高一　化学基礎 学校で教わった式がこれなのですが、係数ってつけなくていいんですか？

塩基性 *このように、酸性塩の陰イオンが,水溶液中で電離して水素イオンHを放出する か、加水分解して水酸化物イオン OH- を生じるかは, イオンにより異なる。 + H2O 問75. 次の正塩の水溶液は、酸性,中性,塩基性のいずれか。 (1)硫酸ナトリウム Na2SO H2SO4+NaOH 中 (2)硫酸アンモニウム(NH)2SO4H2504SNH3)酸 <HCb+cacoHi 中 (3)塩化カルシウム CaCl2 (4) 硫化ナトリウム Na2S ←HS & 塩 W + NaOH the 82

化合物中のHは、＋1なので、(9)は、−２にならないのですか？

① 5 6 ⑦ 88 IB酸化数 226 酸化数 次の物質中の下線を引いた原子の酸化数を書け。 (3) Cu (4)SO2 (5) 03 (1) CO2 (2)H2S H2O2(10) (COOH)2 (11) Al2O3 (12) KO (1) Cu2+ (6) KI (14) NO3 (7) NH3 (8)H2SO4 (15) CIO (16) K2Cr207 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16) 227 電子の授受 次の文の( に適する語または数値を書け。 酸化・還元は,酸素原子や水素原子のやり取りだけでなく, 広く電子の授受という立場で定義する ことができる。 原子やイオンが電子を失って酸化数が (1) すれば,その原子やイオンは(②)され たといい, 逆に電子を受け取って酸化数が(③)すれば, (④)されたという。 例えば, MnO2 + 4HCl → MnCl2 +2H2O + Cl2の反応では,マンガンは(⑤ ) されて, 酸化 数は(⑥)から(7) に変化する。 また, 塩素は⑧ ) されて,酸化数は(9)から(1)に変化する

無水フタル酸のCO結合は二重結合を書かないのに、EのCO結合は二重結合をきちんと書く理由分かりますか??🙏🏻

(2) 化合物B,C,Dの構造式をそれぞれ記せ。 不斉炭素原子には*印をつけよ。 (11 山口大) BC12H14O2の芳香族化合物の構造推定 分子式 C12H1402 である中性の芳香族化合物 Aについて次の実験を行った。 化合物 A~Gの構造式を記せ。 実験1 化合物Aを加水分解したのち、その溶液を酸性にしたところ, CaHaO2 の分子 式をもつカルボン酸Bと中性の化合物Cを生じた。 実験 2 化合物Cはナトリウムと反応し、 水素を発生した。 実験 3 化合物Cは臭素と反応し, 臭素が付加した化合物Dを生じた。 実験 4 化合物Dは K2Cr207 と反応し、中性の化合物Eを生じた。 化合物DおよびEは, いずれもヨードホルム反応に陽性であった。 (11 東邦大改) 実験 5 カルボン酸Bを酸化すると, CeH6O4 の分子式をもつ化合物Fを生じた。 化合 物Fを加熱したところ, 分子内で脱水して化合物 G を生じた。 発展やや難 C C6H10 のアルケンの構造推定 次の文を読み,下の各問いに答えよ。 化合物A~Dは, 分子式がいずれも C6H10 の五員環のアルケンである。 AとBは, そ 不斉炭素原子をもつ一方CとDは対称な構造をも

（1）の計算式を細かい途中式含めてお願いします！！！！

(1) 1.0mol/L 塩酸 10mLの中和に必要な 0.50mol/L 水酸化ナトリウム水溶液は何mLか。 (2)0.20mol/L アンモニア水 5.0mLの中和に必要な 0.20mol/L 希硫酸は何mLか。 (3) 水酸化カルシウム 1.85gの中和に必要な2.0mol/Lの塩酸は何mL か。 (4)標準状態で1.12Lのアンモニアの中和に必要な0.10mol/L 希硫酸は何mLか。

