これの解き方を教えて下さい…！！

練習7 ステアリン酸 Ci7H35COOH (モル質量 284g/mol)35.5mg をヘキサンに溶かして 100mL の溶液をつくった。この溶液0.200mLを水面に滴下すると, ヘキサンが蒸発し、図のように、水面上にス テアリン酸の分子が一層に並んだ単分子膜が形成された。 この単分子の面積は330cm2であった。 ステアリン酸分子 分子の断面 (1) ステアリン酸のヘキサン溶液0.200mL中に含まれている ステアリン酸は何molか。 10.2mol ステアリン 水面

129 の(7)(8)の違いがよく分かりません なぜ求め方が違うのでしょうか

(1) (2) ヒント まず,物質量を求める。 (3) (4) 129 物質量 二酸化炭素について,次の値を求めよ。 (1) 1.0molの質量 (3)1.6molの分子数 (5)11gの体積 (2)1.00 molの体積 (4) 22gの物質量 (6)88gの分子数 (7) 分子 1.2 × 1023 個の質量 (8) 分子1個の質量(有効数字2桁) (1) (5) (2) (6) (3) (7) 130 原子1個の質量 金原子1個の質量を有効数字2桁で求めよ。 (4) (8) 金原子

なぜ(3)で、2molが答えにならないのですか？解答を見てもわからないです💦

□269 鉛蓄電池 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 原子量: 0=16, S=32, Pb=207 01x ASSH 鉛蓄電池は,鉛と酸化鉛 (IV) を電極として希硫酸に浸したもので,鉛電極は(ア) 極で,酸化鉛(IV) 電極は(イ) 極である。 放電時に,鉛電極では (i) 式で示される (ウ)反応が,酸化鉛 (IV) 電極では (ii) 式で示される(エ)反応が進行する。 (a)+SO2- (b)+(e-01 00.3 x (f) + 2 (g) )には適する語句, (d) + 4H+ + SO42+(e) e ……(i) --(ii) には適する化学式や数値を入れよ。 (1) 上の文章中の ( (2) 鉛蓄電池を外部電源につなぎ, 逆向きに電流を流すと, 起電力が回復する。 この 操作を何というか。 また、この操作で起電力が回復する電池を何というか。 (3)この電池において電子 e-1.00molに相当する電気量が放電されると、鉛電極の質 量は何g増加または減少するか。 また, このとき両極で使われる硫酸は何molか。 176 [化学] 2編 化学反応とエネルギー

中3のC問題ですが高校生対象とさせて頂きます。 3番を右写真まで数字を出せたのですが次の過程が分かりません。優しい方解説をお願い致します。 別の方法でも構いません。 答え: E(3,10)

atl-(-a) 44 右の図のように, 関数 y = -22 のグラフ上に点Aがありま y た、y軸上に点B, 軸上に点C (8,0) がある。 点A のæ 座標 を2,直線ABの傾きをa (a>0) とするとき、次の問いに答 えなさい。 (1)点Bのy座標をαを用いて表しなさい。 (2)この放物線と線分BCの交点をMとする。 点M が線分 BC の中点になるとき, a の値を求めなさい。 AS AC 8 (3) αを(2)で求めた値とする。 このとき, 線分ACと軸との交 -20 8 点をDとし,また, 線分 BC上に点Eをとる。 線分 DEがABCの面積を2等分するとき,点 Eの座標を求めなさい。

この計算になる理由がわかりませんなぜ相対質量と存在比をかけるんですか？

0 1 個の質量 560 × 10-23 対して 5コ 相対 質量 のか,その 4-1 相対質量 153 地球上に存在している。Hもあるけど、 天然にはほとんど存在していないから、 今回は無視して大丈夫だよ。 「地球上のほとんどの水素が、「Hってことですね! 合、 でも······この場 水素Hの相対質量っていわれたら、HとHどちらの相対策 を考えればいいんですか?」 同じだけど、相対質量が違うから、 同位体の相対質量の平均値を求めるんだ。 いいところに気づいたね! 各元素の同位体どうしの化学的性質はほとんど このように 各同位体の相対質量を、存在比を考慮して求めた平均値を、 その元素の原子量という。 例えば、水素の場合を計算してみるよ。 1.0078 X Hの 99.9885 100 存在比 相対質量 + 2.0141 x 2Hの 相対質量 0.0115 100 ≒ 1,0079 存在比 つまり、水素の原子量は, 1.0079 ということ! などの同 は,次の -eoinni (21) 原子量の求め方 原子量は,次の式で計算することができるよ。 原子量 = 相対質量× 存在比(%) の総和 100 存在比(%) = この数値の和が 100 =1になること。 100 100 する ちなみに,原子量は相対質量だから,単位がないことに注意してね。 5%,

(3)の溶解度を使って析出量を求める問題なのですが、比を使って解いたら答えと全く違う値が出てきてしまいました。なぜ比で解けなかったのでしょうか。それともこれは比を使って解くことが出来る問題なのでしょうか？

