写真中の問題①も問題②も初めて解いた時に間違った過去問の解説をメモしたものです。その問題2つの解説内容について質問です ①の問題について赤い線でもで囲われてる式の解き方でも解けますか？グラフを求めよってだけで考え方根本は②の問題と一緒だということで合ってますか？又、①の問... 続きを読む

① とけやすい! バイオエタノールは、脱炭素社会に向けて, その利用の拡大が期待されて る燃料の一つである。これは、植物に含まれる糖質から得られる (a) 2 CHO.1の反応により発酵させて製造されている。 酸化・環えの問題で、式が1つしかない時はまずもう1つ書き出すとい 考えて眠く グルコー これが問題 (1) あとは、 CH: O 2 CHOH + 200. エタノールの殺菌効果は、エタノール水溶液の濃度(質量パーセント)が 40%程度から現れ、 (b) 70%で効果がきわめて大きいと考えられている。 アルコール飲料には、エタノールが含まれている。 体内に入ったエタノール は、酵素のはたらきにより, アセトアルデヒド CH,CHO, 酢酸 CH COOH へ と酸化される。(c)エタノールが酸化されてアセトアルデヒドになる変化は、 電子を含む次の式のイオン反応式で表される。 C₂ H3OH + CH3CHO+2*+2e-· 「エタノールをしよ croom24141+60→2cr347H2O この2つを一体化させて、 [Ch₂On³+ 8H+ + 3 C2H5OH + 2 C³ +7 4.0+ 3CH,CH になるから 0.10 x (10) 1000×2=0.10×1000 ☆イオンが間のやつ絶対忘れるな!! ・関係式が13である 答えは② C₂H₂OH CHCHO + 2H* + 2e" (2) 下線部(c)に関連して、硫酸で酸性にした 0.10mol/Lのニクロム酸カリウ ム水溶液を用いてエタノールを酸化し、アセトアルデヒドにした。用いた クロム酸カリウム水溶液の体積(mL)と酸化されたエタノールの物 (mol) の関係を表すグラフとして最も適当なものを、下の①~⑤のうちから つ選べ。ただし用いたニクロム酸カリウムはすべて消費され、その酸化 剤としてのはたらきは、電子を含む次のイオン反応式で表される。 11 CO2 + 14H + 66→2CP + 7HO 酸化されたエタノールの物質量 0.010 の時の 10,10x 0.008 1000' 0.006 アセトアルデビトmol エタノール 0.004 ④ 0.002 (mol) 10 20 130 ニクロム酸カリウム水溶液の体積(ml) (2) 0.100mol/Lのシュウ酸ナトリウム水溶液10.0mLに、硫酸酸性の条 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していくと, 16.0mL したところで過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消えなくなった。 ンガン酸カリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 過マンガン酸カリウムの水溶液 の変化は,次のように表される。 16 mol/L MnO4 + 8 H+ + 5 e¯ → Mn²+ + 4H2O 6204²+2002+2e- 16 0.100 x 1000=xx1000x5

この問題に着いて、いろいろ考えて見たんですが（単位で考えたり）わかりませんでした。解き方を教えていただけないでしょうか？

問5 中和滴定実験に関する次の問い (ab) に答えよ。 a 酢酸水溶液をはかりとるホールピペットの取り扱いについての記述として 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし、ホールピペッ トはあらかじめ蒸留水で洗浄し、ぬれた状態にある。 5 ① そのまま使用する。 (2) アセトンで中を数回すすいだ後、そのまま使用する。 (3 はかりとる酢酸水溶液で中を数回すすいだ後、そのまま使用する。 ④ 加熱乾燥して使用する。 b 正確に10倍にうすめた酢酸水溶液10mLを, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定したところ, 中和までに8.0mLを要した。 うすめる前の酢 酸水溶液の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を. 次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 6 mol/L 0 0.080 ②0.16 ③0.40 ④0.80 ⑤ 1.2

