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酸
電子を取得。
酸化数減少
酸化剤
相手を酸化
する物質
「還元される
物質
酸素 O
失う
受け取る
還元剤
相手を還元
する物質
「酸化される
物質
ニクロ
リウム
還元される
失う
水素H
受け取る
電子を放出·酸化数増加
酸化される
(硫酸
失う
電子e
受け取る
マグネシウムの燃焼 素はマグネシウムを酸化しているので酸化剤である
酸化数変
酸化数増加
マグネシウムは酸素を還元しているので還元剤:
酸化数減少
e-を与える
おもな酸化剤と還元剤の働き方
e-を受け取る
酸化数変化
+e
Na+
Na
(0-2)
+20H(0→-2)
(0-ト-1)
- NO2 +HeO (+5→+4)
+2H2O(+5→+2)
オゾン O(酸性)
O3
+2H* +2e-→ O2
+H2Q
ナトリウム Na
+2e(0→+2
Mg2+
(中性,塩基性)
O。
+H-O +2e → O。
マグネシウム Mg Mg
2H
塩素 Clk
Cb
+2e → 2CI
水素 H2
He
a
S
+2H* +2e(-2→0)
濃硝酸 HNO。
希硝酸 HNO。
厳熱濃硫酸(加熱した濃硫酸) H-SO4 HeSO4 +2H* +2e SO2 +2H20(+6-+ 4)還ヨウ化カリウム KI| 2I
剤過マンガン酸カリウム KMnO4 (酸性*) MnO.- +8Ht +5e →→
HNO3 +H*
硫化水素 HeS
シュウ酸(COOH)2|(COOH)2
+e
HS
2CO2 +2H* +2e(+3→+4
+2e(-1→0)
HNO。 +3H* +3e → NO
I2
- Mn?+ +4H2O(+7→+2)額硫酸鉄(I) FeSO4Fe+
→ MnO2 +40H"(+7→+4)
Fe3+
+e
(中性,塩基性)MnO. +2H2O +3e
塩化スズ (I) SnCle Sn°+
過酸化水素 H2O2|H2O2
二酸化硫黄 SO2 SO2
Sn4+
ニクロム酸カリウム K:Cr:O;(酸性*) Cr0,2+14H* +6e
過酸化水素 H-O2(酸性*)
+2e(+2→+4
+2H* +2e(-1→0)
+2H20→ SO- +4H* +2e (+4→+6
2Cr3+ +7H2O (+6→+3)
O。
HO。
(中性,塩基性)He02
+2H* +2e
→ 2H2O
+2e → 20H
二酸化硫黄 SO2
SO2
+4H* +4e-→ S
+2HO(+4→0)
*酸性にする場合,一般に硫酸が用いられる。 塩酸では CIが還元剤として働き, 硝酸はそれ自体が酸化剤として働くためである。
b酸化剤·還元剤の働きを示す反応式(半反応式)のつくり方 半反応式には2通りのつくり方がある。
最初に電子 e"を加える方法
酸化剤·還元剤の例
酸化剤
(0
