（2）で写真2枚目のどこが間違っていますか？ 教えてください。

【2) 0℃ 1.013×10 Paで56mLのアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつ くった。この水溶液のpHはいくらか。 アンモニアの電離度を0.020 とする。 化学 (3) 0.040mol/Lの硝酸水溶液のpHはいくらか。 硝酸の電離度を1とする。

(b)の式を(f)の式に変形できるのはなぜですか？

解答(1) O3+H2O+2KI → 02+2KOH+12 左辺のI- は KI から生じたものなので,両辺に 2K+ を加えて整理す Og+H20+2KI → O2+2KOH+I2…(d) (e)+(f)から, 電子e- を消去すると, ウ素12が酸化剤((f)式)として働く。 の物質を 還元され 181. オゾンの定量 (2) 2Na,S2O3+I2一 1) 滴定の終点を見やすくするため。(15字)(4) 2.0×10-5mol 解説この実験では,オゾン Ogを含む空気を過利のヨウ化カリ KI水溶液に通じ,生じたヨウ素12を濃度既知のチオ硫酸ナトリ Na,S:03 水溶液で滴定することによって, 空気中のオゾンの量を求 電子を受 NaS,O6+2Nal こる。 淡赤色 農度が小 液は無色 (1) 下線部①では,オゾン O3は酸化剤((a)式),ヨウ化カリウム 還元剤(b)式)として働く。 0g+H20+2e- → 02+20H- 21- → I2+2e- いる。。 …(a)® (a)+ (b)から, 電子e-を消去すると, Og+H,0+2I - O2+20H-+I2…(c) 2S,0g- 12+2e- → 2I S4O。-+2e 2S,03-+I2 - → SaO-+2I

(3)(4)で答えは四捨五入してるんですがしなくても大丈夫ですか？

係数の比より,プロパン 1 mol が炉 22g 44g/mol 係数の比より,プロパン 1.0mol から 4.0mol の =0.50mol 5mol 消費されるので,プロパン 0.5 mol の酸素が消費される。 標準状態で酸素 1mol の体積は 22 水が生成するので,プロパン 0.50mol では 2.0mol の水が生成する。H20=18 なので, 水のモル質量は 18g/mol である。したがって, 生成する水の質量は、 消費される酸素は, 22.4L/mol ×2.5 圏(1) >64《量的関係》 メタン CH4を完全燃焼させたときの化学反応式は, 次の アドバイス 1-2=2-T ように表される。 下の問いに答えよ。 232 > CQ2+2H20 CH4+202 >64 あか (1) メタン 2mol から生成する水は何 mol か。 (1) 化学 4 )mol (2) メタン 24gから生成する二酸化炭素は何gか。 1>6=大こ2 (2) メタ 1:1- 1.5:z る。 k~1-Saol 458 *is 3 -ト5ml )g 220 係数の比 (3) メタン 24g を完全燃焼させたとき, 消費された酸素は、標準状態で 物質量を 何Lか。 に2-15:スサ22.g &「3 612 3kel 物質量を ( 67-2)L (4) この反応で二酸化炭素が22g生成した。このとき燃焼したメタンは 0-5hol >65 標準状態で何Lか。 アルミニワ 1:1=Xこ0.5 as ママ。 める。 T120 11.211 )L 化学反応= >65(反応式と質量) アルミニウム 9.0gを完全燃焼させると, 生成する酸 応式の係要 化アルミニウム AlLOS は何gか。4A +3o. →Ale0s F24:大:7 ル1ス ルミニウム の24 る。 スーた tl 物質量を質 117 3 )g た1025

複数の原子からなる物質の電気陰性度の求め方がわかりません。 この問題では、C=Oの方が極性が大きいのでアセトンの方が沸点が高いとあります。 ですが、C=CH2の極性がどれだけ大きいか知る方法がわかりません。 CとCH2の電気陰性度の差が分かれば判断できると思うのですが、C... 続きを読む