(3)の問題が分かりません。 解説を見たのですが、この線の部分がどうやって分かったのかが分かりません。教えてください。

次の各問いに、有効数字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0, 0=16. Na=23) 0.02.2= 0.1. 1 水酸化カルシウム 0.020 mol を, 完全に中和するのに必要な 0.10 mol/Lの塩酸の体積は何が求めよ。 0.20gの水酸化ナトリウムを,完全に中和するのに必要な 0.25mol/Lの塩酸の体積は何mlか求める 1 = 0.00012 2=400 0.04 0.25-1-1000=1.0.005 x 0.2÷40=0.005/10 150 中和反応 05 25x=500 x=20 (3) 0℃, 1.013×10Pa で 0.56Lのアンモニアを完全に中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸の体積は何 mL か求めよ。 RoomL (2) T 0,00025x 0. 20mL k し = 0.005 1000 (3)

教えてください🙏

A年 化学基礎 2学期 No.9 ある質量のマグネシウムを測りとり, 濃度未知の塩酸10mLを加えて, 発生する水素の体積を標準状態で測定した。 Mg+2HCI → MgCl2+Hz マグネシウムの質量を変えて, 同様の測定を繰り返し, 図のようなグラフを得た。次の各問いに答えよ。 |[mL] (1) 塩酸とちょうど反応したマグネシウムの質量は何gか。 ちょうど反応したのはグラフのココ 0 0.05 0.10 マグネシウムの質量(g) (2) 塩酸の濃度は何mol/Lか。 O(1)のMgとちょうど反応するHCIは何molかを求める。 Mg 2HCI → MgClz + H2 水素の体積

問5(3)、問7全部、問8(7) わかる人教えてほしいです！

間5 以下の水溶液の p古 を求めなさい。 考 2誠] (①) 濃度0040 mol/L の酢酸水溶液(o =0. 025)の p のみ ② 江ま00050mol/ルの水本化バリ ウムの pE

化学です。最後の単位はなぜm molとmg をかけているのにmgになるのでしょうか？ お願い致しますm(__)m

ーー ん全に収 きせた、、 0mL に完ギ ド [1* co.をroomolルク Na0H 7 00 mol/ルの HCI を滴下したと の液にフェノールフタレイン た) CO:は何mg あったか (京 財 HCI CO。 + 2 NaOH フェノール 引 0.500 mol/L ー、 NaiC0。* 負0 CO ジレイズ | 22.0 mL この CO。 と NaOH の反 全。 NO | 応がわかりにくいときは noml NaCO CO。+ HO = LCO。 100 mol/L を思い出し, 印CO。と 20.0 mL NaOH との反応と考える 8 2 > >ょwでし和議 国語の人きRI を加えるくき (i) NaOH(残)+ HI一" NaCl + HO (⑱ NaCO,+ HCl一 NaHCO。 + NaC1 億 NaHCO+ HC1ユ一 HO + CO。 + NaCI という 3 つの反応が起こります・ フェノールフタレインの人色が 消をたときまでに加えた HCI の量がをられているのですか ら, =のどきまでにどの反応が何%終わっているのかを知らな いと,式がたてられません. すなわち これが確定しないと, 物質のモル関係がわかりません. まず(i)の反応は強塩基+唆 酸の反応ですから, 以生 ノールフタレインが変色す るとき, 事実上終わってい (NaOH+NazCO。) +HC1 8 6ト NacOHCI るとみなせます. 一方 『 4 人 の反応が終わった点では 2 NaHCO。が生じています 0 滴下量 が こ NaHCO。 の水壮 溢の 6H が約 3 であるに れは, 当面は覚えてくだきい) ととから, 7テ ーー | 加較得- 具 ノールフタレインの人色が無色になる点叩と 82 ぐらいと一致します、ょって. の 和 もこの京で完了〒しています. 一 の語 の発症点は、 CO。 と Nacl の水溶ですかヶ 隊旨半0pB 2) で). よって ルフタレインの無色になった点 0 x2 が完了していると加断できます. これは" 5X2)| x44| =[S96lng m mol (Cos) (6。 0.5x22=11m mol wW N

解き方を教えてください！

本room の Ki 水溶洪 10mL と過不足なく 反応する 0.020mol/L の KMnO。 硫酸酸性 で 浴流の体積は何 mL か。最も適当な数値を, 下の⑪ー⑳のうちから一つ選べ。ただし, MnO。- と』- は, それぞれ酸化剤および所元剤として次のように働く。| 29