1番最後の問題がなかなか計算が合わなくてどうやったら解けますか？解き方がわかりません

EXERCISEN XERCISE 28 中和滴定の実験操作 11 食酢中の酢酸の濃度を求めるために,次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 実験1シュウ酸 (COOH) 標準溶液の調製 シュウ酸二水和物を水に溶解して0.050mol/Lのシュウ酸標準溶液IL を調整した。 実験2 水酸化ナトリウム水溶液の調製 水酸化ナトリウム1.0gを200mLの水に溶解した。 この水溶液の濃度を決定するために, 2位 シュウ酸標準溶液20ml を正確にコニカルピーカーにとり、指示薬(A)を加えたのち, ビー カー内の溶液の色が無色から淡赤色に変化するまで水酸化ナトリウム水溶液をビュレットから満 下したところ, 中和に 10.9mL を要した。 実験3食酢中の酢酸の濃度の決定 食酢を水で正確に10倍に希釈した。 この溶液20mLを正確にコニカルビーカーにとり 指示薬 (A) を加えたのちに, 実験2で調製した水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定したとこ ろ, 中和に 7.8mLを要した。 (H=1.0,C=12,016) L (1) 下線部 ①と②で共通して用いる器具は何か。 ア~エから選び、記号で答えなさい。 H-標線 △ アメスフラスコ イビュレット ウホールピペット エ 三角フラスコ [/] L28(2) 下線部①と②で用いるコニカルビーカーが純水でぬれていた場合,共洗いが必要かどうか、理由とと もに簡潔に説明しなさい。 純水でぬれていても密費の物質量はかわらないから洗いは爆ない Lv1 (3) 指示薬 (A) は何か答えなさい。 [ フェノールフタレイン ・酢酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和滴定では 26(4) 実験3で指示薬(A)を用いたのはなぜか,簡潔に説明しなさい。 Lv.30 0002 2510.05 (5) 実験2で調製した水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか求めなさい。 2×0.05× 26 = 1xxx 10.9 ¥1000 25 51000 x Lv.30 =0.002× C 1000 10.9 0.183. 10.18 ] 1308 (6) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を答えなさい。ただし,食酢の密度は 1.0 g/cmであり,食酢中 の酸はすべて酢酸由来のものであるとする。 1x xx 20 = 1 × 7000 0.18×187.したがって =0.1683 1.683 ½ 1-71 mol/L) 1000ch?については ➡p78, 82 100 1000x11000g 扉の分量は (CH3COOH) 6.16827 60g/ml×1. =102g 60 11020 小 102 Tooa 400=10.2 1:10.2% 84 - 120312+32+1=601.7%含まれの

C₂H₆で1molと問題文に書いてあるので、化学反応式より、2C₂H₆は2molだと思ったのですが、なぜ違うのですか？

例題17 エタンの燃焼 エタン C2H6 1.00molが完全燃焼するときに,必要な酸素 O2 は, 0℃, 1.013 × 105 Paで何L か求めよ。 また生じる水H2O は何gか求めよ。 原子量H = 1.0, 0 = 16 00 7 解説 反応式は 2C2H6 + 702 →4CO2 +6H2O であり,必要な酸素は 1/2 mol なので, 22.4L/mol×12mol = 78.4L 生じる水は3.00 mol なので, 18g/mol × 3.00 mol = =54g 2 解答 必要な酸素 : 78.4 L, 生じる水 : 54g

［ H＋］＝√C×Kw/Ka のCにN H4C lの0.1×20/1000が来るのがよく分からないです。問題文より、アンモニア水溶液と塩酸を混ぜて電離しているから、N H3＋ HC l→N H4 Clの電離の式を考えて、変化後にできたのがNH4Clだけだからこのモルの値を... 続きを読む

問22 0.10mol/Lのアンモニア水溶液が20mL ある。ここへ 0.10mol/Lの塩酸20mLを加えた。 アンモニアの電離定数K=2.0×10-(mol/L), 水のイオン積K=1.0×10-14(mol/L) とするとき, pHを求め, 小数第2位まで答えよ。 ただし, 10g2 =0.30 とする。

関大のくせに僕を悩ませます。(1)がどうしてもわからないです。東進データベースで解説なかったです。 僕の解き方としては、面積を文字に置いて、あとは普通に与えられてる密度を元に計算しました。僕の答えは111:1です。模範解答は赤文字のやつです どなたか教えてください。

19:20 11月2日 (日) 5/24 74% mae原 100cm=m 143 CM²= M CM=Too 142 10000 10 7.9×100%/me 1000000 7-42 = 79 13 (19×10%/ 7.1410g/m² (ii) 次の文の および( に入れるのに最も適当なものを, それぞれ a群 および(b群)から選び、その記号をマークしなさい。 ただし,同じ記号を繰り返し用いてもよい。 なお,ファラデー宛数は F = 9.65 × 10' C/mol とし, 原子量は Fe = 56, Zn = 65 とする。 7.4×10=756 1=740.7 M-65 X-5.6-10-3 7.1×10% 8.6.5510-5 m=7.1x Feiza=nom 374077.10 11:11 か 面積×と置くと頼長:X5,6×103 en=X-6310-5 トタンは鉄 Fe の表面を亜鉛 Zn で覆った材料である。 厚さが5.6 × 103mの Fe板の表面に厚さが 6.5 × 10-mのZn層を形成させたトタンがあるとする。 そのFe と Zn の物質量の比は,Fe:Zn=1: と計算される。なお, Fe と Zn の密度はそれぞれ7.9g/cm3,7.1g/cm3とし,ここでは,Fe板の裏 面や側面に Zn 層は形成されていないものとする。 トタンの表面にある Zn はイオン化傾向がFeよりも((2))。したがって, Fe に比べてトタン表面の Zn は酸化((3) と考えられる。 トタンが屋外で長年使用されると, Zn 層が一部はがれ, 内側の Fe板が露出 することがある。 大気から二酸化炭素などが溶け込んで酸性になった雨水が, Fe と Zn の両方に触れると,イオン化傾向の違いにより ( (4))が正極 (5))が負極となり,雨水に触れたトタンは電池とみなせる。この場合, 溶け出す金属は(6))であり,電子は((7)) 流れることになる。ここ で,あるトタンから((6) が3.64g溶け出したとすると, (8) C (クーロン)に相当する電子が流れたと計算される。 9.0×10-3 whp? 3 ・A58(25-004)

