青線の式なる理由がほんとに意味がわかりません。どう考えたらこうなりません。考え方を教えてください

16 体が0 思考 えよ。 5. ヘスの法則次の熱化学方程式を用いて, 下の各問いに答えよ。 何 せるに 水の密 た点 か。 1/200 kJ 02 H2102 1 H2+ -O2 C(黒鉛) + O2 H2O (液) △H=-286kJ 2 Jom blad fr H2O (気) △H=-242kJ co2 △H=-394kJ 3 CH4O (液) + 102 2 VISHNU 焼 ΔH=-726kJ 726 KJ kJ/ 2 KJ H=1.0 0=16 CO2+2H2O (液) 水の蒸発に伴うエンタルピー変化は, 1.0gあたり何か。 メタノール CH4O (液)の生成エンタルピーは何kJ/mol か。 知識 86. 生成エンタルピーと反応エンタルピー 二酸化炭素CO2, 水H2O (液),プロパン C3HB の生成エンタルピーは, -394kJ/mol,286kJ/mol, -107kJ/mol である。 (1) CO2, H2O(液), C3Hg の生成エンタルピーを熱化学方程式でそれぞれ表せ。 (2) C3Hg の燃焼エンタルピーをx[kJ/mol] として, C3Hg の完全燃焼を表す熱化学方 程式を記せ。 (3) C3H の燃焼エンタルピーは何kJ/mol か。 第Ⅱ章 思考 SELI 87. 化学反応と熱・光次の文中の下線部が誤っているものを2つ選び, 正しい記述に改 は何molが。 めよ。 物質の変化と平衡 (ア) 反応エンタルピーは、生成物のもつエンタルピーから反応物のもつエンタルピー を引いた値に相当し,前者が後者よりも大きいときは、発熱反応になる。 (イ) 化学反応に伴って,エネルギーの一部が光として放出される反応を光化学反応と 2 lider いう。 吸収 (ウ) 吸熱反応がおこると, その周囲の温度が下がる。 16 (1) (エ) H2+O2 H2O2 (液) △H=-188kJ で表される △H は, 液体の過酸化水素 の生成エンタルピーである。 (オ)光合成では、光を吸収して,二酸化炭素と水から糖類と酸素がつくられる。(C) 思考 BM (1) 88. 化学反応と熱･エントロピー 次の記述のうち, 誤っているものを3つ選べ (ア) 大きい吸熱を伴う反応は, 自然に進行しやすい。 (イ) 発熱反応では、物質のもつエンタルピーは減少する。 放出 (ウ) 鉄は乾いた空気中で酸化され Fe2O3 になる。 このとき, まわりから熱を吸収す。 (エ) エントロピーの増大, すなわち乱雑さが増す反応は, 自然に進行しやすい。 (オ) 反応エンタルピーを直接測定することが困難な場合, ヘスの法則が利用される 液体の水2ml が生成する反応エンタルピー

これの解説お願いします🤲

電解質が多量の水に溶解するとき。 出量④) 常圧で純物質の液体が凝固して固体になるとき。 SOXY AI: A = s0: M 問20060 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液50mLと 0.060 mol/Lの塩酸 50mLを 100mLの水溶液を得た。 この水溶液中の水素イオン濃度は何mol/L か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、酢酸の電離 ⓒ〜 ① 定数は2.7×10-mol/L とする。8 ×810.1.30 mol/L (lom-) \I-69³01 × 18.8 = DARJ C-242 Co 炭素(①/8.1 × 1 ②28×10内容園 ③9.0×10-4 ④1.3 × 10-3 Jm ⑤2.8×10-3⑥8.1 × 10-3 2.7 LOV X010 $7.01 X 0.1 CH3COONa+HCl → CH3Cool+NaCl 0,06x 0 10.1 0.06 0 0 0.06 0.06×2.7/10-5 0 6901 x 0.8 0,06 ス 10.空 10.1 0.022

化学　物質の構成　再結晶 下の写真について質問です。字汚くてすみません 再結晶で溶けなかったものが出てくると思うのですが、出てきたものはどうやって取るのでしょう？下の写真でいう、出てきた硝酸ナトリウムの取り出し方が知りたいです。 よろしくお願いします。

