化学基礎の問題です。 ②1.0×10-1乗mol／ℓ④1.０×10-3じょうmol⑤（1）Fe(NO3)3弱酸性（3）（COONA)2弱塩基性がわかりません、 解説お願いします！

えよ。 (1)HCO3 + H3O+ CO2 +2H2O (2) HCO3 + 中和と水溶液のpH p.138~ 144 0.15mol/L硫酸H2SO4 100mLと0.10mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 100mL の混合溶液の水素イオン濃度とpHをそれぞれ求めよ。 ③食酢の中和滴定 p.143~149 食酢を5倍にうすめた水溶液10mL を0.15mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶 液で中和滴定すると,9.6mL を要した。 液体はすべて密度を1.0g/mLとして,次 10 の各問いに答えよ。 (1) 食酢をうすめた水溶液10mLをはかり取るのに適した器具名を答えよ。 度はそれ のイオンの化学式を 2 滴定曲線 1価の酸の0.2m 塩基の水溶液で中和 下量と pHの関係を ある下の記述 ①~④ ① この1価の酸 2 中和点におけ [記述] 0.1mol/Lの硫 (2) 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するのに適した器具名を答えよ。 (3) 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とすると, もとの食酢中の酢酸のモル濃度 は何mol/L か。 15 15 3 この滴定の指 ④ この滴定に用 もとの食酢に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 逆滴定 p.144 二酸化炭素 CO2 は水酸化バリウム Ba (OH)2 と反応すると炭酸バリウム BaCO3の 白色沈殿を生じる。ある量の二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mL に完全に吸収させた。 20 20 0.050 mol/Lの 生じた沈殿を取り除き,未反応の水酸化バリウムを0.50mol/Lの塩酸で滴定する と 16.0mL を要した。 吸収させた二酸化炭素の物質量は何molか。 中和に要する 3 中和滴定 ーカーにはかり目 ム NaOH水溶液 水溶液を少しず なくなれば,滴 ⑤ 塩の水溶液の性質 p.152,153 25 次の塩の組成式を示し,それぞれの水溶液が弱酸性・中性・弱塩基性のどれを示す (1) ① ② に入 か答えよ。 硝酸鉄(Ⅲ) (2) 塩化バリウム シュウ酸ナトリウム (2)右表の実験 ナトリウム水 数字2桁で求 強酸と弱酸の希釈と pH の変化

青い線の反応式がよく分からないのですがまず何故3が4になっているのでしょうか解説お願いします🙇‍♂️

ドリルの解答 A (1) HCI+ NaOH (2) H2SO4+2NH③ NaCl + H2O (NH2SO4 (3) CH3COOH + KOH →→→→→ CH3COOK+H₂O (4) 2H3PO4+3Ca(OH)2 & Ca3(PO4)2+6H₂O B (1) HCI NaOH (2) HNO3 KOH (3) HCI & Ca(OH)2 (4) H2SO4 Cu(OH)2 (5) HCI NH3 C 酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量が成り立つ。 求 める物質量を x [mol] とする。 (1) HCIは1価の酸, NaOH は 1価の塩基なので, 1×1mol=1×x[mol] x=1 mol

172の（ 1）の解き方教えてください🙇‍♀️

思考 172. 酸化剤と還元剤 次の (ア)~(カ) をうめて,酸化剤と還元剤の電子 e-の授受を表 す反応式を完成させよ。 (1) HNO3+(ア)+¯ → (イ)+NO2 (2) Cr2O72-+14H++(ウ) → (H) +7H2O (3)(COOH)2 →(オ)+2H+ +2e- (4)SO2+2H2O → (カ)+4H++2e-

センサー化学基礎174(3)② (3)の②の回答に載っている「シュウ酸のイオン反応式より、発生する二酸化炭素CO2の物質量は、授受される電子の物質量と等しいので」ってところがわかりません💦 どうゆうことなのでしょうか？ 解説お願いします🙇

