なぜ(3)で、2molが答えにならないのですか？解答を見てもわからないです💦

□269 鉛蓄電池 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 原子量: 0=16, S=32, Pb=207 01x ASSH 鉛蓄電池は,鉛と酸化鉛 (IV) を電極として希硫酸に浸したもので,鉛電極は(ア) 極で,酸化鉛(IV) 電極は(イ) 極である。 放電時に,鉛電極では (i) 式で示される (ウ)反応が,酸化鉛 (IV) 電極では (ii) 式で示される(エ)反応が進行する。 (a)+SO2- (b)+(e-01 00.3 x (f) + 2 (g) )には適する語句, (d) + 4H+ + SO42+(e) e ……(i) --(ii) には適する化学式や数値を入れよ。 (1) 上の文章中の ( (2) 鉛蓄電池を外部電源につなぎ, 逆向きに電流を流すと, 起電力が回復する。 この 操作を何というか。 また、この操作で起電力が回復する電池を何というか。 (3)この電池において電子 e-1.00molに相当する電気量が放電されると、鉛電極の質 量は何g増加または減少するか。 また, このとき両極で使われる硫酸は何molか。 176 [化学] 2編 化学反応とエネルギー

cからbにはナトリウムイオンは移動しませんか？

(1)の両極の反応式を1つにまとめ、両辺に2Na+ を加え 2e 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2mole とおくと, i×60 が流れると2molの NaOH が生成する。 電 2 = 9.65 × 104 2 = 1.00×10 - 3 i≒1.61 (A) 実験2のおもなイオンの動きは次のようになる。 (+) Cl2 Na H2 CI CI¯ H2O Na Na+ Na+ Na+ -OH- A (変化なし) B (減少) C (増加) D (減少) E (NaOH 139 (1) (ア) 2 ( 10 ) 8 (2) 3.50×10-mol (3) 4.38×10 - mol (4) 14.0mg (または14.0mg/1 思考の過程 作Ⅰは過マンガン酸カリウムと有機物が反応, 操作Ⅱは 酸カリウムとシュウ酸ナトリウムが反応。 酸化剤と還元剤が過不足なく反応したことを図で確か ガン酸イオンとシュウ酸イオンのはたらきは

マーカーのところがわからないです 教えてください

知識 468. 平行板コンデンサー 電気容量が C, 極板A, B の間隔が2dの平行板コンデンサーと, 極板と同じ形で dに比べて厚さの無視できる薄い金属板Dがある。 図1 のように, 金属板Dを極板A、Bから等距離になるよう に置き、電圧Vの電池, およびスイッチSを通してA, Bと接続し, A, Bを接地する。 充 V \s PB EX 21 (1) スイッチSが閉じられているとき, 金属板Dにた くわえられた電荷はいくらか。 C, V を用いて表せ。 次に,スイッチSを開いた後, 金属板DをAの側にxだけ移動させる(図2)。 V 図2 (2) Dの電位はいくらか。 d, x, V を用いて表せ。 また, 極板A, B にたくわえられた 電荷 Qa, QB はいくらか。それぞれd, x, C, V を用いて表せ。 コンソー

4行目の「s1を切り」というのは、つまりスイッチを開くということですか？

重の味 電気容量 C=2.0μF,C2=3.0μFの2つのコンデンサー S₁ 基本問題 462 463 S! V = 2.0×102V の電池, スイッチ S, S2 を用いて, 図の回 路をつくる。 S を閉じて C のコンデンサーを充電したの v± ち, S, を切り, 次に S2 を閉じて十分に時間が経過した。 C₁ C2. C1, C2のコンデンサーは,はじめ電荷をもっていなかった とする。 C, C2 のコンデンサーにたくわえられた電荷はそれぞれ何Cか。

問2が分かりません。1枚目の画像のように計算したんですが、計算が合わないです。c＝ε0s/dになってるんですかね？ 解説お願いいたします！ 答えは線引いてるやつです。

C + c = c ₁ C₁²C+ CACB (CACA) G C +48 in C₁ 250 25 ² / B²E₂ G der E 45² 1² (25+25) & €²45² √25% (Ex+1) 4225 d. (Erti) 2 C (a₁ +1) S C = Ev & J Q = 2CV (Ert.1)

この問題の問2で、シュウ酸ナトリウムと反応した過マンガン酸カリウムの物質量を出す時になぜ×2/5をする必要があるのですか？シュウ酸ナトリウムはすべて反応したのではないですか？

40 <COD測定〉お茶の水女子大学 | ★★★★☆ | 12分|実施日 河川などの水質汚染の主な原因として有機物が考えられる。 化学的酸素要求量 (COD) は水質汚染評価の基準であり,試料 1L当たりに含まれる有機物を酸化す るために必要な酸素の質量〔mg]である。ある河川の COD を求めるために次の Nom Jm001 操作① ~ ④ を順次行った。 操作①:試料 20.0 mL をフラスコにとり、水80mLと6mol/Lの硫酸10mL を加 え, 0.1mol/Lの硝酸銀水溶液数滴を添加し,振り混ぜた。 操作②:①のフラスコに 5.00 × 10™ mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液10.0mL を加えて振り混ぜ,直ちに沸騰水浴中で30分間加熱した。このとき加 えた過マンガン酸カリウムの量は, 反応を完了させるために,試料水溶液 中の有機物の量に比べ, 過剰量であった。 操作 ③ :水浴からフラスコを取り出し, 1.25 ×10mol/Lのシュウ酸ナトリウム (Na2C2O4) 水溶液10.0mLを加えて振り混ぜ, 操作 ② において未反応だっ た過マンガン酸カリウムをすべて,過剰のシュウ酸ナトリウムで還元し た。このとき,二酸化炭素の発生が認められた。 操作④ この溶液の温度を50~60℃とし, 5.00 x 103 mol/Lの過マンガン酸カ リウム水溶液でわずかに赤い色がつくまで滴定したところ、 その滴定量は B01 $2,01 2.09mLであった。 02.01 ISE 問 操作 ① で硝酸銀水溶液を添加する理由を記せ。 問2 操作 ③で起こった反応の化学反応式を記せ。 ✓ 問3 操作 ② で,試料水溶液中に含まれる有機物と反応した過マンガン酸イオン の物質量 〔mol] を求めよ。 ■ 問4 前の文章にある COD の定義 (波線部) に基づいて, この河川のCOD を求 めよ。