(COOH)2＋2NaOH→(COONa)2＋2H2O この中和反応式はなぜ"2"NaOH、"2"H2Oになるかが分かりません どこから2が出てきましたか？

逆滴定の問題です！ やり方を教えて下さい！

練習2 濃度不明の硫酸100mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和満定したが、誤って中和 点を越え, 12.5mLを滴下してしまった。 そこで、この混合溶液を0.010mol/Lの塩酸で再び中和滴 定したところ, 5.0mL 加えた時点でちょうど中和点に達した。 最初の硫酸の濃度は何mol/Lであったか。

関西大学公募推薦過去問です。 どのサイトを探しても答えが見つからなかったため、答えを教えて頂きたいです。 また解き方も教えて頂きたいです。

別紙解答用紙(2枚) に解答すること。 【I】は青色の解答用紙に、 【II 】は赤色の解答用紙に記入すること。 【I】 以下の問1問10から8問を選択し、 解答欄に答えなさい。 問1. (log35 + log925)(logs27-log253) を計算しなさい。 問2. sin 1, sin 2, cos 1, cos 2 という4つの数値を小さい方から順に並べなさい。 問3. 袋の中に1から10までの自然数が1つずつ書かれたボールが10個入っている。 この袋からボールを3個同時に取り出すとき、3個のボールに書かれた数の和が 9になる確率を求めなさい。 問4. 一直線上を一定の加速度で進む物体が、 点Aを速さ16m/s で右向きに通過した のちに、点Aから12m離れた点Bを速さ8m/s で右向きに通過した。 物体が点 Aを通過してから再び点 A に戻ってくるまでに要する時間とその時の物体の速 度を求めなさい。 問5. 抵抗値がそれぞれ R と R2 [Ω] の2つの抵抗を並列に接続した。この2つの抵抗 からなる合成抵抗はいくらか。答えだけでなく理由も含めて説明しなさい。 問6. ジクロロプロパンの異性体を全て構造式で示しなさい。 問7.29.4gの硫酸 (分子量 98.0) を 1000mLの水に溶かした。 この水溶液を2.00mol/L の水酸化ナトリウム水溶液でちょうど中和するには何mL必要か、計算しなさ い。 問8. 富士山の山頂では、 水の沸点は100℃かあるいはそれより上か下のどれになるか。 海抜0m地点で水が沸とうする場合と比較しつつ、理由を含めて解答しなさい。 問9. 遺伝子 K は、 欠損するとその細胞は死滅する。 遺伝子 K のあらゆる箇所にラン ダムに変異を導入し、 細胞を回収して遺伝子 K を塩基の挿入や欠失によってコ ドンの読み枠がずれるフレームシフト変異に着目して解析したところ、 C 末端 側でのみフレームシフト変異が集中していた。 この結果から K 遺伝子に ついてどのようなことがわかるかを説明しなさい。 問10. 男女それぞれ 500 人ずつが住んでいる島で、全員にフェニルチオカルバミド (PTC)を用いて苦味を感じる試験を行ったところ、 苦味を感じない人は360 人 であった。この時、 苦味を感じる人の中で、 PTC 不感遺伝子を持つ人は何人 か。ただし、PTC への不感は性に関係のない遺伝で、 1 対の対立遺伝子が関与 し、男性ホモ接合体 (aa) の時だけ発現する。

(3)の答えは0.20molで、解説に「電子が共に2e-であることから1体1」と書いてありますが、係数の比はどこへ行ったんですか！？

実験 生活 □131 ヨウ素滴定 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。 アスコルビン酸(ビタミンC) C6HBO を含む試料水溶液10.0mLをコニカルビーカー に取り、酸性にした。 この溶液に指示薬としてデンプン水溶液を1滴加え, 0.0100 mol/L ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液をビュレットから加えて滴定したところ,18.0 mL加えたところで終点となった。 このとき, 次の反応が定量的に起こるとする。 アスコルビン酸 C6H8O6 → C6H6O6 + 2H+ + 2e- ヨウ素 +2e__ I2 + 2e → 2I H(1) この滴定において, 終点はどのような色の変化でわかるか。 (2) アスコルビン酸は酸化剤, 還元剤のどちらのはたらきをしているか。 (3) アスコルビン酸 0.20mol は, ヨウ素何molと過不足なく反応するか。 (4) 滴定結果から,試料水溶液中のアスコルビン酸のモル濃度を求めよ。

