急ぎなんですけど、問7からの考え方がうまくはまりません。ただ公式に当てはめてるだけだったりしてて理解できてないんですけど解説含めて教えてください 問7から問11です。一問でもいいです

① 0.10mol/Lの酢酸水溶液 50ml をとり、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 したところ、図に示すような中和滴定曲線が得られた。 酢酸の電離定数 Ka を 2.0× 10mol/L, 水のイオン積 Kw を 1.0×10" (mol/L)', log2=0.30, log3=0.48 「2=1.4と して、次の各問い (問1~9) に答えよ。 pH 1 酢酸水溶液中で成立している電離平衡を式で答えよ。 問2 酢酸の電離定数 Ka を表わす定義式を答えよ D点 C点 (3) 7B-B-点 A点 09 問3 酢酸の電離度を求めよ。 0 滴下量 問4 滴定前のA点のpHを少数第1位まで求めよ。 2530 50 100 mL (4) 問5 B 点では,酢酸と酢酸ナトリウムが等量ずつ混合しており、酸や塩基を加えて pHがほぼ一定に保たれる働きを持つ溶液になっている。 このような溶液を何 というか。 問6 B点のpHを少数1位まで求めよ。 → pka p #和点 2 問7 点のpHを少数1位まで求めよ。 →PH= platosaedathcool]=[ctocod].5 HAI 問8 C 点の pH を少数 1位まで求めよ。 kp kw = ・kaVkbe 問9 D点のpHを少数1位まで求めよ。 問10 B点の溶液に 1.0mol/Lの塩酸水溶液 5mL を加えた。 このときのpHを少数1 位まで求めよ。 15 問11 B 点の溶液に 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 0.5mL を加えた。このとき のpHを少数1位まで求めよ。 CH3COONa (0,10 mol/L) 10~100ml CH3COOH (0.10mol/L)

化学基礎 酸と塩基の反応 どのように考えたらいいのか分かりません。解説お願いします。

(1) HCI+KOH →KCI+H₂O 酸:HC 塩基: KOH (2) 2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4 H2S04 NH (3) HCI+ H2O → H3O++ CI THC HO LABASAN (4) NH3 + H₂O NH4++ OH H2O NH (5) CH COO+H₂O CH3COOH + OH H2O CHCOO

これは体心立方格子こ問題です、かいせつがのっていなくてわからないので教えてください　

0.00 THCI C 問3 金属原子を最も接近している原子どうしが互いに接する剛体球としたとき,その半径を金属結合半径という。 金属結合半径はいくらになるか。 必要であれば2141を用いて計算し、四捨五入のうえ有効数字2桁で答えよ 図2の結晶格子構造をとる金属結晶に関する以下の問に答えよ。 。 問1 この結晶格子構造のある金属では,格子の中心から一つの 頂点までの距離が4.5 0 × 1 0cmであっ た 。 この格子の一辺 の 長さは何cm になるか。 必要であれば√2=1.41, V3 =1.73 を用いて計算し、四捨五入のうえ有効数字2桁で答えよ。 言い この結晶格子の場合にはその数は(b)になる。

化学の化学平衡での質問です。 この問いの回答の0mol<x<1.0molはどうしてですか？

188. エステルの生成量 40 %の酢酸 CH,COOH 水溶液 300gとエタノール CH,OH 46 g を反応させた。このときの平衡定数を4.0 とすると,平衡状態では何gの酢酸エチル CHCOOC;Hs が生じているか。有効数字2桁で答えよ。 V97=9.8 とする。

参考書ではこのように説いているのですが、私の解き方でも大丈夫でしょうか？

「発展例題12> 二段階滴定 |濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 図の中和満定曲線が暮られた。この混合水溶液 20mL 中 7. 中和と塩 87 問題 160 未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 pH 第1中和点 中和滴定曲線が待られた。この混合水溶液20mL中 第2 中和点 それぞれ何 mol か。 0 15.0 20.0 [mL] 解答 第1中和点までには, 次の2つの反応がおこる。 考え方 第1中和点までに NaQH とNa,CO3 が反応心する。 第1中和点から第2中和点 までは,生じた NaHCO。 が反応する。このとき,生 じた NaHCO3 と,はじめ にあったNaCOg とは同じ 物質量であることに注意す NAOH+HCI .00r NaCI+H20 NaCO3+HCI NaCI+NaHC03 混合水溶液中の NaOH をx[mol), Na,CO3 をy[mol)とすると, 0, 2から,反応に要する塩酸について次式が成立する。 15.0 x+y=1.0× 1000 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI NaCI+H20+CO2 3 2で生じた NaHCO3 はy[mol]であり,反応した塩酸は る。 各反応式を書いて、 量的関 係を調べる。 5.0 20.0mL-15.0mL=5.0mL なので, ソ=1.0× 1000 以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10-3mol 第山章物質の変化