2021年度、芝浦工業大学の問題です。解答の3！×2！が1と2が隣り合う数というのは分かるのですがなぜ3！×2！になるのかがわかりません。

に適する解答を所定の解答欄に記入せよ。 1.次の (1) 5個の数字 0 1, 2, 3,4のうちの異なる4個を並べてできる4桁の整数は, けた 全部で, 4以上となる整数は、 個である。これらのうち、隣り合う2つの数字の和がすべて (イ) .858733hto SAR (1) 個である。 (2) △ABCにおいて, 辺BC, 辺 CA, 辺ABの長さを,それぞれα, 6, c で表す。 LOOK また,∠A, ∠B,∠Cの大きさをそれぞれ A,B,C で表す。△ABC は,半 径3の円に内接し, 4sin (A+B) sinC=3a+b+c = 3(1+√3+√6) を満たす。このとき, Cは鋭角であり,c= の面積は, である。 (13) 20-400 である。 さらに, △ABC

図2で、なぜ直列回路なのに電圧が同じなのですか。

EX 電球の特性が右図のようになっている。次の 各図の場合、電池を流れる電流はいくらか。 電 球はすべて同一のものである。 また, 電球 (全 体) での消費電力を求めよ。 図2 電球 20 92 80 V トク 40Ω I=-- 1 100V 図 3 5Ω 80=20I+Vをグラフにし、 交点を求める と V=20V, I=3A 50 V V + 4 と直してからグラフを 20 電流〔A〕 5 4 3 2 0 交点より V=10V, I=2A 電球2個の消費電力は VI×2=10×2×2=40W 電流 [A] 5 4 描く人が多いが, I と V の関係は1次式 で直線になることを利用するとよい｡ つまり, 分かりやすい2点を押さえる。 I = 0 で V = 80, またV=0 で I =4 の2 点を結べばよい。 TCNETT JAG =ジュール熱 電球の消費電力は VI=20×3=60W 園 このうち一部が光のエネルギーに, 残りが熱になる。 3 2 1 20 図2 1つの電球にかかる電圧を V, そこを流れる電 流をIとおくのがコツ。 直列だからIは共通で,2 つの電球には同じ電圧Vがかかる。 100=40I+2V III 直流回路 図3 並列だからVが共通で,2つの電球には同じ電 VET 図3 50 83 100 電圧 〔V〕 50 80 100 電圧 〔V〕 40Ω '100V

高3物理コンデンサーの基本の問題です。 (1)をお願いします💦 2枚目にいろいろ書いてしまっていますが気にしないでください🙇🏻‍♀️

(1) 電気容量が C1 = 1.0 [μF], C2 = 2.0 [μF], C3 = 3.0 [μF] の充電されていないコン デンサーを [図1] のように接続し,起電力E=12 [V] の電池で充電する。 このとき, コンデンサー C2 に蓄えられる電気量は何 [μC] か。 d (2) [図2] のように, 面積Sの薄い金属板5枚を等しい間隔dで平行に向かい合わせて 極板としたコンデンサーの電気容量はいくらになるか。 ただし, 極板間の誘電率を EDM とする。 Hit 1 [図1] E E [図2] a B

(3)の9.65×10の4乗Cはどこから出てきたのですか？ 出来れば急ぎでお聞きしたいです。お願いしますm(_ _)m

電気分解 I03 一般的な燃料電池の構成は, 次のように表される。下の各問いに答えよ。 Fe 基木例題22 燃料電池 的な燃料電池の構成は,次のように表される。下の各問いに答えよ。 (-)Pt-HalHsPO4aq| O2- Pt(+) 放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子 e-を含む式で表せ。 放電するときにおこる変化を,1つの化学反応式で表せ。 1,93×10°Cの電気量を得るために消費される水素は, 標準状態で何 mL か。 問題187 .Proces み。 のとき、 E8T 数一 しる。 ん 物質を正 ことよばれ 解答 (1) 正極:O2+4H++4e 考え方 (1) 燃料電池の正極 活物質は酸素O2。 負極活物質は水素 He である。 (2) (1)の各反応式を, 電子e-が消えるよ うに組み合わせる。 (3)負極の反応式か ら,He とe- の物質 量の関係を求める。 e-1mol の電気量は, 9.65×10C である。 …の …2 → 2H2 O 電極を れる。 陰極に 負極:H2 - 2H++2e- (2) の+2×2から, 放電時の変化を表す反応式が得られる。 2H20 2H2+O2 (3) 1.93×10°Cの電気量に相当する電子の物質量は, 18T 1.93×10°C 9.65×10C/mol =2.00×10-2mol 2式から,2mo! の電子が流れたときに消費される水素は1mol なので,2.00×10-2mol の電子を取り出したときに消費される水 素は1.00×102mol である。したがって, 標準状態における水素 の体積は,次のように求められる。 22.4×10°mL/mol×1.00×10-2mol=224mL 還元 新本連 34-186 第Ⅲ章|物質の変化