入試攻略 への(必須問題 次のD, 2の化合物のうち, 沸点が高いのはどちらか。 CHs メチルプロペン CHs C-CH2 0 アセトン CH。 C-O CH。 千代状事 解説 分子量は 58 と 56 と同程度であり,分子の形や大きさもほぼ同じです。 CH。+ 6- C-O CH。 CHs *C-CH2 CH。 ただし、電気陰性度がC<Oなので,アセトンの C-O 結合に大きな極性が 5 あります。この極性により,アセトンは,メチルプロペンよりファンデルワー ルスカが大きくなり,沸点が高くなります。 答えの(アセトンの沸点56°℃, メチルブロベンの概息0.6 C) ー 大 さ 消 合 使 や代は 高却点 0分子量の大きな分子はファンデルワールスカが い と 力の直接的な原 フテン 分千量の大きな分子は陽子の数が多く Saosas大のを がい

(2)が答えを見てもわかりません！ 教えてください💦

本メー すすいい 0 らの人人る 区7 95 る人テ5こ て急の各原子の価電子の数を答えよ。 ⑪( | (2 周期表の第2周期に属する原子はどれか。 すべて選び元素記号で答えよ。 | な電子本慎をもつ原子はどれか。 元素記号で答えよ。

（1）なんですが、なぜ掛けるのですか？ 画像粗くてすいません

ノ0. 物質量と質量 <s の子本はいくらか< ) 原子 』 個の質量の平均が 6.6X10 “g である元 。 ゝ どれか< IOレミ ょれる原子の数が最も多v のは を

なぜ1×10の6乗なのですか？

en 刷祭について, 1 Fommい( と 5) とュ」 De m (Eee 候 エWm a』 図1の工程1, お 1の1。 所と箇5れる人にる の0⑩-@⑥のうちから一っ店 3光として調りを含むものを。交 ノ⑳"工程了では, 釣の酸化 さ 物がコークスから生じたー| e される。 ら生じた一式素によって下元 @ 工程1で, 石灰石は二共化ケイ系などの不績物をスラグとして取り只く ために用いられる。/4(93 工程 1 の溶鉱炉の炉底では,柄朋した銚鉄の上にスラグが笠かぶ。 工程では, 銚鉄に含まれる炭素の量を減らす。 は, 銚鉄より硬いがもろい。 ノ Z提て宰o 6 (660 とgeo62 を人も人トトンか jp 質量パーセントで Pe か 得られる錠然の な wo0-95ゃ5 史生 ン な es ーフ選べ。ただし 銚鉄に含まれる Fe の質量パーセントは60 用 N 6 lkg 7 5おっしき53] @ 50 @ 93 2

この赤の線のところ どうやって出てきたんでしょうか？

元反応式をつくれ。 有色イオン、分にはを直りゃ ンー 各反応の酸人周 人 . 馬マンガン酸カリウム (破酸) +華太隊ナトリウム [酸化剤】 Mn0“+ 8H*二 5e~っ Mn 填 4Hz0 ー① 【周元剤] S0』-十 HiOつ 80デ+ 2e-二 2H*-6 Qxs 1な の%Mu+5HY+ ssSOがっ2介458Oのsao 《⑯) $ヒMx0 。 でH、 SeT5Ma、SO の MaS。 +5AasSoy + Eso。+3H5O

(2)の問題の途中からわからなくなりました💦 計算のところの途中式を詳しく教えて欲しいです！ お願いします🙇‍♂️

と平衛移動 】75 WWW3om.ssao 団つと。 次式のよう 0 00mol生じている 0 で 紀および1。がそれぞ の たこ MP 550 4.00 ー (non ヵ3.50molずつ反応したこ 生化華 。 -sso ー3.50 +7.00 (mon 3 。 平衡状態での各 『衛時 5.50-sso 4.00-3.50 7.00 (mo IT なので、 定数は, [Hr ⑰.00/10X(mo/U* 、 5010)moyL HIが (mol生成したとすると、 Hz および 1。はいず のモル江度を 求め, 平衡 に代大 定な らば 平衡 の値をとる。 (1) とのた3 平衡定数バの値を用 れも (5.0-x/2)mol なので 肉式が成立する。 求めた 肥 の生成量をzimollと (s/100)* 二 めい ! : に代入すれ : 5.0ニ/2 、5.0=72 して平和定数の式 100 ^ー 1 ばよい。 (7 メニ7.8mol

(4)の問題です 組成式を求めるところまではわかりましたが、C5H8の分子量 と C5H8を飽和にするために使用したH2の質量17mgが比として成り立つことがよくわかりません この時期になって遅いですが、どなたか、教えてください🙇‍♀️ お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️