化学基礎の水の電離についてです。なぜ1.0×10の−7乗になるのか教えて欲しいです‼️🙇‍♀️💦

理 NOTE ① 水の電離 純水は,わずかではあるが電気伝導性を示す。 これ は、水分子の一部が次のように電離して、 イオンを生 (OH) じているからである。 [wo H2O ←H+ + OH T O 純水では,H+のモル濃度[H+] とOH-のモル濃度 [OH-] が等しく, 25℃では, [H+]=[OH'] = 1.0×10mol/Lである。 6 Vol.3 物質の変化・化学が拓く世界 酸性の強さにはど んな表し方がある のかな? (→p.10) 8 Notex

化学で、単元は、溶液と化学反応とエネルギーです。 問2と4の途中式(できれば答えも)を教えてください！

間2.40℃で、質量パーセント濃度33.3%の硝酸カリウム水溶液に、150 g 結晶はさらに何g 溶解できるか。ただし、40℃Cにおける硝酸カリウ女の溶解度は 64.0g/100 g 水である。 間3.2.5×105 Pa の酸素が 273Kの水 2.0Lに溶ける体積は、 その圧力の下で何 mL か。 ただし、酸素は1.0×10° Pa のとき、273Kの水 1.0Lに 49 mL 溶ける。 間4.次の結合エネルギーの値を用いて塩化水素の生成熱を求めよ。 結合エネルギー (kJ/mo1) : H-H(436), C0-C0(243), H-C0(432)

2の1.2.3をお願いします 2枚目が答えです

H の計算 次の座液の水素イオン濃度と pH を求めよ/ ただ し/ 強酸および強者基の電共度は 1.0 とし。混合する前後で浴液の体積の総量に変化はないものとする。 (①) 0.10mol/L の塩酸30mL に/ 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10mLを 加え。 さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液。 (⑫) 010mol/L の塩酸30mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液30mLを 加えた浴液。 (3) 0.10mol/L の硫酸 20mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mLを 加えた溶液。

2の1.2.3を教えてください 答えは2枚目のやつです なんでこの式になるかを教えてください お願いします！

HH の計算 1 湊の水素イオ濃度と pH を求めよ/ ただし/ 強酸および弘二基の電放度は 1.0 とし, 混合する前後で浴液の 積の総量に変化はないものとする。 (1①) 010mol/L の塩酸30mL に/ 0.10molルの水酸化ナオトリウ ム水溶液 10mLを 加え。 さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液 (2) 0.10mol/L の塩酸30mL に, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液30mLを 加えた溶液 (3) 0.10mol/L の硫酸 20mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mLを 加えた溶液。

類題の10の2を教えてください！ 答えは25です。

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化学が全くわかりません。 解答をよろしくお願いします。

1 ・ 次の酸・塩基が、水溶液中で電苑するときのイオン反応式を書け。 (0砂酸 (酢酸 ーー (⑬ 水酸化ナトリウム (《⑳ アンモニア (⑬ 水酸化カルシウム 【化学) 小テスト 且00 年 組 氏名 次の酸・塩基の価数と強層を分類し、下の表に化学式でまとめよ。 太陰酢酸, 水酸化カリウム, アンモニア, 水酸化バリウム, 当 リン酸, 水酸化魚() , シュウ酸, 水酸化鉄条) 確本 休数| 強酸 憶 酸 強電基 翌導基

このモルの求め方教えてください！

計 次の各問いに答えよ 和するのに必要な NaOH は何 mol 2 ① 1 (⑫②) 3molのCa(OH)。 を中 和するのに必要な HaPO46 0. 0 を中和するのに必要な Na0I (4④) 1mol の NH。 を中和するのに必要な HzS04 は何 (5) 0.25mol の CO。 を反応させるのに必要なBa りう

わかる方いましたらぜひ教えてください！

各問いに答

わかる方いましたらぜひ教えてください！

ある。各問いに答

これわかる方いましたら教えてください！