初歩的な質問で申し訳ないのですが、何故、m［g］×N（アボガドロ定数）＝M（分子量）になるのですか？

良問の風61（4）です。3枚目のピンクのマーカーを引いた部分についてなのですが、（2）の時とは内部の圧力が違うのに、等圧変化と考えて良いのですか？

61* なめらかに動く質量M[kg]のピストン を備えた断面積Sim°]の容器がある。こ れらは断熱材で作られていて, ヒーターに 電流を流すことにより,,容器内の気体を加 熱することができる。/ヒーターの体積, 熱 容量は小さく,無視できる。容器は鉛直に 保たれていて,内部には単原子分子の理想 気体がん[mol)入っている。気体定数をR [J/mol·K), 大気圧を(P.(N/m'], 重力加 速度をgm/s°]とする。 (1) 最初,ヒーターに電流を流さない状態では, 図1のように,ピスト ンの下面は容器の底から距離1[m]の位置にあった。このときの気体 の温度はどれだけか。 HP ピストン ヒーター 図1 図2 次に,ヒーターで加熱したら, ピストンは最初の位置より 上昇 した。気体の温度は(1)の何倍になっているか。また, ヒーターで発生 したジュール熱はどれだけか。 (3)(1)の状態で, 容器の上下を反対にして鈴直にし,気体の温度を(1)の 温度と同じに保ったら, 図2のように,ビストンの上面は容器の底か ら1の位置で静止した。ビストンの質量M を他の量で表せ。 ※ この状態で, ヒーターにより, (2)におけるジュール熱のだけの 執を加えたら、ピストンの上面は容益の底からどれだけの距離のとこ ろで静止するか。 (名城大)

熱力学 62問1をボイルシャルルで解いたんですが大丈夫でしょうか？？ またボイルシャルルはn一定のとき使って良いと思うのですが、この気体の変化でnが変わらないとは限らないかなって思ったのですが解答でもnは一定としていますよね、、、 このような問題では密閉空間で行ってい... 続きを読む

Aの圧力はpo, 体積は Vo, 絶対温度は Toで 2pot S3 断熱変化と熱サイクル 81 1/45 左の *62 (10分12点】 圧力 取り 部と B な Po A; D 気体と れ そこで! 状態BとCの絶対温度はそれぞれいくらか。B 0 体積 V。 2V。 1 C 2 問1 2 3To 4To の 5To 02T。 明2 吸熱過程 A→BとB→Cで気体が吸収した熱はそれぞれいくらか。 1 B→C 2 A→B 3 - po 1% 2po% m% 6 5po% 0 po% 問3 1サイクル A→B→C→D→Aの間に気体が正味外へした仕事はいくらか。 3 3po% 22p % 4po% 0 po% 一問4 この熱サイクルの熱効率はいくらか。 2 の 4 6 0 1 13 13 13 13 3 間1での のその までに、 砂 で0 こち

問5の5についてです。 解説1行目。Aの体積増加したので温度上昇というのは、PV=nRTが根拠ですか？ 私は　ΔU=Q-w(した仕事) を根拠に、 AはBに仕事をしたのでAに関する第一法則より、 w>0より (Q=0 なので)　ΔU<0 つまりAの温度は下がっているので... 続きを読む

物理 問5 次の文章中の空欄 5 6 に入れる式として正しいものを, それぞ れの直後の で囲んだ選択肢のうちから一つずつ選べ。 る 由 図5のように,なめらかに動くことのできる断熱材でできたピストンがはめ 込まれた断熱容器が水平面上に置かれている。ピストンの左側をA室,右側 をB室と呼ぶ。ピストンの中には熱をよく通す材質でできたスイッチがあり, このスイッチを閉じるとA室とB室の間で熱の移動が可能になるが, スイッ チを開くと熱の移動はできなくなる。 ただし, スイッチの熱容量は無視できる。 スイッチを開いた状態で A室に物質量 nA, 温度 T。の単原子分子理想気体 を閉じ込め,B室に物質量 ng, 温度 Tg の単原子分子理想気体を閉じ込める と,ピストンは静止した。次に, スイッチを閉じたところ, ピストンはゆっく 0 T> Ts りとB室側へ移動した。このことから 5 2 Ta= Te} とわかる。 3 Ta< Ts」 また,十分に時間が経過すると, A室とB室の気体の温度は, TATB Ta+ T。 0 Ta+ Ts @ ア Ta+ Ts 2 となる。 6 ngTa+naTa 1ATA+ ngTa nA+ nB nA+ nB スイッチ ピストン A B 図 5 - 69 -

