この問題の解き方わかる方いらっしゃいますか？

9 不純物として塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム 1.0g が溶けた100mLの水溶 液がある。 その10mLを中和するのに, 0.10mol/L 塩酸が 24mL必要であった。 この [ 1% 水酸化ナトリウムの純度は何%か。

写真の下線部はトルエンを中性条件下、過マンガン酸カリウムで酸化した時の半反応式なんですが、酸性条件下の時も、半反応式での生成物は安息香酸イオンになんですか？

+ KOH + H20 補足欄 芳香族化合物と溶媒 芳香族化合物は中 和されて塩になって いるとき以外は水に 難溶である。 芳香族化合物はジ エチルエーテルやベ ンゼンのような有機 溶媒によく溶ける。 ただし, ベンゼン スルホン酸は水に溶 けて強酸性を示し, ジエチルエーテルに 溶けない。 同様な反 共有結合性物質中の各原子の酸化数は,各結合ごとに共有 電子対を電気陰性度の大きい方の原子にすべて属するとして定 義している。 ある原子に属する電子がx個減ると酸化数が増 加し,x個増えると酸化数がx減少する。 トルエンから安息香酸への酸化の場合は次のようになる。 H • HD (HO) HOP -H OHOH. H OH 「変化するところだけ考えると, トルエンのC-H結合の電子対は すべてC原子に属するが, 安息香酸のC-O, C= 0結合の電子 対はすべて原子に属する。その結果,炭素原子に属する電子 が6個減るので、電子を6個失い相手に与える。 中性条件下の酸化還元反応なので、電荷のつり合いに OH LON を用いると、反応式は次式のように表される。 → CiHsCH3 +7OH -- C6H5COO +5H2O +6e MnO4 + 2H2O + 3e ¯ MnO2 +40H ① 式 + ②式×2(e-消去) より CHgCH3 +2MnO4 CeHCOO+2MnO2 + OH +H2O とより、ブ フェノールだけが遊離 するので、これをジ エチルエーテルで抽 出する。 残った水浴 液に塩酸を加えると 安息香酸の結晶が析 出する。 BAHORND 121

NaClはNa＋とCl－になるのは分かるのですが、Na＋がなぜ塩基性なのか分からないです。教えて頂きたいです🙇‍♂️

どうして最後2分の何とかで表すのですか 急ぎで教えて欲しいです。お願いしますm(_ _)m

169. 酸化還元反応式のつくり方…. 解答(1) MnO+8H++5e- Fe?+ Mn?+ +4H2O → Fe3++e 0H (2) MnO,-+8H++5Fe?+ (3) 2KMnO4+8H:SO4+10F0SO』 Mn?++5F€°++4H20 KeSO4+2MnSO4+5F02(SO4)3+8H2O 変化 解説酸化剤·還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (1)硫酸酸性水溶液中で,過マンガン酸イオンMnO4-は電子を受け取 ってマンガン(IⅡ)イオン Mn?+ に変化する。 NO2 MnO4- Mn?+ +7 +2 Mn の酸化数が +7から +2に5つ減少するので, 左辺に5e- を加える®。 MnO4-+5e- - 左辺の電荷の合計は -6, 右辺は +2なので, 両辺の電荷の合計が等し くなるように,左辺に 8H+ を加える。 MnO-+8H++5e- 水素原子の数を合わせるように, 右辺に4H20を加える。 MnO4-+8H++5e- また,鉄(I)イオン Fe?+ は電子を1つ失い,鉄(II)イオン Fe'+ になる。 0反応の前後で酸化 増加する場合は,右: e- を加える。 → Mn?+ → Mn?+ 080 2酸化数は +2か! に1つ増加していう → Mn?++4H,0 …D Fe?+ OSO- の数は, (4HSO,)から4SC 5Fe?+ (5FESO,)か 5S0- となるの一 らを足し合わせて 9S0- とする。 Fe'++e …2 (2) O+2×5から, 電子e-を消去すると, 次のようになる。 → Mn++5FE3++4H,0…③ 02 3) 硫酸H-SO』 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4と硫酸 鉄(I) FESO,の反応なので, ③式の両辺にK+と 9S0,f-0を補うと, K++Mn?++5Fe'++9S0?-+4H:0 MnO4-+8H++5Fe?+ NMNO,+4H,SO4+5FeSO4 →