化学基礎の問題です。 ②1.0×10-1乗mol／ℓ④1.０×10-3じょうmol⑤（1）Fe(NO3)3弱酸性（3）（COONA)2弱塩基性がわかりません、 解説お願いします！

えよ。 (1)HCO3 + H3O+ CO2 +2H2O (2) HCO3 + 中和と水溶液のpH p.138~ 144 0.15mol/L硫酸H2SO4 100mLと0.10mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 100mL の混合溶液の水素イオン濃度とpHをそれぞれ求めよ。 ③食酢の中和滴定 p.143~149 食酢を5倍にうすめた水溶液10mL を0.15mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶 液で中和滴定すると,9.6mL を要した。 液体はすべて密度を1.0g/mLとして,次 10 の各問いに答えよ。 (1) 食酢をうすめた水溶液10mLをはかり取るのに適した器具名を答えよ。 度はそれ のイオンの化学式を 2 滴定曲線 1価の酸の0.2m 塩基の水溶液で中和 下量と pHの関係を ある下の記述 ①~④ ① この1価の酸 2 中和点におけ [記述] 0.1mol/Lの硫 (2) 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するのに適した器具名を答えよ。 (3) 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とすると, もとの食酢中の酢酸のモル濃度 は何mol/L か。 15 15 3 この滴定の指 ④ この滴定に用 もとの食酢に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 逆滴定 p.144 二酸化炭素 CO2 は水酸化バリウム Ba (OH)2 と反応すると炭酸バリウム BaCO3の 白色沈殿を生じる。ある量の二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mL に完全に吸収させた。 20 20 0.050 mol/Lの 生じた沈殿を取り除き,未反応の水酸化バリウムを0.50mol/Lの塩酸で滴定する と 16.0mL を要した。 吸収させた二酸化炭素の物質量は何molか。 中和に要する 3 中和滴定 ーカーにはかり目 ム NaOH水溶液 水溶液を少しず なくなれば,滴 ⑤ 塩の水溶液の性質 p.152,153 25 次の塩の組成式を示し,それぞれの水溶液が弱酸性・中性・弱塩基性のどれを示す (1) ① ② に入 か答えよ。 硝酸鉄(Ⅲ) (2) 塩化バリウム シュウ酸ナトリウム (2)右表の実験 ナトリウム水 数字2桁で求 強酸と弱酸の希釈と pH の変化

21番〜24番まで分かりません 教えてください🙇‍♀️

Mr 酸化還元の化学反応式のつくり方 酸化剤 KMnO4 MnO4 + 8H++5e- 還元剤 H2O2 175 ← イオン Mn2+ + 4H2O H2O2O2+2H+ +2e 182 192 反応式 MnO4-1mol が相手から電 子を 7 ( mol 受け取る (MnO4 +8H++5e- +4H₂O)x( 18 ( → Mn2+ H2O21molが相手に電子を mol 与える × 20 ( (H2O2 → O2 +2H+ +2e^) 205 DKMnO ②K+ 2H2SO SO 2- Step1) ©K+ をそろえる 電子 e-の数 2MnO4 + 16H + + 10e- 26 SO SO- →2Mn² + + 8H2O 5H2O2 →502+10H+ +10e 28K2SO4 6 5H2O2 Step2) +) 二つのイオ ン反応式を 合わせる も計算する。 MnO4-は( Step3) から生じているので2( 酸性にするためのH+ は 23 ( 適当なイオ 24( )を加える。 ンを加えて 化学反応式 にする ↓ +225 ( 2MnO4 +5H2O2 +6H + 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4 ) ↓+326 ( ↓+220 ( )から生じているので, 2Mn2+ +502 +8H2O あまり ↓+28( ) 2MnSO4 +502 +8H2O + K2SO4 → 2MnO4+16H++Qe- → 2MnO4 + 5H2O2+6H+→2Mn²++O+8H2O → を等号 (=) と考え,電子 eを消去する。 同じ物質やイオン → 2Mn2+ + 8H2O 502 +10H++1Qe )を加える。