(2)が解けません。 私は右のように考えたのですが、何故かあいません。 解説してください。

26 第1章 酸と塩基 中和滴定の応用 演習 4 ★★★ 空気中の二酸化炭素濃度を測るために(a) 実験室の空気5.0Lを採取し, 0.010 mol/Lの水酸化バリウム 水溶液50mLと振り混ぜると, 空気中の二酸化炭素は炭酸バリウムとして沈殿した。その沈殿をろ過し, (b) つ彼中の未反応の水酸化バリウムを0.030mol/Lの塩酸で完全に中和すると 28mLを安した。ただし、 温度0℃,気圧 1.01× 10° Pa とする。 定抜 (1) 下線部(a) および(b)の化学反応式をそれぞれ記せ。 Hg (2) この実験室の空気5.0L中に含まれる二酸化炭素の体積を求め,有効数字2けたで答えよ。 (3) この空気中の二酸化炭素濃度は何%(体積)かを求め,有効数字2けたで答えよ。 (法政大(改) (1)の答えは1.8X103L

⑵以降を教えてください🙇

の数人 ように反応して水性ガス と呼ばれる水 きれて大気中に放出される。 を抑制するには。この一酸化記素を有用な有機化 利用するのが効果凍でぁぁ。をこ / 6 6 。 そこで, 水性ガス中の一酸化過 素を穏やかな条件で反応さき ギ酸に 秋換する次の実験 1 と実験 2 を行った。 (実験 1 温度 57で の下で, 体積可 宜(気体が占める部分) の圧 SOのルンまさ朋 変の審半容器に気体の一酸化記素と溢体の水を入れ。 気 が 1.00X10? Pa になるように密半容器の体穫を調人 し 気体の一酸化炭素の一部は水に溶け, 流体の水の一部は蒸発して水蒸 (ZSつう7 一酸化炭素の浴解と水の蒸発が平衡状態に達したと き, 液相(液体が占 める部分) の体積は 0.50 L となり, 水に溶けた一酸化戻素の物質量は 3.6X10 mol であった。 なお, ここでは, 一酸化炭素と水は反応レしないものとする。 (実験 2 実験 1 とは別の体積可変の密閉容器に, 一酸化炭素と窒素からなり, それらを体和 気体を入れ 27 て, 1.00X10" Pa に保つと滞気体の作積は 53 呈ヌい る 2 比 1 : 1 で含む混 になうた5 さらに, この容器内に, 少 衝剤を浴かした水溶六 を加え, 言のギ酸合成の触媒およびpH を一定に保つための緩 は 温度を 57 C, 密閉容器内の気相の圧力を 1.00X ( ll陸コ

解き方を教えて頂きたいです

104. wkpomtmr ot Q( ot WI oo MR ゅ ( jo JAO eee eee 肖 105. empmommr Ao mott Two oe No 、、 os ーー 四際前3 HHHHHHTHCID捕 RE SE ef ・ = Pet せ 入tC2 SR 時ニニーー ES のタールoo gテジールorto ee "4 アバハニッムんeeたgzrN=oへee (Cu をでする (m7oo ma Wimori "2WLて、 Am smaor es 109. WERERT own-ofEWEettekabKene いい 人FIHDOに本 人生じちら ると、半Guたの がじる の マグシウス NOTEWAると 邊人マキシウム ouがES フトWHO EE。 かり2ANeo EKの6 とウたCGN Eeet、 exシラGaGu EtO で=mt KTVウoo.29W 7トッッneco とKCCGr で カルシラム本CotO0 TFTTCXLTYEYSPT DTZYTラ3 ECDFeO。とCO がEt。 ffe と=和束C0 2

陰極と陽極の反応の式ってどうやって判別するんでしょうか？ 教えてください🙏🏻

2 に ン 誤りを含むもの THCZXEETS琴 分解装置の『 それぞれの電極で生成す る物質を回う問題。深 のの は、 陽極から酸素が発生する<の 年人 9 リウスム水溶溢の電気分解では. 陰極から水素が発生する | 請還訴析の 区カリウム水浴流の電 0 陽極付近の浴液が褐色になる(1)二計語誠人本戻店民記 @ 基化押(G 水溢溢の重気分解では。 陽板から刺匠邊をもつ気体が発生する | 」 の 硝陸ナトリウム和 0 陽極から赤掲色の気体が発生する したがって. 陽極にヨウ素が生成し. 生成したls が水浴滋中の T_ と反応して 1。(提色) を生じるの で. 陽極付近の溶液が褐色にな ⑳ 正しい。 [陰極] C+ 2e- 一> Cu [陽極] 2C -- C+ 2e- したがって, 陽極から刺激臭をもつ塩素が発生 電気分解の電極に白金を用いているので. jのイオンまたは浴如の水分子が電気分解され.