Nach selâà NaNO3 NaNos のみ取り出す ⇒再結晶 60°C î 40°℃ NaNO3 og f aq 51 5

問2が分からないです。 計算過程を含めた回答お願いしたいです。

| C:/Users/h-hiro/Downloads/後期中間.pdf 毎日の調査アンケート.. c言語 コンプラ 学生連絡用 - OneD. B 課題のアップロード: ジ D ページ表示 A 音声で読み上げる | 手描き マ強調表示 V V ら AIUV (2) 0.20mol/Lの水酸化カルシウム 50mL を完全に中和するのに、0.10mol/L の硫酸は何 mL必 H504 (3) 標準状態で11.2Lのアンモニアを完全に中和するのに、 硝酸は何g必要か。 0.0/ml CuOHl a0lml 要か。 05l NHb nsad HNO; 14 16x3 23+3 RSel 63g/001 26yl 2.次の問いに答えよ。 ただし、 強酸、 強塩基は完全電離しており、水溶液の温度は 25℃とする。 ( 0.0050mol/Lのアンモニア水 (電離度は 0.020 とする)の pH を求めよ。/っチ (2) 0.0050mol/L の塩酸の pHを求めよ。 (3) 0.020mo/L の水酸化バリウム水溶液の pH を求めよ。 (4) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の PHは4である。電離度を求めよ。 BaCH, 15-12 6 44-10 0,01 13 3 3. 次の塩しア. 正塩、 イ. 酸性塩、 ウ. 塩基性塩のいずれか。記号で答えよ。 人(1) NaHSO4 (4) CaSO4 (2) (NH)SO4 ウ (5) NaHCOs (3) CuCI(OH)ウ (6) (CHsCOO)2Ca ア ア 4. 次の塩の水溶液は、 ア. 酸性、 イ. 中性、 ウ. 塩基性のいずれを示すか。 記号で答えよ。 (1) NaHSO4 (2 (NH)2SO4ん (5) KaSO4 (3) NaHCOs ア (6)(CHCOO)2Ca (4).BaNO)2

化学の量的関係です。 解き方が分かりません。どなたか解説お願いします。

3. 類題7b アルミニウムに塩酸を加えると, 塩化アルミニウムと水素が生成する。 アルミニウム 5.40gを完全に反応させる場合について, 次の問いに答えよ。 ただし, 原子量はH=1.00, Al=27.0, Cl=D35.5 とする。 (1) 生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 生成する塩化アルミニウムは何gか。 (3) 反応に必要な塩化水素は何 molか。 (4) 反応に必要な1.20mol/Lの塩酸の体積は何 mLか。 ]L 1g. ]mol JmL (UAIGHCI -AICI Ha A 3ロ: 0 CD 2:ロxl → 0 の 。 → 0 日x2 6A1 + 2HCI 2A13(11 Ha 2?:/mol 36,5g/ml 15.Selmal 2g lmel 973+35.5 8° 36.5 AL 5.49 7な/mol S.91270 Al: H. しす $.48/国 m 0.0? 6 10,20 0,2 ~M-

式の立て方を教えてください

G 大きな地震が発生した場合、まず小さな揺れ (初期微動) が伝わってきたのち、大きな畠 れ(主要動) が伝わってくる。初期微動を起こすP波は、主要動を起こすS波よりも速く伝 わる性質がある。 仮に、P波の伝わる速さを秒速 7km (7k m/秒)、S波の伝わる速さを秒 速3km (3km/秒) としたとき、 ある場所では、初期微動が始まってから主要動が始まるま での時間 (初期微動継続時間) が28秒続いたのち、大きな揺れ (主要動) が始まったとし て 詩源思(地下の地震が発生した場所) と地震の押れを感じたこの場所との距離をXkm とし ] 志方程式をつくり、Xの値 (岩源までの距離) を求めなさい。(ヒント : 距離・速さ・時間の | 関係の式を利用します。 ーの位を四捨五入して十の位までの概数で答えなさい。) (p.182~ | 183) |

