115の問題で、最初塩化カリウムも計算式に含めると思っていましたが、解答を見たら、塩化カリウムは、塩なので中和反応には、関係しない　とあり、よく分からなくなりました。それぞれを文字でおいて、連立方程式などを計算すると思っていました どうやって塩だと分かったのでしょうか、塩は... 続きを読む

の水酸化ナトリウム水溶液 40.0mL を要した。 この酸の分子量として最も適当な数値を,次の①~⑤ のうちから一つ選べ。 ① 75.0 ② 133 ③ 150 ④ 266 ⑤ 300 (00 センター追) >>>4 115 中和の量的関係 1分 水酸化カリウムと塩化カリウムとの混合物 10gを純水に溶かした。 こ の溶液を過不足なく中和するのに, 2.5mol/Lの硫酸10mLを要した。 もとの混合物は,水酸化カリ ウムを質量で何%含んでいたか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (02センター本) ① 7.0 ② 14 ③ 28 ④ 56 ⑤ 72 ⑥ 86 >>4 116 酸性河川の中和 1分 火山地帯を流れる河川の水には、硫酸などの強酸が含まれ酸性化して いるものがある。 酸性の河川水を中和するために加える物質として最も適当なものを、次の①~⑥ の うちから一つ選べ。 ① 塩化ナトリウム ② 硫酸ナトリウム ③ 酢酸 ④ 炭酸カルシウム ⑤ 硝酸アンモニウム ⑥ 硝酸カリウム 117 [[[[]] (06 センター追) >>>5

化合物中のHは、＋1なので、(9)は、−２にならないのですか？

① 5 6 ⑦ 88 IB酸化数 226 酸化数 次の物質中の下線を引いた原子の酸化数を書け。 (3) Cu (4)SO2 (5) 03 (1) CO2 (2)H2S H2O2(10) (COOH)2 (11) Al2O3 (12) KO (1) Cu2+ (6) KI (14) NO3 (7) NH3 (8)H2SO4 (15) CIO (16) K2Cr207 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16) 227 電子の授受 次の文の( に適する語または数値を書け。 酸化・還元は,酸素原子や水素原子のやり取りだけでなく, 広く電子の授受という立場で定義する ことができる。 原子やイオンが電子を失って酸化数が (1) すれば,その原子やイオンは(②)され たといい, 逆に電子を受け取って酸化数が(③)すれば, (④)されたという。 例えば, MnO2 + 4HCl → MnCl2 +2H2O + Cl2の反応では,マンガンは(⑤ ) されて, 酸化 数は(⑥)から(7) に変化する。 また, 塩素は⑧ ) されて,酸化数は(9)から(1)に変化する

(COOH)2＋2NaOH→(COONa)2＋2H2O この中和反応式はなぜ"2"NaOH、"2"H2Oになるかが分かりません どこから2が出てきましたか？

2と3が分かりません。

3 以下の酸と塩基の水溶液を0.1mol/L で用意し、 100mLずつ混合した。 以下の問いに答 [(1), (2) 知識・技能 (3) 思考・判断] & A 酢酸と水酸化バリウム B 硫酸と水酸化銅(Ⅱ) C硝酸と水酸化カリウム (1) 中和した水溶液が中性になるものを記号で一つ選べ。 + (2) 完全中和したものをすべて記号で選べ。 (3) A と B 中和反応後の溶液200mL について、 全て混ぜ合わせると何性になるか｡ 0.2×0.2 6.2×6.2 0.04 0.1×2 [全て思考・判断] H2SO4+ HNE 4 以下の問について、正しい値をそれぞれ答えよ。 10 D×200 ¥1000 14x10! 2CH₂COOH

炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合液の塩酸による二段階滴定で、炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムを混合した時なぜ反応はおきないのでしょうか？わからないので教えてほしいです！ よろしくお願いします。

酸化剤と還元剤の変化を表したものです。 このふたつは変化しているのは同じですが具体的に何が違うのですか？？

(1) 「何が何に変化するか｣は覚えておく。 色の変化にも注目! 1: Cl₂ → 2Cl¯ MnO4 → Mn²+ Cr₂O7²- 黄緑色 赤紫色 無色 赤橙色 HNO3 → NO H₂SO4() → SO₂ H₂O2 π) : Na(£4$#) → Na* H₂C₂O4 → 2CO₂ -> (a) L H₂S → -> S H₂O H₂ → 2H+ Fe²+ Fe³+ H₂O₂ → 2 Cr³+ 緑色 ->>>> HNO3 ->>> SO₂S 03-02 NO₂ 赤褐色 Sn²+ -> Sn4+ 0₂ SO₂- SO4²- 21 ->> 12

「広義の中和反応」とは何ですか？ 中和反応とは、酸と塩基の反応で水ができることでは無いのでしょうか？

どうして、＂SO₄²-＂の"²"は消えるのでしょうか？ この物質の個数が1個になってしまいす。

HeS04 koH H2SO4 2H " SO4 2k0H そ水40H k504 2H20

線を引いたところがわかりませんなぜこうなるのか教えてください。

69 規ご編* 物質の稀化 と次溢 水本化ナトリウムと炭酸ナトリリ 内前 ルフタレインを指示薬として 0.10 mol/ル の井際 メチルオレン ジを指示薬と して加 溢中の水棒 色した。続いて, この水溶液に MM 定したところ。 5.0 mL で次色した。 最初の水浴 トリウムの物質量を求めよ。 ーー NaCl tiの Na0H+HCI NaCl NaHCO5 NOINNW 1 生 +HCI NaClす HO0寺COz まず NaOH の中和反応 (①式) が 起こり, さらに NazCO の中和反 応 (②式) が起こる。①式,②式 の反応完了人後に, ②⑫和(GEMe NaHCO。 の中和反応 (③式) が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は 2 か所でpH が大 きく変化する。第 1 中和点は②式の中和点で, フ ェノールフタレインの変色により判定できる。 第 2 中和点は③式の中和点で, メチルオレンジの変 色により判定できる。 水溶液中の NaOH を * [molJ, NazCO。 を ヶ hmoll とすると, 第一段階の滴定 (①式二②式の反応) に 0 塩酸の滴下量(mL] ついて, NaOH の物質量+NazC0。 の物質量HC1 の物質時 であるから, [mol [moll=0.10 mol/L mn L=2.0X10-?3 mol ii:(00 第一段階の滴定の HCI の物質量 第二段階の滴定 (③式の反応) について, NaHC0。 の物質量HC1 の物質量 NaHCO。』 の物質量は NazCO。 と 同 じであ るから で ァ [mol]=0.10 morLx二0 上=5.0X10~*mol 第二自階の滴定の HCI の物質量 (⑪式,(⑪式より, ィ [mol]二5.0X10~* mol=2.0x10-3 mol *1.5X10-3 mol 124. 酸 酸化物.塩介 次の ⑦ (の 水酸化ナトリウム : 1.5x10-*! mol 談酸ナト リウム:5.0x10-tmol 還 応用問題 (原子量 H=1.0, C=12,N=14 ・ 0=16, Na=23,S=32, Cl= P述のうち誤りのものを1っ 非金必元来の酸化物には, 酸性酸化物が多い。 SS補 プレンステッ ド リン本と |] デリラッた ク れば, アンモモこのを人た全2記法

赤丸をつけたところで質問があります。 H+っていうところは水素イオン濃度を求めてるんですよね？ なのにどうして、式は電離度×モルなんですか？？ 電離度×価数×モル濃度ではないんでしょうか？？