まるで囲んであるナトリウムの部分の結合ですが、これはイオン結合だからこのように価標を書いてはいけないという認識はあってますか？？？

0 - H CO Na

ベンゼンジアゾニウムイオンについて質問なのですが、 左の窒素はなぜプラスの電荷を帯びるのかがわかりません。電子はまわりに8つあって足りているのにどうしてプラスになるのでしょうか。

C C-C = C=C C:NEN:

空欄のところの解答、解説をお願いします🙇‍♀️

HOOD <練習問題23> (5) ① 次の反応経路図において、 ・エラン 内に入るのに適する化合物の構造式を書け。 H H H2 付加 (= C CH≡CH 'H C-C-08 (脱水 170℃ H2SO4 アセトアルデヒド 酢酸 酸化 酸化 CH3-CH2-OH → CHS-C-H CH3-C-o-H 130℃ H2SO4 | 縮合 ジエチルエーテル 中和 Ca (OH)2 CH3-CH2-O-CH201 -49- 熱分解

解答は(１)C₃H₄ （2）n＝2です！ 解説お願いします！

<練習問題20> まとめ 次の各問いに答えよ。 アルケン・アルキン?? (1) ある炭化水素を標準状態で3.0Lとって完全燃焼させたところ、標準状態で9.0Lの二酸化炭素 が得られた。 また, 炭化水素 3.0Lに水素を付加させると、標準状態で6.0Lの水素が吸収され た。この炭化水素の分子式を答えよ。 (2) 5.60gのアルケン C, H2 に臭素Br, を完全に反応させたところ, 37.6gの化合物C, H2, Br2が得 られた。 このアルケンの炭素数nはいくらか。

全て理解が出来ないので回答と細かくやり方を教えて欲しいです。

III. 質量パーセント濃度が36.5%で、密度が1.20g/cm3の濃塩酸について、次の各問いに答えて ください。 ただし、 HC1 = 36.5とする。 (1)この濃塩酸1.0Lの質量は何gか。 UA30 (2) この濃塩酸1.0L中に含まれる塩化水素の質量は何gか。 afg00NT (3) この濃塩酸のモル濃度を求めてください｡ ⅣV. 質量パーセント濃度98%の濃硫酸の密度は1.80g/cm²である。この濃硫酸のモル濃度を求めて ください。 ただし、 H2SO4=98とする。 JULEASUMonts 7

(2)の解答は有効数字2桁なのに、(3)の解答は有効数字3桁なのは何故でしょうか。

例題2 気体の溶解度 0℃,1.01 × 10°Pa (標準状態)において, 酸素は1Lの水に 44.8mL溶ける。 次の 各問いに答えよ。 気体定数 : R = 83 × 10°Pa・L/ (K・mol) 原子量:0=16 (1) 0℃, 5.05 ×105Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 (20℃,2.02 × 10Pa で, 1Lの水に溶ける酸素の体積は、その温度と圧力のもと で何mLか。 (3)(2)を標準状態に換算した場合、 何mLになるか。 (4) 0℃で,1Lの水に 1.01 ×105Paの空気が接しているとき, 溶解している酸素は 何gか。 ただし、空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 ポイント 気体の溶解量(物質量または質量) は, その気体の圧力に比例する。 [解説] 0℃,1.01 × 10Pa (標準状態)において, 1Lの水 に溶ける酸素O2 (分子量32) の量は, 44.8 x 10-L 22.4L/mol = 2.00x10-3 mol 質量 : 32 g/mol × 2.00 × 10-mol = 6.4 × 10-2g 物質量: (1) 気体の溶解量(質量) は,圧力に比例するので 5.05 x 105 Pa = 0.32g 1.01 x 105 Pa 6.4 × 10-2g × umika (2) 0℃,2.02 ×105Paにおいて, 1Lの水に溶ける酸素の 物質量は, 2.00×10-3mol× 気体の状態方程式PV=nRT より, nRT P V=- 2.02 x 105 Pa 1.01 × 105 Pa 6.4 x 10-2g × 解答 (1) 0.32g ¥4.00 x 10-3mol したがって, 溶解している酸素の質量は, 202 × 10 Pa≒1.3 × 10-2g 1.01 x 105 Pa 1.01 × 105 Pa 4.00 x 10-3 mol × 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol) × 273K 2.02 x 105 Pa (2) 45mL 気体 溶媒 2.02×105 Pa 気体分子 =44.8mL≒45mL 〔別解〕 一定量の溶媒に溶けうる気体の体積は、測定した温度・圧力のもとでは一定である。 したがって,どのような圧力のもとでも、体積は44.8mL≒45mLとなる。 (3) 標準状態に換算するには,温度が一定であることより, ボイルの法則 PiVi = P2V2を用いる｡ V=89.6mL 2.02 x 105 Pa X 44.8mL = 1.01 X 105 Pax V (4) 空気中の酸素の分圧は,体積の比が窒素 酸素=4:1であることから, 1.01 x 10 Pax. = 2.02 ×10^Pa 気体 (3)89.6mL (4) 1.3× 10-2g 3章 溶媒 TR 混合気体での各気体の溶解量は, その気体の分圧で考える。 3章 溶液の性質 25

