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文部科学省検定済教科書 104 数 数Ⅲ/323] 高等学校数学科用 改訂版 高等学校 数学ⅢI 数研出版 6

前文のさて、からの内容がよく分かりません。兄からそのままの意味だと言われましたが、理解出来ていないので、解説よろしくお願いします。

玉が入っている.袋から玉を1つ取り出し,サイコロをふって1の目が出たらAに,2または3の 3くじ引き型 個の は袋に戻さない。 (1)2回目の操作が終わったとき,Aに2個の赤玉が入っている確率を求めよ。 ら(2)3回目の操作でCに赤玉が入る確率を求めよ。 (東北大·理系/表現変更,小間1つを省納) 順次起こる場合は確率の積で求める 10本中3本が当たりのくじを引く問題……☆ を考えよう 3 、つまり A, Bがこの順に引く(引いたくじは戻さない)とき, 2人とも当たりを引く確率は-×ー。 10 (A が当たりを引く確率)×(そのとき[9本中2本が当たり]Bが当たりを引く確率)と計算してよい。 確率を順次かけていけばよいのである。 くじ引きは平等 上の☆で 10人が順番にくじを引くとき,特定の人が当たりを引く確率は,何番目 3 に引くかによらず である(3人目は当たりやすいなどということはない).これは,くじの方から見 10 て,特定の1本のくじが何番目に引かれるかは対等(1/10ずつ)と考えれば納得できるだろう。同様に, 上の例題で3回目に赤玉が取り出される確率は3/10 である。 さて,☆の3本の当たりを1等,2等,3等としよう。10人が順番にくじを引くとき,当たりが1等, 2等,3等の順に出る確率はである。仮に当たり3本だけを並べるとすれば並べ方は6通りあるので この確率になるが,はずれを混ぜて並べてもこの確率は変わらない。

中3図形の問題です。誰か助けて！ この問題の解説にある5/2はどこからきたんですか？ (2枚目に丸で囲ってあるやつです。) どなたか解説お願いします。

(2] 右の図のように,AB=5cm, AD= 10 cm の (0 A, 長方形 ABCDがある。辺 AD, CD の中点をそれぞ 4 E D れ E, Fとし,AF と BE, CE との交点をそれぞれ 2. 5| G, Hとする。また, 点Eから辺 ABと平行な直線 F を引き,AF との交点をIとする。 B rC を見 t,JSO3点風さでおい関い シ| コ (1) EI ス aBAouA = cm, EH = サ cm である。 A0 大 Lセ ニ 4 4え AR 08 4 こえ ソ AEGH の面は cm?である。また, 点Eから AF に垂線を引き,AF と タ チ の交点をJとすると, EJ= ツテ cm である。 トナ

相似の融合みたいのを使うような気がするんですけど‥ 忘れてしまったのでやり方だけ教えてくれると嬉しいです🙇

4 石り囚りみりに の女 か2Cmの北力ル ABCD がめる L1 E,Fは辺 AB上の点で AE=EF=FB であり,G, Hは辺DC E P 1 6 上の点でDG= GH=HC である。また, P, Qはそれぞれ EH 2 8F と FG, EH と BG との交点である。 B く人体間る北 8本 さを求めよ。

化学の化学平衡のところなのですが、求め方がいまいちわからないので解説していただきたいです

○平衡定数(2) 1.容積 1.0 Lの容器に水素H2とヨウ素I 2 0.30mol ずつを取り、 温度 327 °℃に保つ たところ、次式の平衡状態に達して、ヨウ化水素HIが0.50mol 生じた。 H2+ I2 2H1 (1)この反応の平衡定数を求めよ。 0.30×R×600 P0R, た、 - _0.30xRydo0 1P0R , t. 1P0R 10 0-50x Rx 600 300R ニ 110 kp= [00R) 180Rメ PDR Tog ミ 9.3x103 34 180 × 80 3枚 (2)水素とヨウ素を0.060mol ずつ、上と同じ容器に取り、温度 327°℃に保ったと ころ、平衡状態になった。このとき、 ヨウ化水素は何 mol 生成したか。 2 ある量のヨウ化水素HIを、2.5 Lの容器に入れて、 ある温度に保ったところ、 水素H2が 0.50mol、ヨウ素 I.2が 0.50mol、ヨウ化水素HIが4.0mol 存在していた。 このときヨウ化水素の分解反応の平衡定数はいくらか。

logがよくわかりません、、 とくに分母の数をどうやって計算するかがわかりません 誰か教えてください！

Kw したがって、pH=-logiolH+]=-logio となる。 Ca (4)(3)で求めた式に, c=0.10, α=1.3×10-2 を代入する。 1.0×10-14 0.10×1.3×10-2-11+logio1.3=11.11 pH=-logio

どうして最後2分の何とかで表すのですか 急ぎで教えて欲しいです。お願いしますm(_ _)m

169. 酸化還元反応式のつくり方…. 解答(1) MnO+8H++5e- Fe?+ Mn?+ +4H2O → Fe3++e 0H (2) MnO,-+8H++5Fe?+ (3) 2KMnO4+8H:SO4+10F0SO』 Mn?++5F€°++4H20 KeSO4+2MnSO4+5F02(SO4)3+8H2O 変化 解説酸化剤·還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (1)硫酸酸性水溶液中で,過マンガン酸イオンMnO4-は電子を受け取 ってマンガン(IⅡ)イオン Mn?+ に変化する。 NO2 MnO4- Mn?+ +7 +2 Mn の酸化数が +7から +2に5つ減少するので, 左辺に5e- を加える®。 MnO4-+5e- - 左辺の電荷の合計は -6, 右辺は +2なので, 両辺の電荷の合計が等し くなるように,左辺に 8H+ を加える。 MnO-+8H++5e- 水素原子の数を合わせるように, 右辺に4H20を加える。 MnO4-+8H++5e- また,鉄(I)イオン Fe?+ は電子を1つ失い,鉄(II)イオン Fe'+ になる。 0反応の前後で酸化 増加する場合は,右: e- を加える。 → Mn?+ → Mn?+ 080 2酸化数は +2か! に1つ増加していう → Mn?++4H,0 …D Fe?+ OSO- の数は, (4HSO,)から4SC 5Fe?+ (5FESO,)か 5S0- となるの一 らを足し合わせて 9S0- とする。 Fe'++e …2 (2) O+2×5から, 電子e-を消去すると, 次のようになる。 → Mn++5FE3++4H,0…③ 02 3) 硫酸H-SO』 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4と硫酸 鉄(I) FESO,の反応なので, ③式の両辺にK+と 9S0,f-0を補うと, K++Mn?++5Fe'++9S0?-+4H:0 MnO4-+8H++5Fe?+ NMNO,+4H,SO4+5FeSO4 →

この問題の解き方教えてください。どうやって作って行くのですか？

01 「弱酸·弱塩基の遊離」 次の物質を混合した場合の化学反応式を書け。 () CHCOONa+ HNO3 (2 NH.CI + NaOH→ 3) CaCOs+ 2HCI→

化学の問題ですが、式は立てれたけど計算が出来なくて困ってます‼️笑 途中式もお願いします🙏🏻

(5-81272

x=ー2、y=2の時のｙをxで表すっていう問題です。 代入することはわかったのですが、 2＝a×（-2）²がａ=½—となるのがよく分かりません！ どうやっても2分の4になります！！どうしてですか？

解説 (1) 9がェの2乗に比例することに注目し, y=arとおき,aの値を求めればよい。 ッがェの2乗に比例するから, y=arとおき, 2 リ=|2を代入して, x= 2=ax(-2)? よって、y= (答) a=