この等式を何度計算しても54.4...になるんですが

別解 溶質 HSO』の物質量が等しいことに注目すると,次式が成り立つ。 1.8g/cm×x [cm°]×98/100 98g/mol 500 =2.0mol/L× -L x=55.5cm=56cm=56mL 1000 濃硫酸中の HSO』 の物質量 希硫酸中の H-SO』 の物質量

131番の（ウ）について質問です。 解答（2枚目の写真）の緑の線引いた部分なんですが、どうして水素イオンが過剰となるのか、教えていただけると嬉しいです。

0.08 mol/L] (1)水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 (2) 塩酸の濃度は何 mol/L か。 0.06 mol/L) 0.01×20x2 5× 1×20×× 5×120.08 15 0.02 0.08 1000 1000 し20 1000 『10.40 1000 0.4- 5× 0.06 20 20 K = 1.2 0.06 131. pH の大小 次の(ア)~(ウ)の水溶液を pHの小さい順に並べよ。 4 (ア) 0.01 mol/L の酢酸水溶液(電離度0.04) そ0x 10-4 (イ) pH=2 の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 (ウ) 0.01 mol/Lの塩酸10㎡Lと 0.005mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10mLの混合溶液(混合の前後 7 水溶液の体積の総和は変わらない。) →題20 mol 0.04

(1)の希硫酸1.0L(=1.0×10³cm³)ってなんですか

基本例題 17 濃度の変換 →基本問題138-139 質量パーセント濃度20%, 密度1.1g/cm° の希硫酸をモル濃度に変換する手順について, 次の各問に答えよ。 (1) この希硫酸1.0L 中に含まれる硫酸 H2S0』は何gか。 (2) この希硫酸のモル濃度は何 mol/L か。 |解説 このような濃度の変換では, 水溶液1.0Lについて考えればよい。 (1) 希硫酸1.0L(=1.0×10°cm°)の質量は, 密度×体積から, 1.1g/cm×1.0×10°cm3=1.1×10°g 1.1×10°g中に溶質の硫酸 H.S0』 が20%含まれるので, その質量は次のようになる。 解答 (1) 2.2×10°g (2) 2.2mol/L 1.1×10°g× 0% -=2.2×10°g 00I (2) 硫酸 HeSO。 のモル質量は 98g/mol なので, その2.2×10°gの物質量は次のようになる。 2.2×10°g。 98g/mol 3=2.24mol 溶液1.0L中に硫酸が2.24mol 含まれるので, そのモル濃度は2.24mol/Lとなる。

これは両辺になにをかけたら答えがでますか？

(3) 60mol/L O20mo L (000

計算の仕方がよく分かりません 教えてください🙇‍♀️

0 500 こ60 CS 500 四酸化二窒素は次式のように解離する。 NO4 - 2NO2 「0 o.orx8.a 00500 10Lの容器にN,0。 を 0.50 mol 入れて平衡状態に達するまで一定の温度に保ったとき, 平衡状態における NO2の濃度[mol/L] として最も適当な数値を,次の0~⑥のうちか ら一つ選べ。ただし,この温度における平衡定数はK=0.40/mol/L とし,V3=1.73 と する。 [3) Jmol/L 0 0.037 の 0.050 の 0.073 @ 0.37 6 0.50 6 0.73 2 co5X) E04

小数第一位まで求める問題です 1／4は0.25 なので、四捨五入して0.3になるのかと思ったのですが、0.2でした。 何故こうなるのか教えてください🙇🏻 また、0.2だったら、2.0^-1だと思うのですが、2.0^-2なのは0.20と捉えているからですか？

の式から,[OH-] =cα=/cK,° Kw VcK。 Kw [H+]= [OH-] 2 ニ 1.0×10-14 mol2/L2 Vo.010×1.6×10-5 mol/L Com mol/L 1.0×10-14 4.0×10-4 =2.0-2×10-10 mol/L pH=-log10(2.0-2×10-10)=21log102+10=10.6

（8）について質問です。 〜の意味がわかりません🙏😢

(7) 0.50mol/Lの塩酸200mL と 0.20 mol/Lの塩酸300mLを混昆合し,500mLの塩酸と した。混合後の塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 (8) 水80gに塩化ナトリウム20gを溶かした水溶液の密度は,1.15g/cm' となる。こ の水溶液のモル濃度は何mol/Lか。

（2）鳥の計算の方法（？）に当てはめて計算すると、解答とあいません、、 なぜですか？？

Ca= 40 アボガドロ定数: 6.0×1023/mol 50 [原子量]次の各問いに答えよ。 12C = 12 (1) ある原子1個の質量は, 12C原子1個の質量の7.1倍であった。この原子の相対 量として最も適切なものを選び, 記号で答えよ。 (ア) 7.1 (イ) 21(ウ)43 (エ) 57(オ) 85 (2) アルミニウム原子1個の質量は, 4.5× 10-23 gである。アルミニウムの原子量 求めよ。

NaOH20グラムは、2モルということですか。 教えてください。お願いします🥺

89《酸·塩基の濃度と物質量 1> 次の問いに答えよ。 ア 1) 水酸化ナトリウム NaOH 20gを水に溶かして 500mL にした水溶液 のモル濃度は何 mol/L か。 mal/T

指数対数 画像(1)の混合液の[H+]＝の分数の形から5.05×10^-2mol/Lの式変形が分かりません。 化学の問題ですが計算なので教科は数学にしました。 教えてください。よろしくお願いします🤲🏻

(1) pH=I.0 → [H*]=1.0×10-!mol/L pH=3.0 → [H*]=1.0×107°mol/L 混合液の「H*1=10×10"mol/L×1.0L+1.0×10-3mol/Lx1.0L .t)-ml O1 1.0L+1.0L =5.05×10-°mol/L L