水上置換と分圧のところです。 水面を一致させると捕集した期待の全圧と大気圧が同じになるのはなぜですか？どうして、水面が一致してないとダメなんでしょうか。

すること 蒸気が含 ば, 水素 の全圧は, した気 の分圧 和水蒸 水の蒸気圧 PH20 〔Pa〕 水蒸気- 水素 水素の分圧 PH2 〔Pa〕 水面を一致させる 大気圧 P[Pa〕 ① 図 7 捕集した気体の分圧 10 PRAD (28) とき, メスシリンダー内の水面が水槽の水面 ンダー内の気体の圧力と大気圧の関係はどう 第 I 章

逆滴定の問題での、有効数字の扱い方なのですが、 問題文では、有効数字が3桁になっているのになぜ、答えでは有効数字2桁で答えるんですか？？？

30 ことか 物質量を求めることができる。 問題4 アンモニアの逆滴定 0.0500mol/Lの希硫酸20.0mL に, ある量のアンモニアをすべて吸収させた。 指示薬としてメ 12.5mL滴下したところで過不足なく中和した。 希硫酸に吸収させたアンモニアは何mol か。 チルレッドを加え, 未反応硫酸を0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, | 中和が過不足なく起こるとき, 次の量的関係が常に成り立っている。 酸から生じる H+の物質量=塩基が受け取る H+の物質量 硫酸H2SO4 とアンモニア NH3 の反応 では、H2SO4が過剰に存在し, H+ が余 る。余ったH+は,水酸化ナトリウム NaOH水溶液で滴定される。 物質量の和に等しい H2SO4 から生じる H+の物質量 NH3 が受け取るH+の物質量 NaOH が受け取る H+の物質量 したがって, アンモニアの物質量をx[mol]とすると, H2SO4は2価の酸, NH3 と NaOH は1 価の塩基であるので,次式が成り立つ。 2×0.0500mol/Lx 20.0 1000 L = 1xx [mol] + 1×0.100mol/Lx 12.5 1000 H2SO4 から生じる H+ NH3 が受け取る H+ NaOH が受け取る H+ したがって,吸収させたアンモニアは,x=7.5×10mol簪である。 L (NaOH) Hel 0 15 2.00mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10.0mL に, ある量の気体の塩化水素を吸収させた。 未反応の水酸化ナトリウムを, 1.00mol/L塩酸を用いて中和滴定したところ, 15.0mL を要 した。 吸収させた塩化水素の体積は、 0℃, 1.013×105Paで何mLか。 TRY 5 アンモニアを過剰量の希硫酸に吸収させた。この混合水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で 滴定するとき, メチルレッドではなくフェノールフタレインを指示薬に用いると、 正確に 終点が測定できない。 それはなぜか。 Check 酸と塩基が過不足なく中和したとき,酸と塩基の間に成り立つ関係を説明しよう。 157

原子量の有効数字の桁数はそれぞれ違いますが、これは暗記ですか？

表2 同位体の天然存在比と原子量 元素 水素 炭素 酸素 扇子 同位体 相対質量 天然存在比 〔%〕 原子量 原子量 (概 1.0078 99.9885 1.0079 2.0141 0.0115 銅 ¹H 2H 12C 13C ナトリウム アルミニウム 27AI 35 CI 塩素 37 Cl 160 170 180 23Na 22.990 26.982 34.970 36.966 12 (基準) 13.003 63 Cu 65 Cu 15.995 16.999 17.999 62.933 64.928 98.93 1.07 99.757 0.038 0.205 100 100 75.76 24.24 69.15 30.85 12.011 15.999 22.990 26.982 35.454 63.548 1.0 12 16 23 27 35.5 63.5

この計算式で、どうして27.3になるのか分かりません。途中式教えてください。

解答 (1) 27 (2) Fe2O3 解説 (1) 元素Xの原子量をxとすると, 酸化物X2O3 の式量は, -2x+16×3=2x+48 2X X203 x100= Fe FeOx x=1.5 2x 2x+48 x=27.3 (2) 鉄の酸化物の組成式を FeOx と置くと, 56 x 100=70 56+16x x100: x 100=53