3枚目の手書きのが私が考えたのなんですけどHCl とNaOHのモルは足してはいけないんですか？（解答は引いてる?）また、解答の方の青で引いてる1は何をかけてるんですか？お願いします

問2 次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。ただし、水溶液の温度は25℃とし,必要で あれば,10g10 2.0 = 0.30, log10 3.0 = 0.48 を用いよ。 (1)0.10mol/Lの塩酸 (2)0.10mol/L の酢酸水溶液(ただし, 電離度を0.010 とする) ▽×(3) 0.020 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (4)0.10mol/L 塩酸100mL に 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液50mLを混合した溶 液

高一化学 この問題で、両者の結果に違いがある理由を教えて欲しいです。 反応式はわかったのですが理由がわかりません、、、よろしくお願いします！

Na2CO3 + HCl → Natcont NaCl NaHCO3 + HCl NaCl +H20 tooz Nazco3 + 2HCl 2 Nacl +H2O+CO₂ A B Na2CO3 25m/ 50 50 | Nazcos 3

どこが間違ってしまっているのか教えて頂きたいです💦 Na2CO3は省略しているということでしょうか 答えは問題文の最後に書いてあります 解説はないです わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

1 類題A NaOHとNa2CO3の混合水溶液を10mLとり,フェノールフタレ インを加え, 0.10mol/Lの塩酸を滴下したところ,塩酸を15.0mL 加えたところで水溶液の赤色が消えた。 ここに, メチルオレンジを 加え,塩酸の滴下を続けたところ,塩酸をさらに10.0mL加えたと ころで水溶液が赤色に変化した。 混合水溶液中の NaOH と Na2CO3 の質量を求めよ。 (H=1.0,C=12,016,Na = 23) [NaOH : 0.020g, Na2CO3 : 0.11 g] 25

この問題、こういう考え方で合っていますか。

Ⅱ濃度不明の塩酸500mLと0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLを混合し たところ、溶液のpHは2.0であった。 塩酸の濃度(mol/L) として最も適当な数値を, 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 溶液中の塩化水素の電離度を1.0 とする。 ② 0.020 ③ 0.030 ④ 0.040 ⑤ 0.050 ① 0.010

なぜ、ここで、1/1.11をするのですか？ この1って何故/何処から来たのですか？

ぐ 入試攻略 への必須問題 質量パーセント濃度 10.0% の硫酸銅(Ⅱ) 水溶液の密度は 1.11g/cm3 である。この水溶液の体積) モル濃度 [mol/L], 質量モル濃度 [mol/kg] を有効数字3桁で求めよ。 ただし, CuSO の式量=160 とする。 解説 10.0% の CuSO 水溶液とは, 水溶液100gあたりに CuSO が 10.0g 溶けて います。 残りの100-10.0=90.0g は水です。 (体積) モル濃度 [mol/L]] CuSO4 の物質量(mol] 水溶液の体積 [L] 10.0 (g) 160[g/mol] mol/L. にし I mol (CuSO) [L(溶液)] too 100〔g(溶液)〕 × 1cm(溶液) (1.11 〔g(溶液)] 1000〔cm(溶液)] (溶液) L (溶液) =0.6937･･･ [mol/L] コー このきゃ 質量モル濃度 [mol/kg)] CuSO4 の物質量 [mol] 水の質量[kg] 人 うきたの 溶媒の質量 に注意 10.0 (g) 160[g/mol] mol (CuSO4) = 1 [kg] 90〔g(水)〕× 1000〔gl とかく kg (水) 818 =0.6944･･･ [mol/kg] うすい水溶液では, 水溶液 1L 水1kg と近似できるため、ほぼ同じ数 値になりました。 (体積) モル濃度 0.694 mol/L 質量モル濃度:0.694mol/kg たつにした

緩衝溶液です。 アの解き方を教えてください

定に保たれる。7) HTが増加するので、それを減少させようとする方向(左)へ移動する左 えれば(コ)方へ移動してOHは除かれ, DHはほぼ一 ■万へ移動してH+は除 コ)OHが加わるとHを結びつき、Hが減少するので、HPを増加させようとする方 (2) 酢酸1mol と酢酸ナトリウム1mol を水に溶かして1!とした溶液について,次の問 498 いに答えよ。 ただし酢酸のK=1.8×10mol/l, log 1.8 = 0.26, log 1.5 = 0.18 とす る。 TCH COON (ア)この溶液のpHはいくらか。 (イ)この溶液に水酸化ナトリウム4.0gを加えるとpHはどれだけ変化するか。 (1)(3)720m%の軽藤流 7. 180.1 Tovohols (イ)[HCI][H+] = Toonli 2 21x10-4 = 10th m/ 2