この問題の（２）をわかりやすく解説してもらえると助かります。

だれか長文になってもいいのでわかりやすく説明してください、、、、まったく意味がわからないです

対数による PHの求め方 たいすう x= 10" のとき, nをxの 対数(常用対数)といい, n=logi0:x と表す。 対数 計算 を用いると,[H+]がamol/Lの PHの値は, 次式で表すことができる。 pH: = logio- 1 -log10a 三 a [H+]が2×10-°mol/L のとき, pH は次のように計算される。1og1o2 = 0.3 3 pH = -log1o(2×10-3)= - (log1o2 + log1o10-3) = -(0.3 - 3)=D 2.7

凝固点降下はどうして起こるのですか？

原子の大きさについて 原子は周期表において横で見ると右側の方が小さくなるのに希ガスは例外なのは何故ですか？

5.5gをそのまま使って状態方程式を解いていて、5.5gは固体の重さで気体の重さでは無いのでは？と思ったのですが、固体の重さをそのまま使っていいのですか？

39. ドライアイス ドライアイス5.5gを, 87°C, 5.0×10'Paのもとで昇華させる ▼例題6 と,体積は何Lになるか。 *40 分子量 4.15Lの真空容器に,揮発性の液体である物質Aを3.7g入れた。容

気液平衡についてです。 どうして無制限に蒸発することが不可能なのですか？

極性分子と無極性分子に分ける時、H2Oは折れ線型だから極性がある、CO2は直線だからない、と考えるとしたら、その形？はどうやって見分けるのですか？折れ線になるのか直線になるのか、です。

右上の図で、沈殿Cができる前に中和させていますが、それって何か意味あるのですか？？

216 第3編無機物質 応用例題 46 金属イオンの分離 Ag*, Pb?+, Cu?+, Nat, Ba'+ の5種類の 金属イオンを含む混合溶液に, 図の操作を行 い,金属イオンを分離した。 (1) 操作ア)で加える試薬として適当なものは 次のうちどれか。 (ア)希硝酸 (イ)希塩酸 (ウ)酢酸水溶液 (エ) アンモニア水 (オ)水酸化ナトリウム水溶液 (2)沈殿A~Cを化学式で答えよ。 (3) 溶液 D, Eに含まれる金属イオンをイオ ン式で答えよ。 0 (4) 溶液Eに含まれる金属イオンを確認する ために操作イ)を行った。この操作と得られる結果を簡単に説明せよ。 271 Agt, Pb2+, Cu?+, Nat, Ba?+ の混合溶液 操作(ア) ろ液 沈殿 HeSを 通じる 熱水に加える 溶液D 沈殿A ろ液 沈殿B 中和後に,O 炭酸アンモニウム 水溶液を加える 溶液E 沈殿C 操作(イ) 指針(1) 操作ア)によって沈殿が生じたのは, 2種類の金属イオンである。 NO。-や CH.COO- では, 沈殿は生じない。 NHs水を少量加えると Ag*, Pb**, Cu'+ が沈殿になるが, 多量に加えても沈殿が 残るのは Pb?+ だけである。 CI- を加えると,Ag* と Pb?+ が沈殿になる。 Ag* + CI Pb?+ + 2CI (2), (3) PbCleは熱水に溶けるが, AgCI は熱水に溶けない。 操作アのろ液には, Cu'*, Na*, Ba'* が含まれる。このうち,酸性溶液中で H.S と 反応して沈殿が生じるのは, Cu'+だけである。 Cuf+ + S- Ba'* は CO3- と沈殿をつくるが, Na* は CO3- と沈殿をつくらない。 Ba'+ + CO3- 下から AgCI(白色) PbCle(白色) Cは → CuS(黒色) BaCO。(白色) (4) 沈殿を生じにくい金属イオンは, 炎色反応で確認する。 解答(1) イ t (2) (A) AgCl (B) CuS (C) BaCO3 (3) (D) Pb?+ (E) Nat (4)溶液Eを白金線につけてガスバーナーの外炎の中に入れると, 炎が黄色を呈する。 o . 第3

ボーキサイトからアルミナだけを取り出したい(？)時に水酸化ナトリウムを加えるみたいなのですが、それはなぜですか？

3.4行目について 傷がついていなくてもZnは酸化皮膜を形成しているためFeが錆びにくいということですか？ また、酸化皮膜はFe.Ni.Al.Cr.Coが作るものではないのですか？