求め方を教えてください

問11 水酸化ナトリウム 2.0g をちょうど中和するのに, 1.0mol/L硫酸は何 mL必要か。 NaOH の式量は 40である。

教えてください！！

2 1.0mol/L の硫酸20 mL に指示薬を加え, アンモニアを吸収させたが, 吸収後の溶液はまだ酸性であった。次に, 0.50 mol/L の水酸化ナトリウム 水溶液でこの溶液を中和滴定したが, 36 mLを要した。次の問いに答えよ。 (1) 最初に加えた指示薬として適当なのは, メチルオレンジ(変色域: 3.1 ~4.4)とフェノールフタレイン(変色域: 8.0~9.8)のどちらか。 (2) 水酸化ナトリウムによって中和された硫酸は何 mol か。 (3) 硫酸に吸収されたアンモニアは何 mol か。

答えは、25mlなんです。1000分の1しなくても、左辺と右辺の単位を同じにしてたらいいと習いました｡どこが間違っているのか指摘お願いします。

ム水溶液は何mL必要か。 問水酸化ナトリウム2.0gをちょうど中和するのに, 1.0mol/L硫酸は何mL必 要か。 NaOHの式量は40とする。

正答を教えていただきたいです！！至急お願いします！

(1)エタンC2H6 の燃焼熱は 1561 kJ/mol である。 C. 05)- 2co説ろけっ0時/561kJ (2)塩化水素(気)の生成熱は 92.3 kJ/mol である。 ミH計C1,にHCI計92.3kg (3)硝酸カリウム 0.2mol を多量の水に溶かすと、7.0KJの熱が吸収される。 KNOAHO kNOsag, -35kJ 4)硝酸と水酸化カリウムの中和熱は56.5 kJ/mol である。 H NOayt Korlay = KNO ut H.0)+565kJ 5)臭素の蒸発熱は31KJ/mol である。 Br.() : Bra)-31k7 ン

(3)の解法だれか教えてください

Cの 189. 中和の量的関係 次の各間に答えよ。 (1) 0.50mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH),水溶液10㎡Lを中和する のに必要な0.20mól/L の塩酸は何 mL か。 0、レ L=2 mL= 2000 1 0(091 G0922 14 (2) 3.7gの水酸化カルシウム Ca(OH)を中和するのに, ある濃度の 硝酸水溶液が 200mL 必要であった。この硝酸の濃度は何 mol/Lか。 (3) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液500mL を中和して, すべて炭酸ナトリウム Na,CO3にするのに必要な二酸化炭素CO2は 2 Toul ooのw me 標準状態で何Lか。 い) 0.5- (2) g mo m mol 2 3,7-74=0.65mol 2x0v05= ×mod moe mo2 0.2 mo 0、01 2y 0-00 5 - |x 0 moe 0.065 Moe - 0.120 200円 Mol= D101 D、2し-D.01 レ=0-65ML=150 200mL- 02し mol/L= 0.1 2:05 0.0. 0、2- レ 塩酸、(b)硫酸水溶 190

(2)の答えが200mlで違いました。どこが間違っているのか分かりません。教えてください

88. 中和の量的関係 0.10mol/L の水酸化ナトリウム) mL について, 次の各間に答えよ。 (1) この水溶液中の水酸化物イオンの物質量を求めよ。 (2) この水溶液を中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何 mLか。 (3) この水溶液を中和するのに必要な0.10mol/Lの酢酸水溶液は何 mL か。酢酸の電離度を0.010とする り、2L 12) mof LmL Youd ニ 110 1) 26 × | こて00×1 て00-au 89. 中和の量的関係 次の各間に答えよ。 010 7 て0-110 L=2 mL=2000