 酸化 (2) 還元剤 6.金属のイオン化列 7.(1) Zn (2) Zn (3) Cu 8. Na

この問題を教えて欲しいです。

Q1.マグネンウム濃度救oの塩酸1Omlを再応さセた 生じた水証補置し体頼を測りってみた、マグネリウムと 除ちに増れしてけくと0.069以以降マグネさウのが 溶て残うようにはった。水煮の発圧量に最大向しだったのが、 また塩酸の濃度はどれ体どだったが Mgt2HC1→MgclにtHz 1:me 2¥ :(んe1 = I CL: Inale36 (2

この問題の3番のマグネシウムの質量が0.24ｇになる理由を教えてください！

(3)ある質量のマグネシウムに、1.00mol/Lの塩酸を加えて、加えた塩酸の体積と発生する水 素の体積を標準状態で測定したところ、図のようなグラフが得られた。 300 250 224 mg +oCl 2200 150 100 50 の化学反応式で表せ。 0 Mgcla+ He 40 Mgt 2Hcl → の過不足なく反応する塩酸の体積は何mLか。。 20 塩酸の体類(mL) イ 過不足なく反応す3 所 2。 1.00 x mol 20%し ao2 m。 (000 の過不足なく反店するマグネシウムの質量は何gかmel. H 249 1g-0、2mae 0-249 0.01mox24. の塩酸の濃度を0.500mol/Lに変えたとき、このマグネシウムと過不足なく反応する塩酸の体 積は何 mLになるか。 そ 0、50x Toe = ©,02 407mL 2-40 *曜G#(mL)

（2）は、Mgの価数に合わせるとAg²+になると思うのですが、なぜAg+ ＋ e-➝Ag となるのでしょうか。 教えて下さい。

問12]電池式(ー)Mg|MgS0』aq|Ag2SO』aqlAg(+)の次の各反応のイオン反応式 (1)負極活物質 (溶解) を書け。(Agのイオンの形はAg*とする。) (2)正極活物質 (分しばい) (3)全電池反応式 1e-を消去:イオン交代). 答え(1) Mg 7 Mg°t + 2e~ (2)(全Ag'+ 2e- 21g リ2)×2)(3)火 Agtt e-→ Ag へ → Mg2tナヨAg ー4g"Ag MgtzAg

【英語ですみません🙇‍♂️】9,10,11,12で、どれがorganized, reduced なのか教えていただきたいです🙏 6,7,8は分かったのですが、下はよく理解できませんでした説明お願いします。。

6. reaction of nitrogen gas with hydrogen 82S 2 NH.(⑧ N@ 3 HH@ グ 太 El cxidized N reduced 旧 ineral o7g7coc76) 7. production ofcopper metal fom its sulfide as found in rocks (Cu。S, the miner2 2 SO,⑮ CuSG) + O,@ つ 2 Cu⑮ ky ィ N +| っ の ケ 1 oxidized 。S redueed Cu () 8。 elemental bromine can be cxtracted from seawater using chlorine ga 2 Brの Ss 09 っ mg + CMの ー| 選 の | oxidized Br reduced C% OrganismSigetitheir energy by COndHGHilFGGOXIEGHGHONSING “harvesting2 the energy released』軸heyineed (1) something to oxidize (an electron donor whichis theirfood) ②⑫) Somefhmgt6 oxidize it with (am electron acceptorleigl 0 ) 2. Here js an example ofa food molecule (glucose) being oxidized by oxygen in your body CHi。0。(くの 店 6 0.(<の ーー 。 6CO:(@⑦ 直 6 H0⑰ 辺 ダ +t ゝ 汗(時 oxdized reduced 10. some bacteria use sulfate as their oxidizer (electron acceptor) instead ofO。 mm fhis example, the bacteria are partially oxidizing lactic acid to produce acetic acid NOTE: a fractional oxidation sfate is allowed for carbon @& this is not balanced as written Jacfic acid acetic acid CH。COOH(22) + HO⑦) + SOの つ CHiCOOH(42) + CO,(42⑦) + HS-(の oxidized reduced 11. Bacteria can also use nitrate as (heir electron acceptor. As nitrate gains electrons, it tuns into several other forms. Find the oxjdation state of nitrogen in each of them: which is most reduced and which is mosf oxidized. NO NO N, NHi 4 12. Bactera can use amn1Onium aS an energy SOurce when oxygen 1S Dresent tO Oxidize it、 2NHJ + 90。 ご 2N と 4HO 2 ィ| RI oxidized reduced

1.2番だけだったら成立するけど4番入ってきたらなんか矛盾してませんか？

IP 同 原子とイオンの大きさ ⑩ 同じ族の元素では, 原子番号が大きいほど原子は大きい。 ⑯ 同じ周期の元素では, 原子番号が大きいほど原子は小さい (18 族は除く)。 ⑧ 原子が陽イオンになると小さくなり,陰イオンになると大きくなる。 の 電子配置が同じイオンどう しでは。 原子番号が大きいほどイオンは小さい。 Ne と同じ電子配置のイオンの大きき : 0->F->Na*>MgT >At

(2)を教えてください ＯがＦよりも大きいのはわかりますがNaがOやFに較べて小さい理由がわかりません

25. イオンの大きさ次の文を読み,下の各問いに答えよ。 OO_ Fo Ne Mgr rO, 。F jaNar Mgなどの原子が電子を授受する と。 うう②っ それぞれO"-。 FNa*。 Mgt++ などのイオンになる。こ れらのイオンの大きさを比較すると。右図のようになる。 G) 各イオンと同じ電子配置になっている希ガスの原子の名称を記せ。 (⑫ イオォン洗が。 図のように小きくなる理由を。 簡単に記せ。 (③) 同族のイオンである Na*とKK+ とでは, どちらのイオン半径が大きいか。