ボイルシャルルの法則を使ったのですが間違えました。 この問題でボイルシャルルが使えないのは何故ですか？

に入れる式として正しいものを,そ 7 下の文章中の空欄 れぞれの直後の 問4 6 「で囲んだ選択肢のうちから一つずつ選べ。 B A コック 2p0 2T。 To ロ po 管 2V% V% 2p0 Vo 図 7 2Vo To 2To 図7のように,容積 Vo, 21V%の容器 A, Bがコックの付いた細い管で連 結され,それぞれの容器に同じ種類の単原子分子の理想気体が封入されてい る。はじめ,コックは閉じられており,容器A内の気体の圧力は po, 絶対 温度は To, 容器B内の気体の圧力は 2p0, 絶対温度は2T。であった。容器, 管,コックは断熱材でできている。また, 管の容積は無視できるものとする。 コックを開いて十分に時間が経過した後の気体の圧力をp, 絶対温度をT 0 か 07。 To とすると,p= 4 To 3 である。 6 T= 7 の O7 3 O 2p0 6 2T。 PoVo 30 Vo 父2pY。 2pVa T。 まて、 て。 To p-Vo 2poK. 7。 (第3回-5) ミ é 4|3 3|2 5|3 の

答えは3番なのですが、解き方が分かりません💦 この手の問題でいつもつまづくので考え方のコツ?あればそれも教えて欲しいです...！

化学 D 従米,アボガドロ定数は質量数12 の炭素原子1°C12gに含まれる粒子の 数と関連付けて定義されていたが, 2019年5月に物質量の定義が改定され, アポガドロ定数は厳密に 6.02214076×10% /mol と定義された。この有効数 字9桁の数値は,ケイ素の結晶を球に加工し, 球の半径r)(cm), 質量 w) (g),および単位格子の一辺の長さL(cm)を正確に測定することによって 求められた。図1の立方体はケイ素の単位格子を表しており, ケイ素原子は 立方体の各頂点8か所,各面の中心6か所, および内部4か所にある。ケイ 素のモル質量をM (g/mol)とするとき, アボガドロ定数N/mol)を表す式 として最も適当なものを,下の0~6のうちから一つ選べ。ただし, 円周率 を元とする。 5 |/mol x8- 1 チィド 4, PB Y L(cm) 32 3 AH W N。 M. 図1 ケイ素の単位格子 000。 TMr° 0 6wL 8zMp の 3wL 32元My 3wL 3wL? 32元M 3wL 8元Mr 6wL 6 TMy

（6）の答えが5.6Lなんですが、有効数字は2桁なんですか？問題が3桁だから5.60Lだと思ったのですがどうして2桁なんでしょうか？お願いします🙇‍♀️

気体の体積は,22.4L/mol×2.5 mol=561L (4) ヘリウム He 10 gは標準状態で何Lか。 (5) 酸素 0.8.0gは標準状態で何Lか。 (6) 二酸化窒素NO2 11.5gは標準状態で何Lか。

なぜこの問題は60℃に273を足さないんですか？

口83-2 圧力を一定にして, 3.0 mol の理想気体の温度を 60C上げた。気体がした仕事は いくらか。

物理の熱と気体です。紫の部分の式をどう立てるのかが分かりません。解説お願いします。

基本例題 45 気体分子の連動 >238,239 質量加の気体分子N個が体積Vの容器内にあって, 気体の圧力がかであるとき, 気体分子の速さの2乗の平均をびとすると,か=- Nmu? が成りたつ。 3V (1) 気体分子の質量m(kg 単位)を, 分子量M0, アボガドロ定数NAで表せ。 (2) 状態方程式を用いて, 二乗平均速度/ぴをM,, 温度 T, 気体定数Rで表せ。 (3) 分子量2の水素と分子量 32 の酸素の混合気体がある。その温度が一様であると すると, 水素分子の二乗平均速度は酸素分子の二乗平均速度の何倍であるか。 指針(1) 分子量M。は, 1 mol 当たりの分子の質量(g単位)を表す。 解圏(1) 1 mol (Na個)の気体分子の質量は Mo×10-3=mNA (単位は kg) M.×10-3 NA (1)の式と,N=nNa の関係式を代入して -3nRT nNA NA Mo×10-3 3RT M。×10-3 よって m= 3RT よって ア= V M。×10-3 (2)気体の物質量をn[mol] とする。 状態方程式「かV=nRT」 を用いて 問題文の式を変形すると Nmv? (3) Tが一定のとき,/は 1 に比例する。 VM。 1 16 2 ー=nRT 3 水素は酸素に対してM。が 32 = 倍で かV=A よって ア=3nRT Nm あるから, は 1 =4倍 V1/16

導き方

二酸化炭素分子1.2×1024個の物質量は何 mol か。 目し 同