174 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性のもとでの二クロム酸カリウムとシュウ酸の 反応について, 下の各問いに答えよ。 (1) ① 硫酸酸性の条件下で, Cr207 が Cr3 + になるとき ② (COOH)2 が CO2 になると きのイオン反応式を記せ。 (2) この反応をイオン反応式で表せ。 (3) 0.20mol/Lのシュウ酸水溶液30mL と過不足なく反応させるのに必要な0.20mol/L ニクロム酸カリウム水溶液は①何mLか。 また,このとき発生する気体は②0℃. 1.013×10 Paで何Lか。 174 (1) Cr207² + 14H + 6e2C3 +7H2O ②(COOH)22CO2 +2H+ +2e (2) Cr207² +8H++3(COOH)2 •) センサー 2C + 7H2O + 6CO2 (3)①10mL ② 0.27 L ●酸化還元反応の量的 関係 (4) 緑色から橙赤色に変化する 解法 (1) ①まず, 両辺の酸素原子の数をH2O で合わせる。 Cr20722Cr3+ + 7H2O 次に 両辺の水素原子Hの数をH+ で合わせる。 Cr2072+14H+2C3 +7H2O 最後に、両辺の電荷が等しくなるように, e-を加える。 Cr207² +14H+ + 6e 2Cr3 + + 7H2O 酸化剤が受け取る電子 の物質量=還元剤が失 う電子の物質量 ②両辺の酸素原子の数は等しいので,両辺の水素原子の数を H+ で合わせる。 (COOH)22CO2 +2H+ 次に 両辺の電荷が等しくなるように, e-を加える。 (COOH)2- ･2CO2 +2H+ + 2e¯ (2) 式 ① + 式 ② x3 Cr2072+14H++ -2Cr++7H2O 3 (COOH)26CO2+6H++ 6e Cr2072+8H++3(COOH)22Cr++7H2O +6CO2 (3) ①酸化還元反応では、酸化剤が受け取る電子の物質量 還元剤が失う電子の物質量 の関係があるので, (1) のイオン反応式より ニクロム酸カリウム水溶液の体積をz[L] とすると, 30 0.20mol/Lxz[L]×6=0.20mol/LX1000 -L×2 =0.010Lよって10mL ②シュウ酸のイオン反応式より、発生する二酸化炭素 CO2の物質量は、 授受される電子 の物質量と等しいので, 30 0.20mol/Lx 1000L×2=1.2×10-2 mol CO2 の体積は22.4L/mol×1.2×10mol=0.2688 0.27L

(2) のFe がなんで酸化されたのかがわからないです 教えてください！

[知識 Mo 2002 (S) 2H D 168. 酸化数と酸化還元次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて, 酸化数 の変化から酸化されたか 還元されたかを答えよ。 ン酸イオンの質量を (1) CuO+H2 → FeSO4H OHSS + *HS + O_H .AND (3) SO2+2H2S → 2H2O + 3S (4) 2KI+H2O2+H2SO4→ K2SO4+I2+2H2O (5) MnO2+4HCI Cu+H2O (2) Fe+H2SO4 → MnCl2+2H2O +Cl2

-1→-2とかどうやって分かりますか??💦教えてください

121 酸化剤・還元剤 [解答] (1) (イ), (エ) ポイント ? (2) (ア), (オ) (3) (1), (I) (4) (ウ) 酸化剤･･･相手の物質を酸化する物質(自身は還元される→酸化数が減少する) 還元剤･･･相手の物質を還元する物質(自身は酸化される→酸化数が増加する) (1) H2O2 + 2HI → 2H2O + Iz -1 →-2 酸化数が減少酸化剤 (2) Cu + 2H2SO4 0 → CuSO4 + 2H2O + SO2 ++2 酸化数が増加還元剤 (3) I2 + SO2 + 2H2O → 2HI + H2SO4 0 >-1 酸化数が減少酸化剤 (4) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O +4 -2 +4 -2 酸化数の変化なし→どちらでもない