解き方を教えてください。 公式は分かっているのですが答えが出せないです。

4 @ 電気抱抗による発昌にっい YE て述べた 2 い。(p.137) ODMOL.0 ⑪) ) に、適する語句や数値を答えなさ 電気抵抗のある導体に に電流を流したときに先生する熱を ( ア ) といい、導体中の ( イ ) が移動するときに に導体中の ( ク ) に衝突して、(ウ) の熱運動が激しくなる 馬 ことにNE訪GE (2) とル替として発生する熱量Q[」]は、 電流I[A]と抵抗R[Q]、電流が流れた時間t[s] によっで決まり還GQ =ニ KT 0 者でのIOる これを使って、 5[A]の電流を、 2 0[QO] の電熱線に 1 0O[s]間流したときに発生する (60230 は(95) 症伯めの

解き方を教えてください

⑥ 熱量の[J]、熱容量ど[J/K]、比熱 c [J/(g・K) ]、熱量の保存に関する次の問いに答えな さい。ただし、水の比熱は 4.2J/(g・K) 、鉄の比熱を 0.42J/(g・K)とする。(p.132133) (※ ヒント : mは質量、 cは比熱、イTは物体の温度が変化した温度です。) (1) 200g の水の温度を 10K高く ずるのに必要な熱量は何]か。(ヒント : 熱量の=cプ7 (2) 100gの鉄の熱容量は何J/Kか。 (ヒント:熱容量ど=ニc) (3) 90Cの鉄100gを 20Cの水 60 g の中に入れて水をよくかき混ぜた。熱の移動は、 に の間でのみ行われたとするとき、 混合後の水の温度は何Cになるか。 _」99 の熱量保存の公式の応用) 水 の どんな特性を利用 レて使われているのか。(p.132の図8) (E沈衝に着p (4) 湯たんぽは、

分かりませんでした💦 どなたか、解答をよろしくお願いします ※訳ありで授業がなくなってしまったので 困っています、どなたか よろしくお願いします🙇‍♀️

遇Ne HO | 金属の酸化思元反応について, 以下の間いに答えよ。 (1) 下の表は, 金属のイオン化傾向と反応性の関係を表じたもの ー@に 選択肢から一つずっ選び。記乾で符えなさい5 SE ー イオン化傾向大 イオン化傾向小 邊>列HIK |CalNa| Mg |AI |Zn|Fe|Ni | Sn|Pb|(d)| culmglAglselAa @ @ 酸化される。表面に酸化物の牛只を生じる。 | 酸化されない、 の | 欠時で反応する。 | @ |旧旧の水落 と反応する。 反応しない。 @ 塩酸や希人硫酸と反応して水素を発生する。 0 本 人 3 人叶の空気中での反応 エエ. 熱水と反応する。 オ. すみやかに酸化される。カ. 王水には溶ける。

ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いる問題です。 (4ー2)と(4ー3)がわからないので教えてください。 わかりやすく説明していただけると助かります

酢酸緩衝液の理論的な pH 値は、次式 (一般に、 Henderson-Haselbalch で計算できる。 equaton: ヘンダーソン・ハッセルバルクの式と呼ばれる) でき にで [cg.COO7] p = KK。- [czcoo] 2 ただし、 pKa : 酢酸の本解離定数 [CHJCOOH] : 酢酸の濃度 [CH。COO] : 酢酸ナトリウムの濃度 (4-1) 酢酸の水溶液中における化学平衡を考慮して、 上記の式を誘導 しなさい。 (ヒント :酢酸の水溶液中における解離は次式で示され 、 る。この式から平衡定数を導き、上の式と同じくなるように、両 辺の対数をとる。) CFPiCO0ガ7 + 万O キーー 7のO* + Cp、COO- (4-2) ヘングーツン・ハッセルバルクの式を用いて、0.10 M 酢酸沙 答液 10 mL と 0.10 M 酢酸ナトリウム水溶液 10 mL を混合し て得られる酢酸緩衝液の pH 値を求めぶさい、また、 その値と本 実験で得られた実測値を比較しなさい、。 (4-3) (4-2) の酢酸緩衝液に、 0.10 M 水酸化ナトリウム水溶渡を 1.0 mL、 3.0 mL、 5.0 mL 加えたときに得られる pH の理論値をへ 9リルイリ ンダーソツン・ハヘッセルバルクの式を用いて計算 し、本実験で得ら れた実測値と比較しなさい。 16