基本例題23 固体の溶解度と濃度 →問題50 水100gに対する硝酸カリウム KNO の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について、次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cmとする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると,結晶が何g析出するか。 考え方 (1) 飽和溶液では、溶質が 溶解度まで溶けている 解答 (1) 25℃では, 水100g に 36g の KNO が溶けて飽和するので、 質量パーセント濃度は,次のようになる。 (2)次式から、質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 36 g ×100=26.4 26% 100g+36g 136 g 2 (1 水溶液の体積は =118.2cm²=118.2 1.15g/cm3 体積[cm]= 質量[g] [g/cm³] (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 ×10-3L, KNO3(=101g/mol) の物質量は36/101mol なので そのモル濃度は, 36/101 mol 118.2×10-L =3.01mol/L=3.0mol/L (3)水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので、この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当 する質量 110g-36g=74gの結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液100gでは, 74g×100/210=35gとなる。

cからbにはナトリウムイオンは移動しませんか？

(1)の両極の反応式を1つにまとめ、両辺に2Na+ を加え 2e 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2mole とおくと, i×60 が流れると2molの NaOH が生成する。 電 2 = 9.65 × 104 2 = 1.00×10 - 3 i≒1.61 (A) 実験2のおもなイオンの動きは次のようになる。 (+) Cl2 Na H2 CI CI¯ H2O Na Na+ Na+ Na+ -OH- A (変化なし) B (減少) C (増加) D (減少) E (NaOH 139 (1) (ア) 2 ( 10 ) 8 (2) 3.50×10-mol (3) 4.38×10 - mol (4) 14.0mg (または14.0mg/1 思考の過程 作Ⅰは過マンガン酸カリウムと有機物が反応, 操作Ⅱは 酸カリウムとシュウ酸ナトリウムが反応。 酸化剤と還元剤が過不足なく反応したことを図で確か ガン酸イオンとシュウ酸イオンのはたらきは

この問題を教えていただきたいです🙏 解説を見つけたんですが疑問点があります。 青文字のPA、PB→2枚目でいうTA、TBと思うんですけど、 なぜこの式が出てくるかわかりません。

206. 2つの定点A(1, 1), B1, 1)に対し,2つの動点P(u, 0), Q(v, 0) が条件 w=-2を満たしながら動くとき,2直線PA, QB の交点を T(x, y) とするとき,x,yの満たす方程式を求めよ。 (06 日本獣医生命科学大) T A 6 x PA、PQの式を作り W 条件を使う

赤玉を無作為に順番に取り出すことと、同時に取り出すこととは同値になると考えれば、(1)で(3c2/10c2)*(1/6)^2になってしまいそうですが、答えが違いました。 なぜですか？

1/20 18m 3 くじ引き型 3つの箱 A, B, Cと玉の入った袋がある。 袋の中には最初, 赤玉3個, 白玉7個, 全部で10個の 玉が入っている. 袋から玉を1つ取り出し, サイコロをふって1の目が出たらAに, 2または3の 目が出たらBに,その他の目が出たらCに入れる。 この操作を続けて行う.ただし, 取り出した玉 は袋に戻さない. (1) 2回目の操作が終わったとき,Aに2個の赤玉が入っている確率を求めよ. 1425 3回目の操作でCに赤玉が入る確率を求めよ. (東北大・理系/表現変更, 小間1つを省略) ころって} てっから 順次起こる場合は確率の積で求める 10本中3本が当たりのくじを引く問題......を考えよう. A,Bがこの順に引く (引いたくじは戻さない)とき, 2人とも当たりを引く確率は 10 3 2 × つまり が当たりを引く確率) × (そのとき [9本中2本が当たり ] B が当たりを引く確率) と計算してよい。 を順次かけていけばよいのである. じ引きは平等 上の☆で10人が順番にくじを引くとき 特定の人が当たりを引く確率は,何番目 3 に引くかによらず a 10 である ( 3人目は当たりやすいなどということはない)。これは, くじの方から見 て,特定の1本のくじが何番目に引かれるかは対等 (1/10ずつ) と考えれば納得できるだろう. 同様に, 上の例題で3回目に赤玉が取り出される確率は 3/10 である. さて、の3本の当たりを1等 2等、3等としよう. 10人が順番にくじを引くとき, 当たりが1等, 2等、3等の順に出る確率は1/3である。仮に当たり3本だけを並べるとすれば並べ方は6通りあるので 6 1,2回目で話 操作が影しおかな (2)とにかくに)12日目とは関係な 独を⇒たしてする Aに2個の赤玉が入るのは, 1回 目,2回目とも赤玉を取り出し, かつサイコロの目が1のとき. 1.20日がどんなときも この確率になるが,はずれを混ぜて並べてもこの確率は変わらない。 (1)Aに2個 A: T 解答 B. q (1) 1回目に赤玉を取り出し、かつサイコロの1の目が出る確率は 31 10 6 1回目に赤玉を取り出すと袋の中は赤玉2個, 白玉 7個だから,このとき2回 目に赤玉を取り出し, かつサイコロの1の目が出る確率は, 21 独立でない 96 1~2000 よって求める確率は 3121 1 1 CA2 3 10 6 9 6 540 101×90×601,yoC 春といえてしょ (2) 3回目に赤玉を取り出す確率は 3 10 で,これがCに入る確率は (サイコロの目が4,5,6) だから、求める確率は 31 3 赤赤赤 自 赤 369 102 20 342/11+7+21 でも今日は?回目 110.7.8 12387

³√2² が2の3分の2乗で表せる理屈を教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️