（3）の問題ですが、水素の標準状態を求める問題なのになんで、Feの物質量を最初に求めているのかがわかりません🙇‍♀️😢 写真の右側が答えです！

Mg=24, Al=27, S=32, C1=35.5, Ar=40 52 第2編 物質の変化 85. 生成量の計算● (1) 黒鉛 2.7g の完全燃焼により、 二酸化炭素は何g生成するか。 (2) 標準状態の酸素 2.8Lを十分な量の水素と反応させると、水は何g生成するか。 (3) 鉄に希硫酸を加えると,硫酸鉄(ⅡI)と水素が生成する。 鉄3.5gに十分な量の希硫酸を加え たときに発生する水素は, 標準状態で何Lか。

この問題の問2で、シュウ酸ナトリウムと反応した過マンガン酸カリウムの物質量を出す時になぜ×2/5をする必要があるのですか？シュウ酸ナトリウムはすべて反応したのではないですか？

40 <COD測定〉お茶の水女子大学 | ★★★★☆ | 12分|実施日 河川などの水質汚染の主な原因として有機物が考えられる。 化学的酸素要求量 (COD) は水質汚染評価の基準であり,試料 1L当たりに含まれる有機物を酸化す るために必要な酸素の質量〔mg]である。ある河川の COD を求めるために次の Nom Jm001 操作① ~ ④ を順次行った。 操作①:試料 20.0 mL をフラスコにとり、水80mLと6mol/Lの硫酸10mL を加 え, 0.1mol/Lの硝酸銀水溶液数滴を添加し,振り混ぜた。 操作②:①のフラスコに 5.00 × 10™ mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液10.0mL を加えて振り混ぜ,直ちに沸騰水浴中で30分間加熱した。このとき加 えた過マンガン酸カリウムの量は, 反応を完了させるために,試料水溶液 中の有機物の量に比べ, 過剰量であった。 操作 ③ :水浴からフラスコを取り出し, 1.25 ×10mol/Lのシュウ酸ナトリウム (Na2C2O4) 水溶液10.0mLを加えて振り混ぜ, 操作 ② において未反応だっ た過マンガン酸カリウムをすべて,過剰のシュウ酸ナトリウムで還元し た。このとき,二酸化炭素の発生が認められた。 操作④ この溶液の温度を50~60℃とし, 5.00 x 103 mol/Lの過マンガン酸カ リウム水溶液でわずかに赤い色がつくまで滴定したところ、 その滴定量は B01 $2,01 2.09mLであった。 02.01 ISE 問 操作 ① で硝酸銀水溶液を添加する理由を記せ。 問2 操作 ③で起こった反応の化学反応式を記せ。 ✓ 問3 操作 ② で,試料水溶液中に含まれる有機物と反応した過マンガン酸イオン の物質量 〔mol] を求めよ。 ■ 問4 前の文章にある COD の定義 (波線部) に基づいて, この河川のCOD を求 めよ。

(3)の化学反応式が一向に書けるようにならないんですけどコツとかありますか？ 慣れしかありませんか？

MnU4 +8H (3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4と硫酸 鉄(ⅡI) FeSO4 の反応なので, ③ 式の両辺に K + と 9SO²-③を補うと, K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO²+4H2O KMnO4 +4H2SO4+5FS04 ここで,右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SO²か らできる化合物は,それぞれ K2SO4, MnSO4, Fez (SO4)3 となるので, 右 辺は次のように示される。 5 右辺: 1/12K2SO4+ 右辺: K2SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4)3 +4H2O 2 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 2KMnO4 +8H2SO4 +10FeSO4 K2SO4+2MnSO4+5Fe2 (SO4)3 +8H2O ③SO²の数は、8H+ (4H2SO4) から 4SO²-, 5Fe²+ (5FeSO4) から 5SO² となるので,これ らを足し合わせて 9SO2 とする。 107

H2C2って定義からHは+1Oは-2で 化合物の和は0になる というのを踏まえると H2C2はHが+2 Cは-4になり 和は0にならない　 何故ですか？

たかを答えよ。 ガン酸イオン (2) Fe+H2SO4 → FeSO4 +H2 (4) 2KI+H2O2+H2SO4 OHS²216-1 H2O+ Cl2 K2SO4+I2+2H2O HS+ 44