nを出したいのですが、何度やっても計算が合いません 途中式を書いていただきたいです

P=6.0 × 10° Pa, V=0.83 L, T= (27+273) K=300 Kより, 6.0× 10° Pa× 0.83L=n×8.3×10° Pa·L/(K·mol) × 300 K よって n=2.0× 10-'mol 答え 2.0× 10 0.S -!mol 10× 0

正答は④です。 画像二枚目のように考えたら、間違えていました。 私の考え方のどこが間違えているかわかりません。 どなたか教えて下さいm(__)m 宜しくお願い致します！

T T T して正 6一定質量の水に、グルコースまたは物 質Aを同じ質量だけ溶かした水溶液をつ くった。水およびこれらの水溶液の冷却 曲線を測定したところ、図のような結果 を得た。これらの冷却曲線に関する記述 として正しいものを、下の①~④の中か 0.0 b 水 -0.1 b グルコース水溶容液 ら一つ選べ。 =T 温 凝固点は、各冷却曲線のc点の温 度である。 凝固点降下の大きさは、 a 点と c 点の温度差である。 グルコース水溶液を同質量の水で うすめると、凝固点降下の大きさは 図から読みとれる値より大きくなる。 の 物質Aが非電解質であるなら、 そ の分子量はグルコースより小さい。 度 -0.2 85 列19545 れ測た <溶液 484 456 285 -0.3 b 物質Aの水溶液 192 -0.4 冷却時間 電料

違いを教えて下さい 答えは イ です

1.0 mol/L水酸化ナトリウム水溶液 50gを混ぜ、さらに水を (ア) 水酸化ナトリウム40gを水1.0 Lに溶解する。 (イ) 水酸化ナトリウム40gを水に溶かして全量を1.0 Lにする。 (ウ)水酸化ナトリウム40gに水960gを加える。100 (エ) 水酸化ナトリウム40gに水1000gを加える。

3番の解き方を教えてください🙇‍♀️

1127. 1.0mol/L 塩酸 HCI 100mL を0.50mol/L 水酸化ナトリウム 127. NAOH 水溶液で中和した。 (1)この反応の化学反応式を書け。 Hes t agat> nocl t 160lcl t Noorl> Mach- 0.1m0e 5Oルレ 200mし (2) 1.0mol/L 塩酸 HCI 100mL 中にH*は何 mol あるか。 (3)この塩酸を完全に中和するのに必要な0.50mol/L NAOH 水溶 液は何 mL か。e HCI の電離によって生じたH*の 物質量と NaOHの電離によって生 じた OH の物質量がちょうど等 しくなったところで完全に中和さ nca れる。 cOo

単位の計算のところ、なぜ答えの書き方が こうなるのかわかりません。 0.46/mol/Lだと思ってました。

大学の過去問で答えがないので、あっているかどうかを確認していただきたいです!! 1番最初の数学の問題は答えがないため、計算の仕方が分かりません…教えていただけると幸いです m(_ _)m

(0 >ュ。 の)、 - (1 9 うx2(ズ+ダ) こ と 6の計90E2 ・

教えてください😭

ドウ 問 3 問 4 スクロース (CuH。0) 0850g を .00mL中に含なシロップがある。この シロップ中のスクロースのモル濃度 (molル) を答えなさい。 問 1のシロップの密度は132g/cm' ※ある。このシロップ中のスクロースの 質量パーセント濃度 (%) を答をなさい。 このシロップに、スクロース濃度 500% のフレーバパー入りシロップを等量混 合した。 この混合シロップ中のスクロースの質量パーセント濃度 (%) を答 えなさい。 カップにお湯 200g と問 3 で混合したシロップを 40.0g 混ぜた。このカップ の中のスクロースの質量パーセント濃度 (%) を答えなさい。

写真の問題を教えてください。数1です。

1枚めの数1の問題は2枚めの答えで合っていますか？sin120°=sin60°と考えました。

へABC におwゅて2 0前当 1205 の0二494のつき8 c を求めよ。 よこ こ- の三角形の外接円の半径を求めよ。 p.157 Training 1 1

こういうのって水を含めないで書くんじゃありませんでしたっけ？ 気のせいですか？

人 問 7 ⑳ 3.0 mol の酢酸と 3.0mol のエタノールを混合 馬 2.0 mol の酢酸エチルが生成して反応が平衡状態に 達したから, 反応の量的関係は次のようになる。 CH。COOH填C。H。OH CH。COOC。H。十H。O 反応前 3.0mol 3.0mol 0.0mol 0.0mol 変化量 一2.0 mol 一2.0mol 2.0mol 填2.0mol 平衡時 1.0 mol 1.0 mol 。 2.0mol 2.0mol 溶液の体積を〔L〕]とすると, エステル化反応の濃 度平衡定数々の値は次のようになる。 [CH。COOC。H。] [H。O] 々[ch。cooH] [CzHsOH] 2.0 mol 9 2.0 mol ア アレ m mm 4.0